溶液的酸碱性和PH值计算(附答案)
溶液的酸碱性和PH
1、下列溶液肯定呈碱性的是( )
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含OH－离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色
2、下列溶液，一定呈中性的是（）
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
3、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）
A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（)
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
5、(09届盐城高三9月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）
A．常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)
B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pH
C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c (HCO3－)和c (OH－)
D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量
6、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－
C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－
7、( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）
A.13
B.12
C.11
D.10
8、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）
A. A>B
B. A=10－4 B
C. B=10－4 A
D. A=B
9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b D．a＞b
10、将pH＝8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2＋)与c(OH－)之比为( ) A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100
11、现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()
A．a-lg2B．b-lg2C．a＋lg2D．b＋lg2
12、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
A. 9.0
B. 9.5
C. 10.5
D. 11.5
13、某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，若a＋b＝12、酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸) 14、常混下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH ＝2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为( )
A. 9：2
B. 2：9
C. 1：9
D. 10：1
15、(浙江桐乡高级中学高三化学10月)．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；
③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
16、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL
B.5mL
C.大于5mL
D.小于5mL
17、0.01 mol·L－1 H2SO4滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则①和②c(H＋)之比是( )
A．10 B．50 C．5×103 D．104
18、将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定
正确的是( )
A．c(HCOO－)＜c(Na+) B．c(HCOO－)＞c(Na+)
C．c(OH－）＜c(HCOO－）D．c(OH－）＞c(HCOO－）
19、在一定体积pH＝1的HCl与HNO3的混合溶液中逐滴加入c mol·L－1 AgNO3溶液，当
溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液pH＝2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3－的浓度（mol·L－1）是( )
A．0.1c B．9c
20、已知水在25℃和95
（1）则25
（填“A”或“B”）
（2）25℃时，将pH＝9的
若所得混合溶液的pH＝7，则
（3）95℃时，若100体积pH1＝2
溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：。
21、常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11（设溶液的体积可直接
相加，计算结果保留到小数点后一位）。
⑴若加入水，则加入水的体积是mL。
⑵若用pH＝10的NaOH溶液，应加入mL。
⑶若用pH＝2的盐酸，应加入mL。
22、25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_ ，其理由是_ （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___，其理由是__ 。（3）a的取值范围是_ 。 23、⑴常温时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，得pH＝7的混合溶 液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。 ⑵已知98℃时，水的离子积常数为1×10－12。在此温度下，将pH＝8的NaOH溶液与pH ＝4的H2SO4溶液相混合，也得到pH＝7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。 溶液的酸碱性和PH答案 ABCCBBCCDBCCABCCDBC 20、（1）曲线应为A 理由温度升高，促进水的电离，溶液中c（H+）和c（OH-）增大。 （2）10：1 （3）之和为14 （4）酸为弱酸。 21、⑴是900mL。⑵应加入1000mL。⑶应加入81.8 mL。 