无机化学第十六章氧族元素知识题
第16章氧族元素
16-1 写出下列物质的化学式。
（1）方铅矿；（2）朱砂；（3）闪锌矿；（4）黄铜矿；
（5）黄铁矿；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉
解：
（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2 （6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O （8）Na2S2O4·2H2O
16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。
（1）K2S2O7；（2）H2SO5；（3）K2S2O8；（4）Na2S2O3·5H2O；（5）Na2S2O4；（6）Na2SO3；（7）Na2S4O6；（8）Na2SO4·10H2O 解：
（1）焦硫酸钾（2）过一硫酸（3）过二硫酸钾
（4）五水合硫代硫酸钠（俗称海波）（5）连二亚硫酸钠
（6）亚硫酸钠（7）连四硫酸钠（8）十水合硫酸钠（俗称芒硝）
16-3 完成并配平下列反应方程式。
（1）H2S+ClO3-+H+ ------
（2）Na2S2O4+O2+NaOH------
（3）PbO2+H2O2 ------
（4）PbS+H2O2 -------
（5）S+NaOH(浓)------
（6）Cu+H2SO4(浓)------
（7）H+H2SO4(浓)------
（8）H2S+H2SO4(浓)------
（9）SO2Cl2+H2O------
（10）HSO3Cl+H2O------
解：
（1）5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O （3）PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑
（4）PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O
（5）3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O
（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O
（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl
（10）HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl
16-4 完成下列各反应的化学方程式。
（1）Na2O2与过量冷水作用；
（2）几滴热水滴在Na2O2固体上；
（3）电解硫酸和硫酸铵的混合溶液；
（4）将难溶于水和酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐；（5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液；（6）将SeO2溶于水，然后通SO2Q气体；
（7）用盐酸酸化硫化铵溶液；
（8）向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液；（9）向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液；（10）在中等酸度的钛（IV）盐溶液中加入H2O2。解：
（1）Na2O2+2H2O === 2NaOH+H2O2
（2）2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑
===S2O82-+H2
（3）2HSO4- 电解
（4）Al2O3+3K2S2O7共熔
===Al2(SO4)3+3K2SO4（5）NaHSO3+Zn === Na2S2O4+Zn(OH)2
（6）2SO2+H2SeO3+H2O === 2H2SO4+Se↓
（7）2HCl+(NH4)2S X === H2S↑+(X-1)S↓+2NH4Cl （8）Ag++2S2O32- === Ag(S2O3)23-
（9）2Ag++S2O32- === Ag2S2O3↓(白)
Ag2S2O3+H2O ===Ag2S↓(黑)+2H++SO42- （10）TiO2++H2O2 === Ti(O2)2++H2O
16-5 用方向反应方程式表明物质的转化：
K 2SO 4 K 2S 2O 8 H 2O 2
FeS 2 SO 2 Na 2S 2O 4
NaHSO 3
Na 2S 2O 3
解：4FeS 2+11O 2 ?
=== 2Fe 2O 3+8SO 2
2SO 2(g)+O 2(g) 52723O V K === 2SO 3 2KOH+SO 3 ===K 2SO 4+H 2O
K 2SO 4+H 2SO === 2KHSO 4
2KHSO 4 电解
=== K 2S 2O 8+H 2↑
K 2S 2O 8+2H 2O 42SO H === 2KHSO 4+H 2O 2
2SO 2(过量)+Na 2CO 3+H 2O === 2NaHSO 3+CO 2↑
2NaHSO 3+Zn === Na 2S 2O 4+Zn(OH)2
NaHSO 3+NaOH === Na 2SO 3+H 2O
Na 2SO 3+S === Na 2S 2O 3
16-6 按如下要求，制备H 2S ，SO 2和SO 3，写出相关化学反应方程式。
（1）化合物中S 的氧化数不变的反应；
（2）化合物中S 的氧化数变化的反应。
解：
（1）S 的氧化数不变的反应：
H 2S 用金属硫化物与非氧化性的稀酸反应，例如
FeS+2HCl （稀）=== FeCl 2 + H 2S ↑
SO 2 用Na2SO3与稀盐酸反应：
Na 2SO 3+2HCl === 2NaCl + SO 2↑+ H2O
SO 3 用加热分解硫酸盐的方法：
CaSO 4?
===CaO+ SO 3↑
（2）化合物中S 的氧化数变化的反应：
H 2S 用 NaI 与浓H 2SO 4反应：
8NaI + 9H 2SO 4(浓) === 4I 2+8NaHSO 4 + H 2S ↑+ 4H 2O
SO 2 ①金属单质与浓硫酸反应：
Zn + 2H 2SO 4(浓) === ZnSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O
②单质S 或硫化物矿在空气中燃烧：
S+O 2===SO 2
4Fe 2S+11O 2===Fe 2O 3+8SO 2
SO 3 以V 2O 5为催化剂用SO 2与O 2： 2SO 2+O 2?
