历年(0411)中考化学试题汇编 5.1《金属与金属矿物》(无答案) 沪教版

第一节 金属与金属矿物

练习：

1(2004无锡12)钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且 A ．密度大 B ．熔点高 C ．硬度大 D ．延展性好

2(2004徐州16)化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成。下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是

A ．实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验

B ．进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃

C ．氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热

D ．氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热

3(2004徐州25)双氧水(H 2O 2)不仅可以在美容业除去色斑，也可以在常温下以二氧化锰为催化剂制取MnO 2氧气(2H 2O 2

2H 2O+O 2↑)。某同学设计了右图装置制取表中的三种干燥、

纯净的气体。图中铁架台、铁夹及气体收集装置都已略去，A 、B 、C 、D 表示相应仪器中加入的试剂。

(1)

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。

(2)指出不能用上述方法得到的气体，并说明理由(可以不填满，也可以补充)． ①气体 ，理由是 ②气体 ，理由是 。

4(2004徐州21)某研究小组将足量的A 、B 两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H 2的体积

(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。根据此图，请你写出两条结论。 (1)一一 ：；(2) 。

气体 A B

C

D

O 2 双氧水溶液 二氧化锰 水 苛性钠周体

H 2 稀硫酸 铜 氢氧化钠溶液 浓硫酸 CO 2

稀盐酸

大理石

氢氧化钠溶液 浓硫酸

① ② ③

5(2004苏州28)启普发生器是一种“随开随用，随关随停”操作简便的实验室常用气体发生装置。该装置利用 (选填“块状”或“粉末状”)固体与液体发生反应，且不需加热，制备H 2、CO 2等气体。

使用启普发生器先检查其气密性，再在D 处缠绕一些 (选填“铁丝网”或“铜丝网”或“玻璃丝”等)，以防止固体从狭缝处滑落至容器底部；反应液从 (选填右图中字母序号，以下同)处加入，固体从 处加入。反应后的混合物从 处倒出。

6(2004南通13)右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H 2、O 2、CO 2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确．．．的是( D ) A ．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H 2

B ．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O 2

C ．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO 2

D ．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO 2 7(2004南通29)在实验室中，利用右图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。

（1）李明同学想利用该装置制取干燥的O 2，应对装置作何改进？ 。a 中发生反应的化学方程

式为 ； b 中盛放的试剂是 。 （2）李明同学还想利用上述实验装置制取H 2和CO 2，请你对他的方案给予评价： 制取的气体 A 中盛放的试剂

B 中盛放的试剂 评 价

（回答是否可行；若不可行，说出理由） H 2 Zn 、稀H 2SO 4 浓H 2SO 4 CO 2

大理石、稀盐

酸

浓H 2SO 4

8(2004扬州10)右图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。下表中所选用的药

品及制取的气体完全正确的一组是

选项

选用的药品

制取的气体

固体M 液体N

A 大理石 稀硫酸 二氧化碳

B 锌粒

浓硫酸

氢气 C

大理石 稀盐酸

二氧化碳

a

b c

弹簧夹

固体M 液体N

9(2004扬州17)如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是

A 、X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量

B 、X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间

C 、X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量

D 、X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量 10(2004镇江14)根据下列要求写出化学反应方程式：

⑴水在通电条件下分解＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑵铁钉放入硫酸铜溶液中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑶白磷在空气中发生自燃＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

11(2004镇江24)Ｌa （镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La 2O 3,对应的碱La(OH)3,难溶于水，而LaCl 3、La(NO 3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能．．直接反应ＬaCl 3的是（ ） A 、La+HCl B 、La 2O 3+HCl C 、La(OH)3+HCl D 、BaCl 2+ La(NO 3)3 12(2004宿迁19)向足量的稀硫酸中加入一定量的锌粉，下列函数图像横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是

13(2004宿迁23)M 是一种活动性比铁强的金属M 离子（M 2+

）与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：

3222⑤ M(OH)2

+HCl ⑥ M(NO 3)2+HCl ⑦ MCO 3+HCl ⑧ MSO 4

+BaCl 2 其中不能．．

直接反应制取MCl 2的是

A. ②④⑥

B. ⑤⑥⑦⑧

C. ①②④⑦

D. ①③⑤⑧

14(2004宿迁30)钛（Ti ）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg 、Ti 、Ag 的金属活动性顺序进行探究。

提出假设：a. Ti 的金属活动性比Mg 强； b. Ti 的金属活动性介于Mg 和Ag 之间。 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。

