2014年北京科技大学619普通化学考研真题
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北 京 科 技 大 学
2014年硕士学位研究生入学考试试题
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试题编号： 619 试题名称： 普 通 化 学 (共 7 页) 适用专业： 科学技术史 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
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一、判断正误：对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题，每小题1分，共30分)
1、有人曾试图制造第一类永动机，它能不断做功，却不必向它供给能量，这种机器肯定制不成功。
( ) 2、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。
( )
3、现有H 2CO 3、H 2SO
4、NaOH 、NH 4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol ?dm -3，同温度下在这四种溶液中，c (H +)与c (OH －)之乘积均相等。
( )
4、由反应Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成原电池，当c (Cu 2+)=c (Ag +)=1.0 mol ?dm -3时，
2++
()()
(Cu /Cu)2(Ag /Ag)E E E E E +-=-=- 。 ( ) 5、在O 2分子中氧的氧化数和共价数均为2。
( ) 6、因为甘汞电极是参比电极，所以它的标准电极电势必定为零。 ( ) 7、氦原子的电离能比氢原子的高，而比锂原子低。
( ) 8、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。 ( ) 9、所有电子的电子云都有方向性。
( ) 10、任何原子的第二电离能总是大于第一电离能。
( ) 11、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。
( )
12、在含[Cu(NH 3)4]2+配离子的水溶液中，由于配离子是分步解离的，所以K (不
稳，[Cu(NH 3)4]2+)=K (不稳1)?K (不稳2)?K (不稳3)?K (不稳4)。(即总的标准不稳定常数为各分级标准不稳定常数之积)
( )
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13、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。 ( ) 14、在溶液中，当某难溶电解质A x B y 的离子浓度(mol ?dm -3)乘积c (A y +)?c (B x -)小于溶度积时，则A x B y 必溶解。
( ) 15、主量子数n =1时，核外电子有自旋相反的两条轨道。
( ) 16、CH 4分子中的碳原子以sp 3杂化轨道分别与四个H 原子成键。 ( ) 17、卤素含氧酸的强度随氧含量增加而增加。 ( ) 18、NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的小。
( )
19、无论哪一种天平(如分析天平、台天平等)，砝码和游码都必须用镊子拿取和移动。
( ) 20、O=O 双键的键能应为O ?O 单键的2倍。
( )
21、由于Na 与F 的电负性之差大于Mg 与O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点。
( )
22、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。 ( ) 23、螯合物的稳定性大于一般配合物。
( )
24、向含Ni 2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 象Al 一样，其氢氧化物呈两性。
( )
25、饱和H 2S 溶液中加入AgNO 3会使溶液的pH 值减小，这是因为生成了Ag 2S 和HNO 3。
( )
26、Ca 2+与Pb 2+离子电荷相同，它们的离子半径分别为0.1 nm 和0.078 nm ，差别不大，所以CaCrO 4和PbCrO 4在水中的溶解度也差别不大。
( )
27、已知在某温度范围内，下列气相反应：H 2(g) + I 2(g) → 2HI(g)，不是(基)元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合下列关系：υ=kc (H 2)?c (I 2)。
( ) 28、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。
( )
29、在电化学中，ln RT
E K nF
=
，因平衡常数K 与反应方程式的写法有关，故电动势E 也应该与氧化还原反应方程式的写法有关。 ( ) 30、Cu 原子的价层电子构型是4s 1。
( )
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二、单项选择题：将正确答案代码填入题末的括号内。
(本大题分23小题，每小题2分，共46分)
1、差异充气腐蚀属于( )
A. 均匀腐蚀
B. 化学腐蚀
C. 电化学腐蚀
D. 析氢腐蚀
2、首先建立原子核外电子运动波动方程式的科学家是( )
A. 玻尔
B. 薛定谔
C. 普朗克
D. 吉布斯
3、在101.325 kPa压力下，加热0.010 mol kg-1的蔗糖水溶液至开始沸腾的一瞬间，该溶液的温度是( )
A. =100℃
B. <100℃
C. >100℃
D. 不可确定
4、下列分子中电偶极矩最大的是( )
A. HCl
B. H2
C. HI
D. CO2
5、可适合选作磨料的物质是( )
A. BaO
B. SiH4
C. SiC
D. CrO3
6、用氨水可把固体AgI和AgBr的混合物分离，其中AgBr固体溶解于氨水，而AgI固体不溶。引起这两种物质在氨水中溶解度差别的原因是( )
A.
K (AgBr)>sp K (AgI) B. sp K (AgBr) sp C. K(稳，[Ag(NH3)2]+)较大 D. K(不稳，[Ag(NH3)2]+)较大 7、在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化后，下列物理量中，其数值增加的是( ) A. 系统的熵 B. 该液体的气化热 C. 系统的吉布斯函数 D. 该液体的蒸气热 8、反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在853 K达到平衡时的气体分压力：SO2为22.4 kPa，O2为33.0 kPa，SO3为46.0 kPa，则此温度下上述反应的标准平衡常数K的数值为( ) A. 0.0622 B. 0.128 C. 7.81 D. 12.8 9、对于放热反应，温度增高10℃，将会( ) A. 不改变反应速率 B. 平衡常数增加2~4倍 研途宝考研 https://www.360docs.net/doc/b017057058.html,/ C. 平衡常数减小 D. 