===5
2O V 2SO 3
16-7 用化学反应方程式表示下列制备过程。
（1）以碳酸钠和硫磺为原料制备硫代硫酸钠；
（2）工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备硫代硫酸钠；
（3）工业上以硫酸和硫酸铵为原料制备过二硫酸铵。
解：
（1）将部分硫黄在空气中燃烧制备SO2：
S+O2===SO2
将SO2通入Na2CO3溶液中，发生反应：
SO2+Na2CO3 === Na2SO3+CO2
使硫黄粉和沸腾的Na2SO3溶液反应，制备Na2S2O3 ：
S+Na2SO3==Na2S2O3
（2）将Na2S和Na2CO3按摩尔比2:1配成溶液，然后向其中通入SO2制备Na2S2O3，发生如下反应：
2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2
（3）将硫酸和硫酸铵溶液混合，制备硫酸氢铵：
H2SO4+(NH4)2SO4 === 2NH4HSO4
以Pt为电极，电解NH4HSO4的饱和溶液，制备过二硫酸铵：
2NH4HSO4 === (NH4)2S2O8+H2↑
16-8 将硫黄粉、石灰和水混合，经煮沸、摇匀制得石硫合剂。试解释石硫合剂呈橙色至樱桃红色的原因，并写出相应的反应方程式。
解：
将硫黄粉、石灰和水混合，煮沸制石硫合剂过程发生如下反应：
CaO+H2O ===Ca(OH)2
3S+Ca(OH)2 === CaS+CaSO3+3H2O 过量的S粉与CaS进一步反应，生成多硫化物：
(X-1)S+CaS === CaS X（橙色）CaS X为橙色，并随着x值升高显樱桃红色
此外，此过程还发生以下反应：
S+CaSO3 === CaS2O3
16-9 试设计方案分离下列各组例子。
（1）Ag+，Pb2+，Fe2+；（2）Al3+，Zn2+，Fe3+，Cu2+。解：（1）离子分离方案见图16-9-1（a）或（b）。
（2）离子分离方案见图16-9-1（c）
0.3mol·dm-3盐酸，通H2S NaOH
Ag2S PbCl42- AgCl Fe2+
(a) (b)
Fe(OH)3 Al(OH)4-
图16-9-1 离子分离方案示意图
16-10 CS2在过量O2中燃烧，得到混合气体。试设计方案分离出其中的SO2。解：
燃烧反应：
CS2+3O2 === CO2+2SO2
因为O2过量，故得到的混合气体为O2，CO2和SO2。将混合气体用液氨的冷阱冷却，O2和CO2气体通过冷阱，SO2液化得以分离。
16-11 有硫酸盐构成的矾通常有两种形式，试给出通式并各举一例。
解：
一类的组成符合通式：M2I SO4·MⅡSO4·6H2O。式中M I为NH4+，Na+，K+，Rb+，Cs+；MⅡ为Fe2+，Co2+，Ni2+，Zn2+，Cu2+，Hg2+。如著名的莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，镁钾矾K2SO4·MgSO4·6H2O。
另一类的组成符合通式：M2I SO4·M2III（SO4）3·24H2O。式中M III为V3+，Cr3+，Fe3+，Co3+，Al3+，Ga3+等。如明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，铬矾
K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O。
16-12 为什么不宜采用高温浓缩的办法获得NaHSO3晶体？
解：
NaHSO3受热，分子间脱水得焦亚硫酸钠：
O O
O O
—O
—
—
——+ H2O
O—
S
S
O
2NaHSO3 ?===Na2S2O5+H2O
缩水时不变价，Na2S2O5中的S仍为IV价。由于NaHSO3受热易缩水，故不能用加热浓缩的方法制备亚硫酸氢钠。
16-13 为什么硫酸盐的热稳定性比碳酸盐高，而硅酸盐的热稳定性更高？解：
对于相同金属离子的硫酸盐和碳酸盐来说，金属离子的极化能力相同，含氧酸根（SO42-，CO32-）电荷相同，且半径都较大。因此，两者热稳定性差异主要是含氧酸根的中心原子氧化数的不同。一般情况下，中心原子氧化数越大，抵抗金属离子的极化能力越强，含氧酸盐越稳定。因此，中心原子氧化数为+6的硫酸盐的稳定性比中心原子氧化数为+4的碳酸盐高。
硅酸盐热稳定性更高的原因与前两种盐不同，前两种盐分解均产生气体如SO2，CO2，是熵驱动反应。而硅酸盐分解反应无气体产生，除金属氧化物外，就是SiO2，反应的熵增很少。这就是硅酸盐热稳定性高的原因。
16-14 SnS能溶于(NH4)2S溶液中，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的?
