化学第十单元酸和碱知识点总结(可编辑修改word版)
化学第十单元酸和碱知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）碱=金属离子+OH--
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
盐=金属离子+酸根离子
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
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2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl= FeCl2+H2↑Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4=Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4=Fe SO4+ H2↑
Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2Al+3 H2SO4= Al2( SO4)3+3 H2↑
（3）碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O
CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O
（4）碱+ 酸→ 盐+ 水(中和反应)
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O
Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（5）盐+ 酸→盐另+酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2↑
AgN O3+HCl=AgC l↓+ HNO3 (鉴别Cl—)
白色沉淀
Ba ( NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3(鉴别SO4—)
Ba Cl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(鉴别SO4—)
白色沉淀
3、常见离子的检验
①H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒／碳酸钠② OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液
③碳酸根离子：滴加稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
④氯离子：滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是氯离 子
⑤硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是硫酸根离子（也可以用氯化钡溶液和稀硝酸）
⑥铵根离子：滴加氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ，若湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则是铵根离子
⑦铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 ⑧铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 三、碱
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2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH ）
（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（ 不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色） （2） 酸性氧化物+碱 → 盐+水（大多数非金属氧化物属于酸性氧化物） CO 2+ 2NaOH= Na 2CO 3+ H 2O
CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O
SO 2+ 2NaOH= Na 2SO 3+ H 2O SO 3+ 2NaOH= Na 2SO 4+ H 2O （3） 酸+碱 → 盐+水（中和反应） （4） 盐+碱 →盐另+碱另（反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水）
Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ 2NaOH CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4
白色沉淀 蓝色沉淀
FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3 ↓+3NaCl NH 4NO 3+NaOH= Na NO 3+NH 3 ↑+ H 2O
红褐色沉淀
NH 4Cl +NaOH= Na Cl+NH 3 ↑+ H 2O (NH 4)2SO 4+2NaOH= Na 2SO 4+2NH 3
↑+ 2H 2O 注：①难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀： 白色沉淀： AgCl ↓ B aSO 4↓CaCO 3↓Mg(OH)2↓ BaCO 3↓
蓝色沉淀：Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀： F e(OH)3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
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（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6 的雨水为酸雨