高三化学周考练习题77(附答案)

2020年03月12日高三化学周考练习题

学校：___________

注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

,原子序数依次增大。W 是原子半径最小的元素,X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3∶4,X 与Z 同主族,W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:X>Z

B.X 与W 形成的化合物中一定只有极性键

C.氢化物的热稳定性:Z>Y

D.W 、X 、Y 可形成离子化合物

2.常温下，向20mL0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.E 点存在：2c （Na +）=3c （H 2C 2O 4）+3c （24HC O -）+3c （224C O -）

B.F 点存在：c （OH -）>c （H +）+c （24HC O -）+c （H 2C 2O 4）

C.在E 、F 和G 点中，G 点对应的K W 最小

D.G 点对应的溶液中，c （Na +）>c （OH -）>c （224C O -）>c （24HC O -）

3.利用电解原理将SO 2、NO x 转化为（NH 4）2SO 4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.阴极的电极反应式：NO x +（2x+3）e -+（2x+4）H +=+4NH +xH 2O

B.溶液C 的酸性比硫酸铵稀溶液强

C.电极A 与电源的负极相连，发生氧化反应

D.转移0.2mol 电子时消耗0.1mol SO 2

4.下列是三种有机物的结构简式,下列说法正确的是( )

A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种

C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体

D.三种物质在一定条件下,均可以被氧化

5.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( )

A.侯德榜制碱法制备NaHCO 3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质

B.“雷雨肥庄稼”含义是N 2最终转化成3NO -

，此转化过程中氮元素被还原

C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属

D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题

6.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2. 24 L 2Cl 中含有Cl —Cl 键的数目为0.1 A N

B.含有4. 6 g Na +的2Na O 、22Na O 的混合物中阴离子个数为0.1A N

C.用0. 1 mol 3FeCl 制备()3Fe OH 胶体，所得到的胶体粒子数最多为0.1A N

D.若()442A1NH SO 溶液中有0.1 mol +4NH ，则其中3+A1数目一定为0.1A N

7.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温下，0.5L 1.0 mol·L -1 Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数为2N A B ．标况下，11.2 L H 2O 所含电子数为5N A

C ．常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A

D ．2.4 g 镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是( ) A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.甲与丁形成的分子中有非极性分子 C.简单离子半径:丁>乙>丙

D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性

9.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,

体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%

C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p 总 评卷人 得分

二、推断题

)是临床常用的镇静催眠药物,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略);

已知:

1)

1225+C H OH+Na (Br R ,R 代表烷基)

2)

(其他产物略)

请回答下列问题:

（1）试剂Ⅰ的化学名称是__________,化合物B 的官能团名称是__________,第④步的化学反应类型是__________。

（2）第①步反应的化学方程式是__________。 （3）第⑤步反应的化学方程式是__________。

（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60,其结构简式是__________。

（5）化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应,生成乙醇和化合物H 。H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是__________。

11.A(C 2H 2)是基本有机化工原料。由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:

(1)A 的名称是____________,B 含有的官能团是____________。 (2)① 的反应类型是_______,⑦ 的反应类型是________。 (3)C 和D 的结构简式分别为____________、____________。

(4)异戊二烯分子中最多有____个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为______________。 (5)写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体____________(填结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A 和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线___________________________。 评卷人 得分

三、实验题

()61172O Fe ］是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置（夹

持装置略）制备3FeCO ，并利用3FeCO 与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。回答下列问题:

（1）a 的名称为 。

（2）打开13K K 、，关闭2K ，一段时间后，关闭3K ，打开2K ，在 （填仪器标号）中制得碳酸亚铁。实验过程中产生2H 的作用有 （写2条）

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明原因: .

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。加入乙醇的目的是 . （5）用3NaHCO 溶液代替23Na CO ，溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离子方程式为 .

用此法制得的产品纯度更高，原因是 .

