高三化学化工流程题专题练习
高三化学化工流程题专题练习(1)
1．【2014深圳一模】（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na 2SO 4及少量Cr 2O 72－、Fe 3+；
②Fe 3+、Cr 3+完全沉淀（c≤1.0×10－5 mol·L －1）时pH 分别为3.6和5。 (1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ， 滤渣A 为_______（填化学式）。
(2)根据溶解度（S ）∽温度（T ）曲线，操作B 的 最佳方法为_______（填字母序号） A ．蒸发浓缩，趁热过滤 B ．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(3)酸化后Cr 2O 72－可被SO 32－还原成Cr 3+，离子方程式为______ ；
酸C 为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝______。
(4)根据2CrO
42－＋2H +
Cr 2O 72－＋H 2O 设计图示装置（均为
惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，
图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为_____ 。
总结反思：
2．【2014华附四校联考】（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO
）制备钛金属，
3
工业流程如下：
化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
已知：Ti与TiO
2
与稀盐酸反应的离子方程式：。
(1)请写出FeTiO
3
(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：。
(3)电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。
(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。
(5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl
和Mg，除杂试剂是（填
2
化学式）。
总结反思：
高三化学化工流程题专题练习(2)
3．【2014广州调研】（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO 3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
(1)步骤Ⅰ中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是 。 (2)步骤Ⅱ中，MnO 2在酸性条件下可将Fe 2+离子氧化为Fe 3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH 为5.0-6.0，以除去Fe 3+。
(3)步骤Ⅲ中，滤渣
2的主要成分是 。
(4)步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出
Mn ，电极反应方程式为 。
(5)电解后的废水中还含有Mn 2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na 2S ，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。
总结反思：
4．
【2014汕头一模】（16分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO
2
、
Mn(OH)
2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO
2
的步骤如下图所示。
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
物质开始沉淀沉淀完全
Fe(OH)
3
2.7
3.7
Fe(OH)
2
7.69.6
Mn(OH)
2
8.39.8
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO
2
与
浓盐酸反应的离子方程方程式： _。
(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右上图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是。
(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H
2O
2
溶液，
其作用是。
(4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目是。
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H
2O
2
溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧
化得到MnO
2
，反应的离于方程式为。
(6)工业上利用KOH和MnO
2为原料制取KMnO
4
。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO
2
和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅
拌以制取K
2MnO
4
；
第二步为电解K
2MnO
4
的浓溶液制取KMnO
4
。
① 第一步反应的化学方程式为。
② 电解K
2MnO
4
的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为。
总结反思：
高三化学化工流程题专题练习(3)
5．【2014湛江一模】（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr
2O
3
,还含有MgO、
Al
2O
3
、Fe
2
O
3
等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K
2
Cr
2
O
7
）的
工艺流程。
碳酸钠铬铁矿
焙
烧
浸
出
O2
CO2
中
和
酸
化
废
液
处
理H2O 醋酸醋酸KCl
pH＜5
pH=7~8
固体a 固体b K2Cr2O7晶体
操
作
I
操
作
II
操
作
III
已知1已知2：
①焙烧时有Na
2CrO
4
、 Fe
2
O
3
、NaAlO
2
等生成。
②Cr
2O
7
2－+ H
2
O 2CrO
4
2－ + 2H+；
Cr
2O
7
2－具有很强的氧化性
回答问题：
(1) “浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（要求写一条）。
(2)固体b中主要含有（填写化学式）。
(3)要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或用品名称）。
(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是；不用盐酸调节溶液pH的原因是。
(5)操作III发生反应的化学方程式是，
要得到K
2Cr
2
O
7
晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、、和
干燥。总结反思：
物质0℃40℃80℃
KCl28.040.151.3 NaCl35.736.438.0 K
2
Cr
2
O
7
4.726.373.0
Na
2
Cr
2
O
7
163.0215.0376.0
6．【2014江门一模】（15分）从明矾[KAl(SO
