人教版选修4化学反应原理第一章、第二章综合试题(9月份月考试题)
2015-2016汉南一中月考高二化学试卷(第一章~第二章)
I卷选择题（共50分）
一、选择题（2′×10＝20′，每小题只有一个正确的选项）
1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
2、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
3、下列说法不正确的是
A、吸热反应在一定条件下也可以发生
B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、放热反应在常温下一定很容易发生
4、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A40％B50％C80％D90％
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
6、下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因
而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍
地增大反应速率
7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
8、在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入
A．H+B．OH-C．K+ D．H2O
9、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
10、判断反应过程自发性的目的是
A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生
C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效率
二．选择题（3′×10＝30′，每小题只有一个正确的选项）
11、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大
12、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是
A、Q1 + Q2 > Q3
B、Q1 + Q2 > 2Q3
C、Q1 + Q2 < Q3
D、Q1+ Q2 < 2Q3
13、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）△H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指
A．气体混合物的平均相对分子质量
B．气体混合物的总物质的量浓度
C．L在气体混合物中的体积分数
D．气体混合物的密度
14、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错
误的是
A．图Ⅱ研究的是温
度对反应的影响，且
甲的温度较高
B．图Ⅲ研究的是不
同催化剂对反应的
影响，且甲使用的催化剂效率较高
C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.
15、在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) △H= QkJ／mol处于平衡状态(已知m+n＞p,Q＜0)下列说法中正确的是
①升高温度时，C(B)／C(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大. A.③④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.全部
16、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率
A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．无法判断
17、反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）① 2HI（g） H2（g）＋I2（g）② 2NO2（g） N2O4（g）③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量
相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )
高二化学选修4第二章单元检测题
高二化学期末考试第二章复习检测题 一、选择题 1．下列说法中正确的是（） A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（） A．H 2(g)+I2(g)2HI(g) B．3NO 2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) C．4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) D．CO 2(g)+C(s)2CO(g) 3．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（） A．v(A)=0.01mol/(L s) B．v(B)=0.02 mol/(L s) C．v(B)=0.6mol/(L min) D．v(C)=1.0mol/(L min) 4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（） A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．在SO2氧化为SO3的过程中使用催化剂 C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 6．某温度时,N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=a，则此温度下NH 3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数为（）A．a1/2B．a-1/2 C. a/2 D．a-2 7. 恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO 2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向 容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞0 C. 2A + B 2 C ；△H ＜0 D. 2C 2 A +B ；△H ＜0 7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ 11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g)
2016人教版化学选修4第二章测试题
2016人教版化学选修4第二章测试题
第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应 开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol ／L C．0.45mol／L D．0.55mol ／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，
8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液 10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 A．图中的两条曲线，X是表示NO2 浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用v(N2O4)表示的化
人教版高中化学选修4第二章测试题
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题 一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大 B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。若最初加入的A和B 都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A． mol B． mol C． mol D． ４．下列变化过程中，ΔH＜0的是 A．氯化钠在水中电离 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小 ７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
化学选修4第二章测试题
人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO 22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的 变化是( ) A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大 6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的 是( ) A．①B．②C．③D．④ 7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2 （g）CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题之令狐文艳创作
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题 令狐文艳 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。 第一部分选择题(共90分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ） 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的 百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因
是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 5．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
高中化学_《第二章_化学反应速率和化学平衡》单元测试B卷_新人教版选修4
《第二章化学反应速率和化学平衡》单元测试 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ） A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s) 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（） A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等 4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（） A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成 7. 右图是关于反应A (g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热 反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（） A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
高二化学选修4第一章测试题
高二化学选修4第一章测试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是—mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 : 3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 4．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ D．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 5．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－kJ/mol（燃烧热） @ B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO △H= +mol（反应热） 6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD．无法确定 7．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 测定中和热用石灰石和稀盐酸制取 CO2 蒸馏石油 ^ 配制溶液中转移 溶液 A B C D 222 其它相关数据如下表： |H2（g）Br2（g）HBr（g） 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 《 9．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ， 则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 10 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol (g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为×1023 ' 11. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H ＝－kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损 失） A. 一定大于kJ B. 一定小于kJ C 一定等于kJ D. 不能确定 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) H = + kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热小于－kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
