2011—2012年上海高中化学学业水平考试卷含答案
2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷
考生注意：试卷满分100分，考试时间90分钟。
1、本考试分设试卷和答题纸。
2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位
置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．下列化学用语能确定为水的是
A．H3O+ B. H－O－H C. D.
2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是
A．H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl
3．将氯化铵固体溶于水，所得溶液
A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定
4．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是A．不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大
5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是
A．S2- B. SO32- C. SO42- D.S
6．对于CaCl2中的化学键判断正确的是
A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键
C. 只有离子键
D. 既有离子键又有共价键
I，其左上角数字“131”表示
7．放射性同位素131
53
A．质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数
8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是
A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液
9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
A B C D
10．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是
A．2H2 + O2→ 2H2O + 571.6kJ
B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj
C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ
D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ
11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变
C．SO2和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是
A．水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液
13．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是
A．H++OH-→H2O
B．H++ NaOH→Na++H2O
C．CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O
D．CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O
14．聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是
A．乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D.乙炔、氯化氢
15．已知：CH3Cl为CH4的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是
A． B. CH3CH2CH2CH3 C. D.
16．有关铜锌原电池电极的判断正确的是
A．锌电极是负极 B. 发生还原反应的是负极
C. 质量减轻的电极是正极
D. 电子流出的电极是正极
17．某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是
A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+和SO42- D. Na+和Cl-
18．有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是
A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量
B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止
19. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是
A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2
B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2
C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积
D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体
20．总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是
A.5.6
B.7.3
C.8.2
D.11.2
二、（本题共24分）
21．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第周期，与该元素同一主族的短周期元素是。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（填写编号）。
a. 原子半径：Na＜Cl
b. 离子半径：F-＜Mg2+
c. 热稳定性：HF＞HCl
d.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2
22．电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。
（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H 2，阴极上发生的变化为 反应（选填“氧化”、“还原”）。
（3）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。 a. Cl 2+2KI →2KCl+I 2 b. Cl 2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H 2O c. CuCl 2
Cl 2↑+ Cu d. 3Cl 2 + 2Fe ??→?点燃
2FeCl 3
23．在容器可变的密闭容器中，反应N 2(g)十3H 2(g) 2NH 3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正 （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。 （2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为
反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）右图为反应速率（ν）与时间（t ）关系的示意图，由图判断，在t 1时
刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。 a.增大N 2的浓度 b. 扩大容器体积 c. 加入催化剂 d. 升高温度 改变条件后，平衡混合物中NH 3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
24．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式 ，所得产物的颜色为 。
（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 ，硫化氢呈现 （选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。 （4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X 射线透视肠胃的 内服药剂。 三、（本题共15分）
25．右图是实验室制取HCl 气体并验证气体性质的装置图。完成下列填空：
（1）玻璃仪器A 的名称是 。B 瓶中浓硫酸的作用是 。
（2）C 瓶中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。 （3）证明HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是
。
26．实验室用浓度为0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程： （1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 ，活塞旋转是否灵活。
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于 位置，记录读数。
（3）在锥形瓶中放入20.00mL 的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐
酸的浓度为 mol/L 。
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为 %。
（5）会造成实验结果偏高的操作是（填写编号）。
a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外
四、（本题共11分）
27．乙烯属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。完成下列填空：
（1）乙烯分子中的官能团是。
（2）能与乙烯发生加成反应的物质是（填写编号）。
a.溴水
b. 氧气
c. 氯化氢
d.酸性高锰酸钾溶液
（3）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是（填写编号）。
a. C2H2
b. C6H6
c. C5H12
d. C2H6O
28．A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：
（1）A的俗称为。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是，B的结构简式为。
（2）写出A与C发生酯化反应的化学方程式。
（3）1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水。在标准状况下，D是气体。密度为
1.34g/L，则D的分子式为。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为。
五、（本题共10分）
29．氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O
完成下列计算：
（1）生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。
（2）5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。
（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O
若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。
2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案与评分标准
二、（共24分）
21、（1）2 （1分）P（1分）
（2）弱（1分）Cl2+ H2S→2HCl+S（1分）
（3）c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
22、（1）（2分，方向、数目各1分）
（2）Cl（1分）还原（1分）
（3）a、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
23、（1）增大（1分）增大（1分）正反应（1分）
（2）放热（1分）
（3）c （1分） 不变（1分）
24、（1）Fe+S ?→?