4)
2
·12H
2
O]制备Al、K
2
SO
4
和H
2
SO
4
明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO
4)
2
·12H
2
O+3S＝2K
2
SO
4
+2Al
2O
3
+9SO
2
↑+48H
2
O
请回答下列问题：
(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是。
(2)步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物B．降低温度 C．不断搅拌D．缩短浸泡时间
(3)从水浸后的滤液中得到K
2SO
4
晶体的方法是。
(4)步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。
(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)
2
，则该电池的正极电极反应式是。
(6)焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO
2
的转化率为96%，可生产质量
分数为98％的H
2SO
4
质量为吨（列出计算表达式）。
总结反思：
高三化学化工流程题专题练习(4)
7．【2014梅州一模】（16分）用含有A1
2O
3
、SiO
2
和少量FeO·xFe
2
O
3
的铝灰制备
A1
2(SO
4
)
3
·18H
2
O。工艺流程如下：
（一定条件下，MnO
4 －可与Mn2+反应生成MnO
2
）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 2.7
完全沉淀时 5.29.7 3.2
(1)H
2SO
4
溶解A1
2
O
3
的离子方程式是
(2)检验滤液中还存在Fe2＋的方法是______________________________（注明试剂、现象）。
(3) “除杂”环节有如下几个步骤，
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO
4
溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色
（Ⅲ）加入MnSO
4
至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的：；调节溶液的pH为3.2的目的是。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO
2
的现象是，写出其反应方程式：；
③Ⅲ中加入MnSO
4
的目的是。
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。（填化学式）
总结反思：
操作②
8．【2014肇庆一模】（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
(1)绿矾的化学式为 。 (2)
写
出
反
应
①
的
化
学
方
程
式 ，
反应②生成沉淀的离子反应方程式 。 (3)为了检测滤液D 中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。
(4)在滤渣B 中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。
(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E 中加入稀硫酸和试剂Y 制胆矾晶体，试剂Y 为无色液体，则反应④的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y 为1mol/L 的硝酸，欲使3molCu 全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO 4，则需该硝酸的体积 L 。
总结反思：
高三化学化工流程题专题练习(5)
9．【2014广州一模】（16分）某地煤矸石经预处理后含SiO 2（63%）、Al 2O 3（25%）、Fe 2O 3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
(3)物质X 的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
(4)已知Fe 3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1和3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO 3一种试剂，后续操作过程是____________________。 (5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl 3溶液中不断通入HCl 气体，可析出大量AlCl 3·6H 2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。
总结反思：
10．【2014茂名一模】（16分）工业上利用含有一定浓度的I
2和CuSO
4
溶液的工
业废水制备饲料添加剂Ca(IO
3)
2
,其生产流程如下：
已知：Ca(IO
3)
2
微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10－12, Ksp(Cu
2
S)=2.5×10
－48；
氧化性: HNO
3>IO
3
－>H
2
O
2
(1) “还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na
2S
2
O
3
＋I
2
= ＋ 2NaI。
(2)在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na
2
S的离子反应方程式。
(3)在氧化过程中先加入H
2O
2
再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的
是。
(4)加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO
3)
2
，则要调节pH至（填“酸
性” 或“中性”或“碱性”），原因是。
(5)Ca(IO
3)
2
也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶
液中加入CaCl
2，最后过滤得到Ca(IO
3
)
2
。写出电解时阳极发生的电极反应方
程式 , 用该方法制取Ca(IO
3)
2
，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为
97.8%Ca(IO
3)
2
的质量为 kg（计算结果保留3位有效数字）。
总结反思：
高三化学化工流程题专题练习(6)
11．【2014韶关一模】（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有。
(2)反应器I中的温度最佳为（填序号）；操作②的名称为。
A. 0°C ；
B. 20°C ；
C. 80°C ；
D. 120°C
(3)反应器II中发生反应的离子方程式为。
(4)加快反应器II中反应速率的措施有（写出一种措施即可）等。从反
粗品的实验操作依次是（填序号，下同），进应器 II中获得 NaClO
2
一步提纯的操作名称为。
A.过滤
B. 重结晶
C.蒸馏
D.蒸发浓缩
E. 蒸干灼烧
F. 冷却结晶
G.萃取分液
、(5)上述流程中可循环使用的物质为，副产品除NaClO
2 NaHSO
外还有（填化学式）。
4
总结反思：
12．【2014佛山一模】（15分）磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。
医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比[n(Ca)/n(P)]制备相
