第一单元溶液复习导学案

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【复习目标】

1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。

2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。

3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。

4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。

【知识梳理】

一、溶液的形成

1、溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）的混合物，叫做溶液

（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指____________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色

b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂

c、溶液的质量= （）+ （）

溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（）

3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）

溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。

二、饱和溶液和不饱和溶液

（1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液

氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：（）

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液（）是浓溶液

②不饱和溶液（）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

三、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：（），某固态物质在（）溶剂里达到（）时所溶解的质

量四要素：①条件：一定（）②标准：（）溶剂③状态：达到（）④质量：单位：（）（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl 的溶液度为36g ：含义_____________________________________________ 20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：

（3）影响固体溶解度的因素：①（）、（）的性质（种类） ②（）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（）

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（）

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（）

（4）溶解度曲线

例：

（1）t 3℃时A 的溶解度为（2）P 点的的含义（3）N 点为 t 3℃时A 的（）溶液，可通过

（）（）（）的方法使其饱和。

（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序是（）（5）从A 溶液中获取A 晶体可用（）的方法获取晶体。

（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用（）的方法获取晶体

（7）除去A 中的泥沙用法；分离A 与B （含量少）的混合物，用法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：_____________________________________________________-。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度：温度越高，气体溶解度

③压强：压强越大，气体溶解度

分析：打开汽水瓶盖时汽水自动喷出原因是

喝了汽水会打嗝原因是

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质（溶解度受温度的影响不同）

结晶的两种方法：（），如NaCl （海水晒盐），（）（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

例如：判断下列物质用那种方法分离CaCO 3 和 Na 2CO 3 KNO 3 和 NaCl

四、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=× 100%

公式变形：溶质质量= 溶液质量=

2、稀释题

依据：浓溶液中的（）=稀溶液中的（）

稀溶液的质量=（）+（）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：（）（）、（）、

②仪器：

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：（）、（）、稀释

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