22、（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_否，其理由是_a=3,则b=6,而碱的PH应＞7_ （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）__否_，其理由是__若a=5,恰好中和,Va=10Vb,与题中__Va 23、⑴100：1 ⑵ 1 高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 （2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水 （2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 （2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7 人教版高中化学溶液 p H的计算 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY- 溶液pH的计算 一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性 pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。 即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。 二、溶液pH的计算 酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算； 若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)= ) 0(- H C K w求出c(H+)，最后用pH=-lgc(H+),求出pH 三、酸碱中和反应pH的计算 将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+) 酸：c(OH-) 碱 、V 酸 ：V 碱、 pH 酸+pH 碱 有如下规律（25℃）： 因c(H+) 酸×V 酸 =c(OH-) 碱 ×V 碱 ，故有 酸 碱 酸 V V ) c(OH ) c(H碱 - = + 。在碱溶液中c(OH-) 碱= 碱 ) c(H 1014 + - ， 将其代入上 式得c(H+) 酸×c(H+) 碱 = 酸 碱 V V 1014? - ，两边取负对数得pH 酸 +pH 碱 =14-lg 酸 V V碱。例如： 四、单一溶液的pH计算 1、强酸溶液如H n A溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(nc) 2、强碱溶液如B(OH) n 溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)= nc 14 10-mol/L，pH=- lgc(H+)=14+lg(nc) 第三讲 有关pH 的计算方法 根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋ 的浓度。 一、单一溶液pH 的计算 1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求 得pH 。 2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求 出c(H +)，然后求pH 。 3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数 二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用） 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质 的量的浓度。 特殊结论： ⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ； 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7 ⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ； 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。 三、混合型（多种溶液混合） （1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混， 即：()()()121212c H V c H V c H V V +++ +混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。 （2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混 即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。 （3）强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况： ①若恰好中和，pH ＝７ ②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()1212 12 c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH 。 ③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH -),即()()1212()12c OH V c H V c(OH )V V -+-= +过－，然后通过ＫＷ求出 c(H +)，最后求pH 。 【课后练习】 1. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、I - 溶液的酸碱性和pH 值 结合下表，利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况： 交流研讨： 下表给出了室温下一些水溶液的[H + ]或[OH - ],请填上空缺的数据。 1、溶液的酸碱性 在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度比OH -的浓度 ；在碱性溶液中也存在H + ，只是OH - 的浓度比H + 的浓度 。 水溶液的酸碱性与 [H +]与[OH -] 的相对大小的关系： 常温（25℃） 中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7 mol/L 酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7 mol/L 碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7 mol/L 2、溶液的pH ： 人们常用 来表示溶液的酸碱性。 pH= 范围：广泛pH 的范围为 。 注意：①当溶液中[H +]或[OH -]大于1mol/L 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。 3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时) 4、溶液pH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围 （2）pH试纸法 使用方法： （3）pH计法（了解） 5、有关pH的简单计算 例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。 