2017九年级化学下册《酸和碱》知识点汇总

第十单元酸和碱

题一常见的酸和碱

考试要求：

认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途

认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

考点一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

酸溶液

变为红色

无色

碱溶液

变为蓝色

变为红色

考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性脱水性

腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气置换反应（条：活动性：金属＞H ）

u + 2Hl ul2 + 3H2

H2S4 + g gS4 + H2↑ 2Hl + g gl2+ H2↑

3H2S4 + 2Al Al2(S4)3 + 3H2↑ 6Hl + 2Al 2All3+ 3H2↑

H2S4 +Zn ZnS4 + H2↑ 2Hl +Zn Znl2 + H2↑

H2S4 + Fe FeS4 + H2↑ 2Hl + Fe Fel2+ H2↑

注：FeS4 溶液、Fel2溶液：浅绿色

（3）金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水

u + 2Hl ul2 + 3H2

Fe23 +3H2S4 Fe2(S4)3 + 3H2 （注Fe2(S4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

u + 2Hl ul2 + 3H2

Fe23 +6Hl 2Fel3 + 3H2（注Fel3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

u + 2Hl ul2 + 3H2

u + 2Hl ul2 + 2H2 （注ul2溶液：蓝色）

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

u + 2Hl ul2 + 3H2

u +H2S4 uS4 + H2（注uS4溶液：蓝色）

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

3、三种离子的检验试剂

现象

AgN3 及HN3

产生白色沉淀

S42-

①Ba(N3)2及HN3②HN3及Bal2

产生白色沉淀

32-

Hl 及石灰水

有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

a(H)2+Na23== a3↓+2NaH

a +H2== a(H)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤a 、a(H)2 、a3的俗名及相互转化关系：

a：生石灰a(H)2：熟石灰、消石灰a3：石灰石、大理石

+H2

a(H)2 a3

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是H-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

2017九年级化学复习化学反应基本类型专题练习

化学反应基本类型专题练习 1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后 2．钛台金是2l 世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl 4+2Mg 氩气气氛==== 高温Ti +2MgCl 2，该反应类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF ＋SiO 2＝SiF 4↑＋2H 2O ，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4．海藻中含有丰富的碘，“2NaI ＋ Cl 2==2NaCl ＋I 2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 5．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 A ．2KClO 3MnO 2＝ △ 2KCl + 3O 2↑ B ．2HI +Cl === 2HCl + I 2 C ．CO 2 + C 高温＝2CO D ．2HCl + CuO === CuCl 2 + H 2O 6．为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于 A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应 7．以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是 ①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A.．①②③⑤ B ．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤ 8 ．在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反 A ．置换反应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应 9．在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是

初三化学下册知识点

一、金属材料 1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

九年级下册化学知识点苏教版

九年级下册化学知识点苏教版【篇一：盐化学肥料】一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 2、盐+酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) 1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄 a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有机物)46.7% b、NH4+的检验试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)

人教版九年级化学下册知识点总结

人教版九年级化学下册知识点总结第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2006福建福州中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说法正确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ (1)熔点很低的非金属单质________________________； (2)电的良导体，熔点在100℃左右________________； (3)熔点很高的非金属单质________________________； (4)非导体，但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1)金属光泽： (2)导电性： (3)导热性： (4)延展性： 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后) 1.元素在自然界中的分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时

2018年九年级化学期末试题人教版带答案

2017-2018学年考试九年级化学期末试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、让我想想，我能选对！（共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．火柴燃烧D．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A．铜呈紫红色B．以粮食为原料能酿酒 C．水变成水蒸气D．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中观察 C．观察颜色D．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水B．氧气C．空气D．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A．MnO2 B．H2 SO4 C．NaOH D．O2 7．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是 A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷９．下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化

10．下列关于分子和原子的叙述正确的是 A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量 C．原子是构成物质的最小微粒D．发生化学变化时分子本身发生变化11．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192常用于肿瘤治疗．右图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确．．．的是 A．铱的元素符号是Ir B．铱元素是非金属元素 C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2 12．与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的核电荷数B．元素的相对原子质量 C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数 13．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖把火盖灭，原理是 A．清除了可燃物B．让油与空气隔绝 C．降低油的着火点D．降低温度至油的着火点以下 14．下列化学方程式书写正确的是 A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag C．CO+CuO△Cu+CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 15．下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A．钢铁是使用量最大的金属材料 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 D．铝化学性质活泼，但表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 16．下列物质不属于．．．合金的是 A．青铜B．锌C．钢D．生铁 17．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X 加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 A．X >Y> Z B．Y> X >Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 18．自来水公司常用的一种灭菌消毒剂可表示为RO2，实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 A．CO2B．SO2C．ClO2D．NO2 19．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢

九年级下册化学知识点总结人教版

九年级下册化学知识点总结人教版九年级下册化学知识点总结人教版篇一一、金属材料 1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 2%~4.3%含碳量 0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑ 3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3） 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥

九年级化学下册知识点总结

第八单元金属合金金属资源课题一金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。一、金属材料（考点一）纯金属（90多种）合金（几千种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质 1 、金属材料

1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O 2 点燃 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体 3Fe +2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 △ 2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法： M(H 2) = 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。考点二、置换反应

初中化学知识点归纳汇总(超详)

初中化学知识归纳总结（打印版）一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

2017届上海市静安区初三化学二模卷(含答案)

静安区2016学年第二学期期中学习质量调研化学部分 2017.4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 27. 空气中含量最多的气体是（） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 28. 属于化学变化的是（） A. 玻璃破碎 B. 水果榨汁 C. 滴水成冰 D. 糕点变质 29. 某宝石的主要成分是2SiO ，2SiO 中硅元素的化合价是（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 30. 属于复分解反应的是（） A. 2254P+5O 2P O ???→点燃 B. 2C+2CuO CO 2Cu ???→↑+高温 C. 2222H O 2H O ???→↑+↑通电 D. 2NaOH+HCl NaCl+H O → 31. 互为同素异形体的一组物质是（） A. 金刚石和石墨 B. 氧气和液氧 C. 水和双氧水 D. 一氧化碳与二氧化碳 32. 物质在氧气中燃烧的现象与事实不相符的是（） A. 铁丝：火星四射 B. 木炭：白光 C. 硫粉：淡蓝色火焰 D. 甲烷：蓝色火焰 33. 下列物质放入水中，不能形成溶液的是（） A. 食盐 B. 植物油 C. 硝酸钾 D. 白酒 34. 下列不能用来加热液体的仪器是（） A. 量筒 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 试管 35. 实验室用草酸（224H C O ）制取CO 的化学方程式为2242H C O CO +X+CO ????→↑↑浓硫酸其中X 的化学式为（） A. 22H O B. 2H O C. 4CH D. 2H

2020九年级下册化学知识点总结

2020九年级下册化学知识点总结【导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次经验。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。 2020九年级下册化学知识点总结篇一关于溶液 1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。 5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况 (1)固体溶质配溶液：步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签) 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签) 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。 (3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变计算式：浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液) 6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液 7. (1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠提纯方法是：降温结晶; 操作步骤为： ①用沸水溶解(制成热饱和溶液) ②降温结晶 ③过滤

初三化学知识点总结归纳(完整版)42973

初中化学知识点全面总结（完整版）第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器――量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”

2017九年级化学上册基本概念总汇(人教版)(最新整理)

XX九年级化学上册基本概念总汇（人教版） 1、（2页）化学：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、（7、8）物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 3、（27）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。由不同种分子（原子）构成的物质。 4、（27）纯净物：只由一种物质组成的物质。（由同种分子构成的物质，叫做纯净物。）、（3）化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。（多变一） 6、（3）氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。 7、（36）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉的反应，叫做缓慢氧化。 8、（38）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学

反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。（一变两不变） 9、（38）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 10（39）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。（一变多） 11、（47）化合物：组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物。单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 12（47）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 13、（2）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子的化学变化中的最小粒子。 14、（6）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。 1、（71）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar）。 16、（73）元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 17、（76）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横

初三下册化学知识点总结人教版

初三下册化学知识点总结人教版初三下册化学知识点总结人教版篇一酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。 3、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。 CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。 Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)。 MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。初三下册化学知识点总结人教版篇二第四节爱护水资源一、水资源现状

1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。 2.海水中含量最多的物质是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。 3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。 4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施： a)提高水的利用效率。 b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。 c)污水处理之后，循环利用。 d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。 2.防止水体污染的一些具体措施： a)不使用含磷洗衣粉。 b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 d)以预防为主，治理为辅。初三下册化学知识点总结人教版篇三 1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)

九年级化学知识点大全(精简版)【最新整理】

第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒（3）称量器－－托盘天平（左物右码”）（4）加热器皿－－酒精灯（5）夹持器－－铁夹、试管夹（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（7）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（8）物质的加热（9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点：（11）仪器的洗涤：第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定（2）空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

2.氧气 (1)物理性质：氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反

2017-2018年九年级化学试题期末试题(人教版)带答案

2017-2018学年度第一学期期末调研考试九年级化学试题（人教版）注： 1．本卷满分100分，时间90分钟。 2.答题前请先填写学校、班级、姓名、学号。 3.请将答案写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后只交答题纸可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、让我想想，我能选对！（共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．火柴燃烧D．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A．铜呈紫红色B．以粮食为原料能酿酒 C．水变成水蒸气D．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中观察 C．观察颜色D．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水B．氧气C．空气D．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A．MnO2 B．H2 SO4 C．NaOH D．O2 7．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷９．下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化

2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙

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