溶液的酸碱性(学案)
第七章应用广泛的酸碱盐
第一节溶液的酸碱性（学案）
学习目标：
1、认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、学会使用pH试纸粗略测定溶液酸碱性的强弱程度。
3、认识溶液酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性。
知识准备：
1、生活中哪些食物给你“酸酸的感觉”？哪些食物给你“苦涩的感觉”？
2、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中会看到什么？为什么？
学习过程：
1、实验探究：溶液的酸碱性。
桌上给大家提供了食盐水，稀盐酸，白醋，碳酸钠溶液，澄清石灰水五种溶液。请大家每种溶液取出1ml，再滴2滴紫色石蕊试液，观察现象并完成表格一。
能使紫色石蕊试液变的溶液，叫做溶液，
能使紫色石蕊试液变的溶液，叫做溶液，
不能使紫色石蕊试液变色的溶液，叫做溶液。
能检验溶液酸碱性的试液，叫做。
酸性溶液能使色石蕊试纸变，碱性溶液能使色石蕊试纸变。
2、实验探究：溶液酸碱性的强弱程度。
人们常用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性的强弱程度，一般可以用
来测定。
pH试纸的使用：
取一条pH试纸放在洁净干燥的表面皿中，用滴管或玻璃棒蘸取液体到pH试纸上，根据试纸的颜色对照标准比色卡，找出与颜色最相近的读数，即为溶液的pH值。
①pH=7，溶液呈性，pH<7，溶液呈性，pH>7，溶液呈性。
②溶液的pH与酸碱性强弱的关系：
pH越大，，pH越小，。
注意：
pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，精确测定可以用精密pH试纸或酸度计。
3、自读课本P182~183，完成下列填空：
农作物一般比较适合在何种环境中生长？。
雨水为何呈酸性？。怎样的雨水被称为酸雨？
人体血液的pH怎样？。胃液呢？。
课堂检测：
【基础训练】
1、常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）
A 紫色
B 黄色
C 蓝色
D 红色
2、草木灰是农民广泛使用的一种肥料，它的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液的pH ( )
A 小于7
B 等于7
C 大于7
D 不能确定
3、下列叙述错误的是（）
A 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长
B 当空气受二氧化硫等气体污染时，可能形成酸雨
C 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况
D 食醋的pH一般在11~13之间
4、溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来判断：在酸性溶液中滴加紫色石蕊试液呈
色，在碱性溶液中滴加无色酚酞试液呈色。
【提高训练】
1、刘敏同学在用pH试纸测定某稀盐酸的酸度时，将pH试纸放在了刚洗过未干的表面皿上，那么他所测出的pH值将会（）
A 偏大
B 偏小
C 不变
D 无法确定
2、如何将稀盐酸，食盐水，澄清石灰水三种无色溶液区分开来？
苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案
苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案第2单元 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列溶液一定呈中性的是() A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 【解析】pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。 【答案】 B 2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是() A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【解析】pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。所以B选项符合题意。 【答案】 B
3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是() A．H2SO3B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3 【解析】pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在 H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝1 2c(HNO3)，所以选B。 【答案】 B 4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为() A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0 【解析】设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋) ＝10－5mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3mol/L，c(H＋)混＝ 10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V L V L＋2V L ＝6.7×10－4mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。 【答案】 A 5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 【解析】A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸 3.3.1《函数的单调性与导数》教学案 教学目标： 1．了解可导函数的单调性与其导数的关系； 2．