铁的重要化合物送课教案
《铁的重要化合物》教案
铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、
几种重要的金属化合物教案
第二节几种重要的金属化合物 一、教材分析 1、地位和作用 《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点 本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。 根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。 二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学 生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强 学好化学、服务社会的责任感和使命感。 三、学情分析 学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)
《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。 铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。 二、教学目标 （1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。 ----宏观辨识与微观探析 （2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。 ----实验探究与创新意识 （3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。 ---- 证据推理与模型认知 （4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。 ----科学精神与社会责任 三、教学重难点 重点： 利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化 难点： 不同价态铁的化合物间的相互转化 四、教法和学法 1．教学方法：
情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。 2．学习方法： 实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。 五、教学过程设计 1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。 本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途 的教学思路。基于建构主义理论，新课程强调要以化学事实为基础，紧密地联系生产、生活实际，力求通过问题预设→知识生成的动态建构过程学习知识，使学生亲历知识 的生成过程，体验学习知识的方法，使学生的思维和能力得到和谐的发展。 2.教学过程： （1）创设情境，导入新课（3分钟） 教师展示铁矿石，引导学生关注铁的来源，播放视频：“中国钢铁，让世界更美好！”的宣传片，引导学生关注铁的应用，激发学生的民族自豪感和国家认同感，并 以此开始铁的化合物的学习。 设计意图：创设情境、激发学习兴趣、引入新课,培养学生的科学精神、社会责任 及爱国主义情怀。 （2）进入新课（35分钟） 学生任务1.由磁铁矿引入铁的氧化物，介绍三种氧化物。引导学生回忆铁的氧化 物的基本性质，请同学们对照课前导学案来进行交流分享这三种氧化物的性质。 过渡：FeO 和Fe2O3作为碱性氢氧化物，都有对应价态的碱，分别是什么？请同学 们从组成的角度思考制备方法，并完成用符号的表征。 引导学生从化合价的角度、物质组成的角度分析铁的氢氧化物的制备方法。 学生任务2.制备铁的氢氧化物，分析并评价实验结果。
高中化学 《铁的重要化合物》教学设计 新人教版必修1【精品教案】
《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制
2019-2020年高中化学必修一：3-2铁的重要化合物 教案
《铁的重要化合物》教学设计 授课课题：《铁的重要化合物》第三章第二节 (第三课时)课型：新授课教学背景铁的重要化合物分为两个课时，本节课的主要内容是两种氢氧化物的制备以及F e(O H)2转化为F e(O H)3的原理和现象，学生在此之前已经学习了钠、铝化合物的主要性质和相互转化，并对元素化合物的学习方法有了一定的认识，在此基础上，本课时继续通过学生的探究实验完善学生对元素及其化合物的学习方法的掌握。 课标要求 1. 知道铁的氧化物的俗名及主要性质； 2. 掌握氢氧化物的制备，探究Fe(OH)2的制备条件； 3. 掌握F e(O H)2与F e(O H)3的沉淀转化的现象及原理 教学目标知识与技能1. 学生通过课前预习和当堂观察实物，能正确书写铁的三种氧化物的化学式、说出其俗名以及主要性质，并能够用化学方程式表示其主要化学性质； 2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验得出F e(O H)3的制备方法和相应现象，并通过对F e(O H)2制备条件的探究，掌握沉淀转化的现象以及原理；熟练实验技能，并对后续Fe3﹢和Fe2﹢的相互转化做好铺垫； 3. 学生通过回忆以前知识，独立完成两种氢氧化物与酸反应的离子方程式以及 F e(O H)3的不稳定性。 过程与方法1. 学生通过铁的氧化物的学习，体会对比列表的学习方法； 2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验，体会探究的实验方法； 3. 学生通过氢氧化物的碱性以及热不稳定性的学习，强化自主学习的能力。 情感、态度、价值观 1. 学生通过对氧化物的自主学习过程，能够不断强化自学能力和用化学术语描述物质的能力； 2. 学生通过实验、观察、找出问题所在和解决问题等环节，能够体会到自己发现和解决实验中问题的成就感，不断激发对化学学科的学习兴趣。 教学器材多媒体辅助设备、化学实验仪器和药品 教学流程新课引入——观看联系生活的图片引入铁的化合物的学习； 学习氧化物——对比法学习三种氧化物的主要性质；
铁的重要化合物教案
化学化工学院 试 讲 教 案 化10级1班 李伟
教案
