人教版高一化学必修一课后习题答案

《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 p10．略．C 3．CD 41．C 2 6．利用和稀盐酸反应产生气体5．乳化原理或萃取原理7．不可靠，因为碳酸

钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。，再滴入由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，

如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p17B ．B 4．D 21．．B 3-3）（1mmol=10mol5．65 mg/dL ~110mg/dL 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL

：2n(Fe)=224n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：：140：358．0.4mol0.2mol Cl-9．1）0.2mol 2）Cu2+：：）10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

p19第一章复习题．B 3．A 4．BC 5．C 1．C 26．O2的状态）(1) 不正确。（标

况下或没有明确1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（2）不正确。（溶液体积不为3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）（4）正确。

2）0.28mol/L．7（1）5%

（8．

稀硫酸Cu

、Fe 粉铁过溶FeS4滤过溶液FeSO4蒸发结晶 1.42 g9．，操作步骤（1）

计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g

2（）称量）溶解并冷却至室温3（次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液）转移至4（2容量瓶，并洗涤小烧杯次~350ml混合均匀

BD 6．范围。7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm胶体的应用，

例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化

铁溶液用于应急性止血等。

p33第二章第二节-+ H 阴离子 OH 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子

阳离子-+酸根离子 H + OH=HO 金属离子或铵根离子22．两种电解质在溶液中相互交换离

子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质．B 7．D 3．C 4．C 5．C 6-+-2+

+OH (2) CuCl=Cu+2Cl8．(1) NaOH=Na2-3+2-2+ =Ba+2NO(3) Fe(SO)=2Fe+3SO (4) Ba(NO)33244233+2+2-2++Ba=BaSO (2) 2Al+3Hg=3Hg+2Al9．(1) SO442-+ (3)

CO+2H=HO+CO (4) 不反应。23210．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH) (2)

强酸+强碱=可溶盐+HO22(3) 强酸+CaCO=可溶钙盐+HO+CO (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+HO+CO 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

22223(5)

11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电

流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

第二章第三节 p38

1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

． O KClO KMnO HNO HO Fe等 H C CO 金属单质等22324233．氧化 S+O=点燃=SO 还原224．C

3+2

5．D 6．C 7．C B 8．B C

-

4e转移电子 O ）还原剂（1 H 氧化剂9．22- 20e O2 转移电子氧化剂（2）还原剂 P

转移电子3）KClO既是氧化剂又是还原剂（3-（4）还原剂 H 氧化剂 WO 转移电子 6e - 12e

．略

3210

第二章复习题 p42

1．（1）A组CO ；B组非金属单质或气体等； C 组 O ； D组酸或强电解质等22

转移=Cu(OH)COO+CO（2） 2Cu+O+H3 222222．还原性

-4e

KNO C；S和．33BA 10．B 8．C 6．D 7．．C 9．4．A 5 11．稀硫酸2+2--++-2-+O+BaSO 2HO+CO

↓+SO+2OH+Ba=2HO COH+OH=H+2H=H4 242232．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含

有硝酸钡。12-2+2+2-++O+CO+H+Cl Ag=AgCl ↓Ca+CO=CaCO CaCO+2H=Ca22333若还有硝酸

钡，则还有下列反应：2+2-+2+↓=Ba+HO+CO=BaCOBa+CO↓ BaCO+2H2 3323

第三章第一节 p53．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油1底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。O（淡黄色固体）4Na+O=2NaO(白色固体) 2Na+O=加热=Na22222-++H2Na+2HO=2Na+2OH2 2A2．B 3．B 4．D 5．D 6．3+++4H．(1) 3Fe+4HO(g)=高温=FeO (2) 2Al+6H=2Al+3H72 4232

