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高一化学氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应

一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。）

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

（）

A ．是否有元素的电子转移

B ．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D ．是否有原子的重新组合

2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说

法中正确的是（）

A ．化合反应一定是氧化还原反应

B ．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应 D ．复分解反应不一定是氧化还原反应

3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧

化还原反应的是（）

A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H 2 B．实验室中

用浓盐酸与二氧化锰加热制 Cl 2(见 P3-20)

C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

（）

A ．Na2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋

2NaCl B． Fe+CuSO4===Cu+FeSO 4

C．2NaHCO 3 Na2CO3+CO 2↑+H 2O D ． CaO ＋

H2O===Ca （OH ）2

生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐

6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不

能表现氧化性的是（）

A ．Na2S B． S C．SO2 D． H 2SO4

二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多选不

给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个

该小题不给分。共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分。）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应

的是（）

A ．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化

C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加

8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的

是（）

A ．不可能是氧化还原反应

B ．只能是复分解反应

C．可能是置换反应 D ．可能是化合反应

9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不

能大量共存的是（）

A ．Na+、Ba2+、Cl 、SO42-

B ． Ca2+、 HCO 3、C1 、K +

、K+、I 、H+ D．H+、C．MnO 4

Cl 、Na+、CO3 2

10．属于氧化还原反应的离子方程式的是

（）

+ ＝Ca 2+ ＋CO2 O 2+

3 2

A ．CaCO ＋2H ↑＋ H B．2Fe

＋Cl 2＝ 2Fe3+＋2Cl

C．HCO 3＋Ｈ+ ＝ CO2 ＋H2O D ． 2Na

＋ 2H 2O ＝ 2Na +

＋2OH ＋H 2↑

11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A ．C → CO 2

2

B ．CO → CO

C ．CuO → Cu

D ．H 2SO 4→ BaSO 4

12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是

（ ）

↑ B ．2H

2 2

2 2

A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl ＋H

S ＋SO

＝3S ＋2H 2O

O D ．2H O

C ． H ＋CuO ＝Cu ＋H

2 2

2

2H 2↑＋ O 2↑

13．

下 列 反 应 中 氯 元 素 被 氧 化 的 是 （ ） ＋I ＋6H O=10HCl ＋2HIO

B ．2Cl ＋2Ca

A ．5Cl

2 3 （OH ）2

2 2 2

2

O 2 2

=CaCl ＋Ca （ClO ） ＋2H

↑ D ． 2NaCl C ．MnO ＋4HCl=MnCl ＋2H 2 O ＋Cl

2

2

2

＋ 2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋ H 2↑

14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （

）

A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O

B ．2KMnO 4 K 2MnO 4 ＋MnO 2＋O 2↑

C ．2KClO 3

2KCl ＋3O 2↑

D ． Cu 2O ＋

H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋H 2O

15．氢化钙可以作为生氢剂

(其中 CaH 2 中氢元素为－ 1 价)，反应方程式如下： CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，其 中

水

的

作

用

是

（

）

A ．既不是氧化剂也不是还原剂

B ．是氧化剂

C ．是还原剂

D ．既是氧化 剂又是还原剂

16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与

被还原的氮原子数之比为（）

A ．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

42 分）

三、填空题（计

17．（11 分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是 _________反应；还原剂 ________电子，

发生的反应是 __________反应。铁与氯气反应的方程

式为 ________________________________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为

____________________________，生成物中铁是_____价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧

化性 ( 填“强”“弱”)_______ 。

18．（8 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得

炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火

药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C ＋S===K S+2NO ↑ +CO ↑。其中被还原的元素

2 2 2

是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

19．（10 分）．阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+和

Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补

充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚

铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚

铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的

皮鞘（可以用 Fe2O3来表示其中的铁），后来便

沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是

CO2，反应后 CO 2转变成有机物（用甲醛： CH

2O 表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁

离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、

方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素 C 是剂，（2）中的 CO2 剂，写出（ 2）中的离子方程式。

20．（13 分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl （浓）＋ MnO 2 Cl 2↑＋MnCl 2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，

是还原剂，写出该反应的离子方程

式。

（2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水

中的溶解度则很大），其作用

是。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯

气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中

可采用溶液来吸收有毒的氯气。

知识盘点 1氧化还原反应的有关概念及概念间的关系

1．理解氧化还原反应有关概念的内涵

狭义涵义广义涵义本质涵义

氧化得到氧的元素化合价升失去电子的

反应反应高的反应反应

还原失去氧的元素化合价降得到电子的

反应反应低的反应反应

有电子转移

氧化发生了氧有元素化合价

（得失

还原的得升降的化学反

或偏移）的

反应失的反应应

反应

氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得电子的物质）。

还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子

氧化产物：失电子被氧化后的生成物。还

原产物：得到电子被还原后的生成物。

2．把握有关概念之间的关系

口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，．．．

发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原

．

性），降（化合价降低）得（得电子）还（被

．．．

还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具

．

有氧化性）。

理顺关系、拓宽思路

1．氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还

原产物。

2．还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧

化产物。

3．凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：

化合价升高失去电子是还原剂被氧化

化合价降低得到电子是氧化剂被还原

4．有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质，如：

Cl 2＋2NaOH

NaCl ＋NaClO 十 H 2O 中的 Cl 2

有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：

Cu ＋Cl 2

CuCl 2 中的 CuCl 2

第二章 第三节 氧化还原反应

参考答案

一、选择题 1．A 2． C 3．D 4．B 5．D 6．A 二、选择题 7． AB 8．C 9．C 10．BD 11．A 12．B 13．CD 14．AD 15．B 16． A 三、填空题

17．（每空 1 分，化学方程式 2 分）得到 ；还原； 失去；

氧 化 ； 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ；＋3；

Fe+2HCl====FeCl

2

+H ↑；＋２ ；强

2

18．（前两空各 2 分，后四空各 1 分）氮和硫；碳； KNO 3

和硫；碳 ；CO 2 ；K 2 S 和 2NO 2 。

CO ＋ 19．（每空 2 分，）还原性；氧化性；还原；氧化；

2+

＋5H

＋8H

+

2

2

2

2 3 4Fe

O ＝CH O ＋3Fe O

20 ．（每空 1 分，离子方程式 2 分，计算结果各 3 分）（1）

是；MnO 2；浓盐酸； 4H +＋2Cl ＋MnO 2 Cl 2↑＋Mn 2+

＋ 2H 2O ； （ 2）除去氯气中混有的 HCl 气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）

知识盘点 2

氧化还原反应的广泛应用

氧化还原反应在工农业生产、

科学技术和日常生活中

有着广泛的应用，现作一些简单介绍。

我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反

应从矿石中提炼而得到的。例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属都是在

高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原等等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。

在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的

氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为

硝态氮， SO转变为 H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的化合价

态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为

了控制土壤里的氧化还原反应的进行。

我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能。

人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通

过呼吸把贮藏在食物分子内的能量，转变为存在于三磷酸

腺苷（ ATP）高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人

和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等。煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。

由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，学

习和逐步掌握氧化还原反应对同学们的生活和今后参加工

作都是很有意义的。