第1节 化学反应的热效应 教案
化学《化学反应的热效应》教案
化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。
它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。
热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。
一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。
二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。
三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。
四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。
2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。
3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。
通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。
4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。
可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。
学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。
5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。
6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。
五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。
2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。
六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。
一中高二化学《化学反应的热效应》教案
山东省枣庄一中高二化学《化学反应的热效应》教案实验→生活中如何哪些用品和量热计原理相似5.情景素材线：木材和煤取暖→生活中的放热反应→中和反应热效应的测量实验→生活中如何哪些用品和量热计原理相似5、情景素材线：木材和煤取暖→生活中的放热反应→中和反应热效应的测量实验→生活中如何哪些用品和量热计原理相似教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情景引入古罗马一首拉草料的轮船自然的故事。
了解为什么自燃, 思考草发生变化时, 伴随能量变化的形式。
结合历史典故, 调动学习的积极性复习【设疑】1、根据必修2的学习, 你认为: 任何化学变化都伴随能量变化, 这句话对吗？2、试从两个方面说明某反应是放热还是吸热（化学反应的本质和物质总能量两个方面）讨论、交流、回答1、化学反应的本质是旧键断裂,新键生成。
旧键断裂, 吸收能量；新键生成, 放出能量；吸收能量和放出能量不同；该化学反应体现一定的热效应；2、反应物的总能量和生成物的总能量总是不同, 对外体现释放和吸收能量。
3、反应物的总能量和生成物的总能量总是不同，对外体现释放和吸收能量。
为“反应热”的定义引入埋下伏笔过渡【总结】常见的吸热反应和放热反应总结、交流认识一些常见的吸热、放热反应新授【过渡】在这些反应中都伴随着吸收热量和放出热量, 我们就把这叫——反应热。
【追问】1、这些变化都是什么反应？2、而一个反应在不同条件下, 吸、放热量又不相同, 如何定义反应热哪？3、而一个反应在不同条件下，吸、放热量又不相同，如何定义反应热哪？4、而一个反应在不同条件下，吸、放热量又不相同，如何定义反应热哪？形成概念, 并加深对概念的理解由已有的认知自动生成反应热的概念【自主学习】反应热的概念、符号、测量默读课本：2——3页, 回答问题锻炼学生归纳能力【设疑】如何认识反应热的公理解公式培养学生的式, 试从初中热传导公式来理解。
知识迁移能力【活动探究】测定中和反应的反应热【设疑】量热计的构造, 哪些是为了保温, 减少热量的损失而设计的？1、在生活中有没有这样的设计, 和量热计的原理相似？2、板书:3、仪器4、实验步骤操作实验讨论回答有的同学讨论到：夏天, 买雪糕的用被子蒙在箱子上, 防止热量传递。
化学反应的热效应+第3课时+参考教案
第1节化学反应的热效应第3课时热化学方程式◆教材分析本节内容介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应。
再联系化学反应的过程，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论化学反应的能量变化，说明宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。
◆学情分析通过化学必修2的学习，学生已经知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化，但系统地研究反应热的问题，这还是第一次。
像焓变、热化学方程式等热化学概念和理论，学生学起来觉得抽象。
为了适应学生的认知水平，在教学中要注意把握分寸，力求简明、通俗，回避对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。
◆教学目标【知识与技能】认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【过程与方法】通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。