解：
可能是（(NH4)2S溶液放置时间太长了，发生如下反应：
S2- + S === S22-
SnS + S22-=== SnS32-
把溶解了的SnS溶液进行酸化，溶液出现浑浊，且放出刺激性气味的H2S气体：
SnS32-+ 2H+ === SnS2↓+ H2S
可以证明你的判断是正确的
16-15比较组成为M2S2O X的三种盐，它们各自符合下列所属的某些性质：（1）阴离子以—O—O—键为特征；
（2）阴离子以S—S键为特征；
（3）阴离子以S—O—S键为特征；
（4）它是由酸式硫酸盐缩合而成；
（5）它是由酸式硫酸盐阳极氧化形成；
（6）它是由亚硫酸盐水溶液与硫反应形成；
（7）它的水溶液使溴化银溶液；
（8）它的水溶液与氢氧化物(MOH)反应生成硫酸盐；
（9）在水溶液中能把Mn2+氧化成MnO4-。
试将x的正确数值填入下表中角标括号内，并将上述各性质以序号相应盐的横栏内：
解：
结果见表16-15-1。
表16-15-1 角标括号及性质序号的填充结果
16-16 试用价层电子对互斥理论判断SOF2和SOCl2的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d—pπ配键是怎么形成的。试比较两者d—pπ配键的强弱。解：
根据价层电子对互斥理论：SOF2和SOCl2中
中心S原子：4对电子，电子对构型：正四面体，配体数：3
所以，SOF2和SOCl2的空间构型为：三角锥形
SOF2和SOCl2分子中，中心S原子采取sp3不等性杂化，如图16-16-1.
图16-16-1 SOF2和SOCl2分子中S的杂化方式
其中含有单电子的杂化轨道分别与两个卤素原子形成σ键。
端基配体中O原子的电子发生重排，有2pχ22p y12p z1变成2pχ22p y22p z0，即空出一条2p轨道，接受中心S sp3杂化轨道中的孤对电子，形成σ配键。同
时中心S原子具有空的3d轨道，可以接受端基O原子的p轨道中的孤对电子，形成反馈π键。这个反馈键，就对称性而言属于π键，且是d轨道和p轨道的重叠，就电子对的来源属于配位键，故称为d—pπ配键。
在SOF2和SOCl2分子中，F原子的电负性比Cl原子大，吸电子的能力强，使得中心S原子更易于接受端基O原子中对电子的配入。故SOF2分子中的d —pπ键比SOCl2分子中的强。
16-17 某溶液中可能含Cl-，S2-，SO32-，S2O32-，SO42-离子，进行下列实验并产生如下的实验现象：
（1）向一份未知液中加入过量AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）向另一份未知液中加入BaCl2溶液也产生白色沉淀；
（3）取第三份未知液，用H2SO4酸化后加入溴水，溴水不褪色。试判断哪几种离子存在？哪几种离子不存在？哪几种离子可能存在？
解：
由实验（1）可知：溶液中不含S2-，S2O32-，因为：Ag2S为黑色沉淀，Ag2 S2O3虽为白色沉淀，但其不稳定会分解，由白色转变为黑色的Ag2S。
由实验（2）可知：溶液中应含有SO42-。
由实验（3）酸化的溴水不褪色，说明溶液中不含有S2-，S2O32-及SO32-具有还原性的离子。
由此可得出结论：SO42-肯定存在，S2-，S2O32-，SO32-肯定不存在，Cl-可能存在。
16-18 有一种能溶于水的白色固体，其水溶液进行下列实验而产生如下的实验现象：
（1）用铂丝沾少量液体在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
（2）它使酸化的KMnO4溶液褪色而产生无色溶液，该溶液与BaCl2溶液作用生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
（3）加入硫粉，并加热，硫溶解生成无色溶液，此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀；此溶液也能使KI3溶液褪色，也能溶解AgCl或AgBr沉淀。
写出这一白色固体的分子式，并完成各步反应方程式。
解：
该白色固体的化学方程式为Na2SO3
各步反应方程式如下：
5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+S=Na2S2O3
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
2Na2SO3+I2=Na2S2O4+2NaI
AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr
16-19 一种盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B产生。同时有黄色沉
淀C析出，气体B能使KMnO4溶液褪色。若通Cl2于A溶液，Cl2即消失并得到溶液D，D与钡盐作用，即产生白色沉淀E。
试写出A，B，C，D和E所代表的物资的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
解：
A—Na2S2O3；B—SO2；C—S；D—Na2SO4，H2SO4；E—BaSO4。
各步反应方程式如下：
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42-+2Mn2++ 4H+
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4+8HCl
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
16-20 将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液。
试写出A，B，C，D和E所代表的物资的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
解：
A—NaHSO3；B—SO42-；C—BaSO4；D—SO2；E —I2。
各步反应方程式如下：
HSO3- === H+ + SO32-
5HSO3- + 2MnO4-+ H+ === 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
SO42- + Ba2+ === BaSO4↓
HSO3- + H+ === SO2↑+ H2O
5SO2 + 4MnO4- + 4H2O === 5SO42- + 2Mn2+ + 4 H+