2FeCl2 +CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁铜都有 D、烧杯中铁铜都无 2、方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 _____________； (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法； (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。 方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 (1) 在试管I中加入的试剂是________________； (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________； (3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________。B 方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹 (4) 由于反应开始产生的气体 补充：铝盐和铁盐的净水作用 不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2分钟无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透 明 5分钟浑浊，略有沉 降 沉淀在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁 的透明） 沉淀在底部，溶液接近 透明 图 1 实验装
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计 牡丹江市第一高级中学李玲 一、教材分析 1．教材的地位和作用 本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。2．教学目标的确立 美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下： (1)知识技能 ①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力 ②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质 ③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。 （2）过程与方法 ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。 ③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通
铁的重要化合物教学设计教案优质课
铁的重要化合物
问题与情境及教师活动 学生活动 、了解铁的氧化物(学生课前自主学习完成) 铁的氢氧化物 【设问】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理 原理：利用可溶性的 Fe 3+盐、Fe 2+盐和碱溶液反应制得。 【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 【观察现象】Fe(0H )3的制备：生成红褐色沉淀 Fe(0H )2的制备：生成灰白色沉淀 【教师讲解】：Fe(OH*应该是白色的，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后 迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。 【提出问题】：为什么在操作中几乎看不到白色 Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？ 原因：这是因为白色的 Fe(OH) 2在空气中易被氧气氧化成红褐色的 Fe(OH) 3 (4Fe(OH) 2+ O 2+2H 2O = 4Fe(OH) 3) 探究问题：Fe(OH)2不稳定易被氧化，那么制备 Fe(OH)2时可以采取哪些措施 【讨论分析】：Fe(OH )2易被氧化的原因：1?反应的溶液与空气接触 2?反应试剂溶有 氧气 实验改进的目的：除去试管和溶液中氧气 ，创造无氧环境 【归纳总结】：要想得到白色 Fe(OH) 2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措 施？ 1. 使用新配制的FeSO4溶液(久置的部分被氧化) 2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液 3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下(有违常规的操作但这里可以) 4. 有时可以采用液封(汽油、苯) 5. 用保护气排空气(氢气或二氧化碳) 学生自主 学习完成 学生小组 进行实验 学生阅读 课本60页 内容并回 答问题 学生小组 讨论，分析 总结归纳。 提出自己 的想法
铁的重要化合物优秀教案
第二节几种重要的金属化合物 第3课时铁的重要化合物 【学习目标】 通过本节课的学习探究，你应该： 1．通过阅读教材、展示图片和讨论交流，了解铁的氧化物的主要性质。 2．通过分组实验、小组讨论，了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备，通过对比分析，掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质。 3．通过实验演示、合作探究，掌握Fe3+的检验，明确Fe2+与Fe3+的相互转化。 【学习重难点】 1. Fe(OH)2的制备的性质需要大家重点关注 ．．．．！ 2. Fe2+与Fe3+的相互转化可能是你的一个难点 ．．呢！ 【学习过程】 【活动一】阅读教材了解铁的氧化物（5min） 2323 道我们应该如何来制备这两种铁的氧化物吗？
【活动二】探究铁的氢氧化物（18min）
【活动三】铁盐和亚铁盐（12min） 【活动四】课堂小结巩固强化（5min）
规律思路方法提炼 巩固强化学生 小组 讨论 交流 学生 展示 学生 互评 教师 点拨 【当堂小结】 这节课我收获了什么？ 【巩固强化】 1. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的 理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是() A．价格便宜，不易生锈 B．铁锅只含有铁元素 C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好 2.为了除去FeSO4溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用的试剂是（） A．烧碱溶液 B.浓氨水 C.铁粉 D.硫酸 3. 中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿石的需求 增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。