能利用导数研究函数的单调性，会求函数的单调区间，对多项式函数一般不超过三次； 教学重点： 利用导数研究函数的单调性，会求不超过三次的多项式函数的单调区间 教学难点： 利用导数研究函数的单调性，会求不超过三次的多项式函数的单调区间 教学过程： 一．创设情景 函数是客观描述世界变化规律的重要数学模型，研究函数时，了解函数的赠与减、增减的快与慢以及函数的最大值或最小值等性质是非常重要的．通过研究函数的这些性质，我们可以对数量的变化规律有一个基本的了解．下面，我们运用导数研究函数的性质，从中体会导数在研究函数中的作用． 二．新课讲授 1．问题：图3.3-1(1)，它表示跳水运动中高度h 随时间t 变化的函数2() 4.9 6.510h t t t =-++的图像，图3.3-1(2)表示高台跳水运动员的速度v 随时间t 变化的函数'()()9.8 6.5v t h t t ==-+的图像． 运动员从起跳到最高点，以及从最高点到入水这两段时间的运动状态有什么区别？ 通过观察图像，我们可以发现： (1)运动员从起点到最高点，离水面的高度h 随时间t 的增加而增加，即()h t 是增函数．相应地，'()()0v t h t =>． (2) 从最高点到入水，运动员离水面的高度h 随时间t 的增加而减少，即()h t 是减 函数．相应地，'()()0v t h t =<． 2．函数的单调性与导数的关系 观察下面函数的图像，探讨函数的单调性与其导数正负的关系． 如图3.3-3，导数'0()f x 表示函数()f x 在 点00(,)x y 处的切线的斜率． 在0x x =处，'0()0f x >，切线是“左下右上”式的， 使用人：张瑞丽审核人：李玉香上课学校：莱西七中使用时间：2015.8.17 课题：第二单元第三节 溶液的酸碱性 一、学习目标 （一）知识与能力： 1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。 2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，了解酸碱性对生命活动的重要性 3.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。（二）过程与方法： 通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据 （三）情感态度与价值观： 1.建立宏观与微观相联系的思维方式。 2.了解生活中一些物质的酸碱度，充分感受到化学与生活的密切关系，从而进一步增强学习化学的兴趣。 二、重难点 （一）重点：学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性; 用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。 （二）难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因 三、学法指导 1、理论联系实际，理论指导实践。 2、自主学习法合作探究法 四、学习过程 【自主复习知识回顾一】 1.写出二氧化碳和水反应的化学方程式：_______________，该溶液能使紫色石蕊试液变为___色。 2.食醋、柠檬汁等含酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？肥皂水、石灰水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？ 3.食盐水、蔗糖水等物质呢？ 【自主学习知识梳理一】 认真阅读课本P38、39，完善下面内容 一、如何检验溶液的酸碱性 1.生活中下列常见物品：①苏打水②食醋③牛奶④苹果⑤肥皂水 ⑥洗涤剂⑦柠檬⑧橘子其中含有酸性溶液的是______，含有碱性溶液的是_______________。 2.常见的指示剂有两种，一种是_______________、另一种是_______________ ①石蕊试液遇___性溶液变红色，遇__性溶液变蓝色，中性溶液中是___ 色 ②酚酞试液遇_____性溶液或_____性溶液不变色，遇_____性溶液变成红色。 ③为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。石蕊试纸分两种_______________和_______________，前者用来检验_______________，变成____色，后者用来检验_______________，变成____色。 注意：石蕊试纸可以润湿不影响试验结果 【合作探究能力提高一】 结合幻灯片结果，小组讨论解答下列问题： （1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么将溶液分类的？ （2）实验中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？ （3）用什么方法识别酸或碱性溶液呢？ 【巩固练习一】 1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（） A.变红色 B.变无色 C.变蓝色 D.不变色 2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（） A. 显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定 3、能用无色酚酞区别开的一组溶液是( ) A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水 C．烧碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水 【自主学习知识梳理二】 认真阅读课本P39、40，完善下面内容 二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 在生产、生活和科研中，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还必须知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 1、溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在______ 之间， 酸性溶液的pH___7，pH越小，酸性越___； 溶液的酸 碱性 教案 初中化学 碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 《函数的单调性与极值》教学案设计 教学目标：正确理解利用导数判断函数的单调性的原理； 掌握利用导数判断函数单调性的方法； 教学重点：利用导数判断函数单调性； 教学难点：利用导数判断函数单调性 教学过程： 一 引入： 以前，我们用定义来判断函数的单调性.