应产品[Ca
5(PO
4
)
3
OH和Ca
3
(PO
4
)
2
的n(Ca)/n(P)分别为1.67和1.5] 流程如下：
（注：Ca
5(PO
4
)
3
OH、Ca
3
(PO
4
)
2
和CaHPO
4
均难溶于水；Ca(H
2
PO
4
)
2
溶液pH<7）
下表为n(Ca)/n(P)＝1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：pH值 6.87.28.09.010.0
产率(%)92.695.396.794.695.6
n(Ca)/n(
P)
1.51 1.50 1.51 1.52 1.52 (1)流程中强调“滴加速度100mL/45min”的作用是_________。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是____。
(2)从表中数据分析生成Ca
3(PO
4
)
2
时，“pH＝x”中的x的最佳取值为________，
滤饼的化学成分Ca
5(PO
4
)
3
OH、Ca
3
(PO
4
)
2
、CaHPO
4
和________。
(3)酸性条件下产率偏低的原因是________。
(4)“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为________。
(5)下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图信息计算磷的初始浓度为
0.70mmol/L，pH＝10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为____。
总结反思：
参考答案1．【2014深圳一模】（17分）
(1)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)
3而除去；（2分）Fe(OH)
3
；（2分）
(2)A（2分）
(3)3SO
32－＋Cr
2
O
7
2－＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO
4
2－＋4H
2
O；（3分，化学式和配平错误0分）
H
2SO
4
；（2分）1.0×10－32 mol4·L－4（2分，不带单位扣1分）
(4)正极，（2分）4OH－－4e－＝O
2↑＋2H
2
O（2分）（无“↑”扣分1分）
2．【2014华附四校联考】（15分）
(1)FeTiO
3+2H+ Fe2++TiO
2
+H
2
O （3分）
(2)TiO
2+ 2C+ 2Cl
4
+ 2CO （3分）
(3)Mg2+ + 2e－= Mg （3分） Cl
2
和Mg （2分）(4)能；（1分）钠的还原性比镁强（1分）
(5)HCl（2分）（填写H
2SO
4
、HNO
3
均可）
3．【2014广州调研】（16分）
(1)MnCO
3+H
2
SO
4
＝MnSO
4
+ CO
2
↑+H
2
O（3分）
(2) MnO
2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H
2
O（3分）
(3)CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）
(4)阴（1分）， Mn2++2e－＝Mn（3分）
(5)沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+（3分）4．【2014汕头一模】（16分）
(1)MnO
2+4H++C1－＝ Mn2++C1
2
↑+2H
2
O （3分）
(2)60min后，再延长浸出时间，增加生产成本，而浸出的量会不明显（2分）
(3)将Fe2+转化为Fe3+ （2分）
(4)使Fe3+完全转化为 Fe(OH)
3沉淀，并防止Mn2+变成Mn(OH)
2
（2分）
(5)Mn2++H
2O
2
+2OH－=MnO
2
↓+2H
2
O（3分）
(6)①2MnO
2+4KOH+O
2
＝2K
2
MnO
4
+2H
2
O （2分）②产生无色气泡（2分）
5．【2014湛江一模】（16分）
(1)加热；或研磨；或搅拌；（2分） (2)Al(OH)
3
（2分）；
(3)pH计或精密pH试纸（2分）
(4)使CrO
42－转化为Cr
2
O
7
2－（2分）；Cr
2
O
7
2－会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（3
分）
323262l 3Al O H A H O
+++=+(5)Na 2Cr 2O 7 + 2KCl= K 2Cr 2O 7 ↓+2NaCl（3分，没↓或没配平扣1分）， 过滤、洗涤（2分）
6．【2014江门一模】（15分） (1)KAl(SO 4)2·12H 2O （2分） (2) AC （2分，多选、错选0分）
(3)蒸发结晶（2分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分） (4)
Al 2O 3
970℃通电冰晶石
Al+ O 2
432（2分）
阳极中碳被氧化成CO 2（CO ） （2分，用化学方程式表示也可，如： C ＋O 2=====高温CO 2或2C ＋O 2=====高温
2CO ，条件用加热或970℃也可） (5)NiO(OH)+H 2O ＋e －＝Ni(OH)2＋OH －（2分）
(6)998/96%4/98%
mol g mol a mol bg mol ?????或b
a
216（3分，不带单位不扣分，化简也可以）
7．【2014梅州一模】（16分）
(1) （2分） (2)取少量滤液，滴加KMnO 4溶液（2分），KMnO 4溶液褪色（1分） (3)①将Fe 2+氧化为Fe 3+，（2分）调节pH 值使铁完全沉淀；（2分）
②生成有黄绿色气体（2分）；MnO 2＋4HCl △ MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2O （2分） ③除去过量的MnO 4－。（2分） (4)K 2SO 4。（2分）
8．【2014肇庆一模】（16分） (1) FeSO 4·7H 2O （2分） (2) 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑ AlO 2－+CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+HCO 3－ （4
分）
（或2AlO 2－+CO 2+3H 2O 2Al(OH)3↓+CO 32－） [未写离子方程式扣1分，不配
平扣1分，离子符号错0分]
(3)用试管取少量滤液D （1分），向滤液中滴加KSCN （或NaSCN 、或NH 4SCN)] 溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl 2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe 2+（1分）。
(4)铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（2分） (5) Cu+H 2O 2+H 2SO 4
CuSO 4+2H 2O （2分。配平1分，化学式错0分）
2（3分）[说明：反应式为3Cu+2HNO 3+3H 2SO 4
3CuSO 4+2NO↑+4H 2O]
9．【2014广州一模】（16分）
(1) Al
2O
3
+6H+===2Al3++3H
2
O ； Fe
2
O
3
+6H+===2Fe3++3H
2
O （4分，每个2分）
(2)盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个4分，每个2分）
(3) CO
2； Al(OH)
3
+OH－=AlO
2
－+2H
2
O（4分，每个2分）
(4)加入CaCO