13.4CH 和2CO 催化重整不仅可以得到重要的合成气（CO 、2H )，另外还有助于减少温室气体的排放。回答下列问题：

（1）4CH 和2CO 的催化重整反应为()()()()224CH g g 2CO g O H g C 2++?H △，已知常温常压下

()4CH g 、()2H g 和()CO g 的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 、285.8 kJ/mol 、283.0 kJ /mol 则H △

= ;为提高4CH 和2CO 催化重整反应的选择性，关键是要 。

（2）—定温度下，在体积为2 L 的恒容密闭容器中加入2 mol 4CH 、1 mol 2CO 以及催化剂进行上述重整反应，初始时压强为1.5kPa ，5.0 min 后反应达到平衡，此时压强为2.0 kPa ，则()4v CH = mol / L/ min ; 2CO 的平衡转化率为 ;平衡常数p K = (p K 为以平衡分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×气体的体积分数）。

（3）利用合成气可以合成一种重要的化工原料甲醇，其反应原理

为:()()()-1

223CO H CH OH l H g 2g 127.5kJ mol =-?+垐垐?噲垐?催化剂△。若将2H 、CO 充入1.00 L 恒容密闭

容器中，在一定温度下进行该反应，10 min 时反应达到平衡，相关数据及反应过程如图所示。

①下列说法正确的是 。

a.CO 与2H 的体积比恒定不变时，反应达到平衡

b.容器中混合气体的密度恒定不变时，反应达到平衡

c.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡

d.将产物3CH OH 及时移出一部分有助于平衡向正反应方向移动

e.高温高压有助于提高原料的平衡转化率 ②10 min 时容器内CO 的体积分数为

。

③15 min 时改变某一条件，图示中M 点和N 点的逆反应速率较大的是 (填()()"v M ""v N "逆逆或“不能确定”），理由是 。

14.煤燃烧排放的烟气中含有NO x ，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。 回答下列问题：

（1）CO 还原NO 的脱硝反应为:()()()()2-1

22g CO g N g H 750kJ m 2NO g 2C l O o +=-?+垐?噲?△。

①该反应在 (填“低 温”“高 温”或“任何温度”）条件下可自发进行，有利于提高NO 平衡转化率的措施是 (写出两条）。

②实验测得()()22=k c NO c CO v ??正正，()()222=k c N c CO v ??逆逆 (k k 正逆、为速率常数,只与温度有关）。 达到平衡后，仅升高温度k 正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”）k 逆增大的倍数。若在1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol NO 发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO 的转化率为40%,则

k k 正

逆

。 （2）3NH 还原 NO 的脱硝反应为:()()()()-1

2324NH g 6NO g 2N g 6O g H=1807.0kJ mol H ++?垐?噲?△

T C °时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间时NO 和3NH 的物质的量如下表：

0p = 。;用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）SCR 脱硝技术的主反应为

()()()()-1

3224NH g 6NO g 4N g 6O g H=1632.5kJ m H ol ++-?垐垐?噲垐?催化剂△

△，在密闭体系中起始投入一定量32NH NO O 、、进行反应，测得不同温度下，在相同时间内部分组分的含量如图所示： ①a 、b 、c 三点，主反应速率最大的是 。

②试解释2N 浓度变化曲线先上升后下降的原因 。 ③550 K 时，欲提高2N O 的百分含量，应采取的措施是 。

（4）直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NO x 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如图所示（阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过），使用石墨颗粒电极的目的是 ;该电池阳极的电极反应式为 。

15.ClO 2与Cl 2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D 的名称是 。安装F 中导管时，应选用题9图2中的 。

（2）打开B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。 为使ClO 2在D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B 的活塞，ClO 2在D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO 2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是 。

（4）已知在酸性条件下NaClO 2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO 2，该反应的离子方程式为 ，在ClO 2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是 。

（5）已吸收ClO 2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO 2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。

16.铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，氟碳铈矿的主要成分为3CeFCO 。在实验室中利用氟碳铈矿制备3CeCl 的一种流程如图所示:

回答下列问题：

（1）焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为 。

（2）酸浸时会产生大量黄绿色气体，2CeO 发生反应的离子方程式为 。 （3）向()43Ce BF 中加入KCl 溶液的目的是 。

（4）由 3CeCl 溶 液 得到 32eCl O C 6H ?的实验步骤有 、过滤、洗涤、干燥。 （5）加热32eCl O C 6H ?和4NH Cl 的固体混合物可得固体无水3CeCl ,其中4NH Cl 的作用 是 。