在假设x 1 2 极大值与极小值 观察例2的图可以看出，函数在X=0的函数值比它附近所有各点的函数值都大，我们说f(0)是函数的一个极大值；函数在X=2的函数值比它附近所有各点的函数值都小，我们说f(0)是函数的一个极小值。 一般地，设函数y=f(x)在0x x 及其附近有定义，如果)(0x f 的值比0x 附近所有各点的函数值都大，我们说f(0x )是函数y=f(x)的一个极大值；如果)(0x f 的值比0x 附近所有各点的函数值都小，我们说f(0x )是函数y=f(x)的一个极小值。极大值与极小值统称极值。 在定义中，取得极值的点称为极值点，极值点是自变量的值，极值指的是函数值。请注意以下几点： （ⅰ）极值是一个局部概念。由定义，极值只是某个点的函数值与它附近点的函数值比较是最大或最小。并不意味着它在函数的整个的定义域内最大或最小。 （ⅱ）函数的极值不是唯一的。即一个函数在某区间上或定义域内极大值或极小值可以不止一个。 （ⅲ）极大值与极小值之间无确定的大小关系。即一个函数的极大值未必大于极小值，如下图所示， 《溶液得酸碱性》教学设计 张东明 一、教学内容分析 《溶液得酸碱性》就是沪教版化学九年级下册第七章第一节得内容。这节内容就是初中化学教材中得重点内容，不仅对前面所学得知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段得化学学习有很大关系，起到承上启下得作用。在第六章学生已学习了溶液得相关知识，溶液得酸碱性就是溶液得一个特性,溶液酸碱性得强弱对其化学反应及应用有重大得影响，因此，了解并检验溶液得酸碱性、测定溶液得酸碱度有重要得意义。教材在编写上注重学生得生活体验,从学生熟悉得环境入手设计问题，便于学生认知得深化,有利于激发学生得学习兴趣。 二、教学目标： 1、知识与技能 （1)认识溶液得酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液得酸碱性 （２）初步了解pＨ与溶液酸碱性得关系，学习pH试纸得使用 2、过程与方法 培养学生观察、分析、归纳与动手操作得能力 3、情感态度价值观 (１）通过指示剂得使用,了解化学测量在化学研究与生产、生活中得重要作用。 （２）会用溶液酸碱性得知识解释生活中得一些有关现象。 三、教学重点及难点 重点:溶液酸碱性与酸碱度得判断 难点：对酸性溶液与碱性溶液强弱得判断 四、学情分析 本节课得教学就是在学生学习溶液得相关知识，知道溶液得某些性质得基础上展开得。而溶液得酸碱性也就是溶液得特性之一，对于此学生并不陌生，在之前得教学中都有涉及过。如：二氧化碳得水溶液能使石蕊试液变红（第二章），氨水能使酚酞试液变红(第三章)。学生具有相应得知识片断,但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断就是本节课成功得一个关键。 五、教法、教具 本节主要应用讲授法,实验探究法，小组讨论法来进行。 1．实验仪器及用品：试管（小)、滴管、试管架、研钵、纱布。 化学药品:石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清得石灰水、NaOＨ溶液、纯碱 课型：新授 课题：第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性第一课时 课标要求： 1、初步学会测定酸碱性的方法，加强对酸碱性实质的微观理解； 2、增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 3、培养学生集体主义精神，团结合作的品德。 内容和学情分析： 本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。 学习建议： 1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸碱性的检验，可以归纳出一般酸碱性的检验方法。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用。 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 学习目标： 知识与技能： 1、初步学会测定酸碱性的方法。 2、加深对酸碱性实质的微观理解。 过程与方法： 增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 情感态度价值观： 通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 知识点（重点、难点）： 重点：识别酸和碱的几种方法。 难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。 教学准备： 仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。 药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸等。 学习过程： 教师活动学生活动设计意图 <情景导入> 如图，是我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，学生观看投影，很感兴趣。 对于第一个问题，学生会异口 同声的回答“尝一尝”。 通过日常生活 中常见食物的 酸碱性检验导 入新课，能激 发学生学习兴 趣，同时把学 生的思维引向 深入。 函数的单调性与最值 导学目标： 1.理解函数的单调性、最大值、最小值及其几何意义.2.会用定义判断函数的单调性，会求函数的单调区间及会用单调性求函数的最值． 自主梳理 1．单调性 (1)定义：一般地，设函数y ＝f (x )的定义域为I ，如果对于定义域I 内某个区间D 上的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1 《溶液的酸碱性》 【学习目标】 1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。 