下列有关铁及其 化合物的说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀 【拓展延伸】 1. 利用所学知识、方法，查阅资料设计一个检验“补铁剂”中铁元素化合价的实 验方案。 2. 阅读材料，拓展铁的重要化合物在实际生活中的更多应用。 3.试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式。 1、______________________________________________ 2、______________________________________________ 3、_______________________________________________ 4、_______________________________________________ 5、_______________________________________________ 6、_______________________________________________ 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
化学精华教案铁的重要化合物
普通高中课程标准实验教科书《化学1》（必修） 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物（第三课时） 铁的重要化合物 一、教材分析 1、《课程标准》分析 内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 2、教科书分析 《铁的重要化合物》是人教版《化学1》（必修）的第三章“金属及其化合物”的第二节内容。第三章开辟了元素化合物知识学习的先河，是高中化学教学的重点之一。生活中常见的重要金属化合物有：钠的化合物、铝的化合物和铁的化合物，它们有自己的类别通性，也有它们自己的特性。 铁的重要化合物有：铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐，它们的主干知识是Fe2+的强还原性，Fe3+的氧化性。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图表进行加深，用化学反应方程式进行强化，而对其他一些基本知识，则采用“学与问”、“资料卡片”、“实践活动”等形式来呈现。 二、学情分析 1、对铁的化合物有较丰富的感性认识 2、具备了学习好铁的重要化合物知识的基础 初中化学已经学习过金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4的部分性质）、碱、盐的通性。 《化学1》第二章中学习了金属的化学性质，钠和铝的重要化合物，并初步掌握了元素化合物化学性质的基本学习方法。 3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力，但实验技能偏弱 三、目标制定 1、通过对铁的重要化合物的分类学习，感受分类的化学思维方法，同时了解铁的重要化合 物的物理性质，初步掌握铁的重要化合物的化学性质。 2、通过对灰绿色沉淀现象的观察与分析，提高实验的观察能力，养成实事求是的科学品质。 3、从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转 化关系，从中体会从价态变化角度预测物质有氧化性或还原性的思维过程。
第三课时 铁的重要化合物教案 必修1
第三课时-铁的重要化合物教案1 必修- 铁的重要化合物教案第三课时 一、教学目标 (1)知识技能3+2+的检验方FeFe、通过实验探究认识①+3价和+2价铁的重要化合物，了解以及由实验现象分法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力, 析得出结论的能力价铁的化合物易被氧化的2②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋性质从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的③化合物的相互转化关系。）过程与方法（2 ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。）情感态度与价值观（3①通过对氢氧化亚铁、
氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识，重点培养学生“主动参与、乐于②养成务实求真、勇于探索的科学态度 探究、交流合作”的精神 二、教学重点和难点3+2+和Fe的检验及相互转化①重点： Fe（OH）的性质、Fe2亚铁盐和铁盐的转化②难点：氢氧化亚铁的制备 三、教学方法探究式、引导式 四、教学手段及用具 1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰2（药片化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C 五、教学过程 教师活动学生活动设计意图 【讲述】前面我们学习了钠和铝以已有的知识为平台，学习的重要化合物，本课时我们继续学 2
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4 颜色变化。原还从【过度】通过前面的铁的氧化物、氧化 +2 的角度，认识具Fe 氢氧化物和盐的学习。知道+3不同价态的铁具有氧化性，那么有还原性而Fe学生观察实验现象并记录的化合物的性他们之间有什么样的关系？我们通在教材。+3 质；掌握铁与过实验来证明 Fe→+Vc 思考回答：+2铁的化合物的溶液【实验】用试管去少量FeCl Fe溶液变为浅绿色3+3+2溶液变另用一支试管去然后加入适量Vc；相互转化关系OFe+ H→Fe22为棕黄色滴后液溶少量FeSO然加入几4溶液。OH 22请学生讨论分析实验现象 +3+2Fe学生思考回答：Fe、通过上述实验我们得出了什么结可以相互转化论？
《实验活动2 铁及其化合物的性质》教案、导学案
《实验活动2 铁及其化合物的性质》教案 【教材分析】 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。 【教学目标与核心素养】 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。 【教学重难点】 熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【课前准备】 学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常
(完整版)铁的重要化合物教学设计