（6）准确称取0.750 0 g 3CeCl 样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将3+Ce 氧化为4+Ce ，然后用()()-144220.1000m Fe ol NH SO L ?标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL 标准溶液。该样品中3CeCl 的质量分数为 。（已知：2+4+3+3+==Fe Ce Ce Fe ++)

17.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ?”反应中3+Fe 和2+Fe 的相互转化。实验如下

(1)待实验I 溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I 的反应达到_______________。 (2)iii 是ii 的对比实验,目的是排除ii 中_________________________造成的影响。 (3)i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动,2+Fe 向3+Fe 转化。用化学平衡移动原理解释原因:__________________________________。

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i 中2+Fe 向3+Fe 转化的原因:外加+Ag 使-(I )c 降低,导致-I 的还原性弱于2+Fe 。用下图装置(a 、b 均为石墨电极)进行实验验证。

①K 闭合时,指针向右偏转。b 作________极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U 形管左管中滴加0.01-13mol L AgNO 溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是_______________________________________。

(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ii 中2+Fe 向3+Fe 转化的原因。 ①转化原因是_______________________________________。

②与(4)实验对比,不同的操作是__________________________________。

(6)实验I 中,还原性:-2+I >Fe ;而实验II 中,还原性:2+-Fe >I 。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是____________________________________。

参考答案

1.答案：C

解析：由上述分析可知：W 为H ，X 为O ，Y 为Si ，Z 为S 。

A.氧气和S 单质都是分子晶体，常温下氧气为气体，S 为固体，则单质沸点：X

B.H 与O 形成的化合物若为过氧化氢，含O-O 非极性键，故B 错误；

C.非金属性S>Si ，则简单氢化物的稳定性：Z>Y ，故C 正确；

D.H 、O 、Si 只能形成共价化合物，不会形成离子化合物，故D 错误；故选：C 。 2.答案：C

解析：pH=13，c （NaOH ）=0.1mol·L -1，E 点对应的溶液中，溶质是Na 2C 2O 4、NaHC 2O 4且二者的物质的量相等，由物料守恒知，A 项正确；F 点对应的溶质是Na 2C 2O 4，由质子守恒知，c （OH -）

=c （H +）+c （24HC O -）+2c （H 2C 2O 4），推知，c （OH -）>c （H +）+c （24HC O -）+c （H 2C 2O 4），

B 项正确；温度越高，水的离子积越大，由图像知，E 点对应的水的离子积最小，

C 项错误；G 点溶质是Na 2C 2O 4、NaOH ，且二者的物质的量相等，

D 项正确。 3.答案：C

解析：观察题图可知，该电解装置将SO 2、NO x 转化为（NH 4）2SO 4阳极上SO 2失去电子，阴极上NO x 得到电子，则阴极反应式为NO x +（2x+3）e -+（2x+4）H +=+4NH +xH 2O ，A 正确；由题图可知，该电解过程的总反应的离子方程式为（2x+3）SO 2+2NO x +（2x+6）H 2O==2+4NH +（2x+3）

2-4SO +（4x+4）H +，则溶液C 为硫酸铵的浓溶液和硫酸的混合物，B 正确；由前述分析可知，电极A

为阳极，连接电源正极，发生氧化反应，C 错误；电极A 为阳极，发生氧化反应，电极反应式为

SO 2+2H 2O-2e -==2-4SO +4H +，当电路中转移2mol 电子时，消耗1molSO 2，则当转移0.2mol 电子时消

耗0.1mol SO 2，D 正确。 4.答案：D

解析：A.含有酯基、氯原子或肽键的有机物能发生水解反应，对羟基桂皮酸和布洛芬都不能发生水解反应，故A 错；B.根据苯环上氢原子种类确定其苯环上氢原子被氯原子取代产物种类，阿司匹林养环上有4种氢原子，所以其苯环上的氢原子若被氧原子取代，其一氯代物有4种，故B 错误；C.分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，这三种物质都不是同分异构体，故C 错误： D.含有C.H 、O 元素的有机物在一定条件下都能被氧化，这三种有机物都属于烃的含氧衍生物，在一定条件下都能被氧化，故D 正确；故选D. 5.答案：B

