2020年江苏省盐城市射阳县初级中学中考模拟化学试题(解析版)

2020年江苏省盐城市射阳县初级中学中考模拟化学试题

（解析版）

可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Ca-40Mg-24Cl-

35.5Fe-56Zn-65

一、选择题：（请将正确答案的字母代号填涂在答题纸上。本大题有15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。）

1. 建设美丽校园，美化育人环境。从化学视角，你认为下列做法错误的是（）

A. 多栽花种草，与植物交朋友

B. 不焚烧垃圾，净化校园环境

C. 方便生活，推广使用一次性塑料餐盒

D. 绿色出行，提倡乘坐公共交通工具

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A. 多栽花种草，爱护植物，有利于提高空气净化能力，正确；

B. 不焚烧垃圾，减少污染物的排放，净化校园环境，有利于保护环境，正确；

C. 方便生活，推广使用一次性塑料餐盒，会导致白色污染，错误；

D. 绿色出行，提倡乘坐公共交通工具，能节能减排，保护环境，正确。

故选C。

2. 下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（）

A. 盐酸可用于生产金属氯化物和药物

B. 铁粉用于食品包装中双吸剂

C. 石墨用于制作干电池的电极材料

D. 熟石灰用于改良强酸性土壤

【答案】C

【解析】

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。

【详解】A、盐酸可用于生产金属氯化物和药物，是利用盐酸的化学性质，不符合题意；

B、铁粉用于食品包装中双吸剂，是铁粉既与氧气，又和水反应，属于化学性质，不符合

题意；

C、石墨用于制作干电池的电极材料，属于石墨的导电性，属于物理性质，符合题意；

D、熟石灰用于改良强酸性土壤，是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，不符合题意。

故选C。

【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关盐酸、铁粉、石墨和熟石

灰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题

和填空题中。

3. 下列关于物质的分类表述正确的是（）

A. 单质：C60、水银、生铁

B. 化合物：小苏打、冰水、高锰酸钾

C. 钠盐：纯碱、氯化钠、烧碱

D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合金

【答案】B

。【解析】

【详解】A、C60、水银属于单质，生铁是合金，属于混合物，故A不正确；

B、小苏打、冰水、高锰酸钾均属于化合物，故B正确；

C、纯碱、氯化钠均是钠盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故C不正确；

D、塑料、合成橡胶均属于合成材料，合金属于金属材料，故D不正确故选B。

4. 下列实验现象描述正确的是

A. 硫在氧气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，生成的气体有刺激性气味，放热

B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，同时放热

C. 硝酸铵固体溶解于水，因吸收大量的热使溶液的温度明显升高

D. 铁钉放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量的氢气，同时观察到固体明显变少

【答案】B

【解析】

【分析】本题主要考察现象的描述，根据选项中的反应回忆实验现象，对照选项给出的实验现象找出异同进行解答。

【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，正确；

C、硝酸铵固体溶解于水，因吸收大量的热使溶液的温度明显降低，错误；

D、铁钉放入稀硫酸中，能反应但不剧烈，产生氢气，属于实验结论，不是实验现象，错误。

故选B。

【点睛】描述关于燃烧的现象时，要注意是在空气中还是在氧气中燃烧。还要注意生成的的颜色及状态。

5. 冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为Na n AlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。已知冰晶石中F显-1价，则n的值为（）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

【答案】C

【解析】

【详解】根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则(+1)n+(+3)+（-1）×6=0，则n=3，故选C。

6. 下列实验基本操作中，正确的是（）

A. 过滤

B. 稀释浓硫酸

C. 闻药品气味

D. 测定液体的pH

【答案】C

【解析】

【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意；

C、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，符合题意；

D、测溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意。

故选C。

7. 近期，由“朝核问题”引起的朝美对峙全球瞩目。铀浓缩技术是核问题的关键技术。如图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是（）

A. 该元素的相对原子质量为92

B. 该元素的原子序数为238

C. 一个铀原子的核外有92个质子

D. 该元素属于金属元素

【答案】D

【解析】

【分析】

在元素周期表信息示意图中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，正

下方的是相对原子质量。

【详解】A.根据元素周期表信息示意图的意义，该元素的相对原子质量为238.0，选项A不正确；

B. 元素名称左上角数字为原子序数，该元素的原子序数为92，选项B不正确；

C.因为原子序数=质子数，所以一个铀原子的核内有92个质子，原子核外没有质子，选项的C不正确；

D.铀是“钅”旁，该元素属于金属元素，选项D正确。故选D。

8. 下列“家庭小实验”能成功的是（）

①用铅笔芯的粉末使锁的开启变灵活②在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒③用紫甘蓝汁测定洁厕灵的酸碱性④用食醋除去热水瓶中的水垢

