高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题及答案解析

一、钠及其化合物

1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）

a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3

b.Na O2 Na2O Na2O2

c.NH3 O2 NO NO2

d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3

（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。

（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出

C→B的化学方程式_____________________________。

（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。

（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。

【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2

4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3

【解析】

【分析】

氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；

常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；

氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。

【详解】

（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；

b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；

c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

氧化氮，符合上述转化关系，故正确；

d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc；

（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B 为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和

水，反应的化学方程式为4NH3+O2 4NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O2

4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。

【点睛】

解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

2．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K 可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)B的组成元素为_____。

(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。

(3)G→J的离子方程式为_____。

(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为

_____。

【答案】Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I

2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O Na2FeO4

【解析】

【分析】

A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加

H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。

【详解】

(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；

(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；

(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为

2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；

(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。

【点睛】

无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。

3．两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与

H，E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑盐酸，也能与NaOH溶液反应生成2

色固体Y。请回答下列问题：

()1物质X的名称______。

()2将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因______。

()3写出E的单质与水蒸气反应的化学方程式______。

()4a g C 的单质投入足量4CuSO 溶液中，下列实验现象正确的有______。

A ．钠沉在溶液底部

B ．熔化成银色光亮的小球

C ．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音

D ．生成红色固体物质

()5第()4中可能的离子方程式为______。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到______g 固体。

()6A 在少量2B 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g /mol ，则A 与2B 的物质的量之比为______。

【答案】过氧化钠 Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落 ()23Fe 4H O g +342Fe O 4H + BC

22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑ 49a 23

8：5 【解析】

【分析】 A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为C 元素，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，X 为22Na O ，D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，D 为Al ，E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，可知E 为Fe ，B 为O ，Y 为34Fe O ，则可知C 为Na ，以此解答该题。【详解】

()1由以上分析可知X 为过氧化钠；

()2Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；

()3E 为Fe ，在高温下与水蒸气反应，方程式为()23Fe 4H O g +342Fe O 4H +； ()4C 为Na ，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC ；

()5反应的相关离子方程式为22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑，依据反应的定量关系，ag 钠物质的量ag a mol 23g /mol 23

==，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到2Cu(OH)，依据反应定量关系得到，22Na Cu(OH)～，固体质量

a 49a mol 98g /mol g 23223

=?=?； ()6碳在少量氧气中燃烧，可生成CO 和2CO ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为

32g /mol ，可设生成COxmol ，2CO ymol ，则

28x 44y 32x y +=+，x ：y 3=：1，则n(C)：()()2O 31=+：3182??+=

???

：5。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，体现Al 的两性，而E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，这是Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。

4．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是所有原子中半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X ；D 与A 同主族，且与E 同周期；E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A 、B 、D 、E 这四种元素中，每一种都与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

(1)D 位于元素周期表第_______周期______族。

(2)C 和E 两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；

A ．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B ．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C ．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D ．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出C 、D 两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：______________________________。

(4)A 与C 间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为_______________________________________；

(5)A 、C 、D 、E 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______________________．

【答案】三 ⅠA 氧 CD 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ OH -+H +=H 2O H ++HSO 3-=H 2O+SO 2↑

【解析】

【分析】

A 、

B 、

C 、

D 、

E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为H ；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为N ；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34

，则E 为S ；D 与A 同主族，且与E 同周期，则D 为Na ；A 、B 、D 、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C 为O ，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的

最外层电子数是其次外层电子数的3

，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为

Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O；

(1)D是Na位于元素周期表第三周期，ⅠA族；

(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确；

(3)C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2与水反应的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，为OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O；

(5)A、C、D、E四种元素分别为H、O、Na、S，可形成两种酸式盐，为NaHSO4、NaHSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑。

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：

(l)B元素的名称是__________。在周期表中的位置是_________________________。

(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)____________。

以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)____________________。

A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。

【答案】氮第二周期第ⅤA族氧 BC HSO3-+H+=SO2↑+H2O 78g

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C

为O元素，据此分析解题。

【详解】

由分析知：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素；

(1)B元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；

(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强；

A．单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A错误；

B．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，O的非金属性强，故B正确；

C．氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C正确；故答案为BC；

(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)：NH4HSO3、NH4HSO4，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，生成标准状况

下11.2LO2，其物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由2Na2O2～O2可知消耗过氧化钠为

0.5mol×2=1mol，其质量为1mol×78g/mol=78g。

6．如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；

(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；

(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；

(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

【答案】

(1)NaHCO3；Na2O2；

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-

(4) HCO3-+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

(5)6.02×1022或(0.1N A)

