四种晶体比较

四种晶体比较表

熔：时只晶体熔间作克服离課破坏子键熔化时破坏了共价键，分子晶体

晶体熔沸点的比较

、看常态：1、常态：固> 液> 气

2、一般情况下，原子晶体>离子晶体（金属晶体）>分子晶体。

3、原子晶体：共价键（取决于原子半径）

4、离子晶体：离子键 (取决于离子半径和离子电荷 )

5、 金属晶体：金属键 (取决于金属原子半径和价电子数 )

6、 分子晶体：①结构相似，分子量越大，

熔沸点越高。 ②分子量相等，正 ＞异〉新。 ③氢键反常

、看类型 三、分类比较

18 ?请完成下列各题：

(1)

前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 ___ 种。

(2)

第皿A 、V A 原元素组成的化合物 GaN 、GaP 、GaAs 等是人工合成的新型半

导体材料，其晶体结构与

单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为 _________________ 。在GaN 晶体中，每个 Ga 原子与 ___________ 个N 原子相 连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 _____________________ 。在四大晶体类型中， GaN 属于 晶体。

(3) 在极性分子 NCI 3中，N 原子的化合物为一3, Cl 原子的化合价为+ 1,请推测NCI 3水解的主要产物是 (填化学式)。

19 ?生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气

(主要成分为 CO 、CO 2、H 2等)与H 2混合，催化合成

甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)

上述反应的催化剂含有 Cu 、Zn 、Al 等元素。写岀基态 ___________ Zn 原子

的核外电子排布式

(2)

根据等电子原理，写岀 ______________ CO 分子结构式

(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制

① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 轨道的杂化类型为 _________________ 。

② 甲醛分子的空间构型是 ______________ ③在1个CU 2O 晶胞中(结构如图所示)，所包含的 Cu 原子数目为 ____________

CU 2O 沉淀。

Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成

______________ ;甲醛分子中

1mol 甲醛分子中

(T 键的数目

碳原子