2009分析化学试卷

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5. 写出标定下列各标准溶液所用的基准物和采用的指示剂：

(1)AgNO

3

_______________________________________________

(2)NaOH_________________________________________________

(3)Na

2S

2

O

3

__________________________________________________

6. 在算式0.6070×30.25×45.82/（2×0.2028×1000）中，若每一个测得数据的最末一位均有1的绝对误差，则在计算结果中引入相对误差最大的数据是____________。

7. 有一碱液，可能是NaOH或Na

2CO

3

或NaHCO

3

或为它们的混合物，若用标准盐酸

溶液滴定到酚酞终点时，用去酸V

1

毫升，继续以甲基橙为指示剂滴至终点，又用去

V 2毫升，由V

1

与V

2

的关系判断碱液的组成

i.当V1V20时，为_________________ ii.当V2V10时，为_________________ iii.当V1=V2时，为___________________ iv.当V1=0，V20时，为______________ v.当V10，V2=0时，为______________

8. 用BaSO

4

重量分析法测定Ba2+，试样置于潮湿空气中，未制成干试样而称量，将

使测定结果_______________ ；在沉淀过程中，若H

2SO

4

溶液加入过快，将使测定

结果_______________ 。（填偏高或偏低或无影响）

9. EDTA在水溶液中存在有7种型体，其中只有_________型体能与金属离子直接配位。

第 2 页（共10 页）10.光谱仪器包括，，，和等主要部件。

11. 桑色素和Al3+结合后产生很强的荧光，这时因为和增加，荧光效率增加。

12. 原子吸收分析法中，吸收线轮廓的多普勒变宽是由于引起的。

13. 在气液色谱中，被分离组分分子与固定液分子的性质越相近，它们之间的作用力就越大，该组分在柱中停留的时间就越，流出

越。

14. 溶出伏安法包括、主要步骤，因此其灵敏度高于其它伏安法。

15. 在直接电位法中，通常要向原电池中加入以保证活度系数恒定

二.选择（每题1分,共20分）

1. 按照酸碱质子理论，Na

2HPO

4

是(D )

A 中性物质

B 酸性物质

C 碱性物质

D 两性物质

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2. 用氧化锌标定EDTA 溶液时，下列操作会导致EDTA浓度偏高的是( A )

A 氧化锌未进行干燥

B 滴定管洗净后，未用EDTA 溶液润洗

C 滴定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

D 最终读数时，终点颜色偏深

3．间接碘量法测定可溶性铜盐时，若放置一段时间后出现“回蓝”现象，则可能是由于( B )

氧化I-

A 反应不完全

B 空气中O

2

C 氧化还原反应速度慢

D 淀粉指示剂变质

4. EDTA 的酸效应系数在一定酸度下等于( B )

A [Y4-]/Cy

B Cy/[Y4-]

Y]

C [H+]/Cy

D Cy/[H

4

5. 共轭酸碱对Ka和Kb的关系是( B )

A Ka=Kb

B KaKb=Kw

C Ka/Kb=Kw

D Kb/Ka=Kw

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6. 使用K

2Cr

2

O

7

标定Na

2

S

2

O

3

溶液时( A )

A 必须通过一个中间反应

B 较稀的K

2Cr

2

O

7

可以直接滴定Na

2

S

2

O

3

溶液

C 滴定时必须加热

D 以指示剂自身颜色变化指示终点

7.摩尔法测定Cl-，控制溶液pH=4.0，其滴定终点将( C )

A 不受影响

B 提前到达

C 推迟到达

D 刚好等于化学计量点

8．用高锰酸钾法测定铁，一般使用硫酸而不是盐酸调节酸度，其主要原因是( D )

A 盐酸有挥发性

B 硫酸可以起催化作用

C 盐酸强度不够

D Cl-可能与KMnO

4

反应

9．在下列影响沉淀溶解度的因素中，一定会使沉淀溶解度降低的是( D )

A 酸效应

B 盐效应

C 温度降低

D 同离子效应10．氧化还原反应的条件平衡常数与下列哪个因素无关( A )

