陕西省陕师大附中2020┄2021学年高二上学期期末化学试题理

陕西师大附中2020┄2021学年度第一学期

期末考试高二年级化学选修（4）试题

相对原子量：H-1 N-14 Cu-64

一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1．下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al（OH）3

B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大

C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为

AgCl的饱和溶液

D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

2．下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢

气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H

＝—285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）△H＝—

57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混

合，放出的热大于57.3kJ

3. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是

Ａ． NH4++H2O NH３·H2O+H+

Ｂ． S2-+2H2O H2S+2OH-

Ｃ．CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

Ｄ． CH3COOH+ OH- CH3COO-+H2O

4．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只

有CO32-和OH-

B．将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，醋酸的pH变化大

C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液

中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c

（OH-）＞c（H+）

D．中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

5．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应: 2X（g）＋Y（g） Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率是

Ａ．等于p% Ｂ．大于p% Ｃ．小于p% Ｄ．无法判断

7．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝—lg{c（D+）},则该温度下，下列叙述正确的是

Ａ．纯净的重水（D2O）中，pD＝7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

Ｃ．纯净的重水中，c（D+）＝c（OD-）

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

8．在密闭容器中，反应A（g）+B（g） C（g）达到平衡后，若增大A 的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是

A．C的百分含量一定增大

Ｂ． C的浓度一定增大

C．A的百分含量一定增大

D．A的转化率一定增大

9．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2（g）+ B2（g） C（g）符合

下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是

A ．P 3

B ．P 3

C ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的密度

D ．P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

10．向10 mL 0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中通入22.4mL （标准状况）CO 2，

当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是

A ．c （Na +）>c （CO 32-）>c （HCO 3-）>c （OH -）>c （H +）

B ．c （HCO 3-）＝c （Na +）>c （OH -）>c （H +）

C ．c （Na +）＝c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （H 2CO 3）

D ．c （OH -）＝c （HCO 3-）+2c （H 2CO 3）+c （H +）

11．常温下，0.1 mol·L -1

某一元酸（HA ）溶液中(OH )(H )c c -+=1×10-8，下列叙述正确的是

A ．溶液中水电离出的c （H +）＝10-10 mol·L -1

B ．溶液中c （H +）＋c （A -）＝0.1 mol·L -1

C ．与0.05 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系

为：c （A -）＞c （Na +）＞c （OH -）＞c （H +）

D ．上述溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液c （OH —）

均增大

12．下列各组中的比值等于2︰1的是

A ．pH 为12的烧碱溶液与Ba （OH ）2溶液的物质的量浓度之比

B ．K 2S 溶液中c （K +）与c （S 2-）之比

C ．相同温度下0.2mol/L 醋酸溶液与0.1mol/L 醋酸溶液中的c （H +）之

比

D ．10mL0.5mol/L 的盐酸与5mL0.5mol/L 的盐酸溶液中的c （H +）之比

13．将20mL0.4 mol·L -1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L -1氢氧化钡溶液混合，

则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A ．c （NO 3-）> c （OH -）> c （NH 4+） > c （Ba 2+）

B．c（NO3-） > c（Ba2+） > c（OH-） > c（NH4+）

C．c（Ba2+） > c（NO3-） > c（OH-） > c（NH4+）

D．c（NO3-） > c（Ba2+） > c（NH4+） > c（OH-）

14．下列叙述正确的是

A．0.1mol·L-1氨水中，c（OH-）＝c（NH4+）

B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）＝c（CH3COOH）＋c （H+）

D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，

c（Na+）＝2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

15.甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400︰1

B．甲、乙两溶液均呈酸性

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

16. 已知①CH3COOH与CH3C OONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为

4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN—）

（Na+），则下列说法不正确的是

Ａ． CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

Ｂ． NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

Ｃ．②溶液中，c（H+）

Ｄ． CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

17．已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐 B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应18. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．Fe3+、K+、SO42-、CO32-

19．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是A．在潮湿的酸性土壤中 B．在潮湿不透气的中性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在潮湿透气的盐碱地中

20．将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为

A．32.64 g Ｂ．65.28 g Ｃ． 3.84 g Ｄ． 38.4 g

二、填空题（60分）

21．（6分）（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝—2983.2kJ/mol

（2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）ΔH＝—738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____

22．（8分）现有①硫酸②NaOH ③NaOH溶液④金刚石⑤CO2⑥氯化氢

⑦熔融NaCl ⑧冰醋酸⑨氨水⑩BaSO4 ?酒精?Na2O ，其中（填序

号）

强电解质有，弱电解质有，

非电解质有，能导电的有。

23．（12分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g） Y（g）＋3Z（g）

（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol（L·min）。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol（L·min）；乙：ν（Y）＝2mol（L·min）；丙：ν（Z）＝4.5mol（L·min）；丁：ν（X）＝0.075mol （L·s）。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___

A．无法确定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。

（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为______________。

24．（5分）已知某溶液中只存在OH—、H+、CH3COO—、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）。

②c（CH3COO—）＝c（Na+）>c（H+）＝c（OH—）

③c（CH3COO—）>c（N a+）>c（H+）>c（OH—）

④c（CH3COO—）>c（Na+）> c（OH—） > c（H+）

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填编号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为

c（NaOH）c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，

下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+）c

（OH—）。

25.（5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶

液。电池负反应式为；放电时钾离子移向电池的（填“正”或“负”）极

（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，

则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1= （已知10-

5.60=2.5×10-6）

（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。

三、实验题

26．（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入

7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色，理由是 ;

（2）B瓶中气体颜色，理由是 ;

27．（6分）.如图A、B两个装置，回答下列问题：

（1）A为_________池，Pt1为______极。

（2）当电路中通过0.02mol电子时，

A溶液质量变化为_______________g。

（3）同时B中收集到标准状况下的气体224mL，

则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度

是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

陕西师大附中2020┄2021学年度第二学期

期末考试高二年级化学、必修（4）答题纸一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）

题号12345678910

答案

题号11121314151617181920

答案

二、填空题

21．（4分）

22.（8分）_________________________

23.（14分）（1）（2）

（3）__________ ____________ （4）

（5）__________________ （6）

24.（10分）（1）_________________ ___ _

（2）

（3） ______________________

25．（8分）（1）

（2）（3）

26.（8分）（1）_________ __________________________ （2） _

27.（8分）（1）

（2）

（3）

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期末考试高二年级化学选修（4）答案

一．选择题

二．填空题

21.（4分）P4（白磷，s）＝4 P（红磷，s）ΔH＝—29.2 kJ/mol 红磷稳定

22.（8分）略

23.（14分）（1）0.03 （2）丁>乙>甲>丙（3）不右（4）D

（5）c＝3b a≥0 （6）0.9

24．（10分）（1）醋酸钠①

（2）CH3COONa和CH3COOH CH3COONa和NaOH

（3）小于大于

25. （8分）（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正

（2）4×10-7 （3）大于水解大于电离

26．（8分）（1）变深 Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高。2NO2 N2O4

（正反应为放热反应），平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深;

（2）变浅 NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热，使B中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅。

27.（8分）（1）原电池阳（2）增加0.01g （3）0.025mol/L