平衡常数不变 10、暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)的( ) A. r m G ? >0，不能自发进行； B. r m G ? <0，但反应速率较缓慢； C. 逆反应速率大于正反应速率； D. 上述原因均不正确。 11、反应：4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3，运用公式r m G ? =-nFE 时，其中n 为( ) A. 1 B. 12 C. 3 D. 4 12、将以下物质A. CH 4，B. SiH 4，C. GeH 4，D. SnH 4按沸点高低的顺序排列，应是 ( ) A. A B. A>B>C>D C. A D. A 13、某反应的活化能为90 kJ ?mol -1，则可求出当反应温度自10℃升高至20℃时，其反应速率(大约)将变为10℃时的 ( ) A. 1.7倍 B. 2倍 C. 3.7倍 D. 4倍 14、溶解度S (以mol ?dm -3为单位)与sp K 的下列关系式中，适用于AB 3型难溶电解 质的是 ( ) A. S =sp K B. S =(sp K )1/2 C. S =(sp K /27)1/4 D. S =(sp K /4)1/3 15、常温下，在HAc 与NaAc 的混合溶液中，若c (HAc)=c (NaAc)=0.10 mol ?dm -3，测得pH=4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH 值为 ( ) A. 2.375 B. 5.06 C. 4.75 D. 9.5 16、用于描述37Rb 原子的价电子的一组量子数是 ( ) A. 5,0,0,-2 1 B. 5,1,0,-2 1 C. 5,2,0,-2 1 D. 6,0,0,+2 1 17、下列物质在固态时，其晶体结构中具有简单的独立分子的是 ( ) A. 石墨 B. 四氟化硅 C. 氧化镁 D. 碳化硅 18、在下列分子中，电偶极矩为零的是 ( ) A. H 2O B. PF 3 C. BeH 2 D. NH 3 19、下列分子中，键角最大的是 ( ) 研途宝考研 https://www.360docs.net/doc/b017057058.html,/ A .BF 3 B. H 2O C. BeH 2 D. CCl 4 20、下列原子中第二电离能最大的是 ( ) A. Li B. Be C. B D. C 21、如果某含结晶水的无机盐的表面水蒸气压低于相同温度下空气中水的蒸气压。这种盐就可能发生 ( ) A. 起泡 B. 风化 C. 潮解 D. 不受大气组成影响 22、下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是 ( ) A. MgF 2 B. HF C. SiCl 4 D. SiC E. Ag 23、二级反应的速率常数k 的量纲应是 ( ) A. (浓度)-2?(时间)-1 B. (浓度)?(时间)-1 C. (时间)-1 D. (浓度)-1?(时间)-1 三、多项选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1.5分，选两个且都正确给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题，每小题3分，共15分) 1、从下列各气态有机化合物及其f m G ? (298.15K)/kJ ?mol -1的数据表明，在25℃和 标准条件下，从化学热力学判断能自发分解为H 2(g)和石墨的有 ( ) A. C 6H 6 129.66 B. C 2H 6 -31.80 C. CH 4 -50.6 D. C 2H 2 68.24 2、温度升高而一定增大的量是 ( ) (A) f m G ? (B) 吸热反应的平衡常数K (C) 液体的饱和蒸汽压 (D) 化学反应速率常数k 3、下列各种含氢的化合物中含有氢键作用的是 ( ) (A) HNO 3 (B) HCHO (C) HCOOH (D) HBr 4、在下列各组的两种物质中，采用同类型化学键(离子键、共价键或金属键等)结合的是 ( ) (A) 金刚石与碳化硅 (B) NaCl 与AsCl 3 研途宝考研https://www.360docs.net/doc/b017057058.html,/ (C) Hg与HgCl2(D) P4与P4O10 5、为了使铁阴极上能镀上铜锌合金(黄铜)，可于含有Cu+与Zn2+盐溶液中，加入NaCN，使它们生成相应配离子的电镀液的方法来实施，这是由于此时(已知E (Cu+/Cu)=0.521 V，E (Zn2+/Zn)=-0.762 V) ( ) (A) K (稳，[Cu(CN)3]2－) > K (稳，[Zn(CN)4]2－) (B) K (稳，[Cu(CN)3]2－) < K (稳，[Zn(CN)4]2－) (C) c(Zn2+) ≈c(Cu+) (D) E(Cu+/Cu) ≈E(Zn2+/Zn) 四、填空题。 (本大题共9小题，总计29分) 1、(本小题2分) 比较下列物质标准摩尔熵值(同一温度下)的大小。CH4(g)，C2H6(g)与C H8(g)为_______>___________>___________。 3 2、(本小题2分) 在已知所有的金属中，导电性最好的金属是____________，熔点、沸点最低的金属是___________。 3、(本小题2分) 填写下列物质固态时的晶体类型： O2_______________________，SiC____________________， KCl_______________________，Pt____________________。 4、(本小题2分) 往FeC l3溶液中加入少量NaOH溶液，将有________色的_______________沉淀生成，离心分离后，往其上层清液中再加NH4SCN溶液能生成________色的_____________。 5、(本小题3分) 同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如HAc 溶液中加入_______________或_______________(两类物质)均能起到同离子效应的作用。 研途宝考研 https://www.360docs.net/doc/b017057058.html,/ 6、(本小题3分) 离子极化作用，使化合物的键型由____________键向___________键转化，化合物的晶型一般也相应地由_____________晶体向_____________晶体转变，化合物的熔点、硬度变______________(填高或低)。 7、(本小题3分) 第24号元素的外层电子构型是___________，未成对电子数为____________，属周期表中__________区。 8、(本小题4分) 配位化合物[CoCl(NH 3)5]Br 2的中心离子氧化数为________，配位数为_______，它的系统命名的名称为____________________________。测量表明该物质为反磁性，则中心离子杂化方式为__________，配离子空间构型为_____________。 9、(本小题8分) 根据杂化轨道理论，BCl 3分子中B 采取_______杂化，分子的空间构型是_______，电偶极矩_______(填大于或等于)零，分子间作用类型为_________________；PCl 3分子中P 采取________杂化，分子空间构型是_________，电偶极矩________(填大于或等于)零，分子间作用力类型为____________________________。 