?
FeS （1分） 黑褐色或黑色（1分） （2）生成黄色固体（1分） 还原性（1分）
（3）硫酸（1分、写H 2SO 4也得分）
（4）硫酸钡（1分、写BaSO 4、重晶石也得分） 三、（共15分） 25、（1）圆底烧瓶（1分） 干燥氯化氢气体（1分） （2）有白烟产生（1分） NH 3+ HCl →NH 4Cl （1分） （3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2分） 26、（1）是否漏液（1分） （2）刻度0或0以下（1分）
（3）锥形瓶内指示剂颜色（1分） 无（1分） 粉红（1分） （4）20.00（1分） 0.495（1分） 1.0（1分） (5)c （1分） 四、（共11分） 27、（1）碳碳双键（1分）
（2）a 、c （2分、选对1个得1分，错选、多选不得分） （3）c （1分） 28、（1）酒精（1分） Cu 或Ag （1分） CH 3CHO （1分） （2）CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分、条件错扣1分）
（3）CH 2O （1分）HCHO （1分） 五、（共10分） 29、（1）28（2分）
（2）w （NH 3）=17/（17+18×6）=0.136（4分） （3）设产物中NO 为a mol 、N 2为bmol 。 a +2b=4
42
3
45=+b a a =2mol （4分）
2012年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸
3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．海水中含量最多的卤素是
A．氟B．氯C．溴D．碘
2．12C与14C互为
A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物
3．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是
A．C8H18B．C9H18C．C10H18D．C11H18
4．加入水能抑制水的电离的物质是
A．碘化钾B．氯化钠C．硝酸钠D．硫酸
5．NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有
A．2N A个阳离子B．10N A个电子
C．N A个氢氧根离子D．2N A个共价键
6．实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是
7．将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是
A．OH—+H+→H2O B．H++NH3?H2O→NH4++H2O
C．HCl+OH—→Cl—+H2O D．HCl+NH3?H2O→Cl—+NH4++H2O
8．红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量。能表示该反应热化学方程式的是
A．C+H2O→H2+CO—131.3KJ B．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ
C．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ D．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)—131.3KJ 9．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是
A ．SO 2 + NO 2→SO 3 + NO
B ．SO 2 + 2NaOH →H 2O + Na 2SO 3
C ．SO 2
2MgO + S D ．SO 2 + Br 2 + 2H 2O →H 2SO 4 + 2HBr CH 2—CH 3
10．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3的名称是 3
A ．1-甲基-4-乙基戊烷
B ．2-乙基戊烷
C ．1,4二甲基己烷
D ．3-甲基庚烷 11．常温下，0.1mol/LCH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是
A ．OH —
B ．H +
C ．Na +
D ．CH 3COO —
12．与MgCl 2晶体中所含化学键类型相同的物质是
A ．Na 2S
B ．SiO 2
C ．HCl
D ．NH 4Cl 13．密闭容器中反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)+Q （Q>0）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下
列措施不能使正反应速率加快的是
A ．通入水蒸气
B ．缩小容器体积
C ．分离出CO 2
D ．升高温度 14．溶于水能使溶液温度降低的物质是
A ．浓硫酸
B ．氢氧化钠固体
C ．氯化钠固体
D ．氯化铵固体 15．配置250mL 0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是
16．右图是电解饱和食盐水的装置，a 、b 为石墨电极。下列判断正确的是
A ．a 为正极，b 为负极
B ．a 极上有氢气放出
C ．b 极上发生氧化反应
D ．b 极附近溶液显碱性
17．某固体混合物可能含有CuCl 2、KCl 、NaOH 、（NH 4）2SO 4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是
A ．CuCl 2、KCl
B ．KCl 、（NH 4）2SO 4
C ．CuCl 2、NaOH
D ．CuCl 2、（NH 4）2SO 4 18．常温下，向100mL0.05mol/L 氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是
A ．溶液pH 先变大后变小
B ．溶液导电能力逐渐增强
C ．氢硫酸完全反应生成1.6g 硫
D ．反应的离子方程式为：S 2—+Cl 2→2Cl —
+S ↓ 19n+A ．Mg B ．Ba C ．Al D ．Na
20．a g 铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g 硫化氢充分反应，生成4.8g 硫。下列判断一定错误的是
A ．a + b= 6.6
B ．0.3 > — + — ≥0.15
C ．a =3.2，b>3.4
D ．a > 3.2，b =3.4