例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。 [巩固练习] 1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（） A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小 2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（） A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2?L-2，对纯水的叙述正确的是（） A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、Kw是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（） A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-1 5、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（） A、等于8 B、等于7 C、接近7又小于7 D、大于7而小于8 6、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（） A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性 7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（） A、[H+ ][OH- ]乘积不变 B、pH增大了 C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H+ ]增加了 8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（） A、pH=4 B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1 C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1 D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2?L-2 9、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。 A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸 10、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（） A、一定大于0.001 mol·L-1 B、一定等于0.001 mol·L-1 C、一定小于0.001 mol·L-1 D、以上说法均欠妥 11、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（） A. Kw和Kc都随温度的升高而增大 溶 液 PH 的 计 算 方 法 内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福 众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用 C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为氢离子浓 度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题 能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。 下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= － lgnc 例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？ 解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=14 10nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H + )混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH 大的减去0.3. 例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合, 混合液的PH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，ＰＨ＝7。 例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完 全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有 2.5141101010X --?=?，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。 ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出ＰＨ ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过K w 求出c(H +)，最后求ＰＨ。 3、溶液稀释后的ＰＨ求法 溶液的酸碱性及pH的计算 班级姓名座号 1．下列说法中正确的是() A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是() A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液 C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中() A．pH＝9 B．pH≈7 C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1 4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于() A．2.0B．12.3 C．1.7 D．12.0 5．常温时，下列叙述正确的是（） A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同 C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7 7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是() A．pHH2SO4＋pH NaOH>14 B．pHH2SO4＋pH NaOH<14 溶液PH值计算习题 练习： 1?在25°C某稀溶液中，由水电离产生的c (H+) =10-13mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是(CD) A ?