海淀区2015高一期末试题化学

2014—2015学年度105中第一学期期末练习

高一化学 2015年1月

可能用到的原子量：H —1；C —12；N —14；O —16；Na —23；Mg —24；Al —27；Si —28；S —32；Cl —35.5；K —39；Ca —40；Fe —56；Cu —64；Zn —65

[ ]1. 下列物质与酸雨的形成无关．．的是 A. 2SO B. NO C. 2NO

D. 2CO [ ] 2. 下列物质中，不属于．．．

电解质的是 A. Cu

B. NaCl

C. NaOH

D. 42SO H [ ] 3. 金属钠着火时，可用来灭火的是 A. 二氧化碳

B. 水

C. 煤油

D. 沙土

[ ] 4. 氧化还原反应的实质是

A. 氧元素的得失

B. 氢元素的得失

C. 电子的得失或偏移

D. 元素化合价的升降

[ ] 5. 下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. 3KNO B. 3HNO C. NO

D. 3NH

[ ] 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成

分是

A. NaClO

B. NaOH

C. 4KMnO

D. 22O Na

[ ] 7. 下列仪器常用于物质分离的是

A. ①③⑤

B. ②③⑤

C. ②④⑤

D. ①④⑥

[ ] 8. 0.8g 某物质含有22

1001.3 个分子，该物质的相对分子质量约为 A. 8 B. 16 C. 64 D. 160 [ ] 9. 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

A. 用铝锅可长时间盛放酸性食物

B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑

C. 食用“加碘”食盐不利于健康

D. 用食醋可除去水壶中的水垢 [ ] 10. 下列实验操作正确的是

A. 称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠

B. 在烧杯中溶解固体NaOH ，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中

C. 过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流

D. 从NaCl 溶液中获取晶体时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 [ ] 11. 配制100mL 2 mol/L 的32CO Na 溶液，应称量32CO Na 的质量为 A. 21.2g B. 20.1g C. 212g D. 201g

[ ] 12. 下列说法中，不正确．．．

的是

A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 胶体中分散质粒子的大小通常大于100nm

C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D. 向沸水中逐滴加入适量3FeCl 饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得3)(OH Fe 胶体

[ ] 13. 下列说法正确的是

A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L

B. 1mol 2H 所占的体积一定是22.4L

C. 1L0.5mol/L 的2MgCl 溶液中，含有-

Cl 的个数为A N 5.0

D. 在标准状况下，总质量为28g 的2N 和CO 的混合气体，其体积约为22.4L [ ] 14. 能用O H OH

H 2=+-

+

来表示的化学反应是

A. 氢氧化铁和稀盐酸反应

B. 氨水和稀硫酸反应

C. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D. 二氧化碳通入澄清石灰水

[ ] 15. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是

A. +K 、-4MnO 、+Na 、-

Cl

B. +4NH 、+Na 、-

Cl 、-

24SO

C. +

Na 、+

H 、-

3NO 、-

24SO

D. +K 、+Na 、-Cl 、-

23CO

[ ]16. 下列离子方程式书写正确的是

A. 铝粉投入到NaOH 溶液中：↑+==+-

-

22222H AlO OH Al

B. 铁与盐酸反应：↑+==++

+

232H Fe

H Fe

C. 用小苏打治疗胃酸过多：↑+==+-

+223CO O H HCO H

D. 2)(OH Ba 与稀42SO H 反应：O H BaSO SO H OH Ba

24242+↓==+++-

+-+

[ ]17. 下列物质既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应的是 A. 32CO Na B. 3NaHCO C. NaCl D. 2SO

[ ]18. 下列说法正确的是

A. 盐酸既有氧化性，又有还原性

B. 金属离子被还原一定得到金属单质

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 [ ]19. 对下列实验现象的解释不正确的是

[ ]20. 下列实验中用错．．

试剂的是 A. 用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 C. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 D. 用4CCl 萃取碘水中的碘

[ ]21. 除去粗盐中的+

2Ca

、+

2Mg

、-

24SO ，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 A. ②⑤④①③ B. ⑤②①④③ C. ①④②⑤③

D. ④①②⑤③ [ ]22. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同．．

化学反应的是 ①32CO Na 和HCl

②Na 与2O

③3AlCl 溶液与氨水 ④二氧化硫与氢氧化钙溶液

A. 除②外

B. 除③外

C. 除②③外

D. 除③④外

[ ]23. 下列关于物质的用途，叙述不正确．．．

的是 A. 过氧化钠可用作供氧剂

B. 2Cl 可与石灰乳反应制取漂白粉

C. 镁铝合金可用作制造飞机的材料

D. 高纯硅用来制造光导纤维

[ ]24. “Cl NH NaHCO O H NH CO NaCl 43232+↓=+++”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确．．．

的是 [ ]25. 某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确．．．的是

A. E 处棉花球变成黄色，说明2Cl 的氧化性比2Br 强

B. F 处棉花球变成蓝色，说明2Br 的氧化性比2I 强

C. E 处发生反应的离子方程式为：2222Br Cl Br Cl +=+-

-

D. G 装置中NaOH 溶液与2Cl 反应的离子方程式为：

O H Cl ClO OH Cl 222++=+---

第II 卷（非选择题，共50分）

26. （12分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。 ①2SO 的性质___________（填序号，下同）。

A. 只有氧化性

B. 只有还原性

C. 既有氧化性又有还原性

②将2SO 通入酸性4KMnO 溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________

A. -

2S

B. S

C. -

23SO

D. -

24SO

（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

①已知蛇纹石由MgO 、32O Al 、2SiO 、32O Fe 组成。其中2SiO 属于_______氧化物，MgO 和32O Fe 属于_________氧化物（填“酸性”

、“碱性”或“两性”）。 ②现取一份蛇纹石试样进行实验：

I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。

II. 再向滤液中加入NaOH 溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。 ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是_________________________。

27．（共12分）以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）中学所学的金属及其化合物中，既能与酸反应又能与碱反应物质的有 （填化学式）。(3分)

（2）写出钠与水反应的离子方程式 （2分）。 （3）在AlCl 3溶液中逐滴滴入过量的NaOH 溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 。（每个方程式2分）

（4）铝分别与足量的NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。（2分）

28．（10分）常见金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B 是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

（1）气体丙的化学式为。

（2）写出下列反应的离子方程式：

③；

⑤。

（3）金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为。

（4）溶液F中加入溶液D后的现象是，所发生反应的化学方程式为，。

（5）溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是

。

29．（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是，生成71 g Cl2转移的电子是mol。

装置C中生成SO2，反应的化学方程式是。

（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。

（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。

① 甲同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO 2和Cl 2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。

② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A 中生成的Cl 2中混有杂质，应该在装置A 、B 间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。 乙同学认为Cl 2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。

③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X ，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO 2与Cl 2同时通入水中，可以发生反应。 溶液X 是 （填选项序号）。

a ．BaCl 2溶液

b ．Ba (OH)2溶液

c ．Ba (NO 3)2溶液

d ．品红溶液 SO 2与Cl 2同时通入水中反应的化学方程式是 。

31. 计算题（5分）

实验室里常利用反应：O H Cl MnCl HCl MnO 22222))(4+↑+?

+浓来制取氯气。

当有17.4g 2MnO 完全反应时，计算：

（1）生成的氯气在标准状况时的体积。 （2）被氧化的HCl 的物质的量。