二、（本题共24分）
已知Q 、R 、X 在同一周期，R 2常温常压下为气体 完成下列填空：
（1）Q 位于周期表第 周期第 族。化合物Q 2Z 的电子式为 （用元素符号表示）。 （2）Q 、R 、X 的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）； Q 、R 、X 、Z 中金属性最强的是 （用元素符号表示）。
（3）Q 与X 两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 22．氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO + 2NH 3Cu + N 2 + 3H 2O
完成下列填空：
（1）该反应的还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。 （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目。 （3）若反应中转移0.90mol 电子，则生成铜的质量为 g 。
23．在一密闭容器中，反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) + Q （Q>0）达到平衡。
完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。在工业生产中反应温度控制在400~500℃，主要是因为 。
（2）欲使SO 2转化率增大，可采取的措施有 、 。
（3）若容器容积为2L ，开始加入的SO 2为0.1mol ，20s 后测得SO 3的物质的量为0.08mol ，则O 2的平均反应速率为 mol/(L ?S)。 24．氨气是一种重要的化工原料。 完成下列填空：
（1） 写出工业合成氨的化学方程式。 （2） 如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到 的现象是 。
（3） NH 4HCO 3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验NH 4+的方法是 。
三、（本题共15分）
25．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：
a 32 b
17
催化剂 加热
（1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是
（选填编号）
（2）步骤③的操作名称是 ；步骤⑤的操作名称是 。 （3）步骤④所发生反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是 。 （5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。
26．测定硫酸铜晶体（CuSO 4?xH 2O ）中x 值的实验过程如下：完成下列填空： （1）第1次称量的是 。
（2）灼烧时，当CuSO 4?xH 2O 晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热。 （3）必须要进行恒重操作的原因是 。 则CuSO 4?xH 2O 中的x =
（5）下列操作会导致x 值偏高的是 （选填编号）
a ．坩埚未干燥
b ．加热过程中有晶体溅失
c ．灼烧后坩埚在空气中冷却
d ．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g. 四、（本题共11分）
27．乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空
（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被 。
（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH 2=CH —C ≡C —CH=CH 2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式。 。
（3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔 导电（选填“能”或“不能”）。
（4）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是 （选填编号）。
a ．C 2H 4
b ．C 2H 6
c ．
d ．CH 2=CHCH 3
灼烧
CH 2
28．乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：
（1）乙醛分子中的官能团为。
（2）将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面；
反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有生成。
（3）写出检验乙醛的化学反应方程式。
上述反应显示乙醛具有性。
五、（本题共10分）
29．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：
2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4→ 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O + 2Na2SO4
完成下列计算：
（1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为L（标准状况）。
（2）将13.5 g ClO2溶于水得2L溶液，则ClO2的物质的量浓度为mol/L。
（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2 + Cl2 → 2ClO2+ 2NaCl
假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留一位小数）。
2012年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
答案要点及评分标准
一 、选择题（本题共40分）
1.B
2.C
3.A
4.D
5.C
6.A
7.B
8.D
9.B 10. D 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17. D 18.B 19.A 20.B
二 、（本题共24分） 21.