该溶液一定呈酸性 B ?该溶液一定呈碱性 C ?该溶液的pH可能约为1 D ?该溶液的pH可能约为13 / \ 2. 250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？ ( pH酸+pH碱=15) 3. 在800C时，纯水的pH小于7,为什么？(因为水的电离过程是吸热过程， 所以升高温度，平衡右移，使c (H+) =c (OH— ) >10—7 mol/L，所以pH小于7) =4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？ 5. 在LHCl中，由水电离出来的［H+］为多少？ 6. 某溶液中由水电离产生的［H+］= 1 >10- 10mol/L,则该溶液的pH值可能是？ 7. 某盐酸中1>0-x mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两 溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？ =5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？ 课堂练习1: 1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为()。 (A)X10-7 mol L-1(B) X10-6 mol L-1(C) X10-2 mol L-" (D) X10-12 mol L-1 2. 25T时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1X10-12 mol L-1，则该溶液的pH可 能是( )。 (A) 12(B) 7 (C) 6 (D) 2 溶液的酸碱性与pH 作者: 日期: 溶液的酸碱性与p H 【知识回顾】 1、(1 )某温度下，纯水的 c(H + )= 2. 0X10-'m 0 1/ L ,则此时的 c(OH - )= ____________ _____ 若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H +)=5.0 X 0-7 m ol /L,则c ( OH -)= (2 )若1 0 0 C 时纯水电离出的H +浓度为1.0 XW - 6 mol / L ,此时Kw pH= _______ ; pH=2的硫酸溶液温度由 25C 升高到1 00C ,pH= 12的氢氧化钠溶液 由25C 升高到1 0 0 C, pH=_____ 2、 25C 时，水的电离达到平衡 ：H 2O + O H - △ H > 0,下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低 B .向水中加入少量硫酸氢钠固体 ,c(H + )增大,K W 不变 C.向水中加入少量 CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)不变 D ?将水加热,K W 增大，pH 不变 3、 2 5C 时pH = 3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H + 浓度之比 是 _________________________ , pH=1 0的烧 碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的 OH -浓度之比是 __________________________ 一、溶液的酸碱性与 p H 值 1、溶液的酸碱性取决于 2、溶液的pH ①定义： ② 数学表达式： 也如此。 练习1、25C 时若pH =3的酸溶液和p H =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原 因可能是( ) 4、关于pH 的计算： (1 )单一溶液p H 的计算 05m 0 I/L 的 Ba (OH) 2溶液的 p H 为 计算 )混合 例2: 25C 时P H =5和p H = 3的两种盐酸以 1 : 2体积比混合，该混合液的p H ( ) pH = 的相对大小 3、溶液酸碱性与 pH 判断 ① c(H +)越大,c(OH - )越 __ , pH 越 pH 相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越 ②p H 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数 ，则 ,溶液酸性越 ，碱性越 溶液pH 变化大,碱 A.生成一种强酸弱碱盐 B .弱酸溶液与强碱溶液反应 C.强酸溶液与弱碱溶液反应 D .二元酸溶液与一元碱溶液反应 例1:常温下,0. (2)混合溶液的p H ①两强酸(或强碱 A. 3.2 B. 4.0 C . 4.2 D. 5.0 教学过程： 一、回顾：溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。 二、知识讲解： 溶液PH计算的整体思路是： 1、根据pH的定义pH=-lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 2、根据pH定义pH=-lgc(H+)的引申，溶液的pOH=-lgc(OH-)，溶液pOH计算的核心是确定溶液中的c(OH-)相对大小，再根据pH+pOH=-lgK w得出pH 3、在溶液pH的计算时，当两种溶液的浓度相差100及其以上，浓度相差悬殊，浓度较小的pH可以忽略不计。 若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行pH的计算；若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=K w换算成c(H+)，再求pH，或由引用pH定义，由c(OH-)直接求pOH，再根据pH+pOH=-lgK w，换算出pH。 等物质的量浓度的下列物质，求其pH或pOH 例1：求室温条件下 0.005mol/L的H2SO4溶液的pH值 解: ∵ C（H2SO4） = 0.005mol/L ∴ [H+] = 0.005×2 = 0.01 mol/L pH = -lg[H+] = -lg0.01 = 2 例2：求室温条件下 0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值 解: ∵ C（Ba(OH)2） = 0.005mol/L ∴ [OH-] = 0.005×2 = 0.01mol/L [H+] = Kw/[OH-] = 10－14/0.01 = 10－12mol/L ∴ PH = -lg[H+] = -lg10－12 = 12 例3：已知室温条件下,某溶液的pH = 4,求此溶液中H+和OH-的浓度． 解: ∵PH =4 = -lg[H+] = 4 ∴[H+] = 10－4mol/L [OH-] = Kw/[H+] = 10－14/10－4= 10－10mol/L 例4：25℃时,0.1mol/L某一元弱酸的电离度为1％,求此溶液的pH值． 