A. ①③④

B. ①②③

C. ①②④

D. ②③④【答案】A

【解析】

【详解】①铅笔芯的主要成分是石墨，有润滑作用，能使锁的开启变灵活；②一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒；③紫甘蓝汁遇酸碱性不同的溶液时会显示不同的颜色，可用于测定洁厕灵的酸碱性；④水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的物质，可用食醋除去。因此本题“家庭小实验”能成功的是：

①③④。故选A。

9. 化学与人类健康密切关系，下列说法中正确的是（）

A. 霉变大米洗净后可食用

B. 人体缺锌会引起佝偻病

C. 人误食重金属中毒，可服用蛋清缓解中毒症状

D. 人体缺少维生素C会得夜盲症

【答案】C

【解析】

【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，洗净后也不能食用，不符合题意；

B、幼儿及青少年缺钙，容易患佝偻病，不符合题意；

C、重金属盐有毒，能使人体组织中的蛋白质变性，服用含蛋白质丰富的食物，可使重金

属盐优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，符合题意；

D、人体缺少维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病，不符合题意。

故选C。

10. 下列主题知识的归纳中，正确的一组是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，碱和某些非金属氧化物也能生成盐和水。正常雨水显酸性，雨水的PH<5.6才称为酸雨，归纳完全错误，不符合题意；

B、煤气泄漏，先打开排气扇，易引发爆炸；甲醛有毒，海鲜防腐不能使用甲醛溶液浸泡，归纳完全错误，不符合题意；

C、蚕丝布料和化纤布料，点燃，有烧焦羽毛气味的为蚕丝，反之为化纤布料；硬水和软水：加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，归纳正确，符合题意；

D、农田中大量使用氢氧化钠，会导致植物被腐蚀；水和土壤被污染；过度施用农药、化肥，会导致水污染和土壤板结，归纳完全错误，不符合题意。

故选C。

11. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时，50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液

C. t2℃时，蒸发甲乙饱和溶液，析出晶体质量关系是甲=乙

D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

【答案】B

【解析】

【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、由图可知，t1℃时，甲的溶解度是30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30g甲物质，50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液，符合题意；

C、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，蒸发等质量的溶剂，析出晶体质量关系是甲=乙，没有指明溶剂的质量，无法比较，不符合题意；

D、将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，不符合题意。

故选B。

12. 类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的（）

A. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质

B. 有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物

C. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，同理灭火的方法之一就是降低可燃物的着火点

D. 室温下，水的PH=7，同理PH=7的液体一定是水

【答案】A

【解析】

分析】

【详解】A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；

由一种元素组成的纯净物叫单质，正确；

B、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物，错误；

C、着火点一般不能改变，灭火时不能降低着火点，只能降低温度到着火点以下，错误；

D、室温下，水的PH=7，但是PH=7的液体不一定是水，如氯化钠溶液PH=7，错误。故选A。

13. 除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、盐酸不光和CaCO3反应，也会和CaO反应生成CaCl2，不能得到CaO，A选项错误；

B、通入氧气后因CO2浓度高，CO不能燃烧，即便燃烧生成CO2，但是会引入氧气杂质，B选项错误；

C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl和NaHCO3反应，但是会生成CO2杂质，C选项错误；

D、MnO2不溶于水，因此加水后KCl和MnO2以溶液和沉淀的方式分开，可以分离杂质，D选项正确；

故选D。

14. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）

A. 向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加铁粉

B. 铜和空气的混合物在密闭容器中加热至完全反应

C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧

化钠溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A、向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加铁粉，铁先置换硝酸银中的银，再置换硝酸铜中的铜，将硝酸铜中的铜置换完后，生成铜的质量不再增加，故正确；