实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

X

A B C D

请回答：

⑴三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是（填序号）

①除去氧化膜，利于直接反应

②使反应的金属温度相同，易反应

③使表面光亮，易观察现象

⑵根据下表中的实验现象填空：

Ti Mg Ag

实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象

结论：原假设中不正确（填“，理由是

；三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

⑶上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？

（填“是”或“否”），理由是。

15(2004宿迁33) 某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜。请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：

⑴向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉。此时铜粉的表面是否有气泡冒出？

（填“是”或“否”）

⑵加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上，使其受热。

⑶如右图所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着

氧气

铜粉连续不断地通入氧气。可以观察到铜粉逐渐减少，直至完

全消失。写出此过程中所发生反应的化学方程式：

；。

⑷将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体

析出。加热时，除选用右图所示仪器外，还需

补充仪器，所补充的玻璃仪器是，

其作用是。

16(2005南京09)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅

(SiO2)转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑下列分析正确的是

A．二氧化硅发生了氧化反应 B．碳发生了还原反应

C．该反应属于复分解反应 D．该反应属于置换反应

17(2005徐州13)某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的

A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性

18(2005苏州17)人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝

和红磷等六种物质分成二组(填化学式

．．．．)，并写出分类依据。

第一组：，分类依据是；

第二组：，分类依据是。

19(2005苏州28)根据以下实验室制备氢气的3个装置图，试填空。

（1）正在产生氢气的装置是（填序号)；收集氢气的方法是

（2）停止产生氢气的装置是 (填序号)，这是由于的缘故（填操作方法）

20(2005南通05)氢气是一种应用前景非常广阔的新能源，大量制取氢气最理想的途径是

A．利用太阳能分解水 B．由热电站提供电力电解水

C．用煤和水蒸气反应生成氢气 D．用锌和稀硫酸反应制取氢气

21(2005南通11)区分O2、H2、CO2三种气体的最简便的方法是

A．将气体通入澄清石灰水 B．将气体通过红热的铜网

C．将气体通过灼热的氧化铜 D．用燃着的木条伸入集气瓶中

22(2005南通18)在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R(OH)3都难溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有颜色。下列各组物质中能直接反应制得RCl3的是

A．R+HCl B．R2O3+HCl C．R2(SO4)3+BaCl2 D．R(OH)3+MgCl2

23(2004南通32)某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：

①取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2 g。

②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：

(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。

(2)与CuSO4反应的Fe的质量。

(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_______8.5 g(选填“>”、“<”、“=”)。对此结果作出你的解释。

24(2005连云港05)铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是

A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器 B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁

25(2004连云港07)关于CO和H2的说法中，不正确的是

A．它们都难溶于水 B．它们都有可燃性和还原性

C．在相同状况下，它们的密度都比空气小

D．在加热时，它们都能和氧化铜发生置换反应

26(2005连云港13)氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是

A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+

C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+

27(2005连云港21)质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是

A．相等 B．镁反应后的溶液质量大

C．铝反应后的溶液质量大 D．无法比较

28(2005连云港28)置换反应是化学反应的基本类型之一。

⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。

⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

，，

由此可判断：

①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是_______________________________。