2IO3-+ 5HSO3- === I2 +5SO42- + H2O + 3H+
16-21 将无色钠盐固体A溶于水，滴加稀硫酸有无色气体B生成。B通入碘水溶液，则碘水褪色，说明B转化为C。晶体A在600℃以上加热至恒重后生成混合物D。用pH试纸检验发现D的水溶液的碱性大大高于A的水溶液。向D 的水溶液中加CuCl2溶液，有不溶于盐酸的黑色沉淀E产生。若用BaCl2溶液替换CuCl2溶液，则有白色沉淀F生成，F不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。
试写出字母A，B，C，D，E和F所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
解：
A—Na2SO3；B—SO2；C—SO42-；D—Na2SO4+Na2S；E—CuS；F —BaSO4。
各步反应方程式如下：
Na2S2O3+2H+ ===2Na++SO2↑+H2O SO2 + I2 + 2H2O === SO42-+ 2 I-+ 4H+
4 Na2SO3 ?===3 Na2SO4+Na2S
Na2S+Cu2+ === 2Na+ + CuS↓
SO42-+Ba2+ === BaSO4↓
无机化学12章氧族元素答案
第12章氧族元素 12.1 空气中O2与N2的体积比是21：78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O2：49.10mL ， N2：49.10mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？ 解：己知空气中氧、氮分压比为21：78。在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O2为49.10mL，N2为23.20 mL。溶解于水的空气中氧的体积分数为 49.10×0.21 ＝0.36 (49.10×0.21)+(23.20×0.78) 氮的体积分数为：1－0.36＝0.64 因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1：1. 8 。 12.2 在标准状况下，750 mL 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL ，若 将此含有O3的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I2 ? 解：设750mL 氧气中有x mL O3： 则有： 2 O3 → 3 O2 增加的体积 2 3 1 x30 所以2/x＝1/30 x＝60mL 即此氧气中O3百分比为60/750＝8 % ，lL 氧气中含80mL O3 . 设能析出I2y g ，已知M (I2)＝254 2I－+ 2H+ + O3 → I2 + O 2+ H2O 1mol 254g (0.08/22.4)mol y 所以 1/(0.08/22.4)＝254/y y＝254×0.08/22.4＝0.91(g) 12.3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别O3，它有什么特征 反应？ 解：( 1 )O2+hv →O +O (λ<242nm ) O + O2 → O3 ( 2 )氟氯烃：CFCl3，CF2Cl2等，以及氮氧化物：NO2、NO 等可引起臭氧层的破坏。如NO2、CF2Cl2对臭氧层的破坏反应 CF2Cl2+hv→CF2C l·+C l·(λ<221nm) C l·+O3→Cl O·+O2 Cl O·+O→C l·+O2 即O3+O→O2+O2 NO2+h v→NO+O (λ<426nm) NO+ O3→ NO2+O2 NO2+O→NO+O2 即O3+O→O2＋O2 所以Cl原子或NO2分子能消耗大量O3
考研无机化学_知识点总结
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)
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无机化学实验报告
无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶
安全生产知识竞赛试题库选择题答案
安全知识竞赛试题 选择题 1、《中华人民共和国安全生产法》已由中华人民共和国第九届全国人民代表大会常务委员会第二十八次会议于2002年6月29日通过，自2002年（）起施行。 A、8月1日 B、9月1日 C、10月1日 D、11月1日 2、从业人员发现直接危及人身安全的紧急情况时，（）撤离作业场所。 A、无权停止作业 B、必须经单位负责人同意方可停止工作 C、必须经现场负责人同意方可停止作业 D、有权停止作业或者在采取可能的应急措施后 3、依据《安全生产法》，未按照规定设立安全管理机构或者配备安全管理人员的责令限期改正，逾期未改正的，可以（）。 A、责令生产经营单位停产整顿，但不可并处罚款 B、对生产经营单位处以十万元以下的罚款 C、对生产经营单位负责人处五千元以下罚款 D、责令生产经营单位停产停业整顿，可以并处两万元以下的罚款 4、三相插头三个字母L、E、N代表什么意思哪种是对的？（） A、N火线、E地线、L、零线 B、L火线、E地线、N、零线 C、E火线、L地线、N地线 D、N地线、E零线、L、火线 5、手动电动保护工具安全用电的“三大保护”主要是什么？（） A、接地保护 B、漏电保护 C、过电流保护 6、公安消防队救火（） Ａ、只收救火成本费Ｂ、收取所有费用Ｃ、不收取任何费用。 7、公安消防人员在灭火过程中，应当( )。 A、优先救人 B、优先抢救财物 C、优先灭火 8、《安全生产法》立法的目的是为了加强安全生产监督管理，防止和减少（），保障人民群众生命和财产安全，促进经济发展。 A 生产安全事故 B火灾、交通事故 C重大、特大事故 9、保障人民群众（）安全，是制定《安全生产法》的目的之
高中无机化学实验常识
高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：学习和掌握化学技术，培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习：实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2.操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。 在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则： （1）进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指页