B、铜和空气的混合物在密闭容器中加热至完全反应，由于是密闭容器，外部气体无法进

入容器，密闭容器内物质的总质量不变，故正确；

C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，开始时因为金属量不足，则

产生的气体量由金属决定。等量的锌与铁与酸反应，铁相对原子质量更小，放出的氢气更多，故错误。

D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时硫酸与氢

氧化钠反应无沉淀生成。硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量增加。当硫酸铜反应完全后，无反应发生，沉淀质量不变，故正确。

故选C。

【点睛】解答图像问题时，一定要注意横纵坐标上的信息。

15. MgO和Mg（OH）2固体混合粉末24g，其中镁元素的质量分数为50%，放入一定量的稀硫酸中，恰好与两种固体完全反应，反应后形成溶液的溶质质量分数为20%，则加入稀硫酸

的溶质质量分数约为

A. 21.16%

B. 12.27%

C. 17.75%

D. 10.18% 【答案】C

【解析】

【分析】

根据Mg元素的质量分数可计算Mg元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据Mg原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数。【详解】混合物中Mg元素质量为24g×50%=12g，设：恰好完全反应后溶液中硫酸铜的质量为x，加入稀硫酸的溶质质量为y，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；由镁元素守恒可知：

2412g

= 120x 2412g

=

98y

解得x=60g，y=49g。

反应后溶液质量为60g÷20% =300g，加入稀硫酸的溶质质量分数=

49g

×100% 300g-24g

=17.75%。故选C。

【点睛】本题考查溶液中溶质质量分数的计算，利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。

二、非选择题（本大题共4小题，计40分）

16. 现有H、C、O、S、Cu、Ca六种元素，请从中选择适当的元素组成符合要求的物质并填空：

（1）甲为碳不充分燃烧的生成物，写出甲物质的化学式_____。

（2）乙为红色金属单质，写出其符号_____。的

（3）丙俗称熟石灰，其溶于水电离出的阴离子符号是_____。

（4）丁是形成酸雨的主要气体，其化学式为_____。

【答案】(1). CO (2). C u(3). OH-(4). SO2

【解析】

【分析】

从题干可知，本题要求从已知元素中组成符合要求的物质。可以先找出符合要求的物质，再通过比较找出的物质中的元素是否全部在给定元素中来确定答案。

【详解】（1）碳不充分燃烧的生成物是一氧化碳，故填：CO；

（2）红色金属单质为铜，故填：Cu；

（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，溶于水电离出的阴离子为OH- ,故填：OH-；

（4）形成酸雨的主要气体有SO2 ,NO2等，结合给定元素SO2符合。故填：SO2；

【点睛】熟记常见物质的用途及性质是解答本题的关键。

17. 在“a、钛合金；b、明矾；c、碳酸钙；d、不锈钢；e、聚氯乙烯；f、硝酸钾”中选择适当的物质用其字母代号填空。

（1）用于制造医疗器械、炊具的是_____。

（2）用作人造骨的是_____。

（3）农业上常用作复合肥的是_____。

（4）用作补钙的盐是_____。

（5）可形成“白色污染”的是_____。

（6）净化水时可作絮凝剂的是_____。

【答案】(1). d (2). a (3). f (4). c (5). e (6). b

【解析】

【详解】（1）不锈钢常用于制造医疗器械、炊具，故填d；

（2）钛合金与人体具有良好的相容性，可以用作人造骨，故填a；

（3）硝酸钾，含有K、N元素，农业上常用作复合肥，故填f；

（4）碳酸钙含钙元素，且能与盐酸反应生成氯化钙，常用作补钙，且为盐类，故填c；（5）聚氯乙烯是一种塑料，可形成“白色污染”，故填e；

（6）明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附作业，故净化水时可作絮凝剂，故填b；

【分析】根据问题，对照给出的物质可以快速解答该类问题。

18. 请你结合下列装置图回答问题：

（1）在实验室用氯酸钾和二氧化锰粉末的混合物制取氧气，发生装置可选择图中的_____（填标号），写出该反应的化学方程式_____。用D 装置收集氧气，判断瓶内氧气已集满的现象是_____（填序号）。