（1）三 ；ⅠA ； （3分）
（2）Na>Al>Cl ；Na （2分）
（3）OH — + Al （OH ）3 → [Al(OH)4]—
（1分） 22.
（1）氨气 ；氧化铜（ 2分）
（2）
3Cu + N 2 + 3H 2O （2分） （3）28.8 23.
（1）逆反应；该温度下催化剂活性最大（2分） （2）加压、通入氧气（合理即给分） （2分） （3）0.001 （2分） 24.
（1） N 2 + 3H 2 2NH 3 （2分）
（2） 试管内液面上升，溶液变为红色 （2分）
（3） NH 3；取样，滴加过量浓NaOH 溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有
NH 4+。 （2分）
三 、（本题共15分） 25.
（1）c （1分)
（2）过滤 ； 萃取 （2分）
（3）2 I —+ Cl 2→ 2Cl —
+I 2 （1分） （4）酒精与水互溶 （1分）
（5）取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则不存在单质碘。（2分）
催化剂
高温高压
26.
（1）坩埚（1分）
（2）蓝色、白色（2分）
（3）确保硫酸铜晶体完全失去结晶水。（1分）
（4） （2分)
（5） ab （2分）
四 、（本题共11分） 27.
（1）加成；氧化 （2分）
（2） （1分）
（3）能 （1分） （4）d （1分） 28.
（1）醛基（或—CHO ） (1分)
（2）由黑色变为红色；乙醛 （或CH 3CHO ） （2分）
（3）CH 3CHO + 2Cu （OH ）2 → CH 3COOH + Cu 2O ↓+2H 2O ；还原 （3分）
五 、（本题共10分） 29.
（1） 33.6 （3分） （2） 0.1 （3分）
（3）第一步得到二氧化氯的物质的量为0.9mol （1分)
第二步得到二氧化氯的物质的量为1×0.9×0.95=0.855mol (1分) 总的二氧化氯的质量为（0.9+0.855）×67.5=118.5g （2分）
80（m 2-m 4） 9(m 4-m 1)
2018-2019学年高中化学学业水平测试
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
高中化学学业水平考试必背知识点
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB
高中化学学业水平测试试卷
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中化学学业水平测试常考必背知识点72898
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。 4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 5．分离提纯的装置： 依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。 6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。 主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。 11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。 12．摩尔（mol)是物质的量的单位 13．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 14．22.4mol/L的使用条件： ①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n= 16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) 17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M 18．配制一定物质的量浓度溶液必需 ．．的仪器： ××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
高中化学学业水平测试复习提纲
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
高中化学学业水平测试试题
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题， 每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾 B．二氧化碳C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+ Na+ OH－B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应 10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－ C．NaNO3=Na++NO3－D．HclO=H++Cl－+O2－ 11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 （） A．稀盐酸 B．水C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中化学学业水平测试模拟试卷
高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
高中化学学业水平考试模拟试题有答案
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△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液
高中化学学业水平考试知识点整理
目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)
必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V
2018-2019学年高中化学学业水平测试(模拟试)
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2
高中化学学业水平考试模拟测试题附答案
高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平考试 知识点总结 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
小哥笔记 学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。 2. 常见原子团：SO 42-，NO 3-，CO 32-，OH - ，NH 4+ SO 32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表 示，如：干冰（CO 2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO 2，Na 2O 等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na 2CO 3，，NH 4Cl 【常见强酸】 H 2SO 4 、HCl 、HBr 、HNO 3 【常见弱酸】 H 2SO 3、CH 3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等 【常见强碱】 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等 4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n ）：单位：mol （摩尔）。表示1mol H 2，1mol NaCl ，1mol 水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A ，单位：mol -1 近似值×1023mol -1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M ），单位：g/mol 。 【怎么算】知道化学式就能算出。 关系式：M=m ／n 4. 气体摩尔体积（Vm ），单位： L/mol 。 【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa ），Vm 约为 L/mol ，就是如此简单，哈哈。