1 第 导与安排，不准吃东西，大声说话等。 （2）未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 （3）进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。 （4）实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项（老师会给予演示），否则不得动手操作。 （5）使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。（6）实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记 录，不得擅自离开岗位。 （7）实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。（实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中） （8）爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。 （9）实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。 （10）实验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。 页 2 第
大学无机化学方程式整理
第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物
氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △
无机化学第十六章氧族元素习题
第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;
知识竞赛题库及答案
《中华人民共和国安全生产法》（修订版）知识竞赛 试题 一、单项选择题（共70题，每题1分） 1、《安全生产法》的修改应由（）进行： A.国家安全生产监督管理总局 B.国务院安全生产委员会 C.全国人民代表大会及其常务委员会 D.国务院法制办 2、修改后的《安全生产法》一般由（）讨论通过并正式施行： A.国家安全生产监督管理总局 B.国务院安全生产委员会 C.全国人民代表大会或其委员会、常务委员会 D.国务院法制办 3、以下不属于本次《安全生产法》修改总体思路的是（） A.强化依法保安 B.落实企业安全生产主体责任 C.强化政府监管 D.强化安全生产责任追究 4、关于《安全生产法》的立法目的，下列表述不准确的是: A.加强安全生产工作 B.防止和减少生产安全事故 C. 推动经济社会跨越式发展 D.保障人民群众生命财产安全 5、《安全生产法》确立了（）的安全生产监督管理体制。 A.国家监察与地方监管相结合 B.国家监督与行业管理相结合 C.综合监管与专项监管相结合 D. 行业管理与社会监督相结合 6、关于安全生产工作的机制，表述错误的是（）： A.政府监管 B.生产经营单位参与 C.行业自律 D.社会监督 E.员工参与 7、对生产经营单位开展安全生产标准化工作，新的安全生产法的态度是（）： A.提倡 B.强制 C. 鼓励 D.原则性要求 8、除（）外，以下关于安全生产方面的要求，生产经营单位必须履行： A.安全生产法律法规、行政规章 B.国家、行业或地方安全标准 C.地方政府安全监管方面指令 D.行业安全生产自律公约 9、工会在生产经营单位安全生产方面的职权表述正确的是（）： A.验收劳动防护用品质量并监督发放 B.对生产经营单位的违法行为，可以组织员工罢工 C.监督企业主要负责人安全承诺落实情况 D.通过职工代表大会可以决定企业的安全生产决策 10、作为生产经营单位，其主要负责人不包括（）： A. 法人代表 B. 分管负责人 C. 安全管理机构负责人 D. 外设机构负责人 11、《安全生产法》对（）的安全生产工作任务、职责、措施、处罚等方面做出了明确的规定。 A. 各级行政机关及其安全生产监督管理部门 B. 各级行政机关及其生产经营单位主要负责人 C.各级人民政府及其安全生产监督管理部门 D. 各级人民政府及其生产经营单位主要负责人 12、《安全生产法》之所以称为我国安全生产的基本法律，是就其在各个有关安全生产法律、法规中的主导地位和作用而言的，是指它在安全生产领域内具有（），主要解决安全生产领域中普遍存在的基本法律问题。 A. 适用范围的基本性、法律制度的广泛性、法律规范的概括性 B. 适用范围的广泛性、法律制度的概括性、法律规范的基本性 C. 适用范围的概括性、法律制度的基本性、法律规范的广泛性 D. 适用范围的广泛性、法律制度的基本性、法律规范的概括性 13、依据《安全生产法》的规定，除须由决策机构集体决定安全生产投入的之外，生产经营单位拥有本单位安全生产投入的决策权的是（）：
无机化学第三版下册复习资料第二十一章第十三章氧族元素1
第十三章 氧族元素 1.试用论分子轨道理描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。 (1)+2O (二氧基阳离子)；(2) O 2 ；(3)－2O (超氧离子) ；(4)- 22O (过氧离子)。 答：O 2分子阳、阴离子的分子轨道能级与O 2分子的相同。 (1) + 2O ] )()()()()()(K K [1*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2πππσσσ +2O 有一个σ键，一个π键，一个三电子键： 5.22 16)O ·B (=-=键级 有1个成单电子，显顺磁性。 (2) O 2 ] )()()()()()()(K K [1 *pz 21*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 22 2 6)O ·B (=-= 键级 有一个σ键，2个三电子键；有2个成单电子，显顺磁性。 (3) － 2O ] )()()()()()()(K K [1 *pz 22*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 5.12 36)O ·B (=-=键级 有一个σ键，一个三电子键；有1个成单电子，显顺磁性。 (4) - 22O ] )()()()()()()(K K [2 *pz 22*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 12 2)O ·B (==键级 - 22 O 无成单电子，为反磁性。 分子或离子的键级大，其稳定性就强，所以稳定性： +2O > O 2 >－2O >- 22O ；分子或离子的磁性与成单电子数有关，成单电子数越多，磁性越强，所以磁性 O 2>+2O ＝－2O >- 22O ， 2.重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。他们有何用途？如何制备？ 答：重水为D 216O 或D 2O ；重氧水为H 218O 。 重水D 2O 是核能工业中常用的中子减速剂；重氧水H 218O 是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪物。二者的差别是：H 218O 不能维持动植物体的生命，电解水时，H 2O 优先分解,而重水D 2O 聚集在残留液中，经长时间电解后蒸馏其残留液可得到重水D 2O 。 3.解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：O 2分子中有2条三电子п键，电子未完全配对，有2个单电子，所以有顺磁性，而O 3分子中有2条σO －O 键，1条4 3π键，电子均已配对，所以有反磁性。 4.在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的 混合物，含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚，外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时，两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电)，产生电弧，02就部分转变成了03。
2019年知识产权知识竞赛多选题题库
德化县知识产权竞赛多项选择题 1、下列哪些属于知识产权的范围？( ABCD ) A、专利 B、商标 C、著作权 D、商业秘密 2、下列哪些条约是我国已经加入的知识产权国际公约？（ABCD ）。 A、《世界版权公约》 B、《专利合作条约》 C、《保护工业产权巴黎公约》 D、《与贸易有关的知识产权协定》 3、以下各项中属于《保护工业产权巴黎公约》的保护范围的有（BCD ）。 A、集成电路布图设计 B、发明 C、商标 D、原产地名称 4、罗马公约保护对象的有（ABCD ）。 A、录音制品制作者的权利 B、出版作者的权利 C、表演者的权利 D、广播组织的权利 5、知识产权可分为创造性成果权和标记性成果权，其中属于标记性成果权是 指：（BC ）。
A、商业秘密权 B、商号权 C、商标权 D、专利权 6、下列属于知识产权保护协议的保护范围的有（ABCD）。 A、工业产品外观设计和专利 B、地理标志 C、邻接权 D、商标权 7、专利权的保护对象是（BCD ）。 A、集成电路布图设计 B、发明 C、实用新型 D、外观设计 8、下列国际公约中，涉及专利权保护的有（CD ）。 A、《伯尔尼公约》 B、《罗马公约》 C、《保护工业产权巴黎公约》 D、《与贸易有关的知识产权协议》 9、下列属于我国《专利法》的立法宗旨是什么？（ABC )。 A、为了保护发明创造专利权，鼓励发明创造 B、推动发明创造的应用 C、提高创新能力 D、为了社会主义和谐发展
10、授予专利权的发明的创造性要求是（AB）。 A、突出的实质性特点 B、显著的进步 C、实质性特点 D、进步 11、以下哪些属于专利权的发明应当具备的条件（ABC ）。 A、新颖性 B、创造性 C、实用性 D、显著性 12、根据我国《专利法》，可以成为专利权主体的人包括（ABCD ）。 A、发明人 B、设计人 C、外国人 D、法人 13、的新颖性标准中的公开方式可划分为下列哪些情况？（ABD ）。 A、使用公开 B、出版物公开 C、抵触申请 D、其他方式公开 14、下列各项属于不授予专利权的具体项目的有（AB ）。 A、智力规则 B、动植物品种 C、药品 D、药品制造方法
无机化学实验报告(基础化学实验)
（一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称 规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器， 用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓 SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强， H 注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗 液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶， 再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，
依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗， 硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚 使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法 （二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：玻璃管的加工 四、教学难点：玻璃管的弯曲 五、实验设备：酒精喷灯、烘箱 六、实验内容： 1、塞子钻孔，步骤如下： （1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管 部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。 （2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。 （3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手 持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选 定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要