3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)
3
后，再加入CaCO
3
调节pH到5.4，
过滤得到Al(OH)
3
（2分）
(5) AlCl
3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl
3
·6H
2
O(s)Al3+(aq) +3Cl－(aq)
+6H
2
O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl－)增大，平衡向析出固体的方向移动
从而析出AlCl
3
晶体（2分）
10．【2014茂名一模】（16分）
(1) Na
2S
4
O
6
（2分）
(2)2CuI(s)+S2－=Cu
2
S(s)+2I－（3分）
(3)减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染（2分）
(4)中性（2分）Ca(IO
3)
2
在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；在碱性溶液中，
会混有微溶的Ca(OH)
2
造成产品不纯。（2分）
(5) 3H
2O+I－－6e－=IO
3
－+6H+（3分）； 1.20（2分）
11．【2014韶关一模】（16分）
(1)（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）
(2)C；蒸馏（各1分）
(3)2ClO
2+SO
2
+4OH－=2ClO
2
－+SO
4
2－+2H
2
O（2分）
(4)适当升高温度（增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO
2、ClO
2
）和NaOH溶液
的接触面积等）（2分）；DF(A)（2分）；B（1分）
(5)硫酸；Na
2SO
4
（各2分）
12．【2014佛山一模】（15分）
(1)使反应物充分接触（2分）；若选择生石灰或石灰乳调节pH会改变n(Ca)/n(P)（2分）
(2)7.2（2分）；CaCO
3
（2分）
(3)酸性条件下，容易造成钙的流失。（或“酸性条件下，容易造成钙磷流失。”或“酸性条件下，难溶产物易溶解转化为易溶物质造成钙磷流失”）
或“酸性条件下，Ca
5(PO
4
)
3
OH、Ca
3
(PO
4
)
2
和CaHPO
4
等易转化为可溶的Ca(H
2
PO
4
)
2
，
造成钙磷流失”）（2分）
(4)2CaHPO
4+CaCO
3
高温Ca
3
(PO
4
)
2
+H
2
O+CO
2
↑
或Ca
5(PO
4
)
3
OH+CaHPO
4
高温2Ca
3
(PO
4
)
2
+H
2
O（2分）
(5)0.056 mmol·L－1·min－1（3分）
高考化学工业流程题大全题
高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2 3 的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解； ②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可 能原因有；。 【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 甲 滤液 母液 生石灰 煅烧 提纯 通入a通入b CaSO 4 浊液乙 CaCO 3 硫酸铵 二氧化碳 氨气
高三化学化工流程图知识点
高三化学化工流程图复习专题（成本）编写人：李祖贤 解流程题的步骤和方法 1.?首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。 2.?其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。 科学表述、规范书写。 3.?第三，针对问题再读图，明确要求—— 归纳：平时复习要善于去看答案，看看答案的表述并背下来，懂图知解。 考查要点： ?物质性质及其相互转化关系：最主要为无机化合物，包括非金属和金属，考察重点为金属，因为涉及的原 理金属方面尤其突出，针对性强。 ?元素及其化合物的转化网络，重点考察铝的两性，三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂 ?物质的分离和提纯的方法 结晶（固液分离）——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发），固 定答题模式：1.蒸发浓缩，2.冷却结晶3.过滤洗涤验纯4.干 燥成品
"过滤——固、液分离（方法一般是：减压过滤，抽滤等都是为了加快过滤时间，减少产品与外界接触时间）"蒸馏——液、液分离（沸点相差较大的液体才可以用蒸馏，而且一般为有机物之间的分离，蒸馏前要干燥除水。） "分液——互不相溶的液体间的分离（与萃取不分家） "萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。（溶解度要相差比较大，如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来，因为溴在四氯化碳的溶解度大于水） "升华——将可直接气化的固体分离出来。（利用碘的升华的特性可以将碘提纯） "盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度，或者加入有相同离子的无机盐：氯化钠加到碳酸钠中） 分解法——氯化铵等受热分解 ?电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解；Ksp的应用） ?氧化还原反应（最常见）
高考化学工艺流程题答题规律大总结
高考化学工艺流程题答题规律大总结！ 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
高三化学《化工流程》专项训练(word含答案)
高三化学《化工流程》专项训练 1. (14分) 磷酸二氢钾( KH2PO4)可用于我国研制的巨型激光器“神光二号”。 某小组设计的以氟磷灰石[ Ca5(PO4)3F]为原料制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如下： 已知：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。回答下列问题： (1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2、C反应的化学方程式，在该反应中的还原产物为。 (2)用烧碱溶液吸收尾气中的SiF4可生成两种盐，写出反应的离子方程式。 (3)写出副产品M的一种用途。 (4)从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用萃取剂的原因： 。 (5)常温下，H3PO4的K a1=7.1×10－3、K a2=6.2×10－8、K a3=4.5×10－13。通过计算解释KH2PO4溶液显酸性： 。 (6)为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。处理废水有两种方法： ①沉淀法：向废水中加入石灰将磷元素全部转化成Ca3(PO4)2。常温下，K sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。一般地，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，被认为完全除去。若废水中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，则废水中c(PO43－)= mol·L－1(结果保留小数点后 一位，2≈1.4)。 ②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4。下列说 法正确的是(填字母)。 A.膜1为阳离子交换膜，y极为正极 B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液 C.阳极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑ D.每转移0.1 mol电子时理论上可以获得9.8 g H3PO4 2. (14 分) 稀土元素钪广泛应用于冶金化工航空航天、超导、激光、核能等领域。利用钛磁铁矿为原料(成分主要为Fe2O3、TiO2及少量Sc2O3等)提纯氧化钪并制备氯化钪的一种工艺流程如下： 已知：①氯化钪化学式为ScCl3，无色易潮解的晶体，易溶于水和某些有机溶剂； ②25℃时，草酸电离平衡常数为K a1=5.0×10－2，K a2=5.4×10－5。请回答下列问题：