高中化学选修5第二章检测题
高中化学选修5第二章检测题 一、选择题： 1.下列有关烃的系统命名正确的有（） A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B.2-甲基-3,甲2基丁烷 C.2,2-二甲基-1-丁醇 D.2,3-二甲基-1-丁醇 2.下列说法不正确的是（） A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物 3.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（） A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷 4.下面有关丙烷.丙烯.丙炔说法中正确的有（） A.丙烷.丙烯.丙炔的结构简式分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧， 生成的气体在标准状态下，体积比3:2:1 C.丙烷.丙烯.丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大 D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列 5.化学反应中，条件的有无对有些反应来说非常重要。例如，氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂。能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶。但在高温、与明火或红热物体接触时，产生剧毒的光气.氯化氢等气体。光照在某些反应中也是极其重要的。在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是：（） A.氯气与氢气的反应 B.氯气与甲烷的反应 C.氟气与氢气的反应 D.次氯酸的分解 6.下列事实无法用凯库勒式说明的试验现象 A.苯环中不含有单双键交替的形式，苯环中实际含有一个π键 B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C.苯的化学性质没显示出极不饱和的性质，苯的化学性质与烯烃有很大的差别 —CH3 —COOH D.苯在氧气存在的情况下可以发生如下反应[O] 7.丁腈橡胶[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶 CN 的原料是
化学选修4-第四章测试题
化学4第四章测试题 一、选择题 1.下列关于铜电极的叙述不正确的是（） A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢 3.碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛。锌锰 碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是（） A．电池工作时，锌失去电子 B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH— D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 4. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 5. 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d 相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：( ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 6. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4 OH—2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移
化学选修4第二章测试题
第二章练习题： 1．化学平衡问题研究对象主要是 A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应 (g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋ 2．已知428℃时，H I2(g)的平衡常数是 A．1/49 B．1/7 C．492 D．无法确定 3．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理来解释的是 A．高压有利于氢气与氮气合成氨 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫 D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 4．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是 5．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示： A．该反应的化学方程式为A = 2B+C B．4 min末A的转化率约为31% C．4 ~ 6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由 6．在10 L的密闭容器中进行反应N 20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为 A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积
8．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变 C．正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学平衡常数增大 9．在2A(g)＋B (g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol／(L·min) B．v（B）＝0.3 mol／(L·min) C．v（C）＝0.8 mol／(L·min) D．v（D）＝1 mol／(L·min) 10．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．①B．①④C．②③D．①③ 11．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)（正反应为放热）的反应过程。若使a曲线变为 b曲线，可采用的措施是 A．加入催化剂B．增大Y的浓度 C．降低温度D．增大体积 12．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示： 下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为A2B+C B．2 min末A的转化率为11.7% C．4--6min时，反应停止了 D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的 13．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．降低温度 C．增大压强D．增大反应物浓度
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
完整版高中化学选修四第二章练习题含答案
化学第二章练习题一）1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ 反应物的性质催化剂 D. B.温度 C. A.压强 -1跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影2.100 mL 6 mol·LH的SO42响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（） 水 B. 硫酸钠固体A. D.硝酸钾溶液 C.硫酸钾溶液 质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，N的物3.在一定温度下，容器内某一反应中M、 ）下列表述中正确的是 （ x k b 1 . c o m时，正、逆反应速率相等，达平衡 A.反应的化学方程式为B.tN 2M 1 N的浓度是M浓度的2倍 D.t时，C.t时，正反应速率大于逆反应速率13 H+I2HI（正反应为吸热反应），反应物的浓4.在温度不变、恒容的容器中进行反应22 -1-1-1-1所需时间为L 降到0.036 mol·需20 s，那么由0.06 mol·度由0.1 mol·L降到0.06 mol·LL （） A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（（g）+B(g) ）5.下图中，表示2A
B(g)（gg））2A2B(g)和（α6.α和分别为A在两个恒容容器中平衡体系A21 的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α、α均减小 B.α、α均增大2211C.α减小，α增大 D.α增大，α减小2121．]#网[来源学#科+3B(g)）（gmol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A7.2 mol A与2 -1-1,sL下列推断正确·后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·2C(g)+zD(g),若2s 的是（） -1-1 A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L ·s B.z=3 C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6% 8．航天飞机用高氯酸铵（NHClO）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热44引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为: 高温△H=-Q kJ ／mol +2O（g）g）+4HO（g）+Cl（2NHClO（S）g）N（222424下列叙述不正确的是．．．A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用 9．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是．．．△H＜0 （g）=3O（g）20A．23△H＞0 g）s（g）=2C（）+O（B．2CO2△H＜0 ）+3H（g）=2NH （g（C．Ng）322△H＞0 ）=CaO（s）+CO（gD．CaCO（s）2310．在一定温度下将lmol CO（g）和lmol HO（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：2CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g），达到平衡后CO的物质的量为0.6mol，再通入 22224molHO（g），当再次达到平衡后，CO的物质的量可能是22A．n（CO）=0.6 mol B．n（CO）=1 mol 22C．1 mol＜n（CO）＜4 mol D．0.6 mol＜n（CO）＜1 mol 22 11.根据下图填空。 （1）反应物是_____________，生成物是_____________。 （2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。 （3）该反应的化学方程式是_______________________________________。
2010年新人教高二化学选修4第二章单元测试题及答案
化学新人教选修4第二章单元测试题 (时间90分钟共100分) 相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L·s），则t是( ) A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s 2．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2 SO2+ O2 2 SO3进行到4min时，测得n(SO2)= 0.4 mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（） A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质的量 5．某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行 C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行 6．可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；ΔH = -180 kJ. mol—1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（） A．升高温度平衡常数K增大B．升高温度平衡常数K减小 C．增大压力则平衡移动D．增大N2浓度，则NO分解率增大 7．在一定条件下，反应CO＋NO2CO2＋NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（） A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应 C．CO的浓度增大D．各物质的浓度不变 8．设C+CO22CO；△H＞0反应速度为V1；N2+3H2 2NH3 ；△H<0反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（） A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大 9．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）