人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料导学案无答案
第 1 页8.1金属材料
设计：任建桥审核：费立东李伟
学习目标：
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质（重点）。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
自学探究
1.金属材料包括和。其中_____合金应用最广泛，
被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的性，可以用来制造人造骨头。
2.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的导性、导性。
3.金属的用途是由本身的决定的。如铜可以拉成细丝、压成薄片是因为铜有良好的性。钨用于制造灯丝，是因为钨的
点高。银被广泛应用于电子制造业，是因为银的性优良。
4.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。它是
物（填“纯净”、“混合”）。一般而言，合金比组成它的纯金属硬度，
熔点，抗腐蚀能力。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。人类最早使用的合金是。
互学探究：
主问题一：几种重要的金属
1.金属材料
（90多种）
（几千种）
金属材料的使用历史：_____器时代→_____器时代→铝的利用→钛合金的利用阅读课文P2~3，了解金属共同的物理性质。
2.金属共有的物理性质
①常温下一般为体，（汞为液态），有光泽。②大多数呈
色（铜为紫红色，金为黄色）。
③有良好的导性、导性和延展性。
3.金属的差异性
阅读课文P3表8-1。认识不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
分组讨论：课本P4页。
4.金属之最
①地壳中含量最多的金属元素②人体中含量最多的金属元素③年产量最多的金属④导电、导热性最好的金属
⑤熔点最低的金属⑥熔点最高的金属
主问题二：合金
1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的形成过程属于变化，合金属于物。（物质类别）比较最常见的铁合金：生铁和钢，填下表：
铁合金生铁钢
碳的含量
其他元素硅、锰等铬、镍等
机械性能硬而脆坚硬、韧性好
2.合金与纯金属的性质比较
第 2 页实验8-1：比较黄铜片和铜片、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小? 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?
的合金）铜硬铝（铝合金）铝线
光泽与颜色黄色
有光泽紫有光泽银白色
有光泽银白色
有光泽
硬度
比较
实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定，硬度一般都比纯金属更
____ ，熔点一般都比纯金属更____，抗腐蚀性能力更___ ，拉伸强度更__ ，用途更。
阅读P6～7内容。
1.常见合金：不锈钢（铬镍钢）；锰钢：硬度大、韧性好；黄铜（铜锌合金，外观似黄金）；青铜（铜锡合金）。
2.钛合金的特点：熔点高、密度小、机械性能好，耐腐蚀，与人体“相容性”好。
学法指导：
1.自学要求：阅读课本，对问题有自己的思考。
2.互学要求：组长按4、3、2、1的顺序让组员把自己总结归纳的内容相互讨论，最后共同归纳整理。
3.展学要求：小组上台展示，身体立直，表达清晰，声音洪亮，描述完整。4号优先发言，2号、3号补充，最后1号总结并邀请其他同学补充或质疑，并对小组展示进行点评。
课堂小结：
学到的知识
是。存在的问题是。
中考直通车
1.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A. 导电性
B. 延展性
C. 导热性
D.抗腐蚀性
2.下列材料属于合金的是（）
A. 纯硅
B. 青铜器
C. 青花瓷器
D. 汉白玉雕塑
3.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( )
A.氧化物 B化合物 C.混合物 D.金属或合金
4.下列有关金属材料的说法正确的是（）
A．血液中含较多的铁元素，所以铁是人体中含量最高的金属元素。B．铝是目前世界年产量最高的金属。 C．日常使用的金属材料大多数是合金。
D．银是导电性最好的金属，生活中常用来作导线使用。
5.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题：
①.青铜属于（填“单质”、“化合物”、“合金”中之一）
②.“湿法炼铜”的原理可用铁和硫酸铜溶液反应，化学方程式表示为
拓展延伸
1.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末：①。
②。
2.准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.11克二氧化碳，通过计算回答此铁合金是生铁还是钢？
教学反思：
第 3 页8.2金属的化学性质（第一课设计：任建桥审核：费立东李
伟
学习目标：
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应（重点、难点）。
自学探究：
1.金属与氧气的反应
①.镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
②.铁在点燃时、铜在加热时能与氧气反应，其化学方程式分别为、
③.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
④.铝抗腐蚀性好的原因是
2.金属与酸的反应（写出化学反应方程式）
①.锌和稀硫酸的反应②.镁和稀盐酸的反应
③.铁和稀硫酸反应④.锌与稀盐酸反应。
3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种_____和另一种_____的反应。以前我们学过的化学反应，请举一例：（请写化学方程式）。
学法指导：
1.自学要求：阅读课本P9-11，把自学探究中的内容补充完整。
2.展学要求：个人上台展示，身体立直，表达清晰，声音洪亮，字体工整。展学后邀请其他同学补充或质疑。
互学探究：
主问题一：金属与氧气的反应
回顾：
镁条在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
探究一.铝、铜与空气中氧气的反应。
常温下：4Al + 3O2 = 2Al2O3加热时： 2Cu + O2△
2CuO
思考：黄金在常温或加热时能与氧气反应吗？
结论：镁、铝、铁、铜、金五种金属中，和比较活泼，和次
讨论：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？。
主问题二.金属与盐酸、稀硫酸的反应
探究二.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。（金属颗粒大小要基本相同，酸的量及酸的浓度要相等）
金属现象反应的化学方程式
稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁
锌
铁
铜
交流讨论：
1.上述四种金属中能跟酸反应最剧烈的是 ,其次是 ,再次是，不跟酸反应是。
2. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。
结论：金属活动性 > > >
第 4 页小结：置换反应
1.定义：一种______与一种_______反应生成另一种_____和另一种_____的反应。
2.特征：A +BC =B +AC（取而代之）