②下列化学方程式书写错误的是______________________。

A． B．

C． D．

29(2005连云港33)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？

⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？

⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），所用稀硫

酸的溶质质量分数是多少？

30(2005盐城05)实验室用锌粒与稀盐酸反应制取并收集氢气，肯定不可

．．选用的仪器是

A．蒸发皿B．集气瓶C．试管D．导气管

31(2005盐城14)小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是

A．H2B．CH4C．He D．NH3

32(2005扬州09)2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是：

A．这八种元素单质颜色是相同的B．这八种元素在自然界中均以单质形式存在C．这八种元素单质均可与稀盐酸反应产生氢气D．这八种元素都属于金属元素

33(2005扬州31)小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。

小明提出了如下猜想：

①Cl—能促进铝和酸的反应，SO42—对反应无影响；②Cl—对反应无影响，SO42—能抑制铝和酸的反应；

③Cl—能促进铝和酸的反应，SO42—能抑制铝和酸的反应；

他进行了如下实验探究：

针对上述探究过程回答下列问题：

（1）请你将表格中的空格补充完整；

（2）上述猜想是成立的；

（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。

34(2005扬州 32)某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：

反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8

烧杯及所盛

物质总质量/g 335.7

335.5

4

335.4

4

335.3

8

335.3

4

335.3

2

335.3

1

335.3

335.3

（1）反应生成H2的总质量为 g。

（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是，

若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。

35(2005镇江24)在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是…………………（）

A．X ：Al Y：Fe B．X ：Zn Y：Fe

C．X ：Zn Y：Al D．X ：Fe Y：Zn

36(2005泰州04)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是

A．很高的熔点 B．良好的导电性 C．很大的硬度D．银白色的光泽

37(2005泰州21)在下列横线上填写合适的物质：

（1）可用于制作电极和铅笔芯的是。（2）“西气东输”的天然气的主要成分是。（3）用工业酒精兑制的假酒中含有的有毒物质是。

（4）广泛用于航空航天航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是。

38(2005宿迁13)关于物质的转化过程：H2→H2O， CO→CO2， Mg→MgO。下列说法不正确

．．．的是

A都能通过化合反应实现 B．都能通过置换反应实现

C．都能通过与单质反应实现 D．变化前后都有元素化合价发生改变

39(2006无锡12)下列化学反应中，符合右图卡通画情

景的是

A．C+2CuO====2Cu+CO2↑

B．Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

C．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

D．BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl

40(2006苏州28)铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根

据以下信息填空或简答。

(1)按金属的活动性顺序，铝比锌。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。

溶液现象溶液现象溶液现象

①稀硫酸一

③稀硫酸(加入少量Na2SO4固

体) 一

⑤盐酸

(1 ：4)

＋

②稀硫酸

(加热) ＋

④稀硫酸(加入少量NaCl固

体)

＋

⑥盐酸

(37％)

＋

＋

注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。

“1 ：4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。

根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响。

(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。请解释上述实验现象：

41(2006南通海门20)为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：

则表格中记录的x和y的数值应分别为

A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.98

42(2006南通海门24)已知A、B、C、D、E、F为常见

物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、

D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示

（图中反应条件略去）。

（1）X 在反应①中起 作用。 （2）写出有关物质的化学式：

A 、C 。

（3）若F 不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ，

该反应的基本类型是__________。与D 具有相同化学性质，并能与E 发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 。

43(2006南通162005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：

该反应属于四种反应类型中的

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

44(2005南通29归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。

⑴我们已经学过实验室制取O 2、H 2、CO 2三种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）。

①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体 ⑵化学上可以通过多种反应得到NH 3（极易溶于水，密度比空气小），例如： ①2NH 4Cl （固）+Ca(OH)2（固） CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

②NH 4HCO 3（固） NH 3↑+CO 2↑+H 2O ③CaO （固）+NH 3·H 2O （浓）＝NH 3↑+Ca(OH)2

我将选择反应 （只写一个，填序号）作为实验室制取NH 3的反应原理，我需要用下列仪器中的 （填序号）来装配NH 3发生装置，我采用的收集方法是 。我选择的制取装置还可用来制取 ，其反应的化学方程式是 。

a b c d e f g h i j

45(2006连云港20)小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为

C ＝C

H H R 1

H

C ＝C

H H R 2H

C ＝C

H H H

H

C ＝C

H H R 2

R 1

＋

＋

催化剂

A．9：19 B．19：9 C．13：1 D．1：13

46(2006盐城27)请根据下列装置，回答问题：

⑴写出标号①②的仪器名称：①，②。

⑵实验室制取H2，可选用装置（填写装置序号）能收集到较纯净的H2。

⑶判断CO2已收集满的方法是。

⑷用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是。

⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是（填写选项序号）。

a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤

⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是

。

⑺用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是。

47(2006扬州05)中国青铜艺术的奇葩——马踏飞燕，出自于东汉时期。青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：SnO2＋2C Sn+2CO↑。上述反应属于

A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

48(2006扬州22)除去括号内的杂质，请选择合适的试剂，并将其名称填写在横线上

(1)一氧化碳(二氧化碳) ________________ (2)氯化钙溶液(稀盐酸) ________________

(3)金属铜(金属锌) ________________________

49(2006泰州17)人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是

A、地壳中金属元素的含量

B、金属的导电性、延展性

C、金属的活动性

D、金属冶炼的水平

50(2007无锡36某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。

请你参与探究并回答下列问题。

⑴完成下表：

气体药品装置

组合

反应的化学方程式

氧气氯酸钾和二氧

化锰

氢气A、C

二氧化碳(干

燥)

大理石和稀盐

酸

⑵常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体(2NO+O2==2NO2)。为了收集纯净的NO气体，利用右图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将_ _ (填导管口字母)与c相连组成收集装置.收集时，应先在Ⅰ中。

