北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)

北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试试

题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 C U 64 Ca 40

I卷选择题（共42分）

1.下列物质属于电解质的是（）

A. 硝酸钾

B. 酒精

C. 铁

D. 稀硫酸【答案】A

【解析】

【详解】A、硝酸钾在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，硝酸钾溶液能导电，硝酸钾是电解质，故选A；

B、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选B；

C、铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；

D、稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；

答案选A。

2.关于容量瓶上标有的内容不正确

．．．的是（）

A. 容积

B. 温度

C. 一条刻度线

D. 两条刻度线

【答案】D

【解析】

【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有一条刻度线、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，故选D。

3.下列电离方程式正确的是（）

A. Na2CO3=Na2++CO32-

B. Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-

C. NH 3·H2O NH4++OH-

D. HCl H++Cl-

【答案】C

【解析】

【详解】A. Na2CO3电离出Na+和CO32-，电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；

B. Fe2(SO4)3电离出Fe3+、SO42-，电离方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B错误；

C. NH3·H2O是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式是

NH 3·H2O NH4++OH-，故C正确；

D. HCl是强电解质，电离出H+、Cl-，电离方程式是HCl=H++Cl-，故D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电解质微粒的比例关系即可解答，需要注意的是强电解质用“=”、弱电解质用“”。

4.下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（）

A. Fe3O4

B. Na2O2

C. CuCl2

D. FeCl2【答案】D

【解析】

【详解】A、3Fe + 2O2Fe3O4，故A错误；

B、2Na+O2Na2O2故B错误；

C、Cu+ Cl2CuCl2，故C错误；

D、2Fe + 3Cl22FeCl3，不能生成FeCl2，故D正确；

故选D。

5.下列关于物质用途的说法中，不正确

．．．的是（）

A. 钠可用于制造高压钠灯

B. 氯气可用于制备漂白粉

C. Na2O2可用于呼吸面具供给氧气

D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

【答案】D

【解析】

【详解】A. 高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；

B. 氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，故B正确；

C. Na2O2能与二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2可用于呼吸面具供给氧气，故C正确；

D. 纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误；

选D。

6.下表中关于物质的分类正确的是（）

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物

【答案】B

【解析】

【详解】A、CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误；

B、HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故B正确；

C、Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误；

D、NaHSO4电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误；

答案选B。

7.下列实验现象的描述正确的是（）

A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

【答案】C

【解析】

【详解】A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；

B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B错误；

C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C正确；

D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D错误；

答案选C。

8.下列说法正确的是（）

A. O2的摩尔质量是32g

B. 11.2L H 2的物质的量为0.5 mol

C. 将25g 胆矾固体（CuSO 4·5H 2O ）溶解在1L 水中，可配制0.1 mol/L 的硫酸铜溶液

D. 将10 mL 10 mol/L 的盐酸加水稀释成100 mL ，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】D 【解析】

【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol ， O 2的摩尔质量是32g/mol ，故A 错误；

B. 标准状况下，11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，非标准状况下，11.2L H 2的物质的量不一定为0.5 mol ，故B 错误；

C. 将25g 胆矾固体（CuSO 4·5H 2O ）溶解在1L 水中，溶液的体积不是1L ，硫酸铜溶液的浓度不是0.1 mol/L ，故C 错误；

D. 将10 mL 10 mol/L 的盐酸加水稀释成100 mL ，所得盐酸的物质的量浓度

10mL 10mol/L

100mL

?=1 mol/L ，故D 正确；

答案选D 。

9.与100mL 0.2mol/L CaCl 2溶液中Cl -浓度相同的是（ ） A. 50mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液 B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液 C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液 D. 200mL 0.2 mol/L KCl 溶液

【答案】B 【解析】

【分析】0.2mol/L CaCl 2溶液中Cl -浓度是0.4mol/L 。

【详解】A. 50mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液中Cl -浓度是0.3mol/L ； B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液中Cl -浓度是0.4mol/L ； C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液中Cl -浓度是0.2mol/L ； D. 200mL 0.2 mol/L KCl 溶液中Cl -浓度是0.2mol/L ； 故选B 。