A 将燃着的木条放在瓶口，若木条燃烧更旺说明氧气已满

B 将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃说明氧气已满

C 气泡从瓶口向外逸出时，氧气已满

（2）①制取气体时相对于B 装置，使用C 装置的优点是_____（选填序号） A 可以方便加液体 B 可以控制反应速率 C 可以控制反应的发生和停止

实验室利用装置C 制取氧气，_____达到上述优点（选填“能”或“不能”）。

②用C 和G 组装制备二氧化碳气体，C 应与G 中的导管_____（填“c ”或“b ”）相连，写出该反应的化学方程式_____。

③用实验室制取二氧化碳后的气体和残留溶液进行实验。甲同学将实验中得到的气体直接通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，然后加热，结果溶液没有变回紫色，你认为可能原因是_____。

（3）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷，甲烷是无色、无味、可燃的气体，不易溶于水，则制取并收集干燥的甲烷的装置组合为_____，甲烷在光照条件下能与氯气（Cl 2）以分子数1：1发生取代反应生成一氯甲烷（CH 3Cl ），则另一种产物的化学式为_____。

【答案】 (1). A (2). 2

3

2MnO 2KClO 2KCl 3O Δ

+↑ (3). C (4). C (5). 不

能 (6). b (7). 3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑ (8). 二氧化碳中混有氯

化氢气体（合理即可） (9). AD (10). HCl 【解析】 【分析】

本题为气体的实验室制取，根据反应无的状态及反应条件选择发生装置，根据制取气体的密度及溶解性选择收集装置。根据氧气和二氧化碳的制取知识可逐小题完成本题的解答。 【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰粉末的混合物制取氧气，是固体与固体反应，反应条件为加热，选择A 作为发生装置。对于化学方程式为2

3

2MnO 2KClO 2KCl 3O Δ

+↑。D

为排水法，验满的方法为气泡从瓶口向外逸出时，氧气已满。故填：A 、

2

3

2MnO 2KClO 2KCl 3O Δ

+↑、C 。

（2）①B 、C 均为固、液不加热形装置，C 装置的优点是可以控制反应的发生和停止，原理为：打开止水夹，固、液接触反应发生，关闭止水夹，装置内产生的气体无法排出，会将液体压回长颈漏斗，固、液分离，反应停止。制氧气时使用的固体为二氧化锰，是粉末状，放在多孔隔板上会漏下去，不能固液分离，达不到上述优点。故填：C 、不能。 ②二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法进行收集，应从b 进。实验室制取二氧化碳的原理是3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑。故填：b 、

3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑。

③溶液未变回紫色说明溶液呈酸性，可能是盐酸中的氯化氢气体挥发出来混入二氧化碳中。故填：二氧化碳中混有氯化氢气体。

（3）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷，反应物状态为固体与固体，需加热，选择装置A 。甲烷不易溶于水，可用排水法收集。甲烷在光照条件下能与氯气（Cl 2）以分子数1：1发生取代反应生成一氯甲烷（CH 3Cl ），根据质量守恒定律可知另一种生成物为HCl 。故填：AD 、HCl

【点睛】针对未知气体，根据反应无的状态及反应条件选择发生装置，根据制取气体的密度及溶解性选择收集装置。

19. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是_____。 A 铂金饰品

B 铁锅炒菜

C 铜芯导线

（2）黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜_____。（填“大”或“小”） （3）下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_____。 A 表面镀铬 B 表面涂油漆 C 部分浸入食盐水

（4）为了验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_____。

①将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中 ③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中 ④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中

（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。 （6）工业上有一种称为铝热剂的物质，它可以修补铁轨，已知其中一种铝热剂的成分是铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，生成铁和三氧化二铝，则该反应的化学方程式为_____。

【答案】 (1). B (2). 大 (3). C (4). ③④ (5). AlCl 3 (6). Cu ，Fe (7).

23

23

2Al Fe O 2Fe Al O ++高温

【解析】

【详解】（1）A 、铂金饰品，是因为金属比较稀有，且具有光泽，不符合题意； B 、制作铁锅，是因为金属具有良好的导热性，符合题意； C 、铜芯导线，是因为金属具有良好的导电性，不符合题意。 故选B ；

（2）黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大；

（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故隔绝氧气和水，可以起到防锈的目的，表面镀

铬、涂油漆都可以隔绝氧气和水，防止钢铁腐蚀，而浸入食盐水能加速钢铁腐蚀。 故选C ；

（4）①将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中，镁、锌都能与硫酸铜反应，将铜置换出来，有红色固体析出，说明镁、锌都比铜活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性，不符合题意；

