2018福州质检理综化学卷
2018福州质检理综化学卷
7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是（）
A.百炼成钢
B.刻舟求剑
C.水滴石穿
D.暗香浮动
8.中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是（）
A.海带
B.豆腐
C.竹笋
D.萝卜
9.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）
A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA 个电子
C.标况下，44.8L HCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA 个H+
D.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
10.立方烷（C8H8）外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是（）
A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生
B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种
C. 立方烷是苯（C6H6）的同系物、也是苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的同分异构体
D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是（）
A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景
B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物
C.它们的最高化合价与均与其族序数相同
D.丁元素单质有多种同素异形体
12. 科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料，这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图：
以下叙述错误的是（）
A．微孔钛膜作阴极
B．使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性
C．丙醇转化为丙酸的电极反应式为：CH3CH2CH2OH+H2O-4e- =
CH3CH2COOH+4H+
D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动
13. 已知pOH=-lgc(OH-)。t℃时，往50mL 0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示：
以下说法正确的是（）
A. a=12
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
C.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞
c(MOH)＞c(OH-)
D. t℃时，MOH的Kb＞1.0×10-3
26（15分）蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素
（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法
是：
。
（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是____________ 。
②装置D的作用
是
。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现
象：，品红褪
色，，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
Ⅱ为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程
式：。
（4）滴定终点的现象
为：
。
（5）取蛋白质样品m g进行测定，采用C1 mol·L–1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2 mol·L–1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为。
（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
27. （14分）目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氰化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：
已知：HCN 有剧毒，其Ka(HCN)= 5×10-10， Au+ + 2CN-
〔Au(CN)2〕- 平衡常数Kβ=1×1038
(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度
____________为宜。
(2)生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是______________________________________（用离子方程式表示）。
(3) “氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为 Na[Au(CN)2]。
①其化学方程式为
___________________________________________________________；
②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10~20℃，原因是：
_____________________________________________________(答一点即可)。
③已知2H++[Au(CN)2]-
Au+ +2HCN，该反应的K= 。
(4)用锌还原Na[Au(CN)2]生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为
___________；
(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：
NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。①生成物A的化学式为____________。
②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16 mg·L－1，除氰率达80%，计算0-40 min时间段反应速率v(CN－)=_________ mg·L－1·min－1(结果保留两位有效数字)。
28.（14分）金属钒（V）及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题：
（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。
V2O74-中V元素的化合价是______，请写出溶液中
VO3-转化为
V2O74-的离子方程式：________________________。
（2）“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中
VO3-
转化为V2O74-
、__________________。（请另写出一点原
因）图
2 pH
（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。
①过程a和过程b的化学方程式为：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g) △H = r
请写出过程c的热化学方程式：_____________________________________。
②t℃下，反应: 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) △H>0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。B点的化学平衡常数的值是。
（4）全钒液流电池是一种可充电电池，装置如图所示。若在放电过程中有H+从A 池移向B池，则：
① 放电过程中，起负极作用的是____池（填“A”或“B”）。
②充电过程中，阳极方程式为_____________________。
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