10.下列化学方程式不能．．用H ++OH -=H 2O 表示的是（ ） A. KOH+HCl=KCl+H 2O

B. Ba （OH ）2+2HCl=BaCl 2+2H 2O

C. 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O

D. Cu （OH ）2+2HNO 3=Cu （NO 3）2+2H 2O

【答案】D

【解析】

【详解】A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选A；

B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选B；

C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选C；

D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故选D；

答案选D。

11.下列能大量共存的离子组是（）

A. Na+、Ag+、Cl-、OH-

B. K+、OH-、HCO3-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32-

D. Na+、K+、OH-、Cl-

【答案】D

【解析】

【详解】A. Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选A；

B. OH-、HCO3-反应生成CO32-和水，不能大量共存，故不选B；

C H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C；

D. Na+、K+、OH-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选D。

答案选D。

12.下列离子方程式的书写正确的是（）

A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑

C. 金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D. 金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑

【答案】A

【解析】

【详解】A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式是Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，故A正确；

B. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；

C. 金属钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；

D. 金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；

答案选A。

13.下列装置或实验操作正确的是（）

A. 除去食盐水中的泥沙

B. 移走蒸发皿

C. 向容量瓶中转移溶液

D. 除去二氧化碳中的氯化氢

【答案】A

【解析】

【详解】A、泥沙难溶于水，可用过滤法除去食盐水中的泥沙，故A正确；

B、用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手拿，故B错误；

C、向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，故C错误；

D、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，气体应长进短出，故D错误；

答案选A。

14.下列说法不正确

．．．的是（）

A. 氯元素在自然界中只能以化合态存在

B. 氯水应避光并置于阴凉处保存

C. 液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电

D. 有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场

【答案】C

【解析】

【详解】A. 氯气是活泼非金属单质，氯元素在自然界中只能以化合态存在，故A正确；

B. 次氯酸见光易分解，氯水应避光并置于阴凉处保存，故B正确；

C. 氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含自由移动的Cl-，故C错误；

D. 氯气能与碱性溶液反应，有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场，故D正确。

选C。

15.下列有关钠及其化合物的叙述中不正确

．．．的是（）

A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热

B. 可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液

C. 金属钠着火时，可用水来灭火

D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3

【答案】C

【解析】

【详解】A. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；

B. CaCl2溶液与NaHCO3不反应，CaCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确；

C. 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故C错误；

D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2CO3，故D正确。

选C。

16.现有同温同压下相同体积的C 2H 4和CO 两种气体，不是．．1：1的是（ ） A. 分子数之比 B. 原子数之比

C. 质量比

D. 密度比

【答案】B 【解析】

【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的分子数。 【详解】A 、同温同压下相同体积的C 2H 4和CO 两种气体，C 2H 4和CO 分子数一定相等，分子数比是1：1，故不选A ；

B 、同温同压下相同体积的

C 2H 4和CO 两种气体，C 2H 4和CO 分子数一定相等，原子数比是6:2=3:1，故选B ；

C 、根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的物质的量，质量比等于28:28=1:1，故不选C ；

D 、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，密度比等于28n:28n=1:1，故不选D 。 17.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是（ ） A. 18gH 2O 中所含电子数为10N A

B. 标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5N A

C. 16 gO 2和O 3的混合气体所含原子数为N A

D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na +的数目为0.2 N A 【答案】B 【解析】

【详解】A. 1个H 2O 分子中由10个电子，18gH 2O 中所含电子数A 18g

10N 18g/mol

??=10N A ，

故A 正确；

B. 标准状况下水是液体，11.2 L 水的物质的量不是0.5mol ，故B 错误；

C. O 2和O 3都由O 原子构成，16 gO 2和O 3的混合气体所含原子数为A 16g

N 16g/mol

?=N A ，

故C 正确；

D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na +的数目为A 1L 0.1mol/L 2N ???=0.2 N A ，故D 正确。 选B 。

18.某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸

锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确

．．．的是（）

A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂

B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深

C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质

D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应

【答案】C

【解析】

【详解】A. Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，故A正确；

B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确；

C、1molNaHCO3受热分解时放出0.5mol二氧化碳，1molNaHCO3与酸反应时生成1mol二氧化碳，故C错误；

D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，故D正确；

答案选C。

19.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3。

下列有关金属锂的说法不正确

．．．的是（）

A. 金属锂也可保存在煤油中

B. 7g Li中所含质子的物质的量为3mol

C. 金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应

D. 金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法【答案】A

【解析】

【详解】A. 金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误；

B.1个Li原子中含有3个质子，7g Li中所含质子的物质的量为

7g

3

7g/mol

?=3mol，故B

正确；

C. 金属锂是活泼金属，化学性质与金属钠相似，可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C 正确；

D. 锂与钠都是活泼金属，金属锂与金属钠的性质有相似体现了分类法，锂与钠的活泼性不同，体现比较法，故D正确。

20.下列说法正确的是（）

A. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-

B. 取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C. 取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

D. 可用稀盐酸一种试剂将Na2CO3、NaCl、AgNO3三种溶液区别开来

【答案】D

【解析】

【详解】A. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-或HCO3-，故A错误；

B. 取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-或Cl-，故B错误；

C. 取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有Cl-或CO32-，故C错误；

D. Na2CO3与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，NaCl与盐酸不反应、AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀，所以用稀盐酸一种试剂可将Na2CO3、NaCl、AgNO3三种溶液区别开，故D正确；