解析：制备NaHCO 3的原理是利用碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，由溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质，A 项正确；氮元素的化合价升高，氮元素被氧化，B 项错误；合金的硬度一般大于各组成成分，C 项正确；“白色污染”主要是塑料造成的污染，缩短塑料降解的时间，有助于解决“白色污染”，D 项正确。

6.答案：B

解析：选项A,题中没有明确气体所处的温度、压强,错误。 选项B ，4.6 g Na +的物质的量为0.2 mol,2Na O 和22Na O 中阳离子与阴离子的个数比均为2: 1,故含4.6 g Na +的二者的混合物中阴离 子个

数为0. 1A N ，正确选项C ，一个胶粒中含有多个()3Fe OH ，错误。选项D,相同条件下,+3+4NH A1

、的水解程度不同,错误。 7.答案：C 解析： 8.答案：D

解析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,则

甲的核外电子排布是222

122s s p ,甲是C 元素,丁的核外电子排布可能是2

2

6

2

2

12233s s p s p 或

2262412233s s p s p .由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电

子排布的是S 元素,丙是1A 元素,甲是Na 元素。

A.由于1A 元素的金属活动性较强,一般的还原剂不能把其从化合物中罝换出来,要用电解熔融的

23Al O 的方法冶炼,正确。

B. C 与S 元素形成的化合物2CS 中的化学键是极性共价键,由于两个原子S 在C 原子的两侧,键角180°,所以形成的分子是非极性分子, 正确。

D. C 形成的化合物CO 有强的还原性, 2CO 有弱的氧化性; Na 形成的化合物22a N O 有强的氧化性,而2a N O 则氧化性很弱,错误。 9.答案：B

解析：A 项，反应容器为恒压密闭容器，充入惰性气体，相当于减小压强，v v 正逆、均减小，平衡应向右移动，错误；B 项，设起始时2CO 的物质的量为1mol ，达到平衡时转化了x mol ，利用三段式：

2C(s)+CO (g)

2CO(g) /mol 10/mol 2/mol

12n n x x n x

x

-起始转化平衡 则有

2100%40.0%12x x x ?=-+，解得x =0.25，2CO 的转化率为0.25mol

100%25.0%1mol

?=，正确；C

项，因为是恒压体系，T ℃时，2CO 、CO 的体积分数均为50%，故充入等体积的2CO 和CO ，平

衡不移动，错误；D 项，2

2p 2(96%)

(CO)23.04(CO )4%

p p K p p p ?=

==?总总总，错误。 10.答案：（1）乙醇; 醛基; 酯化反应（取代反应); （2）

CH3CH2CH(CH2Br)2+2NaOH CH3CH2CH(CH2OH)2+2NaBr

（3）

（4）

（5）

解析：（1）试剂Ⅰ(C3H5OH)的化学名称是乙醇;依据题意及合成路线图可推断出A为

,B为,故B中含有的官能团名称

为醛基;B氧化后生成的C为,C在浓硫酸、加热条件下与

CH3CH2OH发生酯化反应(或取代反应)。

（2）是卤代经,在NaOH水溶液中加热发生水解反应,化学方程式为

（3）D为按照已知信息1)推出第⑤步反应的化学方程式为

（4）由E和F的结构简式,结合已知信息2可以判断出试剂Ⅱ的结构简式为

（5）依据题意知,G为,其与NaOH溶液共热生成的化合物H为

CH2=CH—COONa.H发生聚合反应得到的聚合物的结钩简式是

11.答案：(1)乙炔; 碳碳双键和酯基; (2)加成反应; 消去反应;

(3);;

(4)11;;

(5)、CH3-CH2-CH2-C≡CH,CH3-CH2-C≡C-CH3;

(6)