最新2018年高三化学工艺流程题专题(学生)
化学工艺流程题的突破 1 一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面： 2 1．将原料转化为产品的生产原理问题； 3 2．除杂、分离和提纯产品等问题； 4 3．提高产量和效率问题； 5 4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题； 6 5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。 7 因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考8 查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头9 脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时10 间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。 11 二、核心知识点突破 12 不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对13 性的做了一下的核心知识点的突破教学。 14 Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法 15 结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质16 溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。 17 （1）纯物质溶液得到晶体： 18 蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质） 19 蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO 3型：溶解度随温度变化大的物质和含 20 有结晶水的晶体）21
（2）混合溶液（分离A和B）： 22 要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤 23 要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过24 滤 25 Ⅱ、预处理的各种方法 26 工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。 27 （1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶28 解）速率，增大原料的转 29 化率（或浸取率）。 30 （2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为31 氧化物；除去有机物；除 32 去热不稳定的杂质 33 （3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 34 （4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进35 水解（沉淀） 36 Ⅲ、平衡原理的应用 37 在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水38 解平衡 39 40 练习2．工业上以锂辉石（Li 2O·A1 2 O 3 ·4SiO 2 ，含少量Ca、Mg元素）为原料生 41 产 42 碳酸
高三化学工艺流程新题型
化学流程图专题（三） 【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： ①中涉及的主要反应有： 主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH： 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3 完全沉淀时溶液pH 4。7 3。7 11。2 5。6 试回答下列问题： ⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。两个副反应均为吸热反应，但 在高温下均能自发进行，其原因是。 ⑵“③”中调节pH至4.7，目的是。 ⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：。 ⑷“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是。 【例2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： (1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39。20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。 (2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。
2020高考化学化工流程试题知识点总结
2020高考化学化工流程试题知识点总结 知识归纳 无机化工流程题的特点： 规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。 1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。 2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：
⑴反应速率与平衡理论的运用 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 ⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； ⑶利用控制pH分离除杂； ⑷化学反应的能量变化； ⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； ⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； ⑺环境保护与绿色化学评价。 一、原料处理的方法和作用 对原料进行预处理的常用方法及其作用： 1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 2. 水浸：与水接触反应或溶解。 3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。 5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。 二、掌握核心化学反应 1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识 2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等； 3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 ①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
