【附28套模拟题】河北省衡水中学2020届高三第二次模拟考试(内部版)理综化学试卷及答案

河北省衡水中学2020届高三第二次模拟考试（内部版）理综化学试卷

及答案

7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为，是人工合成的高分子化合物

D.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

8、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA

B.在37ClO3+6H35Cl（浓）=Cl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

9、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a(HA)=1×10-6mol/L

B.b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

10、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A.原子半径大小：M < N < Q < R

B.W 中的阴阳离子个数比为1 1 ，属于离子化合物

C.Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益

D.M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

11、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是

A.当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

B.当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

12、用下图装置完成下列实验，不需要试管①的是(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是

实验目的②中的试剂

A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水

B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚笨酚钠溶液

C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液

D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液

13、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2020年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A.该化合物的名称为乙酸乙酯

B.该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种

C.该化合物既能发生水解反应．又能发生缩聚反应

D.该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

26、( 14分)二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11 ℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

( l ) ClO2的制备(己知SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4)

①装置A中反应的化学方程式为______________________。

②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连按顺序为a→____________。

(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用_______________________。

(2) ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，装置I中得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物操作步骤实验现象结论

取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪

色①无____生成

另取少量I 中溶液于试管乙中，加入Ba (OH)2溶液，②_________ 有SO42-生

振荡成

若在试管乙中继续加Ba (OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙③有白色沉淀生

成

有Cl-生成

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_______________________。ClO2相对于用Cl2于处理含硫废水时，ClO2的优点是___________________(任写一条)。

27、(15分)

航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)将原料气按nCO2∶nH2=14置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol，H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数p的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

A.适当减压

B.增大催化剂的比表面积

C.反应器前段加热，后段冷却

D.提高原料气中CO2所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

(3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。

②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。

28、( 14分)我国每年产生的废旧铅蓄电池约330 万吨．从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄池放电时，PbO2作＿极。

铅蓄电池充电时，阳极附近溶液pH 的变化是______(填“升高”“降低”“不变”)

(2)过程I，己知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图I ：Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①很据图I写出过程I的离子方程式：______________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可

能原因：

i.温度降低，反应速率降低；

ii.______________(请你提出一种合理解释)。

③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，结合必要的化学用语和文字说明原因：____________________________。

(3)过程II，发生反应2PbO2+ H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推侧，实验方案是__________________。

(己知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)

(4)过程III，将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

①阴极的电极反应式是_____________________。

②电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是____________________________。

35、(选修三——物质结构与性质）(15分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：

(l)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”、其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式分“N8”的离子晶体，其电子式为__________________，其中的阴离子的空间构型为_________。

(2)2001年德国专家从硫酸钱中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H44+中含有＿个σ键。

(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_________________________。

(4)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图l所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。

②每个P4S3分子中含孤电子对的数月为_______。

(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为______。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______g/㎝3(用含a c和NA的式子表示)

(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]______；化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是_____________。

几种稀土元素的电离能(单位：J/mol)

元素I1 I2 I3 I4

Se(钪) 633 1235 2389 7019

Y(铱) 616 1181 1980 5963

La(镧) 538 1067 1850 4819

Ce(铈) 527 1047 1949 3547

36、(选修五——有机化学基础)(15分)

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

回答以下问题：

(1)A属于烯烃，其结构简式为________。

(2)B→C的反应类型是________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________(写结构简式)。

(3)D的结构简式为________，E的化学名称是________。

(4)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________(写结构简式，不考虑立体异构)。

①核磁共振氢谱为3组峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

(5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2＝CH—COOC2H5)，写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式____________________。

(6)参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线：_______________。

7-13：BACDDDB 26、(14分)

(l)① Cu+2H2SO4(浓) △

分)

②g→h→b→c→e→f→d或(h→g→b→c→e→f→d) (2分)

③冷凝收集二氧化氯(2分)

(2)①SO2(写H2SO3、SO32-、HSO3-也可) ( l分)

②生成白色沉淀(或白色浑浊) (没有“白色”不给分) ( l分)

③加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液(或滴入足量硝酸酸化的硝酸硝酸银溶液)(2分)

④8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H-；(2分)

ClO2除硫效果彻底，且氧化产物硫酸根稳定

或ClO2在水中的溶解度大，剩余的ClO2不会产生二次污染均被还原为氯离子或等物质的量ClO2的杀菌能力是氯气的2.5倍；(2分)

27、(15分)

(l)①4A-B+2C (2分)或(-4A+B＋2C) (2分)

②温度过低，反应速率小；温度过高，平衡向右进行的程度小(各1分，共2分)

③

4

2

)

08

.0(

02

.0

)

6.0(

3.0

ρ

ρ

ρ

ρ

?

?

