专题八 第三单元 盐类的水解学案
专题八第三单元盐类的水解学案
CH3COONa 混合（溶液显酸性）
物料守恒
离子浓度大小
C(CH3COO－) C(CH3COOH)
[练习1]在Na2S溶液中c(Na)与c(S)的比值2:1 (填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是（双选）( )
A．适量NaOH B．适量盐酸C．适量KOH D．适量KHS溶液
[练习2]25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中
c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是( )
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
[练习3]HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)
C．c(Na+)+c(OH－)=c(A－)+c(H+) D．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
[练习4]t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是( )
A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1 B．溶液中c(H+)·c(OH－)=1×10-14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－) [练习5] 0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－) A．c(Na+)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+) B．c(HCN)+c(CN－)=0.04 mol·L-1 C．c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－) D．c(CN－)>c(HCN) [练习6]在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是( ) A．c(Na+) = 2c(S2－) + 2c(HS－) + 2c(H2S) B．c(Na+) + c(H+) = c(OH－) + c(HS－) + c(S2－) C．c(OH－) = c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S) D．c(Na+) > c(S2－) > c(OH－) > c(HS－) [练习7]在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的( ) A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) > c CH3COO－) > c(OH－) > c(H+) B．在B点，a > 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+) C．在C点：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+) [练习8] （2012四川高考）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–） B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3） C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）= c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+） D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合： 2c（H+）–2c（OH–）= c（CH3COO–）–c（CH3COOH） [练习9]常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是( ) A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．反应后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1 C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-) D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) [练习10] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( ) A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+) B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) D．10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) [练习11]常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 （1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）； （2）a = mL； （3）c(Na+) = c(CH3COO—)的点是； （4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为。 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡学案 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1、定义：在一定下，当速率和速率相等时，形成溶液，达到平衡状态。 当ひ溶解＞ひ沉淀，； ひ溶解＝ひ沉淀，； ひ溶解＜ひ沉淀，。 2、表示方法：如AgCl的沉淀溶解平衡。 3、特征：、、、、。 二、影响沉淀溶解平衡的因素 1、内因： 2、外因：①温度：T↑，多数溶解平衡向方向移动； ②稀释：溶解平衡向方向移动； ③同离子效应：加入相同的离子，向方向移动； ④其他 电离方程式沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 Fe(OH)3 [练习13]对于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)若改变条件，对其有何影响。 改变条件移动方向平衡时Ag＋浓度平衡时Cl－浓度升温 加水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加AgNO3 (s) 加NaI (s) 加NH3·H2O AmBn(s)mA n＋(aq) ＋nB m－(aq) 溶度积： ?注意：①C为时的浓度。 ②Ksp只与有关，温度不变，Ksp不变。 ③Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。 ④同类型的难溶电解质（如AgCl 、AgBr、AgI ），Ksp越小，越溶。 [判断正误] Ksp越小，溶解度越小。( ) [练习14]下列说法正确的是( ) A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数； B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1； C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。 [练习15]25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI22＋＋2I－，加入KI溶液，下列说法正确 的是( ) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大 C．沉淀溶解平衡向左移动D．PbI2固体质量不变 [练习16]将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ①水中②10mL 0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L MgCl2溶液中④1mL0.1mol/LagNO3溶液中， Ag＋浓度大到小顺序是 ●浓度商与溶度积的关系：对溶解平衡AmBn(s)mA n＋(aq) ＋nB m－(aq) Ksp＝（平衡时） Q＝（任意时刻） 若Q＝Ksp，则； Q＜Ksp，则； Q＞Ksp，则。 [练习17]在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是( ) （已知：AgCl Ksp=1.8×10-10） A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl [练习18]已知K sp(PbCrO4)＝2.8×10－13，K sp(CaCrO4)＝7.1×10－4，向浓度均为0.1 mol·L－1的Pb2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的顺序为。 [练习19]某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法 正确的是( ) A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成 D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp 备注：20、21两题只列式，不计算。 [练习20]25℃时，Ksp (AgBr)= 5.0×10-10， AgBr 饱和溶液中的C(Ag +)= ，C(Br － ) = 。 [练习21]25℃时，Ksp (PbI 2)= 7.1×10-9，PbI 2饱和溶液中的C(Pb 2+)= ，C(I － )= 。 [练习22]已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是( ) A 、AgCl ＞AgI ＞Ag 2CrO 4 B 、AgCl ＞Ag 2CrO 4＞AgI C 、Ag 2CrO 4＞AgCl ＞AgI D 、Ag 2CrO 4＞AgI ＞AgCl 四、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 ①为什么误食可溶性钡盐，造成钡中毒，可以用5%的Na 2SO 4溶液给患者洗胃来解毒？ ②工业上用CuO 制备CuCl 2时，先将粗CuO 粉末（含杂质Fe 2O 3、FeO ）用浓盐酸溶解得到的氯化铜，再除去CuCl 2溶 液中的Fe 2+ 、 Fe 3+ （1）从表提供的数据看出，能否直接将溶液PH 调到9.6的 方法除去Fe 2+？为什么？ 。 （2）除去溶液中Fe 2+的方法是将Fe 2+氧化成Fe 3+，再将溶液PH 值调至适当范围，现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe 2+的有 。 A ．浓HNO 3 B ．KMnO 4 C ．Cl 2 D ．O 2 E ．H 2O 2 （3）调节溶液PH 值宜选用的试剂是 。 A ．NaOH B ．氨水 C ．Cu(OH)2CO 3 D ．Na 2CO 3 E ．CuO F ．Cu(OH)2 2、沉淀的溶解 ①医学上常使用BaSO 4做内服造影剂进行钡餐透视。BaCO 3同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？ ②牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca 5(PO 4)3OH(s)5Ca 2＋+3PO 43－+OH － 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐 蚀，其原因是 。 已知Ca 5(PO 4)3F(s)的溶解度比Ca 5(PO 4)3OH(s)更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 3、沉淀的转化 ①由Ksp 大的生成Ksp 小的 金属离子 Fe 2＋ Fe 3＋ Cu 2＋ PH 值 开始沉淀 7.6 2.8 4.4 完全沉淀 9.6 3.7 6.4 ②由Ksp 小的生成Ksp 大的（BaSO 4→BaCO 3） [练习23]已知：25 ℃时，K sp ［Mg(OH)2］=5.61×10-12，K sp(MgF 2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( ) A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2+)大 B.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2+)增大 C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol ·L －1氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol ·L － 1 NH 4Cl 溶液中的K sp 小 D.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF 2 [练习24]将氨水滴加到盛有AgCl 浊液的试管中，AgCl 逐渐溶解，再加入NaBr 溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( ) A ．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B ．若在AgCl 浊液中直接加入NaBr 溶液，也会产生浅黄色沉淀 C ．上述实验说明AgCl 没有AgBr 稳定 D ．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl 溶解 [练习25]22 32－＝S 462－＋2I － 。相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10 －20 2.6×10 －39 1.7×10－ 7 1.3×10 －12 （1）某酸性CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2?2H 2O 晶体，加入 ，调至pH ＝4，使溶液中的Fe 3＋ 转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c (Fe 3＋ )＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2?2H 2O 晶体。 （2）在空气中直接加热CuCl 2?2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，原因是 （用化学方程式表示）。由CuCl 2?2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是 。 （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2?2H 2O 晶体的试样（不含能与I ― 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2S 2O 3标准溶液20.00 mL 。 （提示：2Na 2S 2O 3＋I 2Na 2S 4O 6＋2NaI ） ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 ②CuCl 2溶液与KI 反应的离子方程式为 。 ③该试样中CuCl 2?2H 2O 的质量百分数为 。