高中化学经典例题
2013《走向高考》化学总复习专题同步练习(氯气)
1．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论
A滴有KSCN的FeCl
2溶液变红Cl
2
具有还原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯水具有酸性
C紫色石蕊试液先变红后褪色Cl
2
具有漂白性
D KI－淀粉溶液变蓝色Cl
2
具有氧化性
2．下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致
D．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现
3．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02
MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
4．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。则合理的操作顺序是
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
5．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②
7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥
8．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32-④可能含有I－
A．①② B．①③C．②③④ D．①②③
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数之比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数之比为11的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：
(1)Y在元素周期表中的位置是____________。
(2)反应①的化学方程式是____________。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)____________。
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示：
Ⅰ.写出反应②的离子方程式____________________。
Ⅱ.上述实验装置不够完善，改进方法是__________。
10．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(双选) A．(CN)2＋H2===2HCN
B．MnO2＋4HCN Mn(CN)2＋(CN2)↑＋2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
11．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一
12．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。
《2013《走向高考》化学总复习专题同步练习(氯气)》参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．C
6．B
7．C
8．D
9．(1)第3周期ⅠA族(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(3)ClO－＋H2O HClO ＋OH－
Ⅰ.ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
Ⅱ.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶，除去HCl
10．CD
11．D
12．（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）6I-+ClO3-+6H+＝3I2+Cl-+3H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）5.6×10-4 mol/L
2013《走向高考》化学总复习专题同步练习（基本概念、胶体）
1．2010年8月8日《联合早报》报道：墨西哥湾漏油危机告一段落。下列对石油的说法正确的是
A．石油属于有机物
B．石油分馏能得到汽油、煤油等，此过程属于发生物理变化
C．石油燃烧只生成二氧化碳和水
D．石油在海水中过一段时间会沉于海底，影响海底生物生存
2．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是
A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3
B．福尔马林、苯、Cu2(OH)2、CO3、明矾
C．盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl
D．食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4
3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是
A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液
4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是
5．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1 nm～100 nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率
C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
6．下列叙述正确的是
A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C．生成阳离子的反应一定是氧化反应
D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
7．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤ B．②④⑥C．①③④ D．②④⑤
8．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是
A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大
B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
9．下列说法中正确的是
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．在 1L2mol·L－1的Fe(OH)3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N A
C．在Fe(OH)3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生
D．胶体粒子能作布朗运动
10．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸
②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢
③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞
④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密的氧化物保护膜
⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力
A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②④ D．③④⑤
11．下列说法正确的是
A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”
B.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
C.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
D.向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化
12．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
13．据中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料中可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：
下列叙述不合理的是( )
A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物
B．反应③的化学方程式为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔效应
D．在反应②中环丙胺()的作用可能是促进氯化铁水解
14．下表各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是
15．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
______________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于____________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴FeCl3溶液，继续煮沸
直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH3)胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一直放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别
____________。
(4)乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为
____________________________，此反应也属于____________反应。
(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体________(填“能”或“不能”)净水。16．A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
(1)若上图中B、C均为氧化物，D、E均为盐，则A可能是________。
①Na ②N2③C ④S
(2)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C>D>E，B可用在呼吸面具中作为氧气的来源，则B中含有的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)________________________；
A转化成C的离子方程式为______________；
D转化成E的离子方程式为______________。
(3)若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。
①B→C的化学方程式为____________。
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为
______________。