几种重要金属测试
高二化学测试— “几种重要的金属”
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列制绿矾的方法最适宜的是用
（ ）
A ．FeO 与稀H SO 24
B ．Fe 屑与稀H SO 24
C ．Fe OH ()2与稀H SO 24
D ．Fe SO 243()与Cu 粉 2． 5.0g 金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8L H 2（标准状况），这种混合物可能的组
成是
（ ）
A ．Fe 和Zn
B ．Mg 和Al
C ．Fe Cu Zn 、、
D ．Mg Fe Cu 、、
3．向5018mL mol L /的H SO 24溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的
H SO 24的物质的量是
（ ）
A ．小于045.mol
B ．等于045.mol
C 在045.mol 与09.mol 之间
D ．大于09.mol
4．在pH =0的溶液中，能大量共存的无色离子组是
（ ）
A ．HCO K Al CH COO 333-
+
+
-
、、、 B ．Fe Cl NO Na 23+-
-
+
、、、
C ．MnO K SO Na 442-
+
-
+
、、、
D ．Na I NH SO +
-
+
-
、、、442
5．钢铁在锈蚀过程中，下列几种变化中可能发生的是
（ ）
（1）Fe 由+2价转化为+3价 （2）O 2被还原 （3）产生H 2
（4）Fe OH ()3失水形成Fe O H O 232?（5）杂质碳被氧化除去
A ．（1）（2）（3）（4）
B ．（1）（2）（4）（5）
C ．（1）（3）（4）（5）
D ．（2）（3）（4）（5）
6．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（Ti ）是重要成分
之一，已知铊与铝是同主族元素。关于铊的性质推断可能错误的是（ ） A ．铊是银白色，质软的金属 B ．铊不能形成气态氢化物 C ．铊与稀硝酸反应生成Ti NO ()33
D ．Ti OH ()3是两性氢氧化物
7．含有AlO 2-
的溶液中加入下列试剂，不能得到Al OH ()3的是 （ ）
A ．CO 2
B ．NH Cl 4
C ．Na CO 23
D ．AlCl 3
8．欲除去含有132mol L Mg HCO /()和22mol L CaCl /的混合溶液中的Mg
Ca 22+
+、，
选用下列一种试剂（适量）即可，该试剂是
（ ）
A ．NaHCO 3
B ．Na CO 23
C ．NaOH
D ．Ca OH ()2 9. 将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中Fe
3+
和Fe
2+
浓度相等，则已反应的
Fe 3+与未反应的Fe 3+的物质的量之比是
（ ）
A ．2：3
B ．3：2
C ．1：2
D ．1：1
10．下列化合物的无水固体只能用单质相互反应直接制取，而不能用水溶液反应后加热蒸发
得到的是
（ ）
A. Al S 23
B. CuS
C. FeCl 3
D. CaCl 2
二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较多的阳离子是
A ．Fe 2+
B ．Fe 3+
C ．H Fe +
+
和2
D ．Fe Fe 23++
和 12．下列离子方程式书写不正确的是
（ ）
A ．将铁屑投入稀硝酸中Fe H
Fe H +=+↑+
+222
B ．小苏打溶液跟烧碱溶液混合HCO OH CO H O 3322-
-
-
+=+ C ．将钠投入到硫酸铜溶液中2222222Na Cu H O Na Cu OH H ++=+↓+↑+
+()
D ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气222223Fe
Cl Fe Cl +
+-+=+
13．有Mg Al Cu Ag 、、、四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a d 、和b c 、。如在b c 、 的盐溶液中加入过量的NaOH 溶液，可得到C 离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池 时，a 都是正极。如果用a b c d 、、、来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是（ ） A ．Cu Ag Mg Al 、、、 B ．Ag Al Mg Cu 、、、 C ．Mg Al Cu Ag 、、、
D ．Cu Mg Al Ag 、、、
14．将112.g 铁粉加入252mL mol L /的FeCl 3溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A ．铁有剩余
B ．往反应后溶液中滴入KSCN 溶液，显红色。
C ．Fe Fe 23+
+
和物质的量之比为6：1
D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
15．在甲、乙两个质量相等的烧杯中，分别装有2003mL mol L 的/盐酸，再往甲、乙烧杯
中分别加入Xg 铝和Yg 镁，反应完全后，甲、乙两烧杯的质量仍然相等，则X 与Y 的关系是
（ ）
A ．X ：Y=2：3
B ．X ：Y=3：4
C ．X=Y ≥7.2g
D ．X ≥≥54
72..g Y g ； 16．将铁粉、铜粉、氧化铜粉末的混合物与适量盐酸反应，反应后铁和铜的单质剩余时，溶
液中含有的阳离子是
（ ）
A ．Cu
2+
B ．Fe
2+
C ．Fe Cu
22++
和
D ．Fe
3+
17．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至
红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相
同，则合金中铝的质量分数是
（ ）
A ．22.2%
B ．30%
C ．75.5%
D ．80.6%