【情感态度与价值观】激发学生的学习兴趣培养学生从微观的角度理解化学反应，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
◆教学重难点【教学重点】(1)认识热化学方程式的意义。
(2)正确书写热化学方程式。
【教学难点】正确书写热化学方程式及反应热的比较。
◆教学方法讲解、推理引导、讨论、练习等。
◆教学过程一、导入新课【引入】我们在上一节课中学习了反应热，并且知道了生成物和反应物的焓值的差叫焓变，也可以通过图示表示化学反应过程中的能量变化。
【讲解】图一：生成物的能量比反应物的能量低，这是反应放出能量的结果，说明这是一个放热反应。
图二：生成物的能量比反应物的能量高，这是反应吸收能量的结果，说明这是一个吸热反应。
但如果我们总是用这样的图示来表示化学反应过程中的能量变化是很繁琐的，那么有没有一种更便捷、有效的表示方法呢？二、讲授新课教学环节一：热化学方程式的意义【讲解】今天我们就学习一种这样的方法。
【板书】二、热化学方程式1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2022-2023学年鲁科版新教材选择性必修一 第1章第1节 化学反应的热效应(第1课时) 教案
教师学生时间和时段学科化学年级高二教材名称鲁科版授课题目第1节化学反应的热效应（第1课时）课次第（）次课新课精讲之知识板块一：基础概念知识板块一：基础概念1、化学反应的反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应释放或吸收的热量。
2、化学反应热的表示符号：用Q表示Q＞0，表示吸热；Q＜0，表示放热单位：kJ/mol ，J/mol3、反应热的测量①仪器——量热计（包括：温度计，搅拌器，外筒，内筒）温度计作用：测定反应前后溶液的温度搅拌器的作用：使反应充分进行，体系的温度均匀外筒：保暖内筒：反应容器②原理：Q=-C（T1-T2），其中其中C表示溶液及量热计的比热容，T1，T2分别表示反应前和反应后的温度新课精讲之知识板块二：化学反应的焓变知识板块二：化学反应的焓变（g）+ O2（g），ΔH2=？的说法正确的是A方程式中系数表示分子数B该反应的ΔH2大于0C该反应的ΔH2=-571.6 kJ/molD该反应与上述反应属于可逆反应【B】课堂总结1、反应热的概念与表示方法2、反应热产生的原因3、焓变（ΔH）4、中和反应反应热的测定5、热化学方程式（步骤，注意事项）作业1、分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A、2A（g）+B（g）=2C（g）；ΔH＜0B、2A（g）+B（g）=2C（g）；ΔH＞0C、2A（g）+B=C；ΔH＜0D、2C=2A+B；ΔH＜0【A】2、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式：H2O（l）=H2O（g）；ΔH=+44kJ/mol。
则11.2升（标况）乙硼烷完全燃烧生成水时，放出的热量是：B2H6(g)+302(g)=B2O3(s)+3H20(l) ΔH=-2165kJ·mol-11016.5kJ3、下列说法正确的是A焓变是指1mol物质参加反应式的能量变化B当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，ΔH为负【D】。
高二化学《化学反应的热效应》教案
第1节 化学反应的热效应[复习目标]1.了解化学反应中能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。
理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3.掌握热化学方程式的书写和意义。
[高考考点] 1.反应热、焓变的概念。
2.热化学方程式的书写。
[课前预习填空]1．反应热(1)化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。
通常用符号Q 表示。
单位为J·mol －1或kJ·mol －1。
(2)反应热⎩⎪⎨⎪⎧Q >0吸热反应Q <0放热反应(3)下列反应中，属于吸热反应的是③⑤，属于放热反应的是①②④。
①燃烧反应 ②铝热反应 ③氯化铵与消石灰的反应 ④金属与酸的反应 ⑤C＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 22．反应热的测定 (1)仪器——量热计(2)原理Q ＝－C (T 2－T 1)。
其中C 表示溶液及量热计的热容，T 1、T 2分别表示反应前和反应后体系的温度。
(3)在测定中和反应的反应热时，常用NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶液与盐酸、NaOH 溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。
三个中和反应的反应热是否相同？为什么？答案 相同。
均为强酸强碱稀溶液的中和反应，实质均为H ＋＋OH －===H 2O 。
3．焓变(1)反应的焓变是指反应产物总焓与反应物总焓之差。
吸热反应的ΔH >0，放热反应的ΔH <0，ΔH 的单位是J·mol －1或kJ·mol －1。
(2)满足怎样的条件才能使反应的焓变等于该反应的反应热？答案 在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。
4．热化学方程式(1)298 K 时，1 mol H 2(g)和0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(l)放热285.8 kJ ，此反应的热化学方程式可表示为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。
人教高中化学选择性必修1教案：第1章 化学反应的热效应
第1章化学反应的热效应
教学设计
热学生：倾听、书写、检查。
教师提出问题：我们应根据什么标准来选择燃料？
学生：思考燃料选择的依据。
(燃料的储量、开采、运输、储存条件、价格、对生态环境的影响、燃烧热能的高低等。