高三化学工艺流程题专题
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化学工艺流程题的突破 一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面： 1．将原料转化为产品的生产原理问题； 2．除杂、分离和提纯产品等问题； 3．提高产量和效率问题； 4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题； 5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。 化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些分离提纯物质的基本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。 这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。解答所需知识、方法都是化学的核心内容。 因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。 二、整体的学习程序：具体→抽象→具体 1、抽象出工艺流程模板 2、学习课本上的具体工艺流程 （1）侯氏纯碱工艺 （2）工业合成硫酸（3）工业合成硝酸
3、具体试题中的几个过程的划分 对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。 给出各种不同核心反应原理的工艺流程的流程图，指导学生分析工业流程的主线和核心步骤。在分析过程中关注以下几个方面： （1）明确实验的目的 （2）抓住几条线索 线索考查侧重主要目的主要制备物质核心化学反应产物又多又纯 杂质分离提纯杂质分离彻底辅助试剂辅助主要物质转化或分离杂质循环利用 三、核心知识点突破 不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。 Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法 结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。 （1）纯物质溶液得到晶体： 蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质） 蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）： 要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤 要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 Ⅱ、预处理的各种方法 工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。 （1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转 化率（或浸取率）。 （2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质 （3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）
高考化学工艺流程题专项训练50题(教师版)
高考化学工艺流程题专项训练50题（教师版）——C3H3化学1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下： 已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸 _______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 __________________________________________。 (2)H2O2的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。 (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_______(填微粒的化学式) (4)钠离子交换树脂的反应原理为：M n+ + nNaR = MR n + nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。 (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：____________________。【来源】【全国百强校】江西省南昌市第二中学2019届高三第六次考试理科综合化学试题【答案】54.3mL 胶头滴管、500mL容量瓶2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+CrO42-Ca2+和Mg2+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH- 【解析】 【分析】 本题以制革工业污泥中Cr（III）处理的流程为载体，考查流程的分析，物质的量浓度溶液的配制，方程式的书写，沉淀滴定实验，溶度积的应用。
2018届高三化学大题化工专题2
高三化学大题化工专题2 1．硼氢化钠(NaBH 4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B 2O 3,含有少量Al 2O 3、SiO 2、FeCl 3等)制取NaBH 4的流程如下： 已知：偏硼酸钠(NaBO 2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在 回答下列问题： (1)写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。 (2)操作1为 ，滤渣主要成分为 。 (3)除硅铝步骤加入CaO 而不加入CaCl 2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；② 。 (4) 氢化镁(MgH 2)中H 元素的化合价为 ；MgH 2与NaBO 2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： 。 (5)在碱性条件下，在阴极上电解NaBO 2也可制得硼氢化钠，写出阴 极室的电极反应式 。 (6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程 式 。 化工流程考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、 物质的分离与提纯） 硼精矿 滤渣 NaBH 4 Na 2O ?3CaO ?Al 2O 3?n SiO 2 换膜 2溶液
4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、 分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀---- pH值的控制。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示 调节pH所需的物质一般应满足两点： ○i、能与H＋反应，使溶液pH值增大；○ii、不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
高考化学工业流程题
