物质的量

第一单元丰富多彩的化学物质

物质的量（第1课时）

【学习目标】

1、学会物质的量概念，知道摩尔是物质的量的基本单位

2、学会物质的量与微粒数之间的简单计算

【学习重难点】

物质的量概念

【学习过程】

在化学反应中参加反应的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进第七．个基本物理量——“物质的量”

1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____

2、物质的量的单位：______,简称为_______,符号：_______

【提醒】1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）。

2、“物质的量”是个物理量名词，四个字是个整体。

3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类。

一、物质的量和阿伏加德罗常数

【问题】1打纸500张，1包香烟20支，1摩尔微粒有多少呢?

1、规定：1摩尔微粒集合体含有的微粒数与中所含的碳原子数目相同。

2、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目。

符号: N A N A≈6.02×1023mol-1

1mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子

【达标检测】

1、计算下列物质的微粒数或物质的量

⑴0.5molH2中的氢分子数；

⑵1molNaCl中的氯离子数；

⑶1molH2SO4中的氧原子数；

⑷1.204×1024个水分子的物质的量。

2、求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量？

3、下列说法正确的是（）

A、摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。

B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

C、物质的量就是物质的质量

D、物质的量就是物质所含微粒数目的多少

E、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

F、摩尔是表示物质粒子多少的物理量

G、物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

H、科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol

【总结与反思】物质的量（n）、阿伏加德罗常数(N A)和微粒数之间（N ）的转化关系：

【课后训练】

1、下列表示方法错误的是（）

A、2molAl

B、2mol氢

C、2molH2SO4

D、2molNe

2、下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（）

A、0.4mol H2O2

B、1.204 x 1023 H2SO4

C、0.4mol HCl

D、1.806 x 1023HNO3

3、下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（）

A、1mol HCl

B、3.01 x 1023个水分子

C、12g 12C

D、0.5mol CH4

4、a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A、a/4b mol－1

B、b/4a mol－1

C、a/b mol－1

D、b/a mol－1

5、下列叙述中正确的是（）

A、1 mol任何纯净物都含有相同的原子数

B、1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子

C、1 molH2中含有2mol氢原子

D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1

6、已知一个氧原子含8个电子。一定质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分

子的物质的量是（）

A、1 mol

B、16mol

C、2mol

D、1.6mol

7、（1）9.03×1023个氨分子含___________mol氨分子，____________mol氢原子

（2）0.5 molAl2(SO4)3有molAl3+，个SO42-

（3）3.01×1023个氢原子的物质的量为mol

（4）N个水分子的物质的量是mol

（5）相等物质的量的CO和CO2相比较,

①它们所含的分子数目之比为②它们所含的O原子数目之比为

③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的C原子数目之比为

8、(1)1个H2O含有个原子，2mol H2O含有个e-，mol e-。

(2)1.204×1024个水分子的物质的量是。1molH2SO4中氧原子数

为。

9、已知1molNH3的质量为17 g，则一个NH3分子的质量为多少克？

【课后训练】参考答案

1、B

2、C

3、D

4、B

5、BC

6、A

7、（1）1.5，4.5

（2）1，1.5N A

(3)0.5

(4)N/ N A

(5)1:1, 1:2, 2:3, 1:1.

8、（1）3，20 N A，20

（2）2mol，4 N A

9、17/ N A g