)
教师：分析燃烧热概念、介绍燃烧热的测量原理、展示某些物质的燃烧热测定值。
学生：依据概念判断燃烧热、书写燃烧热的热化学方程式。
分析燃烧热化学方程式与热化学方程式的区别。
5分钟环节三火箭推进剂燃料的选择教师提问：燃料燃烧均可放热，放热反应都可以作为火箭推进剂反应吗？以H 2和CO 为例粗略计算1g 推进剂释放的能量。
学生：计算、对比分析
教师小结：液氢-液氧推进剂的优缺点、火箭推进剂选择的依据。
1分钟小结
小结本节课所学，方法提升。
高中化学_第1节 化学反应的热效应教学设计学情分析教材分析课后反思
第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应（第1课时）教学设计一、教学目标1、知识技能目标通过对化学反应的热效应相关知识的学习，使学生能在定量水平上再次认识并描述化学反应的能量变化。
使学生了解反应热效应的道理描述与反应条件有关。
2、方法与过程目标通过“联想质疑”等活动训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练。
通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理数据的能力。
3、情感态度与价值观目标通过本节学习，使学生从能量角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，从而赞赏化学的作用。
二、重点、难点（一）知识上重点、难点反应热概念的含义。
（二）方法上重点、难点查阅收集相关资料的方法，多角度思维能力，归纳类比能力。
三、教学准备1．查阅相关资料，常见的放热反应，吸热反应有哪些？2．如何测定化学反应的反应热？四、教法与学法设计问题、实验探究、多媒体教学五、教学用品实验：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）、多媒体教学课件六、教学设计联想●质疑问题3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？问题4、用什么方法可以准确地测量这些热量？思考并阅读课本小组活动，交流研讨，代表发言适当回忆知识点，以温故知新，学生进一步加深理解。
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
[板书]一、反应热定义：表示符号：Q[辨析] Q>0 反应吸热Q<0反应放热倾听记录明确概念强化理解问题5：如何获得一个反应的反应热呢？学生自主活动与探究[学生交流回忆] 在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计[演示] 出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
学生相互讨论、交流培养学生观察，思考，动手，小组合作能力问题6：如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) 学生小组讨论，代表发言，补充。
第1节化学反应的热效应教案
第1节化学反应的热效应教案第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和⽅法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学⽅程式的学习，了解热化学⽅程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热⼒学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径⽆关，仅仅与状态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
过程与⽅法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究⽅⾯的意义；在学习过程中，学会运⽤观察、对⽐、分析、思考等⽅法对所获得的信息进⾏处理；通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究⽅⾯的意义；在学习过程中，学会运⽤观察、分析、迁移等思维⽅法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给⼈的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热概念的含义；热化学⽅程式的正确书写；热化学⽅程式的正确书写以及反应焓变的计算。
教学难点：反应焓变的计算课时安排：共五课时(新课3课时复习练习2课时)教学过程：第⼀课时【引⼊新课】从物质结构的⾓度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的⽣成，因此⼏乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。
通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发⽣转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。
因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【板书】第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应【投影】【提问】常见的放热反应和吸热反应有哪些类型？【学⽣】常见的放热反应：①活泼⾦属与⽔或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应常见的吸热反应：①多数分解反应，如CaCO 3 ⾼温CaO+CO 2↑②2NH 4Cl （s ）+Ba(OH)2·8H 2O （s ）＝BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O③C(s)+H 2O(g) ⾼温CO+H 2 ④CO 2+C ⾼温2CO【讲解】注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。