答案选D。

21.在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为（）

A. 0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol

B. 0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol

C. 0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol

D. 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol

【答案】D

【解析】

【详解】该营养液中NH4＋、Cl－、K＋、SO42－的物质的量分别是0.5mol、0.66mol、0.64mol、0.24mol，所以根据原子守恒可知，KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质的物质的量分别是0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol。

答案选D。

II卷非选择题（共58分）

22.7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)生成的气体在标准状况下的体积为________L。

(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（忽略反应前后溶液体积变化）【答案】(1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2). 1.12 (3). 1

【解析】

【分析】Na2O2投入200mL水中生成氢氧化钠和氧气，根据反应方程式计算。

【详解】(1) Na2O2投入200mL水中生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

7.8g Na2O2的物质的量是

7.8g

0.1mol

78g/mol

，设反应生成氧气的物质的量是xmol，生成氢

氧化钠的物质的量是ymol；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2 4 1 0.1mol ymol xmol 241

==

0.1y x

x=0.05mol；y=0.2mol；

(2)生成的气体在标准状况下的体积为0.05mol ×22.4L/mol=1.12L。

(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol

0.2L

1mol/L。

23.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。

已知：NH4HCO3Δ

NH3↑+CO2↑+H2O

如果此方案正确，请回答下列问题：

(1)操作①应选择的主要仪器有________________。

A.酒精灯

B.漏斗

C.坩埚

(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是________________。

(4)操作③加的是________________。

A.过量Na2CO3溶液

B.过量K2CO3溶液

C.过量NaNO3溶液

(5)操作③中发生的化学反应的离子方程式是________________。

(6)操作④的目的是________________。

A.除去过量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C.除去溶解在溶液中的HCl

【答案】(1). AC (2). 溶液中引入新的杂质离子NO3-(3). 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽(4). A (5). Ba2++CO32-=BaCO3↓ (6). BC 【解析】

【分析】(1)操作①是加热灼烧固体；

(2)操作②中加入过量硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠；

(3)若SO42-未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成；

(4)操作③是除去②中加入过量BaCl2；

(5)操作③中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

(6)加入盐酸后滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳；

【详解】(1)操作①是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、坩埚，故选择AC；(2)操作②中加入过量硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠，会引入新杂质离子NO3-，所以应加入过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液；

(3)若SO42-未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成，判断SO42-已除尽的方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽；

(4)操作③是除去②中加入过量BaCl2，所以加入的试剂是过量Na2CO3溶液，故选A；

(5)操作③中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是

Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(6)加入盐酸后的滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl，故选BC；

24.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。

(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，

反应的离子方程式

．．．．．为__________。

(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。

（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色

c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（ ）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。

【答案】(1). Cl2+H2O HCl+HClO (2). HClO (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4). 越慢(5). b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢

【解析】

【分析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸两种酸；

(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐；

(3) ①根据表格中的实验现象进行分析；②根据图像可知，pH=4时HClO的浓度大于pH=7时HClO的浓度。

【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸两种酸，反应方程式是Cl2+H2O HCl+HClO ；HClO具有强氧化性，起漂白作用的物质是HClO；

(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，反应的离子方程式是

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3 ) ①根据表格中的实验现象，可知溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢；

②b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。

25.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。

(1)装置甲中反应的离子方程式

．．．．．为______________________________；

装置乙的作用是_______________，反应的化学方程式为____________________。

(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。

(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。

II.测定所得产品的组成和纯度

(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）实验现象实验结论

_____________ ________________________ 样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______________。

【答案】(1). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2). 除去CO2中的HCl气体(3).

NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ (4). NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl (5). 过滤 (6). 灼烧 (7). 2NaHCO 3

Δ

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ (8). A 、B (9). B 中溶液变浑

浊（或A 、C C 中物质变蓝 或A 、C 、B C 中物质变蓝，B 中溶液变浑浊） (10).