解析：(1)依题意可知A是乙炔,B是CH≡CH与CH3COOH发生加成反应的产物,即

,含有的官能团有碳碳双键()和酯基()。

(2)反应①是CH≡CH与CH3COOH的加成反应;反应⑦是醇分子内脱水的消去反应。

(3)C是发生水解反应生成的聚乙烯醇,即,由C及聚乙烯醇缩丁醛的结构简式可确定D为正丁醛(CH3CH2CH2CHO)。

(4)在异戊二烯( )分子中,只有甲基上的2个氢原子与其他原子不可能共平面,其

余11个原子均可以在同一平面内。

(5)分子式为C 5H 8的炔烃有3种:CH 3CH 2CH 2C≡CH 、CH 3CH 2C≡CCH 3和

。

(6)模仿题给异戊二烯的合成路线,不难确定用CH≡CH 和CH 3CHO 为原料制备1,3-丁二烯的合成路线,详见答案。

12.答案：（1）恒压滴液漏斗

（2）c 排出装置内的空气，防止生成的3FeCO 被氧化 将b 中溶液压入c 中 （3）()322234FeCO O 6H O 4Fe OH 4CO ＋＋＝＋ （4）降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度

（5）23

322Fe 2HCO FeCO H O CO -

↑＋＋＋= 降低溶液的pH 以免产生氢氧化亚铁

解析：（2）b 中产生的2H 将装置内空气排净，防止生成的3FeCO 被氧化；关闭3K ，打开2K ，b 中压强增大，硫酸亚铁压入c 中与碳酸钠反应生成碳酸亚铁。

（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色是由于3FeCO 与2O 反应生成()3Fe OH ，反应的化学方程式为()322234FeCO O 6H O 4Fe OH 4CO ＋＋＋=

（4）乙醇分子的极性比水小，可降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出。 （5）3NaHCO 溶液与4FeSO 溶液反应生成3FeCO 、2H O 、2CO 和24Na SO ，离子方程式为

2+3322Fe 2HCO FeCO H O CO -↓↑＋＋＋=；23CO -水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，3

HCO -

水解程度较弱，可降低溶液的pH 以免产生氢氧化亚铁。 13.答案：（1） +247.3-1kJ mol ?；选取合适的催化剂 （2）0.05；50%；21

kPa 3

（3）①b ；②33.33% ；③不能确定;N 点时反应没有达到平衡，反应正向进行，()v N 逆小于平衡时的逆反应速率；M 点为平衡后反应正向移动的点，根据反应特点，改变的条件可能为增大压强或加入CO 或降低温度，则无法比较()v M 逆与()v N 逆的相对大小 解析：（1）根据已知物质的燃烧热，写出热化学方程式 ①()()()()4222-11g ==g O CH g l H 890kJ mo O l 2O C H +=-?+△, ②()()()-122222H +O =2H l H =-571.6kJ m g g O ol ?△,

③()()()-12232CO g +O g =2CO g H =-566.0kJ mol ?△,根据盖斯定律，由

①-②-③可以得出()()()()214-2g 22g H 247.3kJ m CH g CO CO g H ol +=+?+?△;根据催化剂具有选择性的特点，可以得出为提高4CH 和2CO 催化重整反应的选择性，关键是要选取合适的催化剂。 （2）设反应达到平衡时4CH 转化了x mol,根据三段式法，可以得出：

()()()()422CH g CO CO g H g 22g ++?

初始/mol 2 1 0 0 转化/mol x

x

2x 2x

平衡/mol

2-x 1-x 2x 2x

温恒容条件下，气体物质的量之比等于压强之比，则(2 + l)/(2-x+ l -x+2x+2x)=1.5/2.0,解得 x=0.5,则()-114v CH 0.5mol 2L 5.0min 0.05mol L min -=÷÷=??; 2CO 的平衡转化率

()20.5100%50%1CO α=?=；222

p 2112.0 2.044K 312.0 2.0881kPa kPa 3??????? ? ?????=

?

?????? ? ?

?