【解析】

试题分析：A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H

为Na 2O 2，X 分解生成无色液体B ，故B 为H 2O ，B 22Na O

u u u u u u r E Al u u r G ，可知E 为NaOH ，G 为NaAlO 2；无色气体C 与Na 2O 2反应生成白色固体A ，C 为CO 2，A 是Na 2CO 3，2mol 白色固体粉末X 受热分解，生成白色固体1molNa 2CO 3，1molH 2O ，1molCO 2，根据元素守恒可知，X 为

NaHCO 3，与NaOH 反应生成Na 2CO 3，Na 2CO 3足量盐酸u u u u u u u u u u

r CO 2，CO 2+NaAlO 2→D，D 为Al(OH)3，符合转化关系，NaHCO 3+F→CO 2，F 可以是酸或铝盐等。

(1)根据上面的分析可知，X 为NaHCO 3，H 为Na 2O 2，故答案为：NaHCO 3；Na 2O 2；

(2)E 为NaOH ，G 为NaAlO 2，E+Al→G 反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，该反应中氧化剂是 H 2O ，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；H 2O ；

(3)G 为NaAlO 2，G 溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3的反应离子方程式为AlO 2

-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-，故答案为：AlO 2-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-

； (4)X 为NaHCO 3，X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO 3-+Ca 2++OH

═CaCO 3↓+H 2O ，故答案为：HCO 3-+Ca 2++OH -═CaCO 3↓+H 2O ； (5)C 为CO 2，与Na 2O 2反应为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，反应中O 元素化合价由-1价降低为-2

价，由-1升高为0价，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，各占1

2，0.1molNa 2O 2完全反应转移

电子物质的量为0.1mol×1

2×2=0.1mol，转移电子数目为：0.1mol×N A mol -1=0.1N A ，故答

案为：0.1N A ．

【考点定位】考查无机物的推断

【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na 、Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体B ，X 、E 、G 的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与Na 2O 2反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。

7．在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。

A 、

B 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A ～F 的化学式。

A_______,B_______,C_______,D________,E_________,F__________。

【答案】A．CaC12；B．Na2CO3；C．CaCO3；

D．NaCl；E.CO2；F.AgCl。

【解析】

试题分析：化合物A的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca元素，化合物B的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na元素。A和B混合反应产生白色沉淀C和溶液D,向白色沉淀C 中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有CO32-，C沉淀是CaCO3沉淀，E 是CO2,因此说明B的阴离子是CO32-，B是Na2CO3；向D的溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F，则F是AgCl，说明D溶液含有Cl-，D物质是NaCl；Cl-是A溶液产生的，A是CaCl2溶液；

考点：考查无机物的推断的知识。

8．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F ________。（2）写出反应①②③的化学方程式：①________；②________；③________。

【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；

（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【解析】

试题分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D 反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。

（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；

（2）反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；反应②是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应③是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【考点定位】考查无机物的推断

【名师点晴】本题涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐色[Fe（OH）3]（由白色→灰绿→红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。

9．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．

请回答下列问题

（1）C的化学式_________；

（2）D的电子式_________；

（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；

（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；【答案】H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【分析】

甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此分析解答。【详解】

(1)由上述分析可知，C为H2O，故答案：H2O；

(2) 由上述分析可知，D为CO2，其电子式为，故答案：；

(3) 由上述分析可知，C为H2O， E为Na2O2，则F为NaOH，所以C+E→F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(4) 由上述分析可知，B为SO2，C为H2O，乙为氧气，A为浓硫酸溶液，所以B+C+乙→A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：

【点晴】

无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na及其化合物性质的进行分析。

10．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置。

（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为。

（4）F转化为G的化学方程式：。

（5）写出②中反应的离子方程式：。

【答案】（1）Na2O2、HCl （2）第三周期、ⅢA族

（3）KSCN、红、Fe2+

（4）4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3

（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【分析】

A 是淡黄色固体，

B 是无色液体，二者反应生成

C 与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A 是Na 2O 2，B 是H 2O ，甲是O 2，C 是NaOH ．丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是Cl 2；金属丁与氢氧化钠反应生成

D 与乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al ，D 是NaAlO 2，乙为H 2，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成

E 为HCl ，戊是当前用量最大的金属，金属戊与盐酸反应生成

F ，F 与氢氧化钠、氧气反应得到

G 为红褐色沉淀，则戊为Fe ，F 为FeCl 2，G 为Fe （O

H ）3，D 与E 反应得到白色沉淀为Al （OH ）3，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为AlCl 3，据此来分析本题即可。

【详解】

（1）根据分析，A 为22Na O ，B 为HCl ；

（2）丁元素是铝，铝位于第三周期第IIIA 族；

（3）欲检验2+Fe ，应向溶液中先加入KSCN ，若不变色再加入氯水，此时变红即可证明溶液中有2+Fe ；

（4）2Fe(OH)在空气中不稳定，极易被氧化22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)；

（5）反应②即铝与碱反应，其离子方程式为--2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H 。