流程题目 1.【2016-四川】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca 5(PO 4)3F 和CaCO 3·MgCO 3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO 3、Mg(OH)2、P 4和H 2，其简化流程如下: 已知:①Ca 5(PO 4)3F 在950℃不分解； ②4Ca 5(PO 4)3F+18SiO 2+30C2CaF 2+30CO+18CaSiO 3+3P 4 请回答下列问题: (1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是 。 (2)实验室过滤所需的玻璃仪器是 。 (3)NH 4NO 3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca 2+的原因是 。 (4)在浸取液Ⅱ中通入NH 3，发生反应的化学方程式是 。 (5)工业上常用磷精矿[Ca 5(PO 4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa 时: CaO(s)+H 2SO 4(l)=CaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =-271kJ/mol 5 CaO(s)+3H 3PO 4(l)+HF(g)= Ca 5(PO 4)3F(s)+5H 2O(l) ΔH =-937kJ/mol 则Ca 5(PO 4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。 (6)在一定条件下CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，当CO 与H 2O(g)的起始物质的量之比为1:5， 达平衡时，CO 转化了56 。若a kg 含Ca 5(PO 4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b %的Ca 5(PO 4)3F 转化为P 4，将产生的CO 与H 2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H 2 kg 。 2.【2016-浙江】磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A 的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度 为1.518 g·L -1），该气体的电子式为_ _。写出该反应的离子方程式_ __。 （4）写出F→G 反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G 中的主要微
完整高考化学工艺流程题解题技巧
工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、
NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423． 到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气 中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：
(完整word版)高考化学工艺流程题
高考化学工艺流程题 1. 解题思路 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。 其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产 物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中 的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测 定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无 害化处理
②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移 动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学 平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
高考化学化工流程题如何答题
高考化学化工流程题如何答题首先，要对“化工流程图”试题的结构有全面充分的认识，通过对试题结构的分析可知，该类试题一般可由以下几个部分组成。 1.“化工流程图”试题主要分三部分： (1)题干部分：介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。 (2)流程图部分：呈现整个化工生产过程。 一般流程图也可分为三部分： 即原料的预处理，物质的分离提纯(题目的关键部分)和产品获得。 有的流程图在这三部分中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反应物。 (3)问题部分：提出了所要解决的问题。 2.解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反 应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答 题的模式与要点，并注意语言表达的科学性，在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的———由何原料获得何产物(副产物)，对比原料和产物;
②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用; ③解析流程图并思考： 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原、溶解度、溶液中的平衡)?每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的? 对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。努力做到以下几点： (1)正确解读试题信息，理解问题的实质。这是准确回答试题的前提。 (2)善于运用化学学科思想、观点、方法分析问题，正确沟通现实问题与学科知识的关系，找到解决问题的途径、思路。 (3)能熟练调动和运用已学知识并与问题提供的信息整合起来。这是正确解答试题的关键。 (4)能正确运用规范的化学用语，清晰、严密地组织和表述答案。这是成功解答试题的保证。
高考化学工艺流程图题型分类
化学工艺流程 1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中c(Mg2+)= mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成___________（列式计算）。 FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为×10-22、×10-24。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O （3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)= 22 5 1.310 1.010 mol·L?1=×10-17mol·L?1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝3××10-17)2=×10-40＜ K sp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
高三化学微专题训练 化工流程(word含答案)