五、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 (本大题共5小题，总计30分) 1、(本小题7分) 已知反应4HCl(g)+O 2(g)=2H 2O(g)+2Cl 2(g)，其中r m G ? (298.15 )=-76 J ?mol -1，r m H ? (298.15 )=-114 J ?mol -1。试计算25℃及125℃时该反应的标准平衡常数。(设r m H ? ，r m S ? 不随温度而变化)。 2、(本小题6分) 将1.20 mol SO 2和2.00 mol O 2的混合气体，在800 K 和1.00?105 Pa 的总压力下，缓慢通过V 2O 5催化剂进行反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，在等 温等压下达到平衡后，测得混合物中生成的SO 3为1.10 mol 。试求该温度下上述 研途宝考研 https://www.360docs.net/doc/b017057058.html,/ 反应的K 、r m G ? 和SO 2的转化率。 3、(本小题5分)计算0.0500 mol ?dm -3 H 2CO 3溶液中的c (H +)、c (-3HCO )、c (2-3CO )各为多少？[已知H 2CO 3 a1K =4.30?10-7，a2K =5.61?10-11] 4、(本小题5分) 使沉淀的MnS 0.010 mmol 完全溶解于醋酸(全部变成Mn 2+ 和H 2S)反应式为： MnS + 2HAc Mn 2+ + H 2S + 2Ac - 计算上式的平衡常数是多少？按上式MnS 完全溶解在1.0 cm 3醋酸中，醋酸的浓 度至少是多少？(sp K (MnS) = 1.4 ? 10-15，a K (HAc) = 1.8 ? 10-5，H 2S 的a1K = 5.7 ? 10-8，a2K = 1.2 ? 10-15) 5、(本小题7分)在25°C 时，测定下列电池 Pb(s)│Pb 2+(1.0?10-2 mol·dm -3)‖VO 2+(1.0?10-1 mol·dm -3)，V 3+(1.0?10-5 mol·dm -3)，H +(1.0?10-1 mol·dm -3)│Pt(s)的电动势为E =+0.670 V 。计算： (1) VO 2+/V 3+电对的标准电极电势E ； (2) 反应Pb(s)+2VO 2++4H + Pb 2++2V 3++2H 2O 的平衡常数K 已知：Pb 2++2e -=Pb ，E =-0.126V 。 北京科技大学科技成果——高效复合絮凝剂 成果简介 在废水预处理中，混凝技术是其中得到最为广泛应用的技术之一。随着环境污染的日益加剧，水环境污染的控制与治理逐渐引起人们的足够重视并取得各方面的进展。混凝技术可以用来去除水体中的颗粒态杂质以及强化水体中溶质的去除与污泥的固液分离等。絮凝剂是混凝技术的关键环节之一，按其化学性质可以分为无机与有机絮凝剂。由于有机高分子絮凝剂可增强吸附架桥作用或凝聚沉降性能、用量少，但存在毒性问题，且价格高。无机混凝剂具有无毒（或低毒）、价廉、原料易得等多方面的优点。目虽然品种繁多、制备方法与工艺各有不同，但存在着较多的问题，且质量参差不齐，多数产品稳定性较差，作用效能相去甚远，无机高分子絮凝剂，其主体成分仍然是具有高价态的羟基聚合铝离子。其中起主要决定作用的成分为Al13形态。 本发明利用了无机絮凝剂和有机絮凝剂的优点，在应用时溶解过程中发生化反应，经分析可产生新生态的无机絮凝剂Al13，其活性很高，同时聚丙烯酰胺产生架桥作用，从而在有强吸附性能的活性粒子共同存在的条件下，使吸附活性点增多，使絮凝形成的矾花颗粒增大。药剂溶解过程中新的无固体颗粒物产生，而且膨润土价格很低. 近几年在含油污水处理方面作了大量工作，已形成3个工业化产品，并申报了3项相关专利。已于2006年年底开始在多个炼油厂和油田等污水处理厂应用。适合于各种污水处理系统，特别适用于处理各种含油污水如炼油厂、油田污水的预处理。 经济效益及市场分析 国内各种污水处理需高效絮凝剂数十万吨，含有污水处理需5-10万吨。产品利税率可达50%以上。 合作方式 技术转让或者其它合作方式 无机化学实验报告 【实验名称】实验八：醋酸解离常数的测定及稀释法配置准确浓度溶液的方法【班级】【日期】 【姓名】【学号】 一、实验目的 1. 了解醋酸解离常数的测定方法。 2. 掌握稀释法配置准确浓度溶液的方法。 3. 学会pH计的使用方法。 二、实验原理 1.稀释法配制准确浓度的溶液 稀释后溶液的浓度可由稀释定律c1V1 = c2V2求出。式中c1为稀释前溶液的浓度；c2为稀释后溶液的浓度；V1、V2分别为所取被稀释溶液的体积和稀释后溶液的体积。 根据有效数字运算规则，若c1只有二位有效数字,则得到的c2最多只有二位有效数字。同理，若c1是具有四位有效数字的准确浓度，若所取的体积V1或所配溶液的体积V2中有一个不准(即不具有四位有效数字)，则所配溶液的浓度也不准确。为得到四位有效数字的c2，则c1、V1及V2必须要有四位有效数字。 为此必须有一个准确浓度的标准溶液。并且标准溶液的体积V1必须用移液管吸取，稀释溶液的体积必须用容量瓶来确定。 2.醋酸解离常数的测定 醋酸HAc是一元弱酸，在溶液中存在下列平衡 HAc === H+ + Ac- 其标准平衡常数称解离常数Kθa，为： [c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————（3-10） [c(HAc)/ cθ] 用pH计测出不同浓度HAc溶液的pH，则： c(H+) = c(Ac-) c平(HAc) = c初(HAc) - c(H+) ≈c初(HAc) 代入上式则可计算出Kθa HAc。 由pH计测出的pH，计算出的c(H+)只有二位有效数字，计算出的Kθa HAc 最多也只有二位有效数字。要得到有二位有效数字的Kθa，要求c初(HAc)至少也有二位有效数字。 三、仪器和药品 1.仪器 DELTA320酸度计；烧杯（100mL）3个；10mL吸量管（1支）；100mL容量瓶（2个）；10mL量筒；100mL量筒（或量杯）各1个；洗耳球（1个）。 2.药品 HAc（约0.2mol·L-1），准确浓度见试剂瓶；pH=4.00缓冲溶液；铬酸洗液。 北京科技大学 2014年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================================= 试题编号：804 试题名称：物理化学A （共 5 页） 适用专业：材料科学与工程、材料工程（专业学位） 说明：1. 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 2. 符号θ在右上角表示标准态, 例如pθ表示一个标准压力100 kPa，Eθ 表示标准电动势等。 ============================================================================================================= 一、选择题( 共18题，每题2 分，共36分) 1. 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离：( ) (A) 较长(B) 较短(C) 一样(D) 不一定 2. 