无机及分析化学习题无机化学基本知识图文稿
无机及分析化学习题无机化学基本知识 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
第一章无机化学基本知识 （一）填空题 中，决定原子轨道形状的是______，觉得原 1.在4个量子数n,l,m,m s 子轨道在空间伸展方向的是______。 2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。 3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。 4.分散系是指____________________的体系。NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。 5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。 6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。 7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=） 8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。 9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。 10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。 11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是 __________。 12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。
无机化学第十三章 氧族元素
第十三章氧族元素 §本章摘要§1.氧 氧气和氧化物臭氧过氧化氢氧元素的成键特征 2.硫和硫化物 单质硫硫化氢和氢硫酸硫化物3.硫的含氧化合物 S（IV）的含氧化合物S（VI）的含氧化合物硫的其它价态含氧化合物4.硒和碲 氧 O：存在形式 O 2（大气圈）、H 2 O （水圈）、SiO 2 及硅酸盐，其 它含氧化合物（岩石圈）。丰度 48.6 %，居第 1 位。 硫 S：天然单质硫矿；硫化物矿。方铅矿 PbS，闪锌矿 ZnS； 硫酸盐矿：石膏 CaSO 4〃2H 2 O，芒硝 Na 2 SO 4 〃10H 2 O，重晶石 BaSO 4 ， 天青石 SrSO 4 ，占0.048% 居第16位 硒 Se：硒铅矿 PbSe，硒铜矿 CuSe 碲 Te：碲铅矿 PbTe 为% 钋 Po：放射性元素，本章不做介绍。 §1. 氧 一.氧气和氧化物 1 氧气的制备 加热含氧化合物制氧气 2BaO 2→（加热）2BaO + O 2 2NaNO 3→（加热） 2NaNO 2 + O 2 最常见的是催化分解 KClO 3 ，工业 上制取 O 2 的方法是分馏液化空气。 b.p. N 2 77 K , O 2 90 K 2 氧气的性质 常温下，无色无味无臭气体，在 H 2 O 中溶解度很小，O 2为非极性分子，H 2 O 为极性溶剂。在水中有水合氧分子存在。 水中少量氧气是水生动植物赖以
二臭氧 1 臭氧的分子结构 臭氧的分子式为 O 3 ，价层电子总数： 6 ＋ 0×2 ＝ 6， 3对，2个配体，价层电子对构型：三角形，中心氧原子的杂化方式：sp2不等性杂化。 中心的 2Pz 轨道和两个配体的 2Pz 轨道均垂直于分子平面，互相重叠，共有 4 个电子（中心 2 个，配体 1 个× 2 ）在这 3 个 Pz 轨道中运动，形成 3 中心 4 电子大Π键，表示成。 画出上述大Π键的分子轨道图，以2 臭氧的产生、性质和存在 在高温和放电的条件下，O 2 可以 变成 O 3 。如雷雨季节里闪电，产生 的高压放电，可引发反应 3 O 2 —— 2 O 3 O 3 淡蓝色，有鱼腥气味，由于分 子有极性，在水中的溶解度比 O 2 大些。 氧化性很强 大气层中，离地表 20 km ～ 40
知识竞赛选择题库
1、下面哪一种海螺是人类最早广泛使用的货币？ A榧螺B.√黄宝螺C.万宝螺D.扇贝 2、下列哪种宝螺没有充当过货币？ A.黑星宝螺 B.金环宝螺 C.√酒桶宝螺 D.黄宝螺 3、在我国，贝壳最早在何时被当作货币来使用？ A.√夏代 B.商代 C.西周 D.东周 4、我国使用贝币时间最长的地区是？ 贵州B.四川C.√云南D.广西 5、贝币的计量单位是？ A.枚 B.个 C.√朋 D.串 6、排水管最长的贝壳是？
A.√长鼻螺 B.长香螺 C.水字螺 D.蝎子螺 7、“孔克珠(Conch Pearls)”是同等珍珠里最昂贵的，为下面哪种海螺所产？ A.马氏珠母贝 B.黄碟贝 C.珍珠贝 D.√女皇凤凰螺 8、女皇凤凰螺产的珍珠是什么颜色？ A.√粉色 B.金色 C.白色 D.黑色 9、女皇凤凰螺主要产自哪个海域？ A.波罗的海 B.√加勒比海 C.地中海 D.波斯湾 10、( )曾是最稀少的凤凰螺，最早在1682年出现在英国，是从印度带回的唯一一枚，直到1869年，才从锡兰获得第二枚标本，期间经历了200多年的孤独，因此被称为“百年孤独”。 A.√金斧凤凰螺 B.金拳凤凰螺 C.骆驼凤凰螺 D.女王凤凰螺 11、蜗牛有几只触角？
A.√2只 B.3只 C.4只 D.1只 12、下面哪一种海螺的颜色是最黑的？ A.√寡妇榧螺 B.正榧螺 C.泡形榧螺 D.伶鼬榧螺 13、下面哪一种海螺的毒性最强？ A、鹦鹉螺B.洋葱螺C.√织锦芋螺D.维纳斯骨螺 14、我国最早的水族馆于1932年2月建成，在普及海洋知识，提高民族海洋意识方面发挥了巨大的作用。我国最早的水族馆在哪里？ A、大连B.厦门C.√青岛D.海南 15、( )可以主动蜇人，喷射毒液，被称为“潜水员的噩梦”？ A.卷管螺 B.凤凰螺 C.√芋螺 D.骨螺 16、织纹螺的成熟期为()前后。
无机化学实验心得