51(2007徐州17)今年4月18日，我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨。工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。下列说法不正确的是

A ．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应C．该反应为复分解反应 D．该反应为放出大量热

52(2007连云港18镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为A．15g B．10g C．3.6g D．3g

53(2007淮安24)实验室里，我们常用以下装置制取气体。

(1)请写出标有字母a的仪器名称：。

(2)若用A和D装置组合来制取氧气，装置A还需做的一点改动是

检验氧气是否收集满的方法是。

(3)如果用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是，收集装置是该

反应的化学方程式是 。 54(2007盐城08下列化学反应中，属于置换反应的是 A.S+O 2

SO 2 B.CaCO 3

CaO+CO 2↑C.Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ D.Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl

55(2007镇江20右图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是

①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 A ．①②③ B ．①②④ C

．②③④ D ．①③④

56(2007泰州25某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验。请回答下列问题：

(1) 若实验中看到____________________现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是__________；

(2) 如果用E 装置检验该杂质，则E 中所放试剂的名称为__________，E 应连接在上述装置中_______（填字母）之间。

(3) 装置C 的作用是_____________________，D 中所放试剂的名称为____________。

57(2011南京14某合金6g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g 氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn 和Fe

B. Cu 和Au

C. Zn 和Cu

D. Mg 和Al

58(2011南京24）南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。硅（Si ）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：

（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式： ②

；

③

。

（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I ）+化合物（I ）=单质（Ⅱ）+ 。

根据已学知识填表：

③

②

①

H 2、高温

Cl 2、加热

焦炭、高温

石英砂

粗硅

SiCl 4

纯硅

高温 单质（I ） 单质（Ⅱ） 相应的置换反应的化学方程式（各举一例） A 金属 非金属

B 金属（I ） 金属（Ⅱ）

C 非金属 金属

D

↑++====CO 2Si 22高温，电炉

C SiO

59(2011无锡36在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。

60(2011盐城07)今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是： 2H 2+SiCl 4 Si+4HCl 。该反应属于 A ．化合反应

B ．置换反应

C ．分解反应

D ．复分解反应

61(2011泰州18把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H 2 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是

A ．甲的活动性比乙强

B ．甲的相对原子质量一定比乙小

C ．反应消耗等质量的硫酸

D ．反应消耗等质量的金属

62(2005菏泽)金属La 的活动性比锌强，它的氧化物为La 2O 3，其对应的碱为La(OH)3，La(OH)3难溶与水，而LaCI 3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应．．．．．．而制得LaCI 3的是 ( D ) A ．La+HCI B ．La 2O 3+HCI C ．La(OH)3+HCI D ．La(OH)3+MgCI 2

63（09雅安市）金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm 3

，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH 和H 2 ；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na 2O 2）固体，钠跟CO 2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。

（1）试写出钠跟水反应的化学方程式

（2）小刘同学用图A 装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是 （填

滴入稀硫酸的质量放出气体的质量/g

/g

0.2

107.8

化学式）

，试写出相应的化学反应方程式

（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。 探究反应中CO 2的来源：

猜想①：CO 2的来源于 ；猜想②：CO 2的来源于 ；

在上述两种来源中， （填序号）是CO 2的主要来源。用图B 和C 装置实验的目的是 。 64(2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( B )

A.滤纸上可能含有铜

B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜

D.滤纸上可能含有氧化铜

65(2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( B ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气

66（07济宁）氢气是未来最理想的能源之一。下面有关氢气的叙述中不合理．．．的是 A A.电解水制取氢气，方法便捷、成本较低B.氢气燃烧产物只有水，可以循环使用 C.实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气D.氢气是最轻的气体，可用来填充空气球

67(07山东)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是 A

A ．金属的活动性

B ．金属的导电性

C ．金属的延展性

D ．地壳中金属元素的含量

68(07上海)某工厂排放的废液中含有Zn(NO 3)2和AgNO 3，为回收金属Ag ，设计了下列方案：

K 、Ca 、 Na 、 Mg 、Al 、Zn 、Fe 、 Sn 、 Pb 、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au

约200年前

约6000年前

约6000年前

约2500年前

Ag

足量稀硫酸

过滤

B中含有_____ Zn、Ag ________，气体C 是__ H2________。

69(07南昌)A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D

高温

为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回

答：

(1)物质B的化学式为 CuO ；

(2)反应①的化学方程式为 C+2CuO=====2Cu+CO2；

写一个能实现反应④的化学方程式 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；

(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同? 不同。