向某溶剂中加入适量非挥发性溶质形成稀溶液后，导致沸点升高，说明该溶液中溶剂的化学势与未加溶质前溶剂的化学势相比发生了什么变化？( ) (A) 升高(B) 降低(C) 相等(D) 无法确定 3. 一定量的某理想气体从始态经向真空自由膨胀到达终态，可用下列哪个热力学判据来判断该过程的自发性：( ) (A) ?U (B) ?G (C) ?H (D) ?S 4. 对于下列平衡系统：①高温下水蒸气被分解；②同①，同时通入一些H2(g)和O2(g)；③H2(g)和O2(g)同时溶于水中，其独立组元数K和自由度数f的值完全正确的是：( ) (A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 (B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 (C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 (D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 5. 已知反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放热的，当该反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：( ) (A) 降低温度和减小压力(B) 降低温度和增大压力 (C) 升高温度和减小压力(D) 升高温度和增大压力 6. 将氧气分装在同一绝热气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3 kPa, V1=2 dm3, T1=273.2 K，右气室内状态为p2=101.3 kPa, V2=1 dm3, T2=273.2 K；现将气室中间的隔板抽掉（忽略隔板厚度），使两部分气体充分混合，则此过程 化学类专业及院校介绍 1.化学 主干学科：化学 主要课程：无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程基础等。 包括生产实习、毕业论文等，一般安排10～20周。 培养目标 本专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学、技术及相关管理工作的高级专门人才。 培养要求 本专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论和基本技能与方法，受到科学思维和科学实验的训练，具有一定的科学研究、应用研究及科技管理的能力。 就业方向 1．掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识； 2．掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）及化学工程的基础知识、基本原理和基本实验技能； 3．了解相近专业的一般原理和知识； 4．了解国家关于科学研究、化学相关产业的政策，国内外知识产权等方面的法律法规； 5．了解化学某些领域的理论前沿、应用前景和最新发展动态以及化学相关产业发展状况： 6．掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力。 开设院校 [北京]清华大学[广东]中山大学 [上海]复旦大学[北京]北京理工大学 [北京]中国人民大学[河南]郑州大学 [吉林]吉林大学[江苏]苏州大学 [天津]南开大学[湖南]湖南大学 [重庆]西南大学[山东]中国海洋大学 [四川]成都理工大学[山东]青岛科技大学 [北京]北京师范大学[广东]广州大学 [北京]中国农业大学[上海]华东师范大学 [甘肃]兰州大学[陕西]西北大学 [河北]河北大学[辽宁]辽宁大学 [安徽]安徽大学[四川]西南石油大学 北京科技大学科技成果——高温固体电解质电化学传感器成果简介 为促进冶金科学技术的发展，实现对冶金生产的质量控制和过程控制，在对ZrO2电解质定氧电池失效原因研究的基础上，创造出新型的长寿命连续定氧传感器。通过对固态参比电极性质和电解质中氧位分布等研究，从理论上给出了参比电极的选择原则和依据。通过有关热力学研究，扩展了快速定氧测头的应用范围。通过对固体电解质制备方法和性质的深入研究，改善了定氧传感器的性能。在冶金生产中，大力推广应用有关传感器，取得了显著的效益。例如把氧传感器应用到金川含镍粗铜阳极炉熔炼的研究中，确定出恰当的氧化和还原终点，从而结束了建厂19年来只能生产等外阳极铜板的历史，一级品率达98%以上，年创经济效益240万元以上，获中国有色金属总公司科技进步二等奖。类似的还有“金川阳极板铜模铸造”、“攀钢120吨转炉合理脱氧工艺研究”、“熔融钴基合金中氧活度快速测定”等项目。传感器也被用于有关的冶金物理化学实验研究中，已测定了15种稀土化合物的Gibbs生成自由能，研究了硅酸玻璃中的组元活度以及硫化铜提取热力学等。 已在国内外核心刊物发表有关论文五十余篇，取得了三项国家发明专利，另有三项专利申请已通过实审。本项目获得了1996年国家教委科技进步二等奖。 新型的长寿命连续定氧传感器是钢铁生产以及有色冶炼等领域进行过程控制和质量控制的最有利的工具之一。例如转炉炼钢终点预 测及脱氧过程的控制，沸腾钢和半镇静钢的冶炼过程控制。直接定氧技术已成为提高钢材质量，节约脱氧剂必不可少的手段，而且易于实现生产的在线控制。目前世界定氧测头的年消耗量在百万支以上。 经济效益及市场分析 此项技术生产设备投资小，周期短，回报大。有陶瓷生产基础的厂家或公司，投入产出比更大。 按照欧、美、日的统计，每生产钢1百万吨，定氧测头的用量为6000-8000支。我国年产钢9000万吨，潜在的商业销售量为50-60万支。而且随着我国赶铁工业的技术改造，定氧测头质量进一步提高，定氧技术将在我国会有一个快速的发展。 北京科技大学 2012年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号：833 试题名称：无机化学（共8 页） 适用专业：化学、应用化学 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 ============================================================================================================= 一、选择题(共28小题, 每小题2分, 共56分) 1、下列分子中偶极矩最大的是..................................... （）。 (A) HCl；(B) HI；(C) HBr；(D) HF。 2、下列对氧族元素性质的叙述中正确的是.........（）。 (A) 氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6 或-1，-2 等氧化值； (B) 氧族元素电负性从氧到钋依次增大； (C) 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； (D) 氧族元素都是非金属元素。 3、下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是........................................................................................