解： [H+] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L pH = 3 例5：25℃时,0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％,求此溶液的PH值． 解： [OH-] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L [H+] = Kw/[OH-] = 10－14/10－3= 10－11mol/L pH = 11 溶液酸碱度与PH值的关系 溶液酸碱度与PH 值的关系一、教学目标：知识与技能：1、知道物质的酸碱强弱可用PH 的高低来表示。2、会用PH 试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、处理数据的能力。通过思维、制图学会一种处理数据的方法。初步树立科学探究的意识。情感、态度与价值观：初步形成关注社会、保护环境的科学态度；以及求实、进取、创新的优良品质。 二、教学重点和难点教学重点：认识PH、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验，提高操作、观察、记录数据、思维等能力。初步树立科学探究的意识。教学难点：培养学生观察实验和处理数据能力。认识和学会分析坐标图所表示的含义。 三、教学方法：引导——实验——探究四、教学设备：教师演示仪器：投影仪分组实验仪器：PH 试纸、玻璃棒、表面皿、比色卡、镊子、0.01%和20%的盐酸和0.01%和20%氢氧化钠溶液、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、澄汁、唾液、牛奶、面粉、洗衣粉、厨房清洁剂、洗手液、牙膏、白醋、茶水、啤酒、洗发水五、教学过程：教学内容教师的教学指导活动学生的学习活动引入醋、苹果、橘子你们最喜欢吃哪一样吗？为什么？新授一、溶液酸碱度表示方法——PH 值观看自制动画PH 值并通过练习让学生加深对PH 值的认识。 二、PH 值测定方法——PH 试纸介绍PH 试纸和比色卡出示录像指导学生将数据绘制成坐标图观看录像思考讨论：实验中要注意哪几点，为什么？学生活动：分组测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。数据处理：将数据绘制成坐标图。 三、认识PH 值的变化PH 值会随浓度大小而改变，它还会随化学变化而变化出示中和反应的坐标图出示溶液稀释的坐标图出示两张PH 值变化的坐标图观察PH 值的变化。通过对比分析两者的不同，总结PH 值的变化的特点。学生判断分析总结PH 值的变化规律及措施。四、PH 值与生活生活中我们会遇到许多物质，它们的酸碱性如何？学生活动：测定雪碧、洗洁精、肥这些生活中我们能吃的、护肤的物质显示的酸碱性强弱怎样？ 出示PH 值与人体健康的资料。出示植物生长环境。出示鱼类死亡的图片。但是有一种污染严重影响环境中的酸碱度——酸雨。它会造成什么样的危害？PH<5.6 会毁坏森林要从小树立环保意识。皂水、自来水、澄汁、牛奶、洗衣粉、洗手液、牙膏、茶水、啤酒、洗发水——物质的PH 值思考讨论：人类、植物、动物的生存需要对酸碱性强弱有什么要求？学生思考：小结PH 值涉及到工业、农业、环境、人体健康，因此学习PH 值测定调节是十分有意义的。根据学到的知识，我们来当一回专家。学生练习 1 酸碱溶液pH值的计算 一、质子条件：（质子平衡方程）. 许多化学反应都与介质的pH值有关，酸碱滴定过程更需要了解溶液的pH值。酸碱反应的实质是质子转移，当反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然等于碱得质子的数目， 这种由酸碱得失质子相等的原则而列出的失质子产物与得质子产物的浓度关系称为质子平衡式，用PBE(proton balance equation)符号表示。 质子条件的两种写法： 1.由溶液中各组分得失质子的关系列出质子条件： 质子条件是反映溶液中质子转移的平衡关系，又具体表现在反应达到平衡时，得失质子后产物浓度的关系式上。因此也可以通过得失质子产物的浓度关系来计量得失质子的物质的量，而直接列出质子条件。这种方法首先遇到的问题是确定体系中那些是得失质子产物。为此就要设定一个判断的标准——质子参考水准，又称零水准。与零水准相比较，多了质子的就是得质子产物。通常，都以质子转移直接有关的溶质（或其某些组分）和溶剂（质子溶剂）作为参考水准。 例如：一元弱酸HA的水溶液。 其中大量存在并与质子转移有关的物质是 所以，写质子方程的方法是： ①由酸碱平衡体系中选取质子参考水准（或质子基准物质），参考水准通常是起始的酸碱组分和溶剂。 ②以零水准为基准，将溶液中其它可能存在的组分与之比较，看哪些是得质子的，哪些是失质子的，绘出得失质子示意图。 ③根据得失质子等衡原理，写出PBE，正确的PBE应不含有基准物质本身的有关项。 ④在处理多级离解的物质时，有些酸碱物质与质子参考水准相比，质子转移数可能大于1，这时，应在其浓度之前乘以相应的系数。 例2. c mol/L Na2HPO4溶液 例3. Na2S溶液 溶液的酸碱性和酸碱度 [学习要点] 1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。 2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。 3.知道石蕊和酚酞的变色范围。 4.了解pH值的几种测定方法。 [家教点窍] 1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH值：是表示溶液酸碱度的一种方法。 3.溶液的酸碱度与pH值的关系： 常温下：当pH<7时，溶液呈酸性， 当pH>7时，溶液呈碱性 当pH=7时，溶液呈中性。 pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。 4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系： [典型例题] 例某溶液的pH=7，要使这种溶液的pH值降低到2，应加入的溶液的pH值是 ( ) (A)1 (B)5 (C)7 (D)13 解析 pH=7的溶液是中性溶液，pH=9的溶液显弱碱性，当这两种溶液相混合时，混合溶液仍显碱性，其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液，和pH=9的溶液相混合，混合液仍呈碱性，其pH>7。pH=5的溶液呈弱酸性，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱两溶液发生中和反应后，混合液的酸性不可能继续增强，其pH值不可能降到2，pH=1的溶液酸性较强，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。 答案(A) [强化训练] 一、选择题 1.酸碱指示剂指示溶液的 ( ) (A)酸碱度 (B)酸碱性 (C)pH值 (D)是酸、是碱，还是盐 2.向碱性溶液中滴加酸，pH值的变化情况是 ( ) (A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断 3.下列物质的水溶液，pH值大于7的是 ( ) (A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢 4.