A 氧化剂与还原剂的初始浓度

B 氧化剂与还原剂的副反应系数

C 两个半反应电对的标准电位

D 反应中两个电对的电子转移数

11. pH玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（ B ）

A. 清洗电极;

B. 活化电极;

C. 校正电极;

D. 清除吸附杂质

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12. 下列化合物中同时有n→π* π→π*σ→σ*跃迁的化合物是（B ）

A. 一氯甲烷;

B. 丙酮;

C. 1，3—丁二烯; D 甲醇

13. 银-氯化银电极的电位决定于溶液中（D ）：

A．银离子浓度； B．AgCl浓度；C．银离子和AgCl浓度总和；D．氯离子活度

14. 在正相色谱柱上分离含物质1、2、3的混合物，其极性大小依次为: 物质1 >物质2 > 物质3。其保留时间t的相对大小依次为（A ）:

A. t1 > t2 > t3;

B. t1 < t2 < t3;

C. t2 > t1 > t3;

D. t3 > t1 > t2

15. 在荧光光谱分析中，通过测定以下哪种光而达到定性或定量（C ）

A. 激发光

B. 磷光

C. 发射光

D. 散射光

16.原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的？ ( A )

A气态物质中基态原子的外层电子 B气态物质中激发态原子的外层电子

C 气态物质中基态原子的内层电子 D液态物质中基态原子的外层电子

17.影响组分容量因子的主要因素有（ A ）

A 固定液性质;

B 载气种类;

C 柱长;

D 柱直径

18．常用于评价色谱分离条件选择得是否适宜的物理量是（C ）

A. 理论塔板数;

B. 塔板高度;

C. 分离度;

D. 死时间

19.在分光光度分析法中，摩尔吸收系数的大小与下列哪种因素无关（）

A．测量波长； B．显色剂； C．待测离子； D．参比溶液

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20.下列仪器分析方法中适宜采用内标法定量的是（ ） A. 紫外-可见；B. 原子吸收； C. 色谱分析； D. 极谱分析

三、问答（共28分）

1. （5分）醋酸在水中的电离常数为Ka=1.8×10-5

为什么能用NaOH 标准溶液直接测定醋酸？请计算用0.1mol/LNaOH 滴定相同浓度醋酸溶液的化学计量点时的pH 值，指出使用的指示剂。

2．（5分 ） 已知lgK PbY =18.04，lgK BiY =27.94；

用EDTA 滴定Pb 2+的最高酸度为：pH3.2；滴定Bi 3+的最高酸度为pH0.7；

如何在含有相同浓度的铅、铋混合溶液中分别测定Pb 2+、Bi 3+？ （指出测定原理、测定的酸度条件和指示剂）

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3.（5分）简述超电位产生的原因，有什么方法可部分消除超电位？

4.（5分）判断图（1）所示物质两种异构体的最大吸收波长和摩尔吸光系数的相对大小并解释。

5.（8分）试从柱效、选择性（容量因子）等因素分析图（2）所示色谱分离结果产生的原因。

C C

H C H H

（a （b ） 图（1） A

B C D

图（2）

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四、计算（共20分）

1．（10分）在pH=10.0的氨性缓冲液中，以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定0.02000mol/LZn2+，终点时游离的氨浓度为0.20mol/L，计算终点误差。

已知： lgK ZnY=16.5；Zn-NH3的lg1-4为：2.37、4.81、7.31、9.46

pH=10.0时，lg Y（H）=0.45； lg Zn（OH）=2.4；pZnep=12.2

第 9 页（共10 页）2. （5分）某试液显色后用2.0 cm吸收池测量时，T＝50.0％。若用1.0 cm或5.0 cm吸收池测量，T及A各为多少?

3. （5分）某含有铜离子的水样10.00 mL，在极谱仪上测定得极限扩散电流12.3 μA。取此水样5.0 mL，加入0.10 ml l.00 l0-3mol/L铜离子, 得极限扩散电流为28.24 μA，求水样中铜离子的浓度。

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