（）。 (A) ⅠA；(B)ⅡA ；(C)ⅢA ；(D)ⅠB 。 4、关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是…........................................................................................................................（）。 (A) 配位体半径愈大，配位数愈大； (B) 形成体的电荷数愈多，配位数愈大 (C) 中心原子( 或离子) 半径愈大，配位数愈大； (D) 由单齿( 单基) 配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。 5、将50.0 mL 0.100 mol·L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0 mL 0.200 -5 )溶液中，得到的缓冲溶 mol·L-1 NH 液pH 值是............................................................................................. （）。 (A) 8.70；(B) 9.56；(C) 9.26；(D) 9.00。 6、已知反应 C 2H2 (g) + 5 O2(g) → 2CO2 (g) + H2O (l) ?r H(1) = -1301.0 kJ·mol-1， 2 C(s) + O 2(g) → CO2 (g) ?r H(2) = -393.5 kJ·mol-1， P317 8 计算氧气转炉钢熔池(受热炉衬为钢水量的10%)中，每氧化0.1%的[Si]使钢水升温的效果。若氧化后SiO 2与CaO 成渣生成2CaO ?SiO 2（渣量为钢水量的15%），需要加入多少石灰（石灰中有效灰占80%），才能保持碱度不变（0.81kg ）,即2(CaO) 3(SiO ) w R w = =;增加的石灰 吸热多少?(答案：1092.2kJ)欲保持炉温不变，还须加入矿石多少kg? 已知：2229822;97.07kJ/mol r SiO CaO CaO SiO H +=??=- 钢的比定压热容p,0.84kJ /(K kg)st C =；炉渣和炉衬的比定压热容 p,, 1.23kJ /(K kg)sl fr C =;矿石的固态平均比热容 p,ore 1.046kJ /(K kg)C =;矿石熔化潜热 fus ore 209.20/H kJ kg ?=; 2r [Si]2[O](SiO ) ; H -600kJ/mol +=?≈ 221r [Si]O (SiO ) ;H = 28314kJ/kgSi , H 792.792kJ/mol +=?-?≈- 解： 221[Si]O (SiO ) ;H = 28314kJ/kgSi +=?- 硅氧化所产生的化学热不仅使钢水升温，而且也使炉渣、炉衬同时升温。忽略其他的热损失。设有钢水质量m st ,根据 p,p,p,()st st sl sl fr fr Q c m c m c m t =++? 11p,p,p,p,p,p,11 p,p,p,p,p,p,0.1%0.1%0.1% 10%15%(10%15%) 0.1%28314 = 0.84 1.2310%st st st sl sl fr fr st st sl sl fr fr st st st st sl st fr st st st sl fr m H Q t c m c m c m c m c m c m m H m H c m c m c m m c c c ????== ++++??????= = ?+??+???+?+??+?+- 1.2315% = 24.67 K ?-，升温 硅的氧化反应是放热反应，所以钢水升温约24.67K 。 方案一： 过剩碱度：氧化后SiO 2与CaO 成渣生成2CaO ?SiO 2,即渣中的（CaO ）减少，碱度减小，减少的量是与氧化后SiO 2结合CaO 的量。所以需要增加石灰，使得碱度不变。 工程碱度：氧化后的SiO 2使得(SiO 2)增多，（CaO ）不变，碱度减小，所以需要增加石灰。 北科大考研复试班-北京科技大学化学考研复试经验分享北京科技大学于1952年由天津大学(原北洋大学)、清华大学等6所国内著名大学的矿冶系科组建而成，现已发展成为以工为主，工、理、管、文、经、法等多学科协调发展的教育部直属全国重点大学，是全国首批正式成立研究生院的高等学校之一。1997年5月，学校首批进入国家“211工程”建设高校行列。2006年，学校成为首批“985工程”优势学科创新平台建设项目试点高校。2014年，学校牵头的，以北京科技大学、东北大学为核心高校的“钢铁共性技术协同创新中心”成功入选国家“2011计划”。2017年，学校入选国家“双一流”建设高校。2018年，学校获批国防科工局、教育部共建高校。 学校由土木与资源工程学院、冶金与生态工程学院、材料科学与工程学院、机械工程学院、能源与环境工程学院、自动化学院、计算机与通信工程学院、数理学院、化学与生物工程学院、东凌经济管理学院、文法学院、马克思主义学院、外国语学院、高等工程师学院，以及研究生院、体育部、管庄校区、天津学院、延庆分校组成。现有20个一级学科博士学位授权点，30个一级学科硕士学位授权点，79个二级学科博士学位授权点，137个二级学科硕士学位授权点，另有MBA(含EMBA)、MPA、法律硕士、会计硕士、翻译硕士、社会工作、文物与博物馆和工程硕士等8个专业学位授权点，16个博士后科研流动站，50个本科专业。学校冶金工程、材料科学与工程、矿业工程、科学技术史4个全国一级重点学科学术水平蜚声中外(2017年进入国家世界一流学科建设行列;在第四轮学科评估，冶金工程、科学技术史获评A+，材料科学与工程获评A)，安全科学与工程、环境科学与工程、控制科学与工程、动力工程与工程热物理、机械工程、计算机科学与技术、土木工程、化学、外国语言文学、管理科学与工程、工商管理、马克思主义理论等一批学科具有雄厚实力，力学、物理学、数学、信息与通信工程、仪器科学与技术、纳米材料器件、光电信息材料与器件等基础学科与交叉学科焕发出勃勃生机。 启道考研复试班根据历年辅导经验，编辑整理以下关于考研复试相关内容，希望能对广大复试学子有所帮助，提前预祝大家复试金榜题名！ 专业介绍 化学专业是一种大学专业。化学专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学技术及相关管理工作的高级专门人才。 北京科技大学成人教育学院 2007—2008学年第二学期 《无机化学》试题B卷 一、填空题：（每空1分，共30分） 1、频率越高，活化分子数，反应。 2、H2（g）+I2（g）=2HI（g）,Kθ=50.3（713k）.某状态下，p氢气=p碘=5.379×105pa,p碘化氢=62.59×105pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。 2、2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）.298k,△rHθ m =+92.22kj·mol-1, △rSθ m =+198.53j·mol-1·k-1,则标准状态下，NH3（g）自发分解的温度是_________________。 3、系统命名[CoCl(NH3)3(H2O)2]Cl2 为，三羟基.水.乙二胺合铬(Ⅲ)的化学式 为。 