下列溶液中pH值最小的是 ( ) (A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液 (C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液 5.下列溶液中既能使酚酞试液变红，又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( ) (A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水 6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是 ( ) (A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸 (C)加浓H 2SO 4 (D)加NaCl溶液 7.下列物质投入水中：①CaO；②Na 2O；③CuO；④Fe(OH) 3 ,所得溶液使酚酞显红色的是 ( ) (A)③ (B)④ (C)①② (D)②④ 8.下列溶液的pH值：SO 2溶于水；Na 2 O溶于水；NaCl溶于水，由大到小排列的是( ) (A)①>②>③ (B)③>②>① (C)②>③>① (D)②>①>③ 二、填空题 1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3，C溶液的pH=8，则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是 2.浓度是10%的硫酸溶液98克，pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。浓度为20%的氢氧化钠溶液40克，其pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。这两种溶液充分混合后，其pH值 7，溶液显色，混合溶液中溶质的质量分数是 3.在m克n%的NaOH溶液中，滴入紫色石蕊试液，试液呈色，加入m克n%的盐酸后，试液变为色，溶液的pH值 7(填“>”或“<”)。 参考答案 一、1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 二、1.B>A>C 2.小于，红，大于，紫，等于，紫色，10.3% 3.蓝，红，< 高二化学选修4 1 溶 液 pH 的 计 算 方 法 温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为 .即pH ＝ 。 知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 计算原理: 酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋) 碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋) 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝ 例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ 。 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝ 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H ＋ )混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH. 例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3 (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 例4.pH ＝11NaOH 溶液和pH ＝13的KOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH 混＝pH 大－0.3 （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况: ①若恰好中和,p Ｈ＝7。 例5、1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH 等于（ ） A 、9.0 B 、9.5 C 、10.5 D 、11.0 ②若酸剩余,先求出中和后剩余的c(H ＋),再求出p Ｈ 例6.pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的 )/(2102 ][2][2 2L m ol H K H K c K a a a -++==?=?=混 15.22101][12=-=-=-+g H g 混混和溶液pH 值的计算方法 混和溶液pH 值的计算，考查知识点较多，本文作一系统归纳分析。 一、酸或碱和稀释 分析：强酸、强碱与水混和，其pH 值由公式： 例1 pH = 2的醋酸稀释一倍后，其溶液pH 值为多少？ 解：pH = 2 ∴[H +]混 ∴pH 二、强酸与弱酸或强碱与弱碱的混和 分析：因弱酸存在电离平衡，混和溶液pH 值应根据强酸中H +对弱酸的同离子效应来计算。强碱与弱碱混和与上述分析相似。 例2 0.2mol/L 盐酸和0.2mol/L 醋酸以1:3的体积比混和后，其pH 为多少？ （K a = 1.75×10-5） 解：混和后盐酸浓度为 . ][,][:,,;][][,][][来计算公式值由 弱碱与水混和弱酸来计算混混混混混碱碱混酸酸混c K OH c K H pH V V OH OH V V H H b a ?=?=?=?=-+--++a a a K H c K H c c K H L mol H 2][][][) /(10][2 2 2+++-+==∴?==混 ) /(15.04 2.03)/(05.04 2.01L m ol L m ol =?=?醋酸浓度为 水解 +4NH CH 3COOH ==== CH 3COO - + H + 平衡浓度：0.15 - x x X + 0.05 ∴pH = -1g [H +]总 = -1g0.05 = 1.31 强酸与强酸或强碱与强碱的混和，pH 值的计算较为简单，这里不再赘述。 三、酸与碱的混和 1、强酸与弱碱的混和 分析：有三种情况。①强酸过量，则混和溶液的pH 值由剩余强酸决定；②弱碱过量，则为剩余弱碱与生成盐构成缓冲溶液的pH 值；③恰好反应完，即为生成盐溶液的pH 值。 例3 0.4mol/L 盐酸和0.2mol/L 氨水等体积混和后溶液pH 值为多少？ （K b = 1.77×10-5） 解：从反应 NH 3·H 2O+HC1 =NH 4C1+H 2O 可知盐酸过剩，其剩余盐酸浓度为 （0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L) ∵盐酸存在抑制了 ∴混和后[H +]总 = 0.1mol / L pH = -1g0.1 = 1 若此题的盐酸与氨水浓度互换，则变为：剩余氨水为（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L)，生成NH 4C1浓度为0.2 / 2 = 0.1 (mol / L)，则混和液pH 值为构成NH 3·H 2O — NH 4C1缓冲溶液为pH 值： 平衡浓度：0.1- x 0.1 + x x x x x x x x K a -≈+∴∴-?