2

1

106m m % 【解析】

【分析】I. (1)装置甲中用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应；

(2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是NaHCO 3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵；

(3)从装置丙的溶液过滤出NaHCO 3，NaHCO 3加热分解生成Na 2CO 3；

II. (4) NaHCO 3加热分解生成Na 2CO 3、二氧化碳、水，根据是否放出二氧化碳气体判断。 (5) CaCl 2与Na 2CO 3反应生成碳酸钙和氯化钠，根据生成碳酸钙沉淀的质量计算纯度； 【详解】(1)装置甲中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的作用是用碳酸氢钠除去氯化氢中的二氧化碳，反应的化学方程式为为NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑；

(2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是NaHCO 3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应方程式是NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl ； (3)用装置丙中产生的NaHCO 3制取Na 2CO 3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCO 3

Δ

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑；

II. (4)用装置A 加热分解 NaHCO 3，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置B ，若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCO 3。

(5) 设样品中Na 2CO 3的质量为xg ，CaCl 2与Na 2CO 3反应生成碳酸钙和氯化钠； CaCl 2+Na 2CO 3= CaCO 3+2NaCl

106 100 xg m 2 g

2

106100

=xg m x=

2

106m 100

； 样品纯度

是

2

106m 100

÷m 1×100%=21106m m %。 26.某小组以Ba （OH ）2、水、H 2SO 4、Na 2SO 4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次．．

加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba （OH ）2粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H 2SO 4，灯泡变化如下：

(1)Ba （OH ）2与H 2SO 4在溶液中能发生__________反应。

a.置换反应

b.酸碱中和反应

c.复分解反应

(2)①中灯泡不亮而②中加H 2O 后灯泡变亮的原因是加水后，Ba （OH ）2发生了_______________。

(3)用离子方程式．．．．．解释过程I 中灯泡变暗的原因_______________。 (4)查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质 Ba （OH ）2 BaSO 4 溶解度/g

5.6

0.00025

已知：常温下，饱和BaSO 4溶液中，SO 42-的物质的量浓度乘以Ba 2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c （SO 42-）×c （Ba 2+）=A （A 是一个常数）。

比较实验1中溶液1和溶液2的c （SO 42-）的大小：__________>__________。 (5)实验2：用Na 2SO 4溶液替代稀H 2SO 4，重复实验进行对照。

①Na 2SO 4溶液的浓度是__________。

②加入Na 2SO 4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______________。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

(6)在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4

溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确

．．．的是__________。

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42-

C.c点，两份溶液中含有相同量的OH-

D.a、d两点对应的溶液均显中性【答案】(1). bc (2). 电离(3). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (4). C2（SO42-）(5). C1（SO42-）(6). 0.1 mol/L (7). 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭(8). BC

【解析】

【分析】(1) Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀和水；

(2)①中灯泡不亮是不含自由移动的离子，②中加H2O后灯泡变亮是产生了自由移动的离子；

(3) I中灯泡变暗说明溶液中离子浓度降低；

(4) c（SO42-）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的过程中，Ba2+的浓度逐渐减小；

(5) ①根据控制变量法分析；

②氢氧化钡溶液中加入Na2SO4生成硫酸钡沉淀和可溶性氢氧化钠；

(6)Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水；Ba(OH)2与NaHSO4混合，溶液中始终有自由移动的钠离子。

【详解】(1) Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀和水，是酸碱中和反应，属于复分解反应，选bc；

(2)①中灯泡不亮是不含自由移动的离子，②中加H2O后灯泡变亮是产生了自由移动的离子，说明Ba(OH)2发生了电离；

(3) I中灯泡变暗说明溶液中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，反应离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

(4) (4) c（SO42-）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的过程中，Ba2+的浓度逐渐减小，硫酸根离子的浓度逐渐增大，所以C2（SO42-）>C1（SO42-）；

(5) ①根据控制变量法，把硫酸改为硫酸钠进行实验，硫酸和硫酸钠的浓度应该相同，所以Na2SO4溶液的浓度是0.1 mol/L；

②氢氧化钡溶液中加入Na2SO4生成硫酸钡沉淀和可溶性氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭；

(6)A、Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液中没有自由移动的离子，溶液导电能力几乎变为0；Ba(OH)2与NaHSO4混合，溶液中始终有自由移动的钠离子，溶液导电能力不可能变为0，所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；

B、a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，b点滴入NaHSO4的物质的量与硫酸相等，所以Ba(OH)2与NaHSO4的比为1:1，此时SO42-恰好完全反应，溶液中不可能有大量SO42-，故B 错误；

C、①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，c点时，硫酸过量，②中d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应，c点氢氧根离子有剩余，所以c点时两份溶液中OH-含有不相同，故C错误；

D、a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应、d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应，所以两点对应的溶液均显中性，故D正确。

故选BC。