②将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中，铜与硫酸镁、硫酸锌都不反应，说明镁、锌比铜活泼，无法验证镁、锌的金属活动性，不符合题意；

③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有银白色固体析出，说明镁比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，说明锌比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；

④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，锌与硫酸镁不反应，说明镁比锌活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，可以验证三种金属的活动性，符合题意。 故选③④；

（5）金属活动性：Al ＞Fe ＞Cu ，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，待氯化铜完全反应后，铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①由于铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，故滤液中一定含有的溶质是：AlCl 3； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属存在，故一定含铁，由于铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，故一定含铜，可能含铝，故填：Fe 、Cu ；

（6）铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，生成铁和三氧化二铝，则该反应的化学方程式为23

23

2Al Fe O 2Fe Al O ++高温。

20. 某化学兴趣小组的同学做中和反应实验，往烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量稀盐酸时，发现未加指示剂，也没有看到明显现象，于是他们停止滴加盐酸并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）你认为此反应用什么指示剂效果最明显？_____（选填“石蕊溶液”或“酚酞溶液”） （2）写出该中和反应的化学方程式_____。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【提出猜想】猜想一：可能是CaCl 2和Ca （OH ）2；猜想二：可能只有CaCl 2；猜想三：

_____。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【实验设计】小文同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告。

【反思与拓展】

小明同学想测定烧杯中剩余液体所含CaCl2的溶质质量分数，他取液体20.0克，向其中逐滴加入碳酸钠溶液至恰好完全反应，他共收集到二氧化碳气体2.2克，反应后将液体过滤洗涤干燥得到沉淀5.0克；

（3）根据下图，对此过程说法中描述正确的是_____。

A 图中bc段表示实验中气体质量的变化情况

B 图中oa段表示实验中沉淀质量的变化情况

C 图中ab段表示混合物中氯元素的质量逐渐减少

D 图中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应质

（4）洗涤沉淀的目的是_____。

（5）则通过计算求出烧杯中剩余液体所含CaCl 2的溶质质量分数_____。（写出计算过程） 【答案】 (1). 酚酞溶液 (2). 222Ca(OH)2HCl=CaCl 2H O ++ (3). CaCl 2，HCl (4). 一 (5). 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色 (6). D (7). 除去碳酸钙表面可溶性杂质 (8). 27.75% 【解析】

【详解】（1）氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝，往烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量稀盐酸时，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，紫色石蕊试液在中性溶液中是紫色，在酸性溶液中红色，如果用无色酚酞试液，恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，紫色石蕊试液由蓝色变为紫色，无色酚酞试液现象更加明显； （2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：

222Ca(OH)2HCl=CaCl 2H O ++；

提出猜想：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钙，如果氢氧化钙未完全反应，则溶质是氢氧化钙和氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、盐酸，故猜想三：CaCl 2，HCl ；

实验设计：步骤1：取烧杯内少量液体，向其中滴加几滴无色指示剂，酚酞是无色的，滴入的应是酚酞试液，无色酚酞在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中不变色，故溶液颜色无明显变化，说明不含氢氧化钙，猜想一不成立；

步骤2：实验结论为：猜想三成立，说明溶质含氯化钙和HCl ，另取少量液体，向其中加入氧化铜粉末，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故实验现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；

反思与拓展：（3）A 、溶质含氯化钙和盐酸，向其中逐滴加入碳酸钠溶液至恰好完全反应，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故图中0a 段表示实验中气体质量的变化情况，bc 段表示实验中沉淀质量的变化情况，不符合题意；

B 、由A 可知，图中0a 段表示实验中气体质量的变化情况，不符合题意；

C 、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯元素全部转化到了氯化钠中，整个过程，混合物中，氯元素的质量不变，不符合题意；

D、bc段表示实验中沉淀质量的变化情况，到c点时，沉淀质量不再变化，说明c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应，符合题意。

故选D。

（4）碳酸钙表面可能有反应生成的氯化钠，过量的碳酸钠等可溶性杂质，洗涤是为了除去碳酸钙表面可溶性杂质；

（5）解：设烧杯中所含氯化钙的质量是x

2233

CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl

111100

5.0g

x

↓

111

=

100 5.0g

x

x=5.55g

烧杯中剩余液体所含CaCl2的溶质质量分数：5.55g

100%27.75% 20.0g

?=。