+=15.0,05.005.0,) 15.0()05.0(很小 同离子效应 15 .0≈a a K x x K 315 .005.0=∴= ∴) /(1075.135L mol -??=5 1075.1305.0][-+??+=∴总H 05 .0≈- ++??OH NH O H NH 423 2020中考化学专题练习-溶液的酸碱性与PH值的关系（含解析） 一、单选题 1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35~7.45之间，其酸碱性为 A.酸性 B.碱性 C.呈中性 D.难以判断 2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为： 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是() A. B. C. D. 3.几种农作物适宜生长的pH如下。某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（） A.A B.B C.C D.D 4.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（） A. B. C. 第1页共17页 第 2 页 共 17 页 D. 5.某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（ ） A. 食醋pH=3 B. 雨水pH=6 C. 食盐水pH=7 D. 肥皂水pH=10 6.下列为常见水果的近似pH ，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（ ） A. 杨梅PH=2.5 B. 苹果pH=4.1 C. 菠萝pH=5.1 D. 柿子pH=8.5 7.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ） A. 酸性变弱 B. 碱性变弱 C. 酸性变强 D. 酸性不变 8.常用来测定溶液酸碱度的pH 试纸的颜色是（ ） A. 紫色 B. 黄色 C. 红色 D. 蓝色 9.向滴有酚酞的NaOH 溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ） A. 溶液由红色变为无色，PH 逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH 逐渐减小 C. 溶液由红色变为无色，PH 逐渐减小 D. 溶液颜色不变，PH 逐渐增大 10.小刚同学用pH 试纸测定了下列四种溶液的pH ，得到Ⅰ组数据，然后向上述溶液中分别加 入一定体积的水，再测定其pH ，得到Ⅰ组数据，记录了如下： 其中数据有错误的溶液（ ） A. 盐酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 澄清石灰水 11.人体中某些体液的pH ：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其 中酸性最强的是（ ） A. 血液 B. 胃液 C. 尿液 D. 唾液 12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（ ） A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣 二、填空题 13.用pH 试纸测定某溶液的pH 时，应先将pH 试纸放在________上。用________蘸取1滴 待测液置于pH 试纸上，然后将pH 试纸的颜色与________对照可以测得pH 。 14.如图为生活中一些物质的pH ．依据图示回答： 溶液的酸碱性与PH值 学习目标 知识与技能 认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度，以及与PH值的关系，会进行有关PH的简单计算。 过程与方法 了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。 情感态度与价值观 通过认识溶液的酸碱度、PH在工农业的生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。 [课前预习区] 知识回顾 一、水的离子积常数 1、c(H+)·c(OH－) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数 2、Kw随温度的升高而增大 3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－) = Kw = 1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。 4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－) 仍等于1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH －) 仍相等，但小于1×10－7mol/L。 溶液的酸碱性与pH值 1、定义： 2、表示方法： 3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH_ 中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH_ 碱性溶液：c（H+） 缓冲溶液pH值计算公式 裴老师教你学化学 许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH 值，以维持反应的正常进行。在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH 值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。 缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。 1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液 设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡： HA H+ + A- ［1］(P78) 平衡时：C酸-x xC盐+x Ka°= x（C盐+x）/（C酸-x） x = ［H+］= Ka°（C酸-x）/（C盐+x） 由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以 ［H+］= Ka°C酸/ C盐 将该式两边取负对数： -log［H+］=-logKa°-logC酸/ C盐，所以 pH = pKa°-logC酸/ C盐 （1） 这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。 