4、已知基元反应2NO2=2NO+O2，则其速率方式为 v= ，反应级数为。 5、当J 1.分析仪参数 ●仪器型号：GE-MP型多组分气体分析仪 ●被测组分：O2【0～25.0%】H2S【0～2000PPm】NO【0～5000PPm】 SO2【0～5000PPm】CO【0～10000PPm】CO2【0～50.0%】●温度计算：0-1000 ℃ ●基本误差：≤±2.0 % F.S ●零点漂移：≤±1.5 % F.S/周 ●量程漂移：≤±1.5 % F.S/周 ●响应时间：T90≤60 s （不包含过滤器延时） ●数据通讯：RS232 / Modbus-RTU协议 ●样气压力：0.05 ～0.25 Mpa ●流量要求：350～1000mL/min ●预热时间：≤45 min（环境温度越高，预热时间越短） ●工作环境：运行温度：-5～55℃；运行湿度：≤80%RH ●电源系统：内置12.6V/10Ah锂离子电池 ●充电电源：AC220V/1.0A/50-60Hz [电源插座内置保险丝] ●外形尺寸：450 mm (长)×220 mm (宽)×450 mm (高)； ●重量：约8.0 kg ●防爆要求：非防爆 2.分析仪概述 2.1仪器简介 仪器采用蓝屏或灰屏320*240点阵液晶显示器，亮度高，无视角影响，直观醒目。全中文菜单（英文需定制），薄膜按键操作，通俗易懂、简单可靠。 仪器采用进口气体传感器，二氧化碳的测量使用NDIR原理的非分光红外线气体传感器，其余气体的测量均使用电化学传感器。该仪器结合了单片机控制技术，红外传感器气室带有自动加热恒温电路，克服了温度补偿无法满足大范围温度变化的难点，同时在每种组分单独测量的基础上进行交叉干扰修正，使其具有测量精度高、响应时间短，漂移小、操作简便的特点，同时具有自动计算热值的功能。 仪器具有开机预热后自动进行空气校准零点的功能，减小了零点漂移造成的误差，使测量更加准确。 仪器采用大容量锂离子电池，可连续工作8小时左右。交直流两用，充电和测量互不影响，使用灵活方便。 仪器带有RS232通讯端口，可直接连接PC机或带有通讯功能的器件，实现了数据远传及存储的功能，通讯协议为Modbus-RTU协议。 该气体分析仪广泛适用于石油化工、冶金、电子电力、机械制造、粮食果品仓储等行业。 被测组分、量程及传感器类型请在订货时注明。 全国有机化学考研学校排名及所需考的专业课 以下为全国所有招收有机化学专业研究生的学校（不包括中科院），对其考试科目进行分类，分为要考：物化和无机、物化和分析、物化和综合化学、有机和无机、有机和物化、有机和分析、有机和综合化学、综合化学Ⅰ和综合化学Ⅱ，以及其他等。 注意：1、“985”代表“985”工程大学，“211”代表“211”工程大学 郑重声明：本文几乎全部信息来源于中国研究生招生信息网 要考数学的学校： 1、大连理工大学{985、211、考试科目：①数学二②有机（含有机实验）} 2、南京理工大学{211、考试科目：①高等数学②有机或①高等数学②分析或①高等数学②无机} 3、江苏工业学院{考试科目：①理学数学②有机或①综合化学②有机} 4、陕西科技大学{考试科目：①数学二②有机或①有机②物化或①有机②无机与分析化学（《无机及分析化学》）} 5、沈阳药科大学{考试科目：①高等数学②无机或①高等数学②物化或①生物化学②无机或①生物化学②物化或①有机②无机或①分析②无机或①分析②物化} 要考物化和分析的学校： 1、南京大学{985、211、考试科目：①物化②仪器分析} 2、东北大学{985、211、考试科目：①物化②分析} 3、南昌大学{211、考试科目：①物化②分析} 4、河北大学{考试科目：①物化②分析} 5、中南民族大学{考试科目：①物化②分析} 6、沈阳药科大学{考试科目：①物化②分析} 要考物化和无机的学校： 1、厦门大学{985、211、考试科目：①物化②基础化学} 2、南京大学{985、211、考试科目：①物化②大学化学} 3、南京航空航天大学{211、考试科目：①物化②无机} 4、南京师范大学{211、考试科目：①物化②无机} 5、南昌大学{211、考试科目：①物化②无机} 6、华南师范大学{211、考试科目：①物化②无机} 7、中南民族大学{考试科目：①物化②无机} 8、云南师范大学{考试科目：①物化②无机} 注意：由于基础化学和大学化学和无机化学的内容几乎一样，故把基础化学和大学化学归为无机化学！！！ 要考物化和综合化学的学校： 1、复旦大学{985、211、考试科目：①物化（含结构化学）②无机和分析} 2、华中科技大学{985、211、考试科目：①物化②无机及分析} 3、安徽大学{211、考试科目：①物化②综合化学} 4、西北大学{211、考试科目：①物化②普通大学（无机和化学分析）} 5、宁夏大学{211、考试科目：①物化②综合化学（有机、《无机化学与化学分析》）} 6、河南大学{考试科目：①物化②无机和有机} 7、浙江师范大学{考试科目：①物化②普通化学（有机、分析、仪器分析）} 8、烟台大学{考试科目：①物化②化学综合（分析、无机、有机）} 9、黑龙江大学{考试科目：①物化②综合化学（无机、有机、分析）} 注意：《无机化学与化学分析》为参考书。 要考有机和分析的学校： 第8卷第3期 1996年7月 腐蚀科学与防护技术 CORROSI ON SC IENCE AND PROTECT I ON TECHNOLOG Y V o l.8N o.3 Ju ly1996 L iF-NaF-K2T iF6熔盐中 T i( )的电化学还原Ξ 石青荣 段淑贞 赵立忠 王新东 (北京科技大学北京100083) 摘 要 用循环伏安法和卷积技术研究了L iF2N aF低共熔体中,以K2T iF6形式加入的T i( )在铂电极上阴极还原机理,计算了各还原步骤所传递的电子数。结果表明,T i( )的电化学还原机理为耦联均相歧化反应的三步骤电荷传递反应。 关键词 钛离子,电化学还原,氟化物熔盐 钛及其硼化物、碳化物和氮化物等因其具有耐蚀、耐磨、高强度等优良的表面性能而愈来愈受到人们的重视。无论是熔盐电解法制钛或在基体材料上获取钛镀层以及电化学合成硼化钛等钛作为组元的各种结构材料,研究钛离子在熔盐中的电化学行为都显得十分必要。国内外学者对低价态钛离子在氯化物熔体中的阴极还原机理研究得比较多[1-5],认为T i( )分二步还原:T i( )→T i( )→T i(0)。而高价态T i( )在氟化物熔体中的电化学还原,由于其复杂性,不同学者得到的结果不尽相同。C layton等人研究了T i( )在L iF2KF2N aF和N aB F4熔盐中的阴极还原机理[6]。结果表明,T i( )在L iF2KF2N aF体系中分二步还原:T i( )→T i( )→T i(0);而T i( )在N aB F4体系中只发生T i( )→T i( )一步还原,未测出T i( )的进一步还原。D e L ep inay等人[7]的循环伏安研究结果则表明,T i( )在L iF2KF和L iF2KF2N aF熔盐中的还原经历了三个步骤,但作者只对第一步还原的类型及动力学参数进行探讨,使其研究似欠不足。本文采用循环伏安法和卷积技术首次研究了L iF2N aF2K2T iF6体系中T i( )的电化学还原机理,测定了各还原步骤所传递的电子数,分析和讨论了歧化反应对电化学还原反应机理的影响。 1实验方法 1.1化学试剂和电极材料 溶剂为L iF2N aF二元共晶系(6019m o l%∶39.1m o l%,T f=652℃),L iF和N aF均为分析纯试剂。电活性物质为K2T iF6,市售分析纯试剂经重结晶而得。研究电极和参比电极均用直径为015mm的铂丝。