黑龙江省牡丹江市一中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷

牡一中2015—2016年度下学期期末考试

高一化学试题 命题员：

相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 （ ）

A ．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B ．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中

C ．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张

D ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是

A ．钠的熔点较低

B ．钠的密度较小

C ．钠的失电子能力较强

D ．钠的导电性

3． 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（ ）

A ．5：2

B ． 3：1

C ．15：2

D ． 1：3

4．制备单质硅时，主要化学反应如下

①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si Cl SiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl 高温

＋＝＋下列对上述三

个反应的叙述中，不正确的是（ )

A. ①③为置换反应

B. ①②③均为氧化还原反应

C. ②为化合反应

D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化

5．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（ ）

A ．熔融MgCl 2、熔融NaOH

B ．盐酸、石灰水

C ．石墨、食醋

D ．稀硫酸、蔗糖

6．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）

A ．漂白粉是化合物

B ．水玻璃是纯净物

C ．酒精是电解质

D ．纯碱不属于碱

7．可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）

A ．苯和酒精

B ．四氯化碳和溴

C ．苯和水

D ．醋酸和水

8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A ．0.1mol·L -1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N A

B ．标准状况下，0.5N A 氟化氢分子所占体积是11.2L

C ．2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L

D ．12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4N A

9．将等物质的量的SO 2气体和Cl 2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（ ）

A ．变白

B ．不变

C ．先褪色后又复原

D ．变为无色

10．在含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中加入足量的Zn 粉，使其充分反应，则下列推断中正确的

是（ ）

①放出的气体除了SO 2 外，还有H 2；

②只放出了SO 2气体，其物质的量为1 mol ；

③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol ；

④在反应中硫酸全部起氧化性作用；

⑤转移电子为2N A

A ．①③

B ．①③④

C ．②③

D ．②④⑤

11．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中

“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）

A ．焰色反应是化学变化

B ．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D ．利用焰色反应可区分NaC1与Na 2CO 3固体

12．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）

A ．Na +、MnO 4-、K +、NO 3- SO 32-

B ．Na +、S 2-、SO 32-、H +、、NO 3-

C ．Na +、S 2-、OH -、K + 、Cl －

D ．HCO 3-、H +、Na +、Ca 2+ SO 32-

13．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，

该盐可能是（ ）

①硫酸亚铁 ②硫酸锌 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤氯化铁

A 、①③

B 、③⑤

C 、②③

D 、②④

14．下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）

①品红溶液②酸性KMnO 4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液

A ．①②③

B ．②③④

C ．③④⑤

D ．②③⑤

15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑

B ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2O

C ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO 3-＋H +＝CO 2↑＋H 2O

D ．氧化铜与盐酸反应 O 2― +2H ＋＝H 2O

16．下列结论可靠的是 （ ）

A ．试液2a l ?????→滴加

B

C 溶液白色沉淀????→加稀盐酸

沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO 42－ B ．气体???

→点燃无色气体2a ??????→加入B （HO ）溶液中白色沉淀 结论：原气体一定是CO C ．溶液????

→开启瓶塞冒白雾????????→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸

D ．有色溶液?????→滴加KSCN 溶液变红色 结论：原溶液中一定含Fe 3+

17．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ＋＋CO 32－ = CO 2↑＋H 2O

B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O = 2H ＋＋Cl －＋ClO －

C ．氯化铝溶液加入氨水：Al 3＋＋3OH － = Al(OH)3↓

D ．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH 4+＋OH ―NH 3 ↑＋H 2O

18．向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml 浓硫酸，观察到的实验现

象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味

的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（ ）

A 、吸水性

B 、脱水性

C 、强氧化性

D 、酸性

19．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A ．标准状况下，11.2 L Cl 2通入含0.5molFeBr 2的溶液中转移电子数为1.5N A

B ．0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液与足量NaOH 溶液反应所得产物中含AlO 2-为0.1N A

C ．足量Zn 与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L ，则参加反应的硫酸为0.4 N A

D ．常温常压下，1.6g 甲烷中含有的碳原子数为0.1N A

20．下列不能通过化合反应制得物质的是（ ）

A ． FeS

B ．Al(OH)3

C ．Fe(NO 3 )2

D ．Fe(OH)3

21．在某稀溶液中含有0．1mol HNO 3和x mol H 2SO 4，向其中加入9．6 g 铜粉，充分反应后

产生的气体在标准状况下的体积为2．24L ，则x 值至少为 （ ）

A ．0．1

B ．0．12

C ．0．15

D ．0．2

22．将15.6g Na 2O 2和5.4g Al 同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL 溶液，再向该

溶液中缓慢通入HCl 气体6.72L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列

判断正确的是（ ）

A ．最终得到7.8g 的沉淀

B ．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

C ．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D ．最终得到的溶液中Al 元素都以Al(OH)3形式存

在

23．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH

溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是

（ ）

A ．盐酸的体积为80mL

B ．a 的取值范围为0＜a ＜50

C ．n(Mg 2+)＜0.025mol

D ．当a 值为30时，b 值为0.01

24．将NO 2、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为

4.48L 。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相

对分子质量为（4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3）（ ）

A ．28.1

B ．30.2

C ．33.1

D ．34.0

25．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。

向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉

淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。则下列关系不正

确的是（ ）。

A ．100011.2b c V =

B ．125Vc p m =+

C ．n=m+0．017Vc

D ．n=p+22.4

b ×2 二、填空题（共50分）

26．（9分）有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣

小组拟对该样品进行探究。

（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有；

（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量（1）的溶液加

；（写出试剂、现象、结论）

（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。

限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。将混合气体依次通过盛有、、、 __的洗气瓶。（可不填满空）

27．（11分）由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______

(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______

(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________

A→乙+C反应的化学方程式______________

28．（12分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。

【资料获悉】

1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑

【实验设计】

【实验探究】

（1）装置乙的作用是。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸

的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是。

（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为。

29．（11分）下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式

．．．．．________________________。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D 装置中反应的化学方程式_____；装置C的作用是。

（3）E处石蕊试液的现象是_______________；

（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。A．有白色沉淀生成B．无白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________，B的作用是________________。

30．(7分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O

（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：

第一阶段：。第二阶段：。（2）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO－3的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

二

26、（共9分）

（1）烧杯、玻璃棒（2分，各1分）；

（2）足量的盐酸（1分），充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液（1分），若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4（1分）。（共3分）

注意：无量说明扣1分，加Ba(NO3)2不扣分。

（3）品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水（各1分，共4分，第二个品红溶液不填也可给分）

27、（共9分）

（1）乙 NaAlO2；丁 AlCl3；戊 Al(OH)3 ；各2分

（2）耐火材料；1分,答案合理就可给分

（3） Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O ； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑各2分

28（共12分）

(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）；

(2)过滤（1分） 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（2分）

(3)HCO3-（2分）； 1:2 （2分）；

(4)Na2CO3、NaHCO3 （2分）1.8mol/L（2分）。

29（共9分）

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl（2分）提供反应需要的H2O（1分）

（3）先变红，后褪色（1分）（4）B （2分）

（5）B中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分）充当储气瓶,安全装置,使内压降低（1分）

30（共7分）

（1）Fe＋4H＋＋NO－3＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋各2分（2）3分