《铁的重要化合物》教学设计 【课题】铁的重要化合物 【教学对象】高中一年级 【教材章节】人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 【课时】第三课时 【教学时间】45分钟 【教材分析】 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。铁是人类利用最多的金属之一，铁制品和人类的生活息息相关。通过此节课的学习，让同学们进一步体会到化学是一门与生活密切联系的学科，进而激发同学们学习化学的兴趣。同时铁的化合物在历年的高考中都有考察到，这也显示了本节课的重要性。【学情分析】 1、学生在初中已学过铁的相关性质，在此基础上在学习铁的化合物，体现铁元素各种化合物之间的联系，既帮学生回忆铁的相关性质，又有助于学生构建铁及其化合物的框架。 2、通过前面氧化还原反应的学习，学生已具备分析一些简单的氧化还原反应并判别氧化剂、还原剂的能力。在此基础上，学生能更好地掌握Fe3+和Fe2+之间的相互转化。 【教学目标】 了解铁化合物的物理性质 知识与技能掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备 掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及其相互转化 以生活中的化学例子引入课堂，体现化学与生活的紧密联系过程与方法通过对比，分析，归纳体会学习元素化合物的性质的方法 通过探究实验引导学生观察实验现象，分析实验现象进而得 出结论，让学生体会化学是一门以实验为基础的学科 通过同一种金属元素又单质→氧化物氢氧化物盐的转变， 体验事物之间存在着的必然因果联系 情感态度与价值观通过实验探究培养学生的科学求真态度 让学生体会到化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣 【教学重难点】 1、教学重点：Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质；Fe3+、Fe2+的检验及转化 2、教学难点：Fe3+、Fe2+的转化 【教学策略】
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物（第3课时） 一、教学目标 1.知识与技能 （1）了解铁的氧化物的性质和应用。 （2）掌握铁的氢氧化物的制备和性质。 2.过程与方法 （1）通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。 （2）初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。 3.情感态度与价值观 （1）在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。 （2）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 （3）提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。 二、教学重难点 1.重点：铁的氧化物和氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。
2.难点：铁的氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。 三、教学过程 导入：在我们的生活中，经常会听到缺铁性贫血这种疾病，而治疗贫血常会用到硫酸亚铁缓释片；在超市我们也会看到铁强化的酱油，食品中的经常会用到的脱氧保鲜剂是铁粉，由此可看出铁元素在我们的生活中起着至关重要的作用。那么今天这节课，我们一起来学习金属铁的重要化合物。 板书：第3课时铁的重要化合物 讲述：学习铁的化合物之前，我们首先回顾一下铁元素的存在，请大家观察这张图，可以看到在地壳中含量较多的前四位元素分别是氧、硅、铝、铁，由于铁的化学性质比较活泼，在自然界中均以化合物的形式存在。 在自然界中含铁元素的矿石，比如有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。 过渡：接下来本节课主要从两个部分学习铁的重要化合物，首先第一部分，铁的氧化物，请大家自主阅读教材P59，小组讨论学习铁的氧化物的物理性质并完成PPT上的表格。 板书： 一、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 1.物理性质
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计 宜良县第一中学魏明 一、课程分析 在人教版必修1的化学教材中，《铁的重要化合物》位于第三章第二节《几种重 要的金属化合物》中的一部分。这一章是学生上高中以来第一次学习元素化合物知识，而铁元素又是一种多价态元素，所以这一部分内容非常重要：元素化合物知识是中学 化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本 知识，而铁的化合物知识还可以为前面的实验、物质分类、离子反应以及氧化还原理 论知识补充感性认识的材料，加强学生对物质分类、离子反应以及氧化还原的认识， 同时通过这节课的学习，还可以帮助学生巩固学习元素化合物的基本思路： 本节课的主要内容包括：对氯化亚铁进行多角度分类；对氯化亚铁的化学性质进 行预测；通过实验验证氯化亚铁与碱反应的性质时发现特殊现象，通过进一步研究特 殊现象从而发现Fe(OH)2和Fe2+很容易被氧化，从而引出Fe3+的检验方法、Fe2+的保存方法以及Fe3+与铁粉的反应；最后总结研究物质的一般思路和方法并完善铁的二维关系图。课标对这部分的要求如下：
二、学情分析 (1)学生已有认识基础 通过第二章第一节的学习，学生已经知道了两种分类方法――树状分类法与交叉法，且能对物质进行分类；同时对每一类物质的通性进行了总结，得出了八点图。 通过第二章第二节的学习，学生能够进一步从微观层面认识物质分类：电解质、酸碱盐；从新的角度对化学反应进行分类：离子反应和非离子反应；了解离子反应方程式的书写方法。 通过第二章第三节的学习，学生了解了物质分类的新角度——氧化剂、还原剂；了解了反应分类的新角度——氧化还原反应和非氧化还原反应；并了解了氧化还原反应的分析以及常见的氧化剂、还原剂、 在第二章的复习课时，利用给硫酸铜多角度分类、多角度预测性质，学生又对第二章的分类法、离子反应、氧化还原等内容进行了复习，并且了解了研究物质的一般思路。基于以上知识，在学习本节课时，学生能将铁的化合物进行分类并且从物质类别的角度和化合价角度说出氯化亚铁具有的性质。同时，通过初三的学习，学生已经具备一定的观察实验、分析实验现象、设计简单实验的能力。 (2)学生学习本课的困难或可能出现的问题 由于第二章刚学习了氧化还原的知识，学生还不能灵活应用，所以本节课中预测氯化亚铁的性质时学生可能主要是从盐的通性角度进行预测。 在分析灰绿色沉淀的成因时，学生可能主要考虑的是氢氧化亚铁被氧化。 由于离子反应刚学了没多久，所以复杂的离子反应方程式的书写可能会有问题尤其是氧化还原型的离子方程式的书写对学生是难点。