辅助电极是经过处理的光谱纯石墨棒。 Ξ国家自然科学基金及金属腐蚀与防护国家重点实验室资助项目 收到初稿:1995205224,收到修改稿:95208230 无机化学实验报告 【实验名称】实验七：水的总硬度及电导率的测定 【班级】 【日期】 【姓名】 【学号】 一、实验目的 ① 了解硬水，软水及去离子水的概念。 ② 学会化学法（配位滴定法）和电导率法两种检验水质的方法。 ③ 学习电导率仪和微量滴定管的操作和使用。 二、 实验原理 1、配位滴定法测定水的总硬度 （1）实验原理 Ca 2+、Mg 2+是生活用水中主要的杂质离子，他们以碳酸氢盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等形式溶于水中，水中还有微量的Fe 3+、Al 3+等，由于Ca 2+、Mg 2+远比其他几种离子含量高，所以通常用Ca 2+、Mg 2+的总量来计算水的总硬度。 水质的分类 法，即在pH=10的碱性缓冲溶液中，用酸性铬兰K-萘酚绿B 混合指示剂（简称K-B 指示剂），以EDTA （Na 2H 2Y ）标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+。滴定反应表示如下。 ○ 1滴定前： Ca 2+、Mg 2+与酸性铬蓝K 形成红色螯合物，在萘酚绿B 的衬托下，溶液呈紫红色 K-B + M (Ca 2+、Mg 2+ ) 10 =======pH M -K-B （蓝绿） （紫红） ○ 2滴定开始至化学计量点以前： EDTA 与游离的Ca 2+、Mg 2+配位 H 2Y 2- + Ca 2+ ==== CaY 2- +2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ==== MgY 2- +2H + ○ 3化学计量点时： EDTA 与酸性铬兰K 的Ca 2+、Mg 2+螯合物反应，溶液由紫红色变为蓝绿色 H 2Y 2- + M-K-B ==== MgY 2- + K-B + 2H + （紫红色） （蓝绿） 水样中存在微量的杂质离子Fe 3+、Al 3+，可用三乙醇胺进行掩蔽。 电化学部分练习题 1.在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是（） A.防止在溶液中产生对流传质 B.有利于在电极表面建立扩散层 C.使溶解的气体溢出溶液 D.使汞滴周期恒定 4.确定电极为正负极的依据是（） A.电极电位的高低 B.电极反应的性质 C.电极材料的性质 D.电极化的程度 8.在单扫极谱图上，某二阶离子的还原波的峰电位为-0.89V，它的半波电位应是（） A.-0.86v B.-0.88v C.-0.90v D.-092v 12.循环伏安法在电极上加电压的方式是（ D ） A.线性变化的直流电压 B.锯齿形电压 C.脉冲电压 D.等腰三角形电压 14.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（A ） A.内外玻璃膜表面特性不同 B.内外溶液中H+浓度不同 C.内外溶液的H+活度系数不同 D.内外参比电极不一样 16.在直流电位中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为（D) A.无关 B.成正比 C.与其对数成正比 D.符合能斯特公式 18.用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为：（ A ） A.KNO3 B.KCI C.KBr D.KI 19.电位分析的理论基础是( D ) A.电解方程式 B.法拉第电解定律 C.Fick扩散定律 D.（A）（B）（C）都是其基础 20.氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的( C ) A.清洗电极 B.检查电极的好坏 C.活化电极 D.检查离子计能否使用 24.在CuSO4溶液中，用铂电极以0.100A的电流通电10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克[Ar(Cu)=63.54] A.60.0 B.46.7 C.39.8 D.19.8 25.使pH玻璃电极产生钠差现象是由于（ B ） A.玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 B.在强碱溶液中Na+浓度太高 C.强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+ D.大量的OH-占据了膜上的交换地位 26.库仑分析与一般滴定分析相比（D ） A.需要标准物进行滴定剂的校准 B.很难使用不稳定的滴定剂 C.测量精度相近 D.不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生 27.用2.00A的电流，电解CuSO4的酸性溶液，计算沉积400mg铜，需要多少秒（）[Ar(Cu)=63.54] A.2.4 B.9.0 C.304 D.607 28.电位法测定时，溶液搅拌的目的（） A.缩短电极建立电位平衡的时间 B.加速离子的扩散，减小浓度差极化 2016-2017北京科技大学流体力学考研专业指导 一、学科、专业简介 流体力学是一门基础性很强、应用性很广的学科。本学科以流体力学理论与工程科学研究为基础，并与工程实际紧密结合。主要进行流体力学理论、油气水多相渗流、环境流体力学、水动力学等方面的研究。它是涉及流体力学、多孔介质理论、物理化学、工程力学、多相流体流动、环境工程、生物学等交叉渗透的一门综合性学科。流体力学也是石油天然气工程、地下水、水力工程、地下流体资源开发、地下水污染、环境保护、煤和瓦斯突出灾害的防治、核废料地下存放等学科领域的一门重要的支撑性专业。 在研究与开发能源工程和多介质流体流动相关理论与技术过程中，我们面临大量的复杂流体介质流动问题，诸如牛顿流体在圆管、环空和平板间的流动；两相或多相流体介质在油气井井筒中的复杂流动；牛顿或非牛顿或多相流体介质在多孔岩石介质中的线性或非线性流动等等。为此我们必须了解和掌握研究这些流动的基本原理和方法。通过复杂流体系统在复杂流动边界和油气井流动条件下流动规律的研究可以丰富和发展洗井技术、射流技术、破岩技术、井控技术、举升技术、集输技术，提高机械钻速，减少井下事故，降低生产成本，因此深入开展该研究领域的基础或应用基础研究具有重大的理论与工程实践意义。 流体力学是力学的一个重要分支，具有广泛的工程应用背景，在能源工程、环境工程、材料科学、生命科学、机械、土木、车辆、船舶、化工、航空航天、海洋工程等多个工业门类中具有重要的作用。本研究方向以流体力学理论与渗流科学研究为基础，并与工程实际紧密结合。主要进行计算流体力学、流体力学实验方法与实验技术、渗流、环境流体力学、物理－化学流体力学、工业流体力学等方面的研究。 二、本学科设立主要学科方向有： （一）渗流力学 渗流力学是专门研究流体通过多孔介质的运动形态和运动规律的科学。它在地下水、石油、天然气开发、水利、水力工程等领域起到了关键作用，今后还会在地热、地下氦、煤层气、湖盐井盐卤水等地下流体资源开发、铀矿、岩盐矿的沥取开采、地下水污染、海水入侵、抽水引起的地面沉降、煤和瓦斯突出灾害的防治，以及地下储气库工程、核废料地下存放等领域中得到更为广泛的发展，显示出在国民经济和社会发展中不可替代的地位和巨大作用。它是涉及流体力学、多孔介质理论、表面物理、物理化学、固体力学、生物学等交叉渗透的一门综合性学科。