与水有关的知识点汇总

与水有关的化学知识

一、水的组成

1、下列词语可认为是“纯水”的是②，“纯水”是纯净物中的化合物中的氧化物。证明天然水不是纯净物的方法是取一滴于玻璃片上在酒精灯火焰上蒸干，有白色残留物。

①软水②蒸馏水③冰水④矿泉水⑤雨水⑥市售的某知名品牌纯净水

2、电解水的实验中，在实验过程中，试管负极产生的气体是氢气。正负两极生成的气体体积比是1：2，质量比为8：1，电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，也可以说明分子在化学变化中是可分的。保持水的化学性质的最小粒子是H

O。（写符号，下同）水电解的反

应中不变的粒子是H、O，生成的新粒子是H

2、O

。化学反应从微观上看就是分子分成原

子、原子重新组合的过程，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不改变，遵循质量守恒定律。

3、过氧化氢与水虽然组成元素相同，构成它们的分子不同，所以化学性质不同。

4、氢气在氧气中燃烧也可证明水的组成，反应的方程式为2H2+O2点燃2H2O，氢气在氧气中燃烧火焰为淡蓝色，点燃氢气前一定要验纯。

二、水的污染及水的净化

1、水污染的来源主要有工业、农业、生活三方面，针对这三方面来源，你的的建议分别是工业废水处理后排放、农业上减少农药和化肥使用、生活污水要处理后排放。

2、爱护水资源应从节约用水和防治水体污染两方面考虑。

3、水净化通常有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等的方式，上述能改变水的硬度的是蒸馏。除去水中的颜色异味可向水中加入活性炭等物质除去。

4、为区分软、硬水可向水中加入肥皂水并搅拌，硬水中会出现大量浮渣或沉淀。使用硬水有许多危害，请举一例洗衣服会变硬，家庭中可通过煮沸等方法使硬水软化。

三、有水参加或生成的化学反应

1、有水参加的反应（写出化学方程式及基本反应类型）

①生石灰常用作食品干燥剂，CaO+H2O=Ca(OH)2，（化合）反应

②正常雨水PH≈5.6,（H2O+CO2=H2CO3），（化合）反应

③水通电分解，2H2O通电2H2↑+O2↑，（分解）反应

2、有水生成的反应

①以氢气为能源的汽车被称为零污染汽车，2H2+O2点燃2H2O，（化合）反应

②碳酸不稳定，H2CO3=H2O+CO2↑，（分解）反应

③实验室“固液混合不加热”制取氧气，2H2O2MnO22H2O+O2↑，（分解）反应

④氢气有还原性，能与灼热的氧化铜反应，H2+CuO△Cu+H2O，（置换）反应

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液加盐酸褪色，HCl+NaOH====NaCl+H2O，（复分解）反应

四、水的应用（实验和生活）

1、制取气体的实验前，一定要检查装置的气密性，这是利用了气体热胀冷缩的原理。排水取气法收集气体时，对气体的要求是不溶于水或不与水反应。

2、水是最常见的溶剂，物质溶于水后常以分子或离子的形式存在。配制生理盐水需要的试剂有氯化钠和蒸馏水，氯化钠溶液存在的粒子有Na+、Cl-、H

O3种粒子（写符号）

3、浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着烧杯慢慢注入水中，并不断搅拌。溶液稀释时溶质质量不变。浓硫酸有吸水性，所以可作干燥剂。接触水放热的物质除浓硫酸还有生石灰、氢氧化钠固体。溶于水吸热的物质有硝酸铵。

4、下面实验中都用到水。

①测定空气组成的实验中，集气瓶里的的水有降温及吸收白烟的作用。

②硫在氧气中燃烧时，水的作用是吸收二氧化硫防止污染，水可更换为氢氧化钠溶液。

③铁丝在氧气中燃烧时，水的作用是防止熔化物溅落炸裂集气瓶，水可更换为沙子。

④燃烧条件的实验中，水的作用是一是提供铜片上白磷燃烧的温度，二是使水下白磷与氧气隔绝。

⑤准备过滤器时，要先将滤纸润湿后贴在漏斗壁上，这样做的原因是有防止气泡会影响过滤速度。

⑥向有水的试管中加两滴红墨水，再慢慢滴入酒精，酒精和水分层，振荡后不分层，说明酒精和水能够互溶。

5、生活中常用水来灭火。水能灭火是因为，首先水不是可燃物，二是水在汽化时吸热能降低可燃物的温度至着火点以下，三是水受热汽化为水蒸气后，一定程度上能起到隔绝空气的作用。

6、铁生锈可认为是铁与水和氧气共同作用的结果。冬季暖气管道里的水的作用是传热。夏季暖气管道也要充满水的原因是防止铁制管道生锈。

7、水也是人体必需的营养素之一，六大营养素还包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐。人体中含量最多的物质是水。

8、将溶于水的固体与不溶于水的固体分离（例如粗盐提纯），可通过溶解、过滤、蒸发等操作。

9、纯水不导电是因为水中没有自由移动的阴阳离子。

10、加了洗涤剂的水可以去油污，是因为洗涤剂对油污有乳化作用。

提高练习

1、电解熔化的苏打可制得一种金属，金属与水的反应，得到溶液使酚酞变红并生成一种气体单

质，判断金属及气体是什么？说说你判断的理由。

苏打为碳酸钠，所以金属为钠，又酚酞变红说明生成碱，由质量守恒定律可知，Na与H2O反应生成NaOH，不可能生成单质氧气（否则反应后氢氧原子个数比不为2：1），只能是氢气。2、一份氧化钙和碳酸钠的混合物，加一定量水，充分搅拌后过滤，滤渣中一定有碳酸钙。设计

实验探究滤液的成分。

取少量滤液加稀盐酸，有气泡滤液中溶质碳酸钠和氢氧化钠；若无气泡再取一份加碳酸钠溶液，若有沉淀滤液中溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，若无现象，滤液中溶质为氢氧化钠。

3、配制50g浓度为10%氢氧化钠溶液，需水和氢氧化钠的质量各为？所需仪器有？溶液中氢元素的质量分数是多少？

5g氢氧化钠和45g水，托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙，15.75%