《化学反应的热效应》教学设计
精心整理
《化学反应的热效应》教学设计
一、教学内容分析：
鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。
本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。
本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。
使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。
在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的
二、学
三、设
再组织
化。
通过“联想·质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动·探究”等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流·研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
情感态度价值观目标：
通过本节的学习使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。
五、教学重点和难点：
教学重点：反应热概念的含义和测定中和反应的反应热实验
教学难点：测定中和反应的反应热实验中的误差分析。
高一化学上册《化学反应中的热效应》教案、教学设计
6.家作业：布置适量的家庭作业，包括热化学方程式的书写、反应热的计算等，同时鼓励家长参与学生的作业完成过程，关注学生的学习情况。
在作业布置过程中，注意以下几点：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思维和创新能力。
2.交流分享：每个小组汇报讨论成果，其他小组进行补充和评价，教师适时给予指导和点评。
3.深化理解：通过讨论，使学生进一步理解化学反应中的热效应，提高他们的思考和分析能力。
（四）课堂练习，500字
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计难易适度的练习题，包括选择题、填空题和计算题等。
2.学生作答：学生独立完成练习题，巩固所学知识，提高问题解决能力。
4.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，如课堂提问、小组讨论、实验操作等；
-设计期末考试，包括理论知识测试和实验技能考核，全面评价学生的学习成果；
-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，提高他们的反思能力和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教学活动：教师进行一个简单的燃烧实验，如点燃镁带，让学生观察实验现象并思考其中的能量变化。
2.提出问题：为什么镁带在燃烧时会发出耀眼的白光并放出热量？这个现象与我们今天要学习的化学反应中的热效应有何关系？
3.引发思考：通过）讲授新知，500字
1.知识讲解：介绍化学反应中热效应的定义，区分放热反应和吸热反应，并解释其能量变化原理。
5.注重思维培养：引导学生运用理论知识解决实际问题，培养他们的逻辑思维和分析能力。
化学反应的热效应学案
沾化一中2011级化学学案姓名班级第一章第一节第一课时化学反应的反应热教师寄语：良好的开端是成功的一半。
【教学目标】1、理解反应热的含义及其表示方法2、了解反应热效应的定量测定原理及方法。
【课前预习案】阅读教材70–73页内容，完成下列填空：一、反应热⑴概念：化学反应在一定下进行时，反应所的热量。
通常用符号表示，单位为。
⑵反应热与反应类型的关系Q>0 反应Q<0 反应二、反应热的测定⑴仪器—量热计⑵原理Q= 。
其中C表示溶液及量热计的。
单位是T1 、T2分别表示⑶中和热和燃烧热强酸、强碱中和反应的离子方程式：强酸和强碱的中和热：【课堂导学案】【回顾旧知】1、化学反应在物质发生变化的同时还伴随着哪些能量变化的变化？（至少列举三例）其原因是什么？2、常见的吸热反应和放热反应有哪些？【质疑】我们如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热量呢？用什么方法可以准确地测定这些热量呢？通过理论方法能够计算出这些热量吗？一、反应热1、定义2、表示方法3、计算公式【活动．探究】教材P3测定中和反应的反应热,把实验所得数据填入下表：4、中和热：燃烧热：【思考】（1）结合量热计的结构和实验的操作，总结测定中和反应的反应热过程中可采取哪些措施来减少热量的损失？（2）实验中对所用的酸、碱有什么要求？能否用浓硫酸或弱酸、弱碱？（3）只要是中和反应，生成1molH2O时，其热效应均为57.3kJ·mol-1吗？为什么？【归纳小结】【随堂检测】1、下列说法正确的是（）①伴有能量变化的物质变化都是化学变化②物质发生化学反应都伴随能量变化③所有的氧化反应都是放热反应④所有的燃烧反应都是放热反应⑤需要加热才能发生的反应一定是吸热反应⑥放热反应在常温下均能很容易发生A、①②④⑤B、②④C、②③④D、全部2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A 、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与盐酸反应D、氧化钙溶于水3、下列各项与反应热的大小无关的是（）A、反应物的状态B、温度C、反应物的物质的量D、表示反应热的单位4、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案
选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第二课时教材分析:出于定量描述一个化学反应的反应热的需要,本节介绍了热力学规定的描述方法——-—-热化学方程式。