本研究方向致力于非均匀复杂介质渗流力学研究、非线性物理化学渗流的研究、 刚上大学的时候，我的家人希望我能考研，因为我的本科学校很普通。 当时，我并没有想过。直到这几年的学习，出于自身对专业课的兴趣越来 越浓厚，想要继续深入系统的学习，而我们本科对专业课的学习知识一点皮毛，是远远不够的！ 怀着专业的热爱，我毅然决定考研，在大三上册就开始准备复习。充满信 心地去下定决心做一件事情是做好它的前提，最开始自己像一只无头苍蝇一般，没有方向。只能靠自己慢慢摸索，查资料、看考研经验分享、问学长学姐，虽 然这个过程很繁琐，但是我已经下定决心考研，所以无所畏惧！ 对于考研来说最关键的就是坚持。一年的考研时间，我想，对于这个词， 我是有很多话要说的。 我以为自己是个能坚持的人，但是考研这一年来，真正让我体会到了坚持 的不易！ 正如很多研友的分享所说，考研谁不是一边想放弃一边又咬牙坚持着，那 些坚持到最后的人，都会迎来他们的曙光。 文章可能有点长，末尾我也加了一些真题和资料的下载方式，大家放心阅 读即可。 北京科技大学化学的初试科目为： （101）思想政治理论 （201）英语一 （627）物理化学B或（629）分析化学 （816）高分子化学或（833）无机化学或（835）有机化学 参考书目为： 1、《物理化学》第四版高等教育出版社傅献彩； 2、《分析化学》 (第四版) 高等教育出版社武汉大学； 3、《无机化学》第四版高等教育出版社大连理工大学编 4、《有机化学》 (第一版) 高等教育出版社傅建熙编 5、《高分子化学》，潘祖仁，化学工业出版社，2004 关于考研英语 考研英语几乎就是考阅读，做了历年的试卷后我越发觉得如果不能真正的 读懂文章，那么阅读题目是很难做对的，而想要读懂这篇文章，主要就是要读 懂文章中的长难句，这是需要训练的，真题就是很好的训练素材。做完阅读题后，可以先不要急着对答案，把文章中的长难句和一些难以理解的句子试着自 己翻译出来（可以借助词典），翻译完后再看看你先前的答案，有没有什么新 的理解让你想改答案的，此时再去看看书后面对整篇文章的解析（而不是题目 的解析），主要看你翻译的和解析翻译的差别，有没有理解上的偏差，进而再 次思考自己的答案，并确定自己最终的答案，再对后面的答案，此时应该仔细 揣摩自己做错的原因，仔细理解出题人的思路和其对文章的理解方式，找出与 自己的思路的不同之处，下次做题尽量向他们一样思考。 阅读的提高，一方面是读长难句能力的提高，另一方面是理解能力的提高。读长难句能力的提高靠的是比较好的语法基础和练习；而理解能力的提高则靠 读一定数量的文章，量变最终引起质变，所以每天至少读一篇经济学人上的文章，不需要查太多生词，主要是看懂句子，了解段落、文章的意思就行，同时 积累一些有用的表达，有时间的同学甚至可以挑选里面的段落进行翻译练习： 1. 下列化合物中,有顺反异构体的是: A 1,4-戊二烯 B 2,3-戊二烯 C 烯丙基乙炔 D 丙烯基乙炔 2. 下列基团中属于邻对位定位致活基团的有： NH 2OH F 1. 2. 3. 4.5. 6.I OCH 2CH 3NR 2 A. 1. 4. 5. 3. B. 2. 3. 6. 1. C. 3. 5. 6. 4. D. 1. 2. 3. 4. 3. 烷烃分子中, 键之间的夹角一般最接近于: (A) 109.5° (B) 120° (C) 180° (D) 90° 4. 异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物? (A) HCHO + OHCCH 2CHO (B) HCHO + HOOCCH 2COOH (C) HCHO + CH 3COCHO (D) CH 3COCHO + CO 2 + H 2O 5. 下面四个氯化反应哪个不宜用作实验室制取纯净的氯化合物? (A) 环丙烷的氯化 (B) 乙烷的氯化 (C) 异丁烷的氯化 (D) 新戊烷的氯化 6. 的系统名称是: (A) (2Z ,4E )-4-叔丁基-2,4-己二烯 (B) (2E ,4Z )-3-叔丁基-2,4-己二烯 (C) (2Z ,4E )-3-叔丁基-2,4-己二烯 (D) (2E ,4Z )-4-叔丁基-2,4-己二烯 二、填空题 1. 4分 写出下列反应的主要有机产物或所需之原料、试剂(如有立体化学问题请注明)。 2. 4分 下列化合物有几个手性碳原子? 有几种立体异构体? CHOH CHOH 2Cl CH 2Cl 3. 6分 判断下述四个立体结构式的关系──同一化合物或对映体。 (A) (I) 与(II)的关系 (B) (I) 与(III)的关系 (C) (I) 与(IV)的关系 C C CH 33)3C C H H 3C C CH 3CH C 2H 5CH 3H Br Br H CH 3C 2H 5H H H CH 3CH 3Br (IV )(III)(II)(I) 北京科技大学 2001年硕士学位研究生入学考试试题 1.解释下列基本概念（每个2分，共20分） 在线调节、降速过滤、MLVSS、富营养化污染、混凝剂、混合床离子交换器、超过滤、滤料的不均匀系数、吸附过程的移动床操作、部分回流溶气浮选过程 3.表示废水中需氧污染物含量的指标有几种？他们各自的特点及相互关系是什么。（12） 4.胶体的脱稳有几种机理，各自在什么条件下发生。（12） 5.在普通三层滤料滤池中，对各层滤料的粒度和密度有什么要求？为什么？（12） 6. 说明完全混合法活性污泥法处理废水过程中污泥沉降比、污泥体积指数和污泥负荷和细胞平均停留时间的定义和他们之间的关系。（12） 7.比较生物滤池、生物转盘和生物接触氧化法的优缺点及使用的条件。（15） 8.混合离子交换床的工作过程分几步？各步的作用是什么？（14） 9.废水中固体悬浮物的重力沉降有几种形式，各自的特征和发生条件是什么？ 图一是自由沉降试验所得总去处率与颗粒沉降速度u0的关系，有人认为从图中可以看出,颗粒沉降速度越大去处率越低。另外的人认为沉降速度越大说明颗粒越大，而颗粒越大越易去除，为什么此时去处率越低呢？你如何解释？（20） 北京科技大学 2002年硕士学位研究生入学考试试题 1.解释下列基本概念（每个2分，共20分） MLVSS、富营养化污染、滤料的不均匀系数、混凝剂、联合床离子交换器、超过滤、吸附过程的移动床操作、部分回流溶气浮选过程、变速膨胀中的滤池、内源呼吸期 2.列出废水中需氧污染物含量的所有指标并说明他们各自的特点及相互关系。（10） 3.画出快速滤池的工作过程示意图，说明各部分的名称及作用，说明一个过滤循环的工作过程。（10） 4.图示说明电渗析用于海水淡化的原理和工作过程。（8） 5.胶体的脱稳有几种机理，各自在什么条件下发生。（8） 6. 说明活性污泥法处理废水过程中污泥沉降比、污泥体积指数和污泥负荷和细胞平均停留时间的定义和他们之间的关系。（9） 7. （该题统考生做，单考生不做）常用的生物膜处理废水方法有几种，请叙述各自的主要工艺过程并分析各自的优缺点及使用条件。（15） 8. （该题单考生做，统考生不做）画出普通活性污泥法的完整工艺流程并叙述各部分的作用。（15） 9. （该题统考生做，单考生不做）废水中固体悬浮物的重力沉降有几种形式，各自的特征和发生条件是什么？图一是自由沉降试验所得总去处率与颗粒沉降速度u0的关系，有人认为从图中可以看出,颗粒沉降速度越大去处率越低。另外的人认为沉降速度越大说明颗粒越大，而颗粒越大越易去除，为什么此时去处率越低呢？你如何解释？（20）.北京科技大学科技成果——高效复合絮凝剂
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