2.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。 3.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。 【自学导航】 1、知识准备 （1）凡是能紫色的石蕊试液_______都是酸性溶液，并且该溶液______使无色酚酞试液 变色； （2）凡是能使紫色的石蕊试液__________都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试 液变______； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 _________溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。酸碱 指示剂能把溶液分为________溶液和_______溶液。但不能表示溶液酸碱性的强弱程度。 2、自主学习 溶液的酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：_______________________________________________________ 2．___________试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈 _______ ；pH<7，溶液呈 _________ ，pH越小，酸性越 _________ ； pH>7，溶液呈 ________ ，pH越大，碱性越 _________ 3．pH试纸的使用方法; 用 __________ 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与___________对照，标准比色 卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 【合作探究】 【探究活动】一：用PH试纸测定各组收集的溶液酸碱度 近似pH范围 【探究活动】二：阅读教材p.239-242后讨论：①PH与生命活动的关系，②测定自己唾 液的PH，了解自己的健康状况.③说说酸雨是怎样形成的,它有哪些危害. 【分层检测】 应知应会 1.溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱 性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大 实验活动7 溶液酸碱性的检验 【实验目的】 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。 3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。 【情感目标】 1.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。 2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。 【实验用品】 酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋······ 蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、苋菜、红萝卜皮、稀盐酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品··· 【教学过程】 【导入】 分享课外实验《鲜花变色》的变色结果，激发学生学习兴趣； 播放<<波义耳与指示剂》视频,增强学生的探究欲。 【设问】 我们能不能像化学家波义耳那样自己制作酸碱指示剂呢？ 【方法共享】 学生分享网络下载的指示剂制作方法： 1.研碎→加3-5ml酒精→过滤； 2.切碎→加水10ml→加热→过滤； 3.花瓣放入塑料袋中→加3-5ml酒精→轻柔捏轻→挤出； 4.······ 注： 分离固液的方法：过滤、扎孔挤出、注射器抽取······ 【学生实践】 1.自制酸碱指示剂： 自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡; 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验: (1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性； (2)用PH试纸测定溶液的酸碱度； 注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH. 《溶液的酸碱性》教学设计 张东明 一、教学内容分析 《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。在第六章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。教材在编写上注重学生的生活体验，从学生熟悉的环境入手设计问题，便于学生认知的深化，有利于激发学生的学习兴趣。 二、教学目标： 1、知识与技能 （1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 （2）初步了解pH和溶液酸碱性的关系，学习pH试纸的使用 2、过程与方法 培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力 3、情感态度价值观 （1）通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。 （2）会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 三、教学重点及难点 重点：溶液酸碱性和酸碱度的判断 难点：对酸性溶液和碱性溶液强弱的判断 四、学情分析 本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红（第二章），氨水能使酚酞试液变红（第三章）。学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。 五、教法、教具 本节主要应用讲授法，实验探究法，小组讨论法来进行。 1．实验仪器及用品：试管（小）、滴管、试管架、研钵、纱布。 