为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律,本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣.一、设计思路本节课内容是鲁科版选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第2课时。
本课时教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解,并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法,使他们对化学热力学产生兴趣。
第2课时在学生学习热化学方程式的书写时，让学生先自己分析在书写热化学方程式时遇到的问题，从而再归纳、扩展出书写热化学方程式时的注意事项，避免填鸭式教学,给学生更多的启迪.进行盖斯定律的教学时,要抓住盖斯定律的本质，掌握盖斯定律的应用，能利用盖斯定律对热化学方程式进行计算。
本着“抓住重点、突破难点、释化疑点"的基本原则，牢牢抓住本课时教材的知识线、情景线、问题线、活动线和学生认知发展线进行教材分析,准确进行教学定位，灵活使用多媒体辅助教学,充分依据新课程所倡导的“自主、合作、探究"等学习方式，注重发挥学生的主体作用，立足于概念教学的“建构性”要求，引导学生参与概念建构的全过程,以“知识、情景、问题、活动"四者与学生认知规律的结合为突破口，以“建立概念、巩固概念和提升概念”为教学主要线索,多层次、多角度、多环节的设置教学台阶,力图实现学生认知水平和学习能力的螺旋式提升。
基于以上思考，本课时大致确立了以下目标：知识与技能:1．通过学习反应焓变的定义及热化学方程式,使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。
2．以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；3．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；4.提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
高一化学上册《化学反应中的热效应》优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，我将以生活中的实例引发学生对化学反应中热效应的思考。如：“为什么我们在冬天会感到金属比木头更冷？”“为什么烧水时，水开了会冒出热气？”等问题。通过这些问题，让学生感受到化学反应中的热效应就在我们身边，激发他们的学习兴趣。
（四）反思与评价
在教学过程中，我将注重学生的反思与评价。首先，引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在化学反应中的热效应方面的收获和不足。其次，组织学生进行同伴评价，让每个学生都能从他人的评价中汲取经验，提高自己。此外，我还将结合课堂教学、小组合作、实验操作等情况，进行全面、客观、公正的教师评价。
3.小组合作学习，提升团队协作能力
案例中充分利用小组合作学习，让学生在讨论、交流、协作中共同完成任务。这种教学策略有助于培养学生的团队协作能力，提高沟通表达能力，使学生在互动中相互学习、共同成长。
4.重视反思与评价，促进个性化发展
本案例注重学生的反思与评价，引导学生对自己的学习过程进行总结，从同伴和教师的评价中汲取经验。这种做法有助于学生认识到自己的不足，激发内在的学习动力，促进个性化发展。
（二）问题导向
在教学过程中，我将采用问题导向的教学方法。针对化学反应中的热效应，设计一系列具有启发性的问题，引导学生思考。如：“为什么燃烧反应会放热？”“吸热反应和放热反应在生活中的应用有哪些？”等问题。通过问题链的形式，激发学生的好奇心，培养他们主动探究、积极思考的学习习惯。
（三）小组合作
第一节化学反应的热效应教案
第一节化学反应的热效应<教材编写意图>：本节以定量描述化学反应的热效应为主线索，首先定义反应热的概念，并介绍定量测定反应热的试验方法，使学生对定量描述反应的热效应有总体认识；其次针对一种常见的反应条件（等温、等压）介绍其反应热——焓变的概念与计算，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些重要思想和方法。
出于定量描述一个反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。
为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律。
本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。
<本节教材内容的知识框架>：【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
⑵明确测定中和反应热的要点，测定中和反应热的基本原理和方法。
⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。
且会利用量热计测定反应热。
⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。
⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。
３.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。
<教学目标>：1.通过反应热定义的学习，使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2.通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。
3.通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。