转眼间，进入大学已经快一个学期了。而我们上化学实验课也有很长一段时间了，在化学实验课上，真的收获了很多，不仅仅是书本上学到的知识，也有很多事课外的，或者是对我们以后的生活有很大帮助的。 下面就说一说我自己的一些实验心得吧！ 首先，做化学实验最重要的就是细心了，在这一点上，我们一定要足够地仔细，足够地认真，因为化学实验的要求是很严格的，稍微一不留神，这个实验就可能会失败的，你就得重新做了，而且就算实验做好了，万一你的数据又不小心抄错了，那你的实验不也就白做了吗 其次，在做化学实验时，我们也要非常的小心，在化学中，有的药品有毒性，有的药品的腐蚀性又很强，所以在做化学实验时，要有高度的警惕性，而这一点有可以归结与上面的细心了，的确，你细心了，你就会完全的投入于实验中，就会好好的把握好做实验的步骤，此时你的失误也就会尽可能的少了，这样安全事故就可以达到最小甚至没有了。 当然，在做化学实验室，事先有预习是非常重要的，老师也有要求我们要这样做。而我个人也觉得这是非常有必要的，如果你有预习了，你就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，这样你不仅能对知识点有一个很好的了解，而且在做实验时也能够得心应手了。既然预习有这么多好处，我们又何乐人不为呢。 其实我认为，在做实验时，最重要的还是合作了，可以这么说实验的成功是离不开合作的。光靠一个人的力量，有时候是很难以完成实验任务的，而且还非常的要时间，况且，一个人的思维总是有限的。而在实验室，我们一般都是两个人来做实验，这样，如果任务多，我们可以每人分派一些任务，而且，我们都知道，大多数实验是要做几次的，所以我们不必担心自己没有机会做。在合作的情况下，我们还可以一人做实验，一人记数据或者帮忙配药或递药品。由此可见，在实验中，合作精神是有多么的重要。而这在我们以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我们一定要发扬合作精神。 最后，我想说的是在我们做完实验，写完实验报告之后，不是这样就足够的，我们做实验不能只是为了完成任务，为了这门学科的学分。这是远远不够的，我觉得在我们做完实验之后，我们一定要有自己的想法，要好好去思考，我们要去想，为什么我们要做这个实验这个实验在我们的生活中有什么的作用都是在哪些地方才会有这个实验除了在这里，，我们还会在那些方面会用到这个实验当然这些知识我自己所想的问题，我们还可为发散思维尽量往更广的方面去发散思维。这样我们在做一个实验时候，学到的却不止这些。 好了，这就是我自己的一些实验心得了。
体育知识竞赛题库及答案
小学生体育知识竞赛 学校班级姓名 一、选择题（每题2分，共40分） 1.100米跑的起跑过程分为（ B ）。 A、预备、跑 B、各就位、预备、跑 C、各就位、跑 2.以下那些是属于长跑项目（ C ）。 A、200米、400米 B、400米、800米 C、1500米、3000米 3.马拉松跑全程为（ B ），属超长距离跑项目。 A、41．195千米 B、42．195千米 C、43．195千米 D、44．195千米 4.在雅典奥运会上获得男子110米栏冠军，并打破奥运会纪录的“亚洲飞人”是（ A ）。 A、刘翔 B、巴特尔 C、姚明 5.中国第一位奥运形象大使是（）。B A、成龙 B、邓亚萍 C、杨澜 6.分腿腾越山羊和跳箱练习时，踏跳应采用（ A ）。 A、双脚 B、单脚 C、跨越 7.体育课的运动负荷是指学生做身体练习时（ C ）。 A、练习的数量 B、身体所承受的心理负担 C、身体所承受的生理负担 8.决定跑速的因素主要是（ C ）。 A、内力 B、外力 C、步长和步频 9.课间操有助于消除学生学习中产生的疲劳，保护视力，并提高（ C ） A、学生的鉴别能力 B、学生的专项运动能力 C、学生的学习效率 10.小学生的安静时的脉博是每分钟（ A ）。 A、85次左右 B、65次左右手 C、105次左右 11.（ A ）是径赛项目，是一个集体项目，发展协作能力。 A、接力跑 B、跳高 C、篮球 12.小学高段学生的睡眠时间为（ B ），才能保证身体的发育和脑力的恢复。 A、8 小时 B、9小时 C、10小时 13.北京奥运会的举办时间（ B ）。 A、7月23日至8月9日 B、8月8日至8月24日
无机化学实验教学大纲
无机化学实验Ⅰ实验课程教学大纲 课程名称：无机化学实验课程性质：单独设课 实验学时：48 实验学分：1.5 实验室名称：无机化学实验室适用专业：化学 开设学期：第一学期开课单位：化学与环境科学学院编制依据：2014版人才培养方案修订日期：2014年8月 一、教学目的和要求 1. 培养学生掌握无机化学小量-半微量化实验方法和基本操作技能。培养学生实事求是、严谨的科学态度，良好的科学素养以及良好的实验习惯； 2. 通过实验，使学生加深对无机化学中基本概念、基本理论的理解，逐步学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法，提高他们分析问题和解决问题的能力； 3. 培养学生具备独立进行实验工作的初步能力，为后续的课程、科学研究和今后参加实际工作打下良好的化学基础。 二、实验项目内容和类型
三、实验教学目的和要求及主要实验仪器 实验一多媒体教学片（3学时） 1. 实验目的要求：通过直观教学，了解无机化学实验中常用仪器的名称及使用方法，熟悉无机化学实验的规范操作，避免错误操作；了解分析天平的基本构造，学习正确的称量方法和天平使用规则；掌握无机化学实验基础知识。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：视频播放系统，一套，全班集中观看。 实验二仪器的认领和洗涤（3学时） 1. 实验目的要求：熟悉无机化学实验室设置、实验室规则和要求；领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格、使用方法和注意事项；学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：无机化学实验常用仪器，每套1人 实验三灯的使用、简单玻璃加工技术和塞子的钻孔（3学时） 1. 实验目的要求：了解酒精灯、酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法；了解正常火焰各部分的温度；练习玻璃管、玻璃棒的截断、熔烧，玻璃管的弯曲和拉制等操作；练习塞子钻孔的基本操作。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：酒精灯、石棉网、烧杯、三角锉刀、打孔器、漏斗每套1人, 酒精喷灯每套2人。 实验四台秤和分析天平的使用（3学时） 1. 实验目的要求：了解台秤和分析天平的基本构造，掌握正确的称量方法；熟悉天平的使用规则。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：称量瓶每套1人；台秤每套5人；电子天平,每套3人。 实验五试剂的取用和试管操作（3学时）