江苏省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷

江苏省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2017高三上·汕头期中) 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）

A . 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果

B . 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

C . 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D . 含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一

2. （2分） (2018高一下·大同期末) 有机物支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（）

A . 4

B . 5

C . 6

D . 7

3. （2分） (2016高一下·延川期中) 在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（）

A . 3：2

B . 2：1

C . 1：1

D . 3：13

4. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（）

A . 制取二氧化氮

B . 制取氨

C . 制取氯气

D . 制取乙酸乙酯

5. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）

A . Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

B . 稳定性：HCl＞HI

C . 酸性：HClO4＞HIO4

D . 酸性：HClO2＞HIO3

6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）

A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑

B . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣

D . 断开K1 ，闭合K2时，石墨电极作正极

7. （2分） (2018高三上·运城期中) 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是（）

A . 分散系的分类

B . 氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式

C . 常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系

D . 二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物

二、实验题 (共1题；共11分)

8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和

热不稳定性。已知: ①标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃; ②白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;③乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6℃,能溶解白磷。

（1）仪器m的名称为________，装置C名称为________。

（2）实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为________。

（3）用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是________。

（4）将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有________性,装置C中发生的化学反应方程式为________，点燃E处气体的目的为________。

（5）将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为

A ________ D ________ ________ E( 在“ ”之间的空白处填写装置编号)。

能证明PH3分解的气体产物的现象是________。

三、综合题 (共4题；共31分)

9. （7分） (2018高一上·南通期中)

（1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为________，氧原子个数之比为________，标准状况下体积比为________。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B.加热分解 C.结晶法

D.分液法 E．过滤法F．蒸馏法

①________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③________分离水和酒精。

④________分离溴水中的溴和水。

10. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是________。在过程②中每产生0.1molO2，转移电子________mol。

（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共价键C=O H—H C—H O—H

键能/(kJ?mol－1)745436413463则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=________kJ?mol－1。

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为________；温度T1 下，该反应的化学平衡常为________。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是________（填字母）。

（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为________（填化学式）。

11. （9分） (2016高二下·黑龙江期中) 血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：

（1） C、N、O三种元素中电负性最小的是________．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）________．

（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有________，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

（3） NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO （填“＜”或“＞”）．

（4）根据等电子原理，写出CN﹣的电子式________，1mol O22+中含有的π键数目为________．

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________．

（6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，

另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：

①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；

②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为________．

12. （7分）回答下列问题：

（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为________，其中含有3个—CH3的同分异构体的结构简式为________。

（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为________，1 mol该烷烃分子中含有的共价键的数目为________。

（3）碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为________，标准状况下，4.48 L该烷烃完全燃烧所消耗的O2的体积是________L。

（4）含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、实验题 (共1题；共11分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

三、综合题 (共4题；共31分)

9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、

12-2、12-3、12-4、