???= （3）①根据图象可以得出初始时CO 与比的物质的量之比(体积比）为1:2,与化学计量数之比相同,所以反应过程中二者体积之比始终不变，a 错误;根据反应特点,反应向正方向进行时.混合气体密度减小，混合气体密度保持不变时反应一定达到平衡状态，b 正确；反应过程中CO 与2H 的体积比始终不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能根据混合气体的平均相对分子质量判断反应是否达到平衡状态,c 错误;将产物3CH OH 及时移出一部分，不影响反应物的浓度大小，平衡不会发生移动；d 错误;该反应的正反应是放热反应，高温不利于平衡正向移动，不能提高原料的平衡转化率,e 错误。②根据图象可以得出10 min 时容器内CO 的体枳分数为0.4/(0. 4 +0.8)×100% =33.33%。③根据图象可以得出，N 点时反应没存达到平衡，反应正向进行,()v N 逆小于平衡时的逆反应速率，M 点为平衡后反应正向移动的点，增大压强或加入CO 或降低温度均可使平衡正向移动，若增 大压强或加入CO,()v M 逆大于平衡时的逆反应速率，则()v M 逆>()v N 逆，若降低温度，()v M 逆于平衡时的逆反应速率，则不能确定M 点和N 点的逆反应速率大小。 14.答案：（1）①低温；降温、升压、增大CO 和NO 的投料比等 (任写两条即可） ② <；20

81

（2）

05

21

p （3）①c ；②反应还未达到平衡状态时，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内2N 浓度越大;达到平衡状态后，随着温度升高，因该反应是放热反应，平衡逆向移动，且随着温度升高有副产物生成，化浓度降低③采用合适的催化剂

（4）增大吸收液与电极的接触而积，提高电解反应的效率；+223O 2e ==3H NO H HNO --

+-+

解析： （1）①该反应的H 0S 0<<，△△，根据H T S 0-<△△时，反应能自发进行，可知该反应在

低温条件下可自发进行。该反应为气体分子数减小的放热反应，根据平衡移动原理，可知降温、升压、增大CO 和NO 的投料比等，均吋使平衡向正反应方向移动，提高NO 的平衡转化率。②反应达平衡时，=v v 正逆，即()()()()22222k c NO c CO O =k N c C c v ????正逆逆，可得

()()()()

22222CO c N c k ==K k c NO c CO ??正逆.反应达平衡时，升高温度k k 正逆、均增大，而平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小，因此k 正增大的倍数小于k 逆增大的倍数。由题给数据可知，反应达平衡时，()-1c NO =0.6mol L ?,()-1c =0.6mol C L O ? ,()-12c N =0.2mol L ? ,

()2-1

c =0.4mol C L O ?()()()()22222222c N c k 0.20.420

===k c NO c CO 0.60.681

CO ????正逆

（2）起始时，气体总物质的量为2.10 mol,压强为0p 。由题表中数据可知，反应达平衡时NO 为0.60 mol,3NH 为0.50 mol ，则2N 为0.50 mol,()2H O g 为0.60 mol,根据恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，可知NO 的分压为

0621p ，3NH 的分压为05

21

p ，2N 的分压为0521p ，()2H O g 的分压为06

21p ，故()()()()

562p 04

6

32N O 5K =NH O 1H N 2p p p p p ?=?。 （3）①反应速率随温度的升高而增大，故c 点处主反应速率最大。

②2N 浓度变化曲线先上升后下降，是因为反应开始正向进行，未达到平衡状态，氮气浓度随温度升高而增大，达到平衡后，因该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，且有副产物2N O 生成,所以氮气浓度减小。

③550 K 时生成2N O 的反应几乎没发生，欲提高2N O 的百分含量，应使物质发生副反应，故可以选择合适的催化剂使副反应发生。

（4）电极的面积越大，与溶液接触越充分，电解效率越高，所以使用石墨颗粒电极的目的是增大吸收液与电极的接触曲积，提高电解反应的效率，由题意知，用6%的稀硝酸吸收NO,生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，阳极上亚硝酸失电子发生氧化反应，阳极的电极反

应式为:23+3O 2e 3H NO H HNO --

+-==+。

15.答案：（1）锥形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl 2

（4）4H ＋

+5-2ClO =Cl －

+4ClO 2↑+2H 2O 验证是否有ClO 2 生成

（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO 2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度

