2017年江苏卷高考真题化学试卷(详解版)(加密版)

15 15 2017 年江苏卷高考真题化学试卷

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

一、单项选择题

本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的 是 （ ）

A. 夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.

少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售

【答案】 C

【解析】 A ．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，故A 错误；

B. 使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，故B 错误；

C. 少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，故C 正确；

D. 对商品进行豪华包装浪费资源，故D 错误。

故选C 。

2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A. 质量数为 31 的磷原子： 31

P B.氟原子的结构示意图：

??

C.CaCl 2 的电子式：Ca 2+[: Cl: ]?

D.明矾的化学式：Al 2(SO 4)3

??

2

【答案】 A

【解析】 A ．质量数为 31 的磷原子的质量数 = 15 + 16 = 31，该原子正确的表示方法为：

31

故A 正确；

B. 氟原子的核电荷数、核外电子总数都是 9，其正确的结构示意图为： ，故

B 错误；

C. 氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，故C 错误；

D. 明矾是十二水硫酸铝钾，故D 错误；

故选A 。

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

P ，

A.Na2O2 吸收CO2 产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3 易溶于水，可用作制冷剂【答案】A

【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，故A 正确；

B.因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，故B 错误；

C.二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，故C 错误；

D.液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，故D 错误；

故选A。

4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A.制取SO2

B. 验证漂白性

C. 收集SO2

D. 尾气处理【答案】B

【解析】方法一：A．铜和稀硫酸不反应，故A 错误；

B.二氧化硫可使品红溶液褪色，故B 正确；

C.二氧化硫密度比空气大，应该从长管进气，故C 错误；

D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，故D 错误；

故选B。

方法二：A．铜和稀硫酸不反应，故A 错误；

B．SO2 使品红溶液褪色，说明SO2 的漂白性，故B 正确；

4 3

C ．SO 2 的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C 错误；

D ．SO 2 不与 NaHSO 3 反应，SO 2 是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D 错误；

故选B 。

5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地

壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)

B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y 的单质的氧化性比Z 的强

D.X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】 D

【解析】 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短

周期中金属性最强的元素，则Z 是O 、W 是Na 元素，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，且Y 原子序数小于Z ，则Y 是N 元素，X 是H 元素；

A ．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 、Z 位于第二周期且原子序数Y < Z ，W 位于第三周期，所以原子半径：r (X) < r (Z) < r (Y) < r (W)，故A 错误；

B ．W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ，是强碱，故 B 错误；

C ．Y 单质是氮气、Z 单质是氧气，非金属性 O > N 元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y ， 故C 错误；

D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，故D 正确；

故选D 。

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A.钠与水反应：Na + 2H 2O = Na + + 2OH? + H 2 ↑

通电

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl ? + 2H

2O

H 2 ↑ +Cl 2 ↑ +2OH ?

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+ + OH? + H+ + SO2? = BaSO 4 ↓ +H 2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ + HCO ? + OH ? = CaCO 3 ↓ +H 2O 【答案】 B

【解析】 A ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移

电子守恒，离子方程式为 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH? + H 2 ↑，故A 错误；

4

4 B. 电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有 NaOH 生成，

通电

离子方程式为 2Cl ? + 2H

2O

H 2 ↑ +Cl 2 ↑ +2OH ?，故B 正确；

C. 二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 2，离子方程

式为Ba 2+ + 2OH ? + 2H+ + SO2? = BaSO 4 ↓ +2H 2O ，故C 错误； D. 二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式漏写NH + 和

OH ?

之间的反应，离子方程式为

向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

NH+ + Ca2+ + HCO ? + 2OH ? =

4 3

CaCO 3 ↓ +H 2O + NH 3 ? H 2O ，故D 错误；

故选B 。

7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

点燃

A. Fe → Cl 2

NaOH(aq)

FeCl 2

→

Fe(OH)2

O 2

B.S → 点燃

H 2O

SO 3 → H 2SO 4

高温

C.CaCO 3 → SiO 2

CaO → 高温

CaSiO 3

O 2

D.NH 3

→

催化剂，Δ

H 2O

NO → HNO 3

【答案】 C

【解析】 方法一：A ．因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，

故A 错误；

B. 硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B 错误；

C. CaCO 3 高温分解生成CaO ，CaO 为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C 正确；

D. 氨气催化氧化生成NO ，NO 和水不反应，不能生成硝酸，故D 错误；

故选C 。

方法二：A ．Fe 与Cl 2 反应只生成FeCl 3，故A 错误； B ．S 与O 2 反应先生成SO 2，故B 错误； C ．两步均能实现，故C 正确； D ．NO 和水不反应，故D 错误； 故选C 。

8. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH 3OCH 3）。下列说法 不正确 的是（ ）

①C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) ΔH 1 = a kJ ? mol ?1 ②CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g) ΔH 2 = b kJ ? mol ?1

③CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = c kJ ? mol?1

④2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4 = d kJ ? mol?1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2 资源化利用的方法之一

C.反应CH OH(g) = 1 CH OCH (g) + 1 H O(l) 的ΔH = d kJ ? mol?1

3 2 3 3 2 2 2

D.反应2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) 的ΔH = (2b + 2c + d) kJ ? mol?1【答案】C

【解析】方法一：A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A 正确；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2 资源化利用的方法之一，

故B 正确；

C．4 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，故C 错误；

D．由盖斯定律可知，②× 2 +③× 2 +④得到反应2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) +

H2O(g)，则ΔH = (2b + 2c + d) kJ ? mol?1，故D 正确；

故选C。

方法二：A．反应①②的生成物CO2 和H2 反应③的反应物，故A 正确；

B.反应③可将CO2 转化为甲醇，B 正确；

C.水应为气态，C 错误；

D．根据盖斯定律(②+③)× 2 +④得ΔH = (2b + 2c + d) kJ/mol?1，故D 正确；

故选C。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN?、Cl?

B. c(H +) = 1 × 10?12的溶液中：K+、Na+、CO2?、NO?

c(OH?) 3 3

C.c(Fe2+) = 1 mol ? L?1的溶液中：K+、NH+、MnO?、SO2?

4 4 4

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH+、SO2?、HCO?

4 4 3【答案】B

【解析】A．Fe3+ 和SCN? 会发生反应生成血红色的配合物，故A 错误；

B.根据K w 可以求出c(OH?) = 0.1 mol ? L?1，溶液显碱性，这4 种离子可以大量共存，

故B 正确；