18．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0011.mol L ?-的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A ．铁棒附近产生OH - B ．铁棒被腐蚀
C ．石墨棒上放出Cl 2
D ．石墨棒上放出O 2
19．有固体Mg OH ()2存在的饱和水溶液中有如下平衡：
Mg OH S ()()
2Mg OH 22+-+，加入下列物质：（1）水（2）MgCl 2固体（3）NaOH
固体（4）盐酸（5）NH Cl 4固体，能使Mg OH ()2固体减少的是 （ ）
A ．（1）、（4）
B ．（2）、（3）
C ．（1）、（4）、（5）
D ．（1）、（2）、（3）（4）
20．有Mg Al Fe Cu 、、、四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应产生标
准状况下H L 2112.，此混合物的可能组合的方式最多有 （ ）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种 21．14g Cu 和Ag 的合金和足量的浓硝酸反应。将产生的NO 2气体和112.L （标准状况）氧
气混合。通入水中恰好全被吸收，则合金中铜的质量是
（ ）
A ．1.6g
B ．3.2g
C ．6.4g
D ．9.6g 、 22．AmL mol L 0251
.?-的AlCl 3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl 和KAlO 2
溶液，则加入钾的物质的量是
（ ） A ．25103
.A mol ?- B ．52103
.A mol ?-C ．75103
.A mol ?- D ．A mol ?-103
23．按下列过程，最终能够实现的是
（ ）
A ．Fe FeCl FeCl FeCl Cl
盐酸
蒸发至恒重
溶液溶液?→?
??→??→???2332
晶体 B ．FeSO Fe OH Fe OH Fe SO NaOH O
H SO
423243224
溶液?→?
??→??→??()()()溶液 低温蒸发浓缩、结晶
?→???Fe SO 243()晶体
C ．镀锌铁片刻痕上滴溶液
溶液各滴
静置，刻痕处呈红色NaCl KSCN ?→????
?15min D ．Cu CuO CuSO O H SO
224
4?
→??→??溶液加热至饱和冷却结晶
?→???胆矾 三、填空题：
24．等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A g 加入FeCl 3和盐酸的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有____________，可能有___________；（2）
若剩余固体为
A
g 3
，则溶液中的阳离子一定有____________，可能有 __________________，一定没有____________；（3）若剩余固体为34
A
g ，则溶液中的
阳离子一定有____________，一定没有_____________。
25． A ，B ，C 是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色
液体。这些化合物和单质之间的关系如下图所示。据此推断：
A
C A B C
+++?→?++点燃
乙高温
高温
甲
甲乙
（1）若元素A 有可变化合价，则单质A 的化学式为______________。甲的化学式：
_____________________。
（2）根据金属活动顺序表判断单质A 和单质C 活动性强弱：A____________C （填>或<）。
简述甲+C 高温
?→?
?+A 乙反应如何才能充分进行？____________________。 （3）甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的
化学方程式：__________________________。
26．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： （1）单质F 是_______________。
（2）写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）_________________________
___________________________。
（3）溶液I 中所含金属离子是_____________________。
（4）由C E F →+若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）。_____________。
四、 计算题：
27．在5004mL CuSO 和Fe SO 243()的混合溶液中加入196.g 铁粉，充分反应后，滤出残留
固体，洗涤、干燥后称量，其质量为16g ，在滤液中加入52mol L BaCl /溶液310mL ，恰好使SO 42-
完全沉淀。求原混合液中CuSO 4和Fe SO 243()的物质的量浓度。
参考答案
单项选择题（2×10=20）
二. 多项选择题（3×14=42）
三. 填空题
25. （1）Zn Fe Cu Fe H 2223+
+
+
+
+
、、；、 （2）Fe Zn H Cu Fe 2223+
+
+
+
+
、；；、
（3）Zn Fe Cu
232+
+
+
；、
26. （1）普通铁粉；B 作为水蒸气发生器；C 防止水倒吸；氢气 （2）碱性固体干燥剂；6mol L HCl / （3）A 、B 、E
（4）加快氢气产生的速率 （5）Fe O H Fe H O 342
2434++高温
（6）检验H 2的纯度；点燃H 2 27. （1）Fe ；Fe O 34
（2）<；该反应一定条件下为可逆反应，不断通入H 2，导出水蒸气，使反应充分进行。 （3）38493423Fe O Al Al O Fe ++?
五. 27. c CuSO mol L ()./425= c Fe SO mol L [()]./24302=