解析：（1）观察整个装置可知仪器D 是锥形瓶;根据气流方向,安装F 中导管时,应选用图2中的b 装置。

（2）根据反应特点,为使2ClO 在D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜慢。 （3）根据信息“F 中溶液的颜色不变”,则装置C 的作用是吸收氯气。

（4）根据信息书写反应的离子方程式为25l 4C O H -+

+ 2242ClO Cl H O -↑++;显然装置F

的作用是检验是否生成2ClO 气体。

（5）根据图示,效果较好的稳定剂是Ⅱ,原因是稳定剂Ⅱ缓释放2ClO ,能较长时间起到保鲜作用。 16.答案：（1）3224234CeFCO O CeO CeF 4CO +==+=+焙烧

（2）322+2+2l 8H ==2CeO C Ce C H 2l 4O -+++↑+

（3）避免铈元素以()43Ce BF 形式沉淀而损失（或将铈元素全部转化为3CeCl ，提高产率） （4）蒸发浓缩.、冷却结晶

（5）分解产生HCl, HCl 可抑制3CeCl 的水解 （6）82.17%

解析： （1）3CeFCO 焙烧时，生成24CeO CeF 、，Ce 的化合价由+3变为+4，1mol 3CeFCO 失1mol 电子，而1 mol 氧气得4mol 电子，配平化学方程式为: 3224234CeFCO O CeO CeF 4CO +==+=+焙烧

。 （2）由题意知，酸浸时会产生大量食绿色气体，则2CeO 与盐酸发生氧化还原反应，有2Cl 生成，离子方程式为:322+2+2l 8H ==2CeO C Ce C H 2l 4O -+++↑+。

（3）向()43Ce BF 中加入KCl 溶液,将铈元素全部转化为3CeCl ，提高产率。

（4）由3CeCl 溶液得到32eCl O C 6H ?的实验步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5）加热32eCl O C 6H ?和4NH Cl 的固体混合物可得固体无水3CeCl ，4NH Cl 固体分解产生的HCl 可抑制3CeCl 的水解。

（6）根据反应2+4+3+3+==Fe Ce Ce Fe ++，可知

()()()()2+342-13

42n =n =n NH =0.CeCl Fe Fe S 1000mol L 0.025L=2.O 510mol -???????

, 故样品中3CeCl 的质量分数为31

2.510mol 246.5g mol 100%=82.17%0.7500g

--????。

17.答案：(1)化学平衡状态 (2)溶液稀释对颜色变化

(3)加入+Ag 发生反应:+-Ag +I =AgI ↓,-(I )c 降低;或增大2+(Fe )c ，平衡均逆向移动 (4)①正;②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转

(5)①2+Fe 随浓度增大，还原性增强，使2+Fe 还原性强于-I ②向右管中加入1-14mol L FeSO ?溶液

(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向

解析：(1)反应“3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ?”为可逆反应，当溶液颜色不再改变时，说明有色物质的物质的量浓度不再变化，即可逆反应达到了化学平衡状态。

(2)实验ii 中加入了4FeSO 溶液，有色溶液的稀释也会导致溶液颜色变浅，因此需做对比实验，以排除稀释对溶液颜色变化造成的影响。

(4)①K 闭合后即形成了原电池，b 极的电极反应式为3+-2+Fe +e =Fe ，故b 是原电池的正极。 ②根据该同学的推测，若-I 的还原性弱于2+Fe ，则应发生反应:2+3+-2I +2Fe =2Fe +2I ，其中b 极的电极反应式为2+-3+Fe -e =Fe ，即b 作原电池的负极，由①中现象可知，此时电流计指针应向左偏转。

(5)①(4)中的原理是-(I )c 降低导致-I 的还原性弱于2+Fe ，据此不难推测ii 中2+Fe 向3+Fe 转化的原因应是2+(Fe )c 增大导致2+Fe 还原性强于-I 。

②若要增大2+(Fe )c ，可向U 形管右管中加入1-14mol L FeSO 溶液。

(6)对比(3)和(4)、(5)不难发现，物质的氧化性或还原性的强弱与物质的浓度存关，对于一个可逆反应，在平衡吋，可通过改变物质的浓度来改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向。