公开课教案铁的重要化合物
第三章《金属化合物》 第二节第三课时《铁的重要化合物》 教学目标 1、知识与技能 了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合； 3、情感态度价值观 养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神 教材分析 重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化 教学仪器与试剂 教学仪器：多媒体投影仪 实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁 教学操作过程设计 一、新课引入 禾用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。 1. 故宫红墙上红色油漆中的红色物质是什么？ 2. 红砖为什么呈现红色？ 二、学生自学铁的氧化物并加以归纳 【成果交流】
【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质 【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质 【实验总结】两种操作现象对比 【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理 【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作(操作要领因情况而动) 【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(0H)2，并且能较长时间保存? 【成果交流】 四、铁盐和亚铁盐 【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+? 【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
滴入KSCN 溶液后的现象 FeCl 3溶液 溶液颜色变红 FeCl 2溶液 溶液颜色无明显变化 4 】 FeCl 3溶液中加入 现象 结论 铁粉，KSCNS 液 溶液无明显变 化 2FeC3+Fe=3Fe C 氯水，振荡 溶液变成红色 2FeC2+C2=2Fe C 3 【小结】 C12等较强氧化剂 Fe 、Cu 等较强还原剂 【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素? 【问题2】朴雪（酱油）里面是否含有亚铁离子？ 【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？ 【作业】离子方程式的的巩固和课后习题 FeO + 2HCl = FeCl 2+ 甩0 Fe 2O 3 + 6HCI = 2FeCl 3+ 3出0 Fe 3O(FeO ? F^Q) Fe 3Q + 8HCI = 2FeCb+ FeCI 2 +4H 2O 2、氢氧化物 FeC3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)J (红褐色) FeC2 + 2NaOH = 2NaCI + Fe(OH)J (白色) Fe(OH)3 + 3HCI = FeC3I Fe Fe 板书设计 1、氧化物 FeO F Q Q 三、铁的重要化合物
高一化学 铁的重要化合物 教案
高一化学铁的重要化合物教案 高一化学铁的重要化合物教案 高一化学铁的重要化合物教案 1．了解铁的氧化物的性质及应用。 2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质；了解Cu的化合物的性质及用途。(重点) 3．掌握Fe2＋、Fe3＋的相互转化以及Fe2＋、Fe3＋的检验方法。(重难点) 地壳中元素的含量居于前四位的是氧、硅、铝、铁，铁元素主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。 2．铁的氧化物组成与物理性质 (3)Fe2O3与CO反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO△(=====)2Fe＋3CO2，此反应为工业炼铁的反应原理。 (4)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO·Fe2O3，Fe3O4溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 教材整理2 铁的氢氧化物 Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较与转化 在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。 [提示] 甲中有红褐色沉淀，久置不变色；乙中有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 (2)在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？ [提示] 用新制的FeSO4溶液是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面
以下是防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。 (3)在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？ [提示] 因为Fe(OH)2易被氧化而发生颜色变化，故应尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。 [认知升华] Fe(OH)2的常用制备方法问题分析 因为Fe(OH)2易被氧化，为了能较长时间观察到Fe(OH)2的颜色，在实验时常采用以下方法： (1)使用新制的FeSO4，加热煮沸NaOH溶液赶尽空气，并将盛NaOH溶液的胶头滴管插入液面下挤出NaOH溶液。 (2)采用油层覆盖法，以便隔绝空气。在上述实验方法的基础上，将2mL苯(或汽油)加入盛FeSO4溶液的试管中，苯(或汽油)可以覆盖在FeSO4溶液表面，防止空气进入，可以较长时间地观察白色沉淀的生成。 (3)在试管上面先充满氢气，保持“还原气氛”，可以有充足的时间观察到白色的Fe(OH)2絮状沉淀生成。如图所示。 [题组·冲关] 题组1 铁的氧化物和氢氧化物的性质与应用 1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是( ) A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3D．Fe(OH)2 Fe3O4 [解析] Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，再加氨水生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气