化学药品：石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、肥皂水、氨水、食盐水、蔗糖溶液、酒精。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 出示一盒酸奶，一个柠檬，问喝一口有什么感觉。会觉得酸从身边事物 入手，提高学习的 积极性。 2.1.3 函数的单调性 学案 【预习要点及要求】 1.函数单调性的概念； 2.由函数图象写出函数单调区间； 3.函数单调性的证明 4.能运用函数的图象理解函数单调性和最值 5.理解函数的单调性 6.会证明函数的单调性 【知识再现】 1.22a b -=_____________ 2.=-33b a _____________ 3.=+33b a _____________ 【概念探究】 阅读课本44页到例1的上方，完成下列问题 1从直观上看，函数图象从左向右看，在某个区间上，图象是上升的，则此函数是______，若图象是下降的，则此函数是_____________- 2不看课本，能否写出函数单调性的定义？ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3对区间的开闭有何要求？ 4如何理解定义中任意两个字？ 5一个函数不存在单调性，如何说明？ 6完成课后练习A 第1，2题 【例题解析】 阅读课本例1与例2，完成下列问题 1． 不看课本你能否独立完成两个例题的证明 （1） 证明函数()21f x x =+在R 上是增函数 （2） 证明函数1()f x x =，在区间(,0),(0,)-∞+∞上分别是减函数 2． 根据两个例题的证明，你能否给出证明函数单调性的一般步骤，在这些步骤中你认为最 关键的地方是什么？ 3有的同学证明1()f x x = 在(0,)+∞上是减函数时是这样证的，你是否认可其作法，为什么？ 证明：设120x x <<，则1211x x >，即12()()f x f x >，根据定义可得1()f x x =在(0,)+∞上是减函数 4完成课后练习A 第3，4题，习题2-1A 第5题 §3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案（第一课时） 【学习目标】 1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 2、初步学会有关水的离子积的简单计算 【学习重点、难点】1.水的离子积，溶液的酸碱性；2.水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算 【学习新知】自主学习 （一）水的电离和水的离子积 1、水的电离方程式为H2O+H2O=H3O++OH-或____H2O=H++OH-_____________. 25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。 2、水的电离平衡常数表达式 K= c(H+)*c(OH—)/c(H2O)； 3、水的离子积Kw= c(H+)*c(OH—)，25℃时Kw= 1×10-14 . Kw的应用:根据溶液中的c(H+) ，计算溶液中的c(OH—)，反之亦然 4．影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向正向方向移动，C(H+)和C(OH-) 均增大，K W增大。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 [思考1]：（1）pH = 7 的溶液一定是酸性吗？ （不一定，当温度不是室温(25℃时)，如100℃时，pH=6为中性） （2）25℃时，任何水溶液中，H+浓度和OH-浓度乘积都为1×10- 14 吗？（是，水的离子积Kw只与温度T有关） 合作探究 二、溶液的酸碱性和pH [思考2]： ①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= 10-2mol/L，C(OH-)= 10-12mol/L， 由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，由水电离出的c(OH—)= 10-12mol/L。, ②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= 10-2mol/L，C(H+)= 10-12mol/L， 由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，由水电离出c(OH—)= 10-12mol/L。 ③在0.01mol/LNa2SO4溶液中，C(OH-)= 10-7mol/L，C(H+)= 10-7mol/L，由水电离出的c(H+)= 10-7mol/L，由水电离出的c(OH—)= 10-7mol/L。 （1）升高温度，促进水的电离 K W增大（2）加酸、加碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 [思考3]：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。（均有，原因无论酸性、碱性溶液均存在水的电离H2O= H++ OH-,故只要是水溶液均存在H+和OH-） ②溶液酸碱性的决定因素是什么？（H+和OH-的离子浓度相对大小） 小结：任何温度下的溶液 溶液的酸碱性和PH值 适用学科高中化学适用年级高中二年级 适用区域辽宁等新课标地区课时时长（分钟）１课时／６０分钟知识点溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH-) 溶液的酸碱性与PH 酸碱中和滴定的原理 中和滴定的仪器、试剂及操作 酸碱溶液稀释时PH的变化 关于溶液PH的计算 中和滴定的误差分析 溶液的PH、POH 教学目标1、了解溶液的酸碱性与pH的关系 2、掌握PH值的计算方法 3、了解酸碱中和滴定的原理 教学重点PH计算、酸碱中和滴定原理 教学难点PH计算 教学过程 一、复习预习 回顾水的离子积的表达形式及影响水电离的因素 二、知识讲解 知识点1溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系： 电解质溶液对水电离平衡 的影响 溶液中 c（H+） （mol/L） 溶液中c （OH—） （mol/L） c（H+）与 c（OH—）比较 c（H+）· c（OH—） 溶液 酸碱 性 纯水=10-7 =10-7 相等10-14中性 盐酸加HCl，c（H+） 增大，平衡左移>10-7 <10-7c（H+）> c（OH—） 10-14酸性 氢氧化钠 加NaOH ，c （OH — ）增大，平衡左移 <10 -7 >10-7 c （H + ）< c （OH — ） 10-14 碱性 中性溶液c （H + ）= c （OH — ）= 1×10-7 mol/L 酸性溶液c （H +）> c （OH —），c （H +）> 1×10-7 mol/L 碱性溶液c （H +）< c （OH —），c （H +）< 1×10-7 mol/L 注：①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的c （H +）与c （OH — ）总是相等。 ②任何电解质溶液中，H +与OH — 总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于 c （H +）与c （OH —）的相对大小。c （H +）与c （OH —）此增彼长，且K w = c （H + ）·c （OH — ）不变。 酸性溶液中c （H +）越大，酸性越强，碱性溶液中c （OH — ）越大，碱性越强。我们经常用到 一些c （H +）很小的溶液，如c （H +）=1×10-7 mol/L 的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，化学上常采用PH 来表示溶液酸碱性的强弱。 知识点2溶液的PH ： （1）定义：PH =-lg{c （H + ）} (2)适应范围：稀溶液，0～14之间。 有关溶液的PH 值的几个注意问题： ①pH 值是溶液酸碱性的量度。常温下，PH=7溶液呈中性；PH 值减小，溶液的酸性增强；PH 值增大，溶液的碱性增强。 ②pH 值范围在0-14之间。PH=0的溶液并非没有H +，而是C(H + )=1mol/L ；PH=14的溶液并非 没有OH -，而是C(OH -)=1mol/L 。pH 改变一个单位，C(H + )就改变10倍，即pH 每增大一个单 位，C(H +)就减小到原来的1/10；pH 每减小一个单位，C(H + )就增大到原来的10倍。 ③当C(H +)>1mol/L 时，PH 值为负数，当C(OH -)>1mol/L 时，pH>14。对于C(H +)或C(OH -)大 于1mol/L 的溶液，用PH 值表示反而不方便，所以PH 值仅适用于C(H +)或C(OH -)小于等于 1mol/L 的稀溶液。 ④也可用POH 来表示溶液的酸碱性，POH=-lgC(OH --)，因为C(H +)·C(OH -)=10-14 ，若两边均取负对数，得PH+POH=14。 ⑤可用 PH 试纸来测定溶液的PH 值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在PH 试纸上（注意不能将PH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的PH 不准确）将PH 试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的PH 值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的PH 不准。） 知识点3有关溶液PH 的计算 强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计） （1）酸I+酸II c(H +)= II I II I V V H n H n ++++)()( ， 当两种pH 之差ΔpH ≥2的两强酸等体积混合，混合后的PH=PH 小的+0.3 (2)碱I+碱II c(OH - )= II I II I V V OH n OH n ++--) ()(当两种pH 之差ΔpH ≥2的两强碱等体 积混合，混合后的PH=PH 大的—0.3 （3）酸I+碱II ①完全中和：c(H +)= c(OH - )= 1×10-7 mol/L 实验活动7 溶液酸碱性的检验 实验目的： 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。 3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。 4.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。 5.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。 实验重点：用PH试纸测定溶液的酸碱度 实验难点：自制酸碱指示剂能检验溶液的酸碱性的原因实验用品： 预案： 实验准备 酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋······ 1. 2.PH 撕一小片PH试纸，放在洁净的_________,用_________蘸取待测液________到PH试纸上，______分钟内与标准比色卡比较（注:两者不能相碰），读出溶液的PH. 3.你准备选取哪些植物制作酸碱指示剂? _____、_______。理由支持：______________________________。 4.你了解自制酸碱指示剂的一般方法和步骤吗? （1）在研钵里__________; （2）加入3—5ml__________浸泡; （3）用纱布将浸泡出的汁液__________或________； （4）你还有别的妙法自制酸碱指示剂吗？___________________________________ ___________________________________________________；你认为比较完美的指示剂应具备什么样的特点？____________________________________________________。 5.检测溶液的酸碱性具有实际意义吗？ （1）.________________________; （2）.________________________________; （3）.____________________________________; （4）.······ 二、实验步骤 1.