(2分)

(2) BCE(3分)

(3)①<(l分) 加入催化剂(1分) ②乙(l分) 2(2分) ③反应的活化能高(1分)

28、(14分)

(l)正；(1分) 降低(l分)

(2)①PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) (2分)(不标状体也得分)

②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低(2分)(明确碳酸钠浓度降低就得分)

③温度低于40 ℃时，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+ SO42-(aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质(2分)

(写出“Na2SO4(s) 2Na+(aq)+ SO42-(aq)”l分，其他合理叙述l分)

(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(2分)

(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；(2分)

②继续向阴极区加PbO粗品(2分)

35、(15分)

(1) (1分) 直线型(1分)

(2)10(1分)

(3)N的电负性强于p，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3。(2分)

或者：氮原子电负性强于磷原子，PH3中P周围的电子密度小于NH3中N周围的电子密度, 故PH的键角小于NH3 (2分)合理的叙述都得分

(4)sp3 (1分) 10 (2分)

(5)Fe3N (2分) 7.28×10233·3(a2cNA) (合理表达都得分)(3分)

(6)3d8 (1分) Ce(1分)

36、(15分)

(1)CH2=CH-CH3(1分)

(2)加成反应(1分) (1分)

(3)(1分) 丙二酸二乙酯(1分)

(4)HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH (2分) (2分)

(5) (3分)

(6) (3分)

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C12 N14 O 16 S 32 Cl 35．5 39 I 1 27

第I卷选择题（共1 20分）

一、选择题（本题共17小题在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求o）

7．下列说法不正确的是

A．为了提高生活用水的卫生标淮，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质

B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：

D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

8．稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1mol·L-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是

A．H2SO3溶液B．C6H12O6溶液C．NaCl溶液D．NH3·H2O溶液9．下列说法不正确的是

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

10．原子序数依次增大的、Y、、M、W为五种短周期元素。已知Y与、M与W分别同周期，与M同主族；、、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和：与、M与都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；x与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；Y、M、W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质

B．只含、Y、三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性

C．由、M与形成的化合物22和M22中所含的化学键类型相同

D．含有w阳离子的某些盐，可用作净水剂

11．下列说法正确的是

A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物的结构简式为

B．按系统命名法，化合物的名称为3一甲基-2一乙基己烷

C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物

D．S—诱抗素的结构简式为：则l mol S—诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH

12．下列说法正确的是

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：逆向移动，c（H+）降低

C．取c（H+）=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）

13．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（IO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以I溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程

式为：。下列有关说法不正确

．．．的是

A．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．电解时的阳极电极反应式：I—-6e—+3H2O=IO—3+6H+

C．当电解过程中转移3 mole—时，理论上可制得IO3 107 g

D．电解一段时间后，电解质溶液的pH变小

第Ⅱ卷非选择题部分（共1 80分）

26．（15分）

I铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FCCl3溶液中逐滴加入I溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为。

（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。

写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①

②Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

③

若生成lmol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子的物质的量是mol。

（3）根据以上实验，推断Fe2+、I—和SCN—的还原性由强到弱的顺序为。

Ⅱ某课题组利用Fe粉和NO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，，探究脱氮原理。

（4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将NO3溶液的pH调至2．5;，③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向NO3溶液通入（写化学式）。

（5）如图表示足量Fe粉还原上述NO3溶液过程中，测出

的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反

应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应

生成的阳离子分别是、。

t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH+4的浓度在增大，

Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。

27．（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：

（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的

物质的量，对反应

的影响。实验结果如图所示：

（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T2和T1的关系是：T2T1（填“>”、“<”、“=”或“无

法确定”）

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2转化率最高的是（填字母）。

③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n（H2）/n（N2）3（填

“>"、“<"、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n（H2）=3 mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数= 。（结果保留小数点后两位）

（2）已知：

今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为kJ。

（3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：

温度较低对生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是。28．（14分）草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响酌实验。

（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：

取两支试管，各加入4mL0.0lmol·L-1的MnO4酸性溶液，分别向其中加入0．1 mol·L-1、

0．2 mol·L-1H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。

实验中发生反应的离子方程式为：：

预期现象是：

①溶液的颜色由色变为色，

②其中加入mo1·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。

然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。

本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表

（2）由表2可知，三因素中，的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而的浓度对反应速率的影响不显著。

（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为mol·L-1、草酸浓度为mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。

根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：

（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为l分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为mol·L-1和mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。

结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。29．（15分）卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是，B中官能团的名称是，

B→C的反应类型是。

（2）C→D转化的另一产物是HC1，则试剂的分子式。

（3））D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、。

a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基

b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子

c．能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应

（4）请写出以A为原料，制备高分子化合物H（）的合成路线流程。图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

高考模拟理综试卷化学试题及答案

理科综合

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

第Ⅰ卷（必做，共107分）

注意事项：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14

一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)

7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致

B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒

C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物

D. 青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾

A．O3和水反应形成的化合物是离子化合物

B．粘在试管内壁上的可以用Y2洗涤

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：＞W

D．位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

9．下列说法正确的是

A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加SCN溶液。

D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成10．下列关于有机物的叙述正确的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．乙烯使MnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应

C．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

11．25℃时，已知弱酸的电离常数：(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；2(H2CO3) =