铁的重要化合物教学设计
人教版高一化学必修1第三章 《铁的重要化合物》教学设计 一、设计思想： 1、新课程改革倡导学生主动参与、乐于探究，培养学生分析、解决问题的能力以及交流与合作的能力。本节课力求从学生已有的学习经验和生活实际出发，认识化学与生活的关系，培养学生的社会责任感和参与意识。同时通过以化学实验为主的探究活动，促进学习方式的转变，在实践中锻炼了学生的实验技能，提高了学生的合作意识和用化学知识解决实际问题的能力。 2、新课程倡导学生“自主、合作、探究”式的学习。但在实际教学中，每个教学班的学生能力各有不同。如何让不同的教师面对相同的教材，结合所教学生的实际情况，根据自己的生活经历、知识背景、情感体验建构出不同意义的设计，呈现出不同教学风格的课堂，赋予静态教材以生命活力，培养出各具个性特色的创造性人才呢。”“同课异构”的教研方式能展示教师对教材不同的分析理解、不同的策略选择、不同的资源选用，呈现出课堂教学的多样化，它能解决教师教学中的实际问题，打开教师的思路。在本次活动中，教师们是全员参与、全程实践研究，通过备课、说课、上课、听课、评课等教研活动，踏踏实实地经历“理解教材—独立设计—年段说课—课堂实践—比较修改—总结提升”校本教研过程。这一教研模式改变了以往教研活动中“组长讲组员听”“一人主讲大家倾听”的被动模式，每一个教师在活动中充分发挥了个体的才能，展现了个体的想法，参与了每一个环节的研究，真正成为了教研的主人，在研讨中取得了实践水平与理论水平的双重提高，促进了教师的专业发展。 3、本节课课堂容量很大，学生一共要完成15个实验的设计和操作。为了实现化学课堂的“大容量、强节奏、高效益、活全体”我运用“四合一”主体教学模式的做法，对学生的学习方式、学习条件和学习效果进行分析，描绘出个人的“全脑偏好图”，并根据学生的成绩和“全脑偏好图”组建互助合作小组，要求是“组内异质、组间同质”。这样就可以在全班各小组间形成能力大体均衡、可作比较的4人小组。组内异质为互助合作奠定了基础，组间同质又保证为全班各小组间展开公平竞争创造了条件。每个小组（最后一个组可能是5人或6人）由成绩最好的学生做组长，再由组员选出小组的学科带头人。每一个组员手中都有一套本节课的“公文式学案”。随着课堂上问题的提出，各个小组依托“学案”
2020版新教材高中化学 3.1 铁及其化合物教案 新人教版必修1
第一节 铁及其化合物 核心微网络 素养新目标 1．认识铁元素的性质与存在。 2．掌握铁及其重要化合物的性质。 3．学会用实验的手段研究物质性质的方法。 4．了解铁及其化合物的广泛用途。 [预习新知] 一、铁的单质 1．铁的存在 铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。铁单质在自然界中以陨铁的形态存在。 2．物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高。具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。 3．化学性质 (1)与非金属反应 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4 (2)与水反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2 (3)与酸反应 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (4)与盐溶液反应 Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 结论：铁在化学反应中做为还原剂： Fe －2e －――――→弱氧化剂Fe 2＋ Fe －3e －――→强氧化剂Fe 3＋ 二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 (1) (2)化学性质 ①稳定性： Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定； FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。 ②与酸反应：FeO 、Fe 2O 3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。分别写出它们与盐 酸反应的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋ ＋3H 2O 。 2．铁的氢氧化物的制备
氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，它们具有的性质是 (1)能与酸反应，它们分别与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋ ＋3H 2O ， Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋ ＋2H 2O 。 (2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3： 2Fe(OH)3===== △ Fe 2 O 3 ＋3H 2 O ， ②Fe(OH)2： Fe(OH)2=====△ FeO ＋H 2O(隔绝空气)。 4．铁盐和亚铁盐 (1)Fe 2＋和Fe 3＋ 的检验： (2)Fe 2＋与Fe 3＋ 的转化： ①实验及现象： 溶液由棕黄色→□ 36浅绿色→溶液□37无明显变化→溶液变成□38红色。 ②反应的离子方程式： □ 392Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。 ③结论：Fe 3＋铁等强还原剂 氯气等强氧化剂Fe 2＋ [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)自然界中不存在游离态的铁。( ) (2)Fe 3O 4中化合价有＋2和＋3价为混合物。( ) (3)FeO 在空气中加热生成Fe 2O 3。( ) (4)FeO 和Fe 2O 3均为碱性氧化物。( ) (5)Fe 2＋可以被Cl 2氧化为Fe 3＋，说明Fe 2＋ 具有氧化性。( ) (6)向溶液中加KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe 2＋ 。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×