2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液 设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡： B + H2O BH+ + OH- ［2］( P140) 平衡时：C碱-x C盐+xx Kb°= x（C盐+x）/ （C碱-x） x = ［OH-］= Kb°（C碱-x）/ （C盐+x） 由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C 盐+x≈C盐，所以，［OH-］= Kb°C碱/ C盐将该式两边取负对数：-log［OH-］=-logKb°-logC碱/ C盐 pOH = p Kb°-logC碱/ C盐 又因pH = 14 - pOH，所以 pH = 14 -pKb°+ logC碱/ C盐 （2） 这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。 以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同，其计算pH值的公式也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理，就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨 溶液的酸碱性和pH 的计算题型及解题规律 一、溶液的酸碱性和pH 1.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱性溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要 不变，Kw 就不变。 在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H +与OH － 的浓度乘积仍是 。当加酸时，水的 电离平衡 ，c (H +) c (OH －)；当加碱时，是c (OH －) c (H + )。所以说，溶 液酸、碱性的实质是溶液中的c (H +)和c(OH － )的相对大小问题。 ２.利用c(H +)和c(OH -)的相对大小判断溶液的酸碱性： 若c(H +)＜c(OH -)，则溶液呈 ； 若c (H +)＝c(OH -)，则溶液呈 ； 若c(H +)＞c(OH -)，则溶液呈 。 3、溶液酸碱性的表示方法--pH (1)定义：pH ＝ 。 (2)意义：pH 大小能反映出溶液中c (H + )的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。 常温下，pH<7溶液呈 ，pH 越小，溶液酸性越 ；pH=7溶液呈 ，c (H + ) ＝c(OH -)= ；pH>7溶液呈 ，pH 越大，溶液碱性越 ； pH 每减小1个单位，c (H +) 。当溶液的酸碱性用pH 表示时，其c (H + )的大 小范围一般为 mol/L ≤c (H + )≤ mol/L 。即14≥pH ≥0。 二、溶液pH 的计算题型及解题规律 1、单一溶液pH 的计算 （1）酸溶液中，c(H +)酸c(OH -)水≈K W ；碱溶液中，c(H +)水c(OH -)碱≈K W 。 （2）若是酸性溶液，应先确定c(H +)，再进行pH 的计算。 若是碱性溶液，应先确定c(OH -)， 再根据c(H +)·c (OH -)=Kw 换算成c(H + ), 求pH 例1：①求25℃时，0.001mol/L 的盐酸溶液的pH ②25℃时，0.005mol/L 的H 2SO 4溶液的pH ③25℃时，0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液的pH ④25℃时，0.01mol/L 的醋酸溶液的pH 例2：25℃时，①pH=1的盐酸溶液中，求溶液中c(H + ) ②pH=1的硫酸溶液中，求溶液中c(H + ) ③pH=1的醋酸溶液中，求溶液中c(H + ) ④pH=11氢氧化钡溶液中，求溶液中c(H + ) 例3：某溶液中由水电离出的c(H + )=1×10-12mol/L,，求该溶液的pH 值 2、两两混合溶液的pH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H + )混=1122 12 ()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出pH 例4：pH=4的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH 最接近于（ ） A ．2.0 B . 2.3 C. 3.5 D. 3.7 （2）强碱与强碱混合 由c(OH - )混=1122 12 ()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后c(OH -)混,再通过K w 求出c(H +)，最后求pH 例5：常温下，将pH 8=的NaOH 与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（ ） A. L mol )101101(21 108--?+? B. L mol )101101(108--?+? C. L mol )105101(514--?-? D . L mol 10102-? （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，pH ＝７ ②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()12 1 2 12 c H V c OH V c(H )V V +-+ =+（过）－,再求pH ；此时 pH ＜7 ③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH -),即()()12 1 2 ()12 c OH V c H V c(OH )V V -+-= +过－， 然后通过ＫＷ求出c(H +)，最后求pH 。此时pH ＞7 例6：50ml 4mol/LNaOH 溶液和50ml 3mol/L 硫酸混合后，溶液的pH 最接近于（ ） A. 11 B . 3 C. 3.3 D. 10.7 例7：pH=12的NaOH 和pH =4的HCl 等体积混合，求溶液的pH 例8：pH=12的NaOH 和pH =2的HCl 等体积混合，求溶液的pH 例9：将pH=3的H 2SO 4 溶液和pH=12的NaOH 溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________ 例10：25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸、强碱的pH 值之间应满足的关系是：______________。 [拓展]：(1)0.3规则（近似规则） 若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH 相差2个或2 个以上时，混合液的PH 有如下近似规律： 两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH 小+0.3； 两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH 大－0.3。高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH试题
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