自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡; 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验: （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性； （2）用PH试纸测定溶液的酸碱度； 注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH. （3）实验自制的指示剂在溶液 觉？水果有酸味 想一想：生活中如何判断 物质的酸碱性？ 日常生活中可以通过尝来 知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？回忆在上册的学习中，我们将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色有何变化，为什么？1、溶液由紫色变成了 红色。2、二氧化碳 溶于水生成了碳酸， 是碳酸使紫色石蕊溶 液变。 由日常生活过 渡到化学中 根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法取各物质的溶液少许，分别滴入石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，则待测是酸性溶液，否则为碱性溶液 好，事实是不是如此呢？通过下面的活动与探究可验证你的设想是否正确。 问题1：白醋、稀盐酸、稀硫酸在3支小试管中分别 滴几滴白醋、稀盐酸、 稀硫酸，再滴入2～3 滴石蕊试液，观察颜 学生动手实 验，提高自主学习 的积极性和科学 探究精神 等这些酸味的物质，能否使紫色石蕊试液变红呢？色的变化并记录实验现象，你能的出什么结论？ 问题2：肥皂水、纯碱溶液，石灰水、食盐水、蔗糖水是否也能使石蕊试液变红吗？在3支小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，食盐水、蔗糖水再滴入2～3滴石蕊试液，观察颜色的变化并记录实验现象，你能的出什么结论？ 利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。除了紫色石蕊试液，化学中还有另一种酸碱指示剂——酚酞试液。 酚酞遇到其它物质是否会发生颜色变化？ 在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、稀硫酸，再滴入1～2滴酚酞，现象：酚酞不变色 在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1～2滴酚酞，现象：酚酞由无色变红 在小试管中分别 数学必修一函数的单调性学案 学习目标要求： 1.理解函数单调性的概念； 2.掌握判断函数单调性的一般方法； 3.体验数形结合思想在函数性质研究中的价值，掌握其应用。 一、函数单调性的概念 1：增函数 (1)定义：设函数f(x)的定义域为I，如果对于定义域I内某个区间D上的任意两个自变量的值x1、x2，当x1 (1)单调性是函数在定义域上的“整体”性质吗? 不是，由定义中“定义域I内某个区间D”知函数的单调递增区间或单调递减区间是其定义域的子集，这说明单调性是与“区间”紧密相关的，一个函数在定义域的不同区间可以有不同的单调性。 (2)定义中的“x1、x2”具备什么特征? 定义中的x1、x2有以下几个特征：一是任意性，即任意取x1,x2，证明单调性时更不可随意以两个特殊值替换；二是有大小，通常规定x1《3.3.1函数的单调性与导数》教学案
溶液酸碱性导学案
溶液的酸碱性 教案
适用年级
九年级
适用区域 沪科版
课时时长（分钟）
2 课时
知识点
1. 酸碱指示剂 2. 溶液的酸碱性和酸碱度 3. pH 与溶液酸、碱性的 关系 4.pH 测定
1. 认识酸碱指示剂及其适用范围 教学目标 2. 掌握 pH 与溶液酸、碱性的关系
3. 掌握 pH 的测定方法
1. pH 与溶液酸、碱性的关系 教学重点
2. 溶液 pH 的测定方法
教学难点 溶液 pH 的测定方法
一、导入 教学过程
我们在吃苹果、橘子、葡萄等水果时，都有酸味，吃碱面包时有 一股涩味，这是为什么？
二、知识讲解 知识点 1 酸碱指示剂
使用建议说明：接着导入部分，引入酸碱性概念，阐明酸碱指示剂作 用及适用范围。引导学生记住酸碱指示剂说的变色现象。 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸
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石蕊
酚酞
自身颜色
紫色
无色
遇酸
红色
无色
遇碱
蓝色
红色
知识点 2 溶液的酸碱性和酸碱度
使用建议说明：在生活、生产和科学研究中，我们不仅需要知道溶液 的酸碱性，还要知道强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的 土壤而言，知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度， 以便选择适宜种植的植物，如何改良土壤。讲课多结合实际事例比较 好。
1、 酸碱度 （1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液 酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定 溶液的酸碱度常用 pH 试纸。 （2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。 酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸 溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4 溶液）。碱溶 液与碱性溶液也存在上述关系（如 Na2CO3 溶液）。 （3）pH 与溶液酸、碱性的关系
pH=7，溶液呈中性 pH<7，溶液呈酸性
第2页/共14页《函数的单调性与极值》教学案设计
溶液的酸碱性教学设计
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03 函数的单调性与最值学案学生版
九年级化学下册第10单元酸和碱溶液的酸碱性导学案新版新人教
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