8．6.72L （0.3mol）

2+--2+=Zn(3) 2Al+2OH+2HO=2AlO+3H+Cu(4) Zn+Cu 2 22

9．Al放出的氢气多。

第三章第二节 p62

．2NaO+2HO= 4NaOH+O 转移2e 2NaO+2CO=2NaCO+O 转移2e 22222232222．酸强碱两--1

性两性

3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失

4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

．2Fe+Cu=2Fe+Cu 转移2e

3+2+2+-10

11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

转移4e 3 222212．NaCO 21.2g 0.2 mol32

2+-- Fe+2OH=Fe(OH) 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)

第三章第三节 p68

．55% 21×10 t

310

第三章复习题 p70

1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C

7．2Cu+O2=加热=2CuO

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2

Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢2气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

9．CaCO=高温=CaO+CO

-2-2----2OH+CO=CO+HO CO+HO+CO=2HCO 2Al+2OH+2HO=2AlO+3H 2 222232233

CaO+HO=Ca(OH) NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH 3 3322222

10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火+焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继3+而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉2-淀，说明原溶液中含有SO。411．53% 1：1

Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

x-----------------------------x

2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

y---------------------------2y/3

24x+27y=5.1

x+2y/3=5.6/22.4

解得x和y

(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=

(2)铝和镁的物质的量比为y:x

第四章第一节（P80课后习题）

1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④

2．

材料物理性质化学性质

3．NaSiO + H24422224342344（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸HSiO，书上为了简便，就把它写成了硅酸）444．B（注：SiO+4HF = SiF↑+2HO；NaOH与SiO的反应太慢，故并不选D。）22245．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO，熔融烧碱时有：SiO+2NaOH=NaSiO+HO反应发生，对坩埚造22223成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。2高温NaSiO+CO↑（注：其实水玻璃是指Na+HO、NaCO+SiOSiO的水溶液，并非7．SiO+2NaOH=NaSiO322222223332 NaSiO本身，NaSiO叫“泡花碱”。）33228．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂

（3）SiO （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）210．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO、SiO由于结构关系，物理性质差异非常大。CO常温下为气体，而SiO为非常坚硬的固体。但二2222者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

13%11.7%75.3%：：=1：1：O（Na）：n（CaO）n（SiO）=：6）11．（1n22625660化学式为：NaO·CaO·6SiO （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略22

第四章第二节（P87课后习题）

1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl+HO=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的22氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

2．

实验现象解释或离子方程式

Cl+HO=HCl+HClO滴入硝酸银溶产生白色沉淀，22+-=AgCl↓+AgCl液盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白先变红后褪色滴在蓝色石蕊

试纸上次氯酸的漂白作用褪色滴入红墨水3．略 4．D 5．C 6．B 7．C 8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了

多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液

体，不便于保存

运输。，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外HClO9．因为一旦发生上

述反应，产生出包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。．防止过多的

接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。10）这样可以尽快逃离氯气扩

散区。11．（1---，减轻其污染。 = Cl+ClO+HO （2）吸收Cl：Cl+2OH222------ = I+2I+2Br + 2Cl

（2）Br = Br12．（1）Cl+2Br+2Cl Cl+2I = I222222）纯碱溶液有滑腻感，）可仔细观察外形，

氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（213．（1）取极少量尝一下，食盐咸而纯）

分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4而食盐水无滑腻感；（3（5）用石灰水鉴别…碱

涩；

。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl（（1）1.43 g 214．2。同之处）15．略

P95课后习题）第四章第三节（O O = 2CaSO 2CaSO+O+4H·2H1．CaO+SO = CaSO2342232放电反

OO化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N、2．（1）高温下促使N、CO+N （2NO+2CO3）①②应。（2）223．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C

2222催化剂

+NOO=2HNO）33NO+H）2SO （2Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO （+O（9．1） 2SO322232223．略）720 t 11448 m （3（（10．1）1280 kg= 1.28 t 2）

第四章第四节

课后习题）（P1031．（1）酸性（酸的氧化性）

（2）吸水性

（3）脱水性

（4）强氧化性

（5）强氧化性

2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者6．A 7．C 8．D的红色是不

同的）

9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的

是稀硫酸。

2+2-3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO）+2NO↑+4HO Ba+SO 43232= BaSO↓410．见后

11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。