高三化学微专题训练化工流程 1. (14分) 磷酸二氢钾(KH2PO4)可用于我国研制的巨型激光器“神光二号”。 某小组设计的以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如下： 已知：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。回答下列问题： (1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2、C反应的化学方程式，在该反应中的还原产物为。 (2)用烧碱溶液吸收尾气中的SiF4可生成两种盐，写出反应的离子方程式。 (3)写出副产品M的一种用途。 (4)从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用萃取剂的原因： 。 (5)常温下，H3PO4的K a1=7.1×10－3、K a2=6.2×10－8、K a3=4.5×10－13。通过计算解释KH2PO4溶液显酸性： 。 (6)为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。处理废水有两种方法： ①沉淀法：向废水中加入石灰将磷元素全部转化成Ca3(PO4)2。常温下，K sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。一般地，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，被认为完全除去。若废水中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，则废水中c(PO43－)= mol·L－1(结果保留小数点后 一位，2≈1.4)。 ②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4。下列说 法正确的是(填字母)。 A.膜1为阳离子交换膜，y极为正极 B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液 C.阳极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑ D.每转移0.1 mol电子时理论上可以获得9.8 g H3PO4 2. (14 分) 稀土元素钪广泛应用于冶金化工航空航天、超导、激光、核能等领域。利用钛磁铁矿为原料(成分主要为Fe2O3、TiO2及少量Sc2O3等)提纯氧化钪并制备氯化钪的一种工艺流程如下： 已知：①氯化钪化学式为ScCl3，无色易潮解的晶体，易溶于水和某些有机溶剂； ②25℃时，草酸电离平衡常数为K a1=5.0×10－2，K a2=5.4×10－5。请回答下列问题：
高三化学工艺流程图习题汇总
化学工艺流程题 1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3 开始沉淀时的pH开始溶解： 完全沉淀时的pH完全溶解： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。 （3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。 （4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。 （6）若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。 2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； A．品红溶液B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式 _____； (3)在③中，需加入的物质是________； (4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________； (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取 g样品， 将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
高考专题：无机化工流程题目
无机化工专题 1、从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下： 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 参见下表，请回答下列问题： （1）、“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。 （2）、滤液I 加入酸性KMnO 4所发生反应的离子方程式为 。加入ZnO 的原因是 。（3）滤渣III 的成份主要是 。 （4）、从滤液III 得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。 2、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （1）、溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。 （2）、操作Ⅱ的目的是 ，溶液A （溶质是共价化合物）是 。 （3）、写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。 （4）、写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。 写出滤液B 的一种用途： 。 （5）、 CaO 2中一般含CaO 。试按下列提示完成CaO 2含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （6）、若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为25滴），则相对误差为 。 调pH 至5-5.4 加入ZnO 混合液 趁热过滤 煮沸数分钟 趁热过滤
3、聚合氯化铝是一种新型高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： [Al 2(OH)n Cl 6－n ]。根据流程图回答下列问题： ⑴、“煅烧”的目的是_______________________________________________。 ⑵、配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3 ）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 ⑶、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ⑷、加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。 ⑸、“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_______；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。 4、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）、反应I 前需在FeSO 4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe 3+ A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D.H 2 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 （4）、反应Ⅳ常被用于电解生产4228( )NH S O (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 FeSO 44Cl 溶液 2SO 4(s) 4)2S 2O 8溶液 (g) 3(s) 2(OH )n Cl 6－n