2020九年级化学下册疑难知识点03酸和碱难点突破(含解析)(新版)新人教版

第十单元酸和碱难点突破

考点一：PH值及酸碱指示剂的应用

1．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）

A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.6

【答案】C

本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验，测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将试纸伸入液体中，也不能先将试纸润湿，通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。

【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒

蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免

污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡

对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；

C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。

2．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

【答案】D

【解析】

a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故A选项说法错误。b点溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故B选项说法错误。c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故C选项说法错误。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c 所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl﹣，故D选项说法正确。故选D。

3．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法正确的是

A．在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2O

B．20s时，溶液显碱性

C．60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生

D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中

【答案】D

【解析】

A、在0s至40s之间，溶液显酸性，故溶液中溶质为HCl、NaCl，水是溶剂，故A选项错误；

B、20s时溶液的pH小于5，显酸性，故B选项错误；

C、60s时，溶液显碱性，故加入锌粒后不会产生气体，故C选项错误；

D、由图可知溶液由酸性变为碱性，故是将氢氧化钠加入稀盐酸，故D选项正确。故选D。

4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

B．图中b点表示硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

D．向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色

【答案】B

掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。【解析】

A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；

B、由图象可知，b点的pH=7，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。正确；

C、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；

D、c点的pH＜7，溶液显酸性，向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，故错误。

因此本题选B。

考点二：酸碱之间的鉴别

此类题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，根据溶液的颜色，生成气体和沉淀的情况进行推断．

5．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③FeCl3 ④Ba(NO3)2⑤KCl，则正确的鉴别顺序是（）

A．②④③①⑤ B．③①②④⑤

C．①③②④⑤ D．③②④①⑤

【答案】B

【解析】根据所给物质的水溶液的颜色，氯化铁为黄色溶液，其余为无色，首先将③氯化铁鉴别出来，排除选项AC，然后将鉴别出的氯化铁溶液加入到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，故接着鉴别出①，排除选项D，把鉴别出的氢氧化钠溶液加入到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢

氧化钠反应生成白色沉淀，故接着鉴别出②，把鉴别出的硫酸镁加入到剩余的溶液中，硝酸钡能与硫酸镁

反应生成白色沉淀，故接着鉴别出④，剩余的即为氯化钾。故选B。

6．下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是 ( )

A．KOH Na2CO3K2CO3NaCl B．NaCl NaOH H2SO4KNO3

C．Cu(NO3)2Ca(OH)2MgSO4KNO3 D．Na2CO3Ca(OH)2KCl HCl

【答案】D

【解析】A、KOH、Na2CO3、K2CO3、NaCl四种溶液两两混合后不发生化学变化，无法鉴别出来，不符合题意；

B、NaOH和H2SO4反应生成氯化钠和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别出来，不符合题意；

C、Cu(NO3)2是蓝色溶液，不符合题意；

D、Na2CO3、Ca(OH)2、KCl、HCl四种溶液均为无色溶液，将溶液两两混合，能产生气体的两种物质是盐酸和碳酸钠，定为A组，另外两种物质是氢氧化钙和氯化钾，定为B组，然后取A组物质中的一种物质与B组溶液分别混合，如果一组能产生沉淀，另一组无现象，则取的A组物质是碳酸钠，另一种物质是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的物质是氢氧化钙，另一种是氯化钾，能将物质鉴别出来，符合题意。故选D。

7．不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2．被鉴别出的物质的顺序是 ( )

A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．③②①④⑤

【答案】B

【解析】FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）

溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4溶液，能与H2SO4反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl 2

溶液，被鉴别出物质的顺序是②③①⑤④。故选B。

8．能把（NH4）2SO4、K2SO4、NH4NO3、NaCl四种白色固体，一次性鉴别开来的试剂是（）

A．烧碱溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．紫色石蕊试液

【答案】C

【解析】A. 烧碱溶液即氢氧化钠溶液，能与硝酸铵、硫酸铵都能反应生成氨气，产生有刺激性的气体，和硫酸钾、氯化钠都不反应，不符合题意； B. 氯化钡溶液和硫酸铵和硫酸钾都反应生成白色沉淀，不符合题意；C. 氢氧化钡溶液和硫酸铵反应产生白色沉淀同时有刺激性气味的气体产生；与硫酸钾反应只生成沉淀；和硝酸铵只产生有刺激性的气体；和氯化钠不反应，无明显现象，符合题意； D. 紫色石蕊试液四种溶液均不能是紫色石蕊试液变色，不符合题意；故选C

9．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（）

A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4

B．NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO

C．NH4HCO3 Ba(OH)2 H2SO4 NaNO3

D．K2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH

【答案】C

【解析】

A、黄色溶液是氯化铁溶液，取三支试管放少量剩余三种溶液，取少量氯化铁溶液向三支试管中滴加，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钾溶液，将氢氧化钾向剩下的两种溶液滴加，有白色沉淀生成的是硫酸锌，没有现象的是碳酸钾，能鉴别，但是氯化铁溶液是黄色，故A错；

B、硫酸铜溶液是蓝色，组内物质应该均为无色溶液，故B错；

C、四种试剂各取少量相互滴加，既能产生沉淀，又能产生气体的是氢氧化钡，与氢氧化钡反应产生气体的是碳酸氢铵，与氢氧化钡反应产生沉淀的是硫酸，剩余的溶液是硝酸钠，故C正确；

D、四种试剂各取少量相互滴加，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，所以碳酸钾和硫酸钠无法鉴别，故D错．故选C．

考点三：酸碱反应综合实验探究

10．课堂上某老师按下图所示实验探究酸碱中和反应，请你对此进行分析：

（1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应_____（填“先”或“后”）挤压橡胶胶帽。

（2）操作I:用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且_____时 ,则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是_____。

（3）操作Ⅲ完成后，玻璃片⑤上的固体物质组成情况有_____种。

（4）下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好反应的是_____ （填序号）。

A 取烧杯②中溶液少许, 滴入酚酞试液，溶液无色

B 取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色

C 取烧杯②中溶液少许, 滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

D 取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解

【答案】先 pH=7 使稀盐酸和氢氧化钠充分反应 1 B

【解析】

（1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应先挤压橡胶胶帽赶尽空气，再伸入瓶中吸液。

（2）用滴管慢慢滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且pH=7时，说明氢氧化钠已完全反应，可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是使稀盐酸和氢氧化钠充分反应。

（3）反应后的溶液是氯化钠溶液，用电吹风吹干，玻璃片⑤上的固体物质是氯化钠，

（4）A．取烧杯②中溶液少许，滴入酚酞试液，溶液无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则溶液可能显酸性或中性，不能证明是否恰好反应。

B．取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色，说明溶液显中性，能证明恰好反应。

C．取烧杯②中溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明是否恰好反应。

D．取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解，溶液可能显中性或碱性，不能证明是否恰好反应。

故答案为：

（1）先；

（2）pH=7；使稀盐酸和氢氧化钠充分反应；

（3）1；

（4）B。

11．酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。

（1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。

①该反应的化学方程式为：___________________。

②该实验操作是将_________________滴加到另一种溶液中。

③当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_______________。

④当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变_______色。

（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈____________性，还可能呈碱性。

（实验验证）

（交流与反思）

①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_________（写符号）。

②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入镁条，若有____________现象，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入一枚表面生锈的铁钉，若观察到铁锈消失、溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为____________；若无明显现象，则呈中性。

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 H+、Na+蓝中红酸性或中性 OH-

气泡产生 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

【解析】

【分析】

（1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使石蕊试液变蓝色，显酸性溶液不能使酚酞试液变色，能使石蕊试液变红色，显中性不能使石蕊试液、酚酞试液变色；

（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水。

【详解】

（1）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

②过程中溶液pH逐渐增大，该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。

故填：氢氧化钠溶液。

③当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中盐酸过量，同时生成氯化钠，溶液中的阳离子有H+、Na+。

故填：H+、Na+。

③当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝色。

故填：蓝。

（2）[提出猜想]

所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈碱性。

故填：中。

[实验验证]

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，如果无色酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；无色酚酞试液不变色，说明溶液呈酸性或中性。

[交流与反思]

①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-。

故填：OH-。

②方案一：镁条和盐酸反应生成氢气。取样，加入镁条，若有气泡产生，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

故填：气泡产生。

方案二：取样，加入一枚表面生锈的铁钉，若观察到铁锈消失、溶液变成黄色，是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。