高三化学月考试题(1-3章)
-河东三中高三化学月考试题（1－3章）
（考试时间90分钟）-9-18
第Ⅰ卷（选择题，共38分）
一选择题（本题包括13小题，共26分。每小题只有1个选项符合题意）
1.引起下列环境污染的原因不正确的是
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成
Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
2．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
①将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
①用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
①用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①
3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：
A. H2O2
B. IO3-
C. MnO4-
D. HNO3
4.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能
．．鉴别的一组是
A.Ba(OH) 2KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B.NaNO3NaHCO3(NH4) 2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3NaI CaCl2(Ag NO3溶液)
D.NH4Cl NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液)
5．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4_> Cl2 > Fe3+> I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
6．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
7.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A．①③B．③④C．①②D．①③④
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O ①
_____Fe(OH)
3
↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－①
_____Cl
2
↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
11．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
12．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2①H2SO4 ①NH4NO3 ①HCl
A．只有①①① B．只有①①
C. 只有①①①
D.全部
13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体）。其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
二、选择题（本题共4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意）
14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1①2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
16．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3
溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y
与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
①在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
①取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在
选择题答案栏
题号123456789
答案
题号1011121314151617
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共62分）姓名
三、（本题包括2小题，共18分）
18．(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计
了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________ 。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________ 。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
18题
_____________________________ 。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误
．．是___________________________________________________。19．(10分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
①制备氧化铜
IⅡⅢ
工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O ……CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。
①步骤①的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入C u2(O H)2C O3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。
①步骤①的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。
①探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。
①为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
四、（本题包括2小题，共22分）
20．（11分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系
（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：
△
W
（1）W的电子式是。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。
装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯
净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置
是（从上图选择必要的装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有
X生成，该反应的化学方程式是。
21．（11分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。
五、（本题包括3小题，共20分）
22．（6分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
23．（6分）合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe 2O 3十C 4FeO 十CO 2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe 2O 3粉末中
加入炭粉的质量为 g 。
24．（8分）2 g Cu 2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400ｍl 0.075 mol/L KMnO 4溶液处理，发生反应如下：
8MnO 4－＋5Cu 2S ＋44H ＋＝10Cu 2＋＋5SO 2＋8Mn 2＋＋22H 2O
6MnO 4－＋5CuS ＋28Ｈ＋＝5Cu 2＋＋5SO 2＋6Mn 2＋＋14H 2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO 2，剩余的 KMnO 4恰好与350ｍL 0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO 4与(NH 4)2Fe(SO 4)2反应的离子方程式：
MnO 4－ ＋ Fe 2＋＋ H ＋＝ Mn 2＋＋ Ｆe 3+ ＋ H 2O
（2）KMnO 4溶液与混合物反应后，剩余KMnO 4的物质的量为 mol
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe 2＋溶液，需称取(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(M=392g/mol)的质量为
_ ｇ。
（4）混合物中 Cu 2Ｓ的质量分数为 。
参考答案：
1．C 2. C 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.A
14.AC 15.AD 16.BD 17.BC
18.（共8分）（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊。则表明BaCl 2
已过量（2分） （2）Ca2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓ Ba2＋＋CO 32－＝BaCO 3↓（2分）
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）
（4）未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对。（2分）
19．（共12分）答案：①①加适量蒸馏水溶解，搅拌，过滤（2分）
①使Fe 3+可全部转化为Fe （OH ）3沉淀，而Cu 2+不会转化为C u (O H )2沉淀。（2分） ①蒸发、浓缩、冷却、结晶。（2分）
受热均匀，温度易于控制在1000C 以下，加热时温度改变较缓慢。（2分）
①①CuO 对H 2O 2的分解起催化作用。（2分）
①秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。（2分）
20．（共11分）（1）（1分）
（2）O H CO OH HCO 2233+=+---（2分）
（3）①O 2H 2CO SO Na SO H 2NaHCO O
H CO SO Na SO H CO Na 22424232424232+↑+=++↑+=+或 （2分） Na 2O 2（1分） ② H 2O 2 （1分） I 、IV 、V （2分）
（4）322322NaHCO NaCl NaClO O H Cl CO 2Na ++=++（2分）
21．（共11分）（1）1nm ～100nm （1分）
（2）Fe FeS H 2SO 4（稀）（3分）
（3）①H H （1分）
②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O （2分）
（4）取少量E 于试管中，用胶头滴管入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）
（5）4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O ＝4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋（2分）
22．
(1) FeSO 4+HNO 3→Fe(NO 3)3+Fe 2(SO 4)3+N 2O+H 2O （2分）
(2) FeSO 4（1分） N （1分） (3)得到（1分） 4 （1分）
23．（1）1：1 （2分） （2）0。72 （2分） （3）6（2分）
24．（1）1 5 8 1 5 4 （2分） (2)0.007 （2分） (3)19.6 （2分） (4)40%（2分）
2018届高三化学月考试题
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1） 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正 确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气
高三化学月考试题
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
高中化学 高三月考-化学试题含答案
1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)
高三第一次月考化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
高三月考化学试卷(答题纸)
图1 图2 图3 图4 出题人 试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，分数100分，考 试时间90分钟。 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于物质分类与变化的说法中，正确的是 （ ） ①豆浆、氯化铁溶液，淀粉溶液都属于胶体 ②氨水、醋酸都属于弱电解质 ③Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 ④胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al 2O 3、12C 转化为13C 都属于化学变化 ⑥石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥ 2．下列有关化学与生活的说法错误的是 （ ） A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B ．明矾、氯化铁均可作净水剂 C ．制取玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 D ．NO ，NO 2等氮氧化物能够引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等环境问题 3．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A ．次氯酸的结构式：H―Cl―O B ．中子数目为10的氧原子：18 O C ．NH 4I 的电子式： D ．CO 2的比例模型： 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．标况下，22.4 LSO 3的分子数为N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A D ．2.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A A ．加入铝粉产生氢气的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－ B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－ 、NO 3－ C ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO －3、I －、Cl － D ．由水电离出的c (OH －)＝10－13 mol?L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － 6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．已知酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3— 则向NaClO 溶液中通入少量的CO 2气体： 2ClO - + CO 2 + H 2O ==2HClO + CO 32— B ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2反应：2MnO 4—+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．Cl 2和水反应：Cl 2+ H 2O 2H ++ Cl —+ClO — 7．根据下图回答，下列说法正确的是 （ ） A ．此装置用于铁棒上电镀铜时，则a 为铜棒，b 为铁棒，电解一段时间CuSO 4溶液浓度减小，要及时补充CuSO 4 B ．燃料电池中正极反应为O 2＋4e － ＋2H 2O ===4OH — C ．若a 为纯铜，b 为粗铜，该装置可用于粗铜的精炼 D ．若a 、b 均为石墨时，燃料电池每反应2.24L 标况下的O 2时，在b 极将析出12.8g 红色金属 8．下列图示实验合理的是 ( ) A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B ．图2为制备少量氧气 C ． 图3为配制一定浓度硫酸溶液 D ．图4为制备并收集少量NO 2气体
高三化学1月月考试题04(2)
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
高三化学月考试题
6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C ．2.242中含有的原子数为0.3个 D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C ．-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9．下列离子方程式正确的是 A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2 B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7： 2＋-24 ＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液： 2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O 10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1 B （4c+12b －6a －5d ）·—1 C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1 D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1
高三化学月考试题
高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反
应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
高三化学上册第一次月考试卷(带答案)
2019年高三化学上册第一次月考试卷（带答 案） 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
2014高三化学月考试题
兰州市荟文学校期中考试化学试卷 说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法或表述正确的是 ①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1 ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强粗硅 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 ⑤Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 A．①②③④ B．③④⑤C．②④⑤ D．①④⑤ 2．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3③Na 2 CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2 S ⑦Na 2SO 3 ，会使配制的溶液变质的是 A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥3．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H 2O、NaOH B．Cl 2 、Na 2 S、HCl、SO 2 C．HBr、CO 2、H 2 O、CS 2 D．Na 2 O 2 、H 2 O 2 、H 2 O、O 3 4. 下列离子反应方程式中，书写正确的是 A．烧碱溶液与石英：SiO 2+2OH－＝SiO 3 2－+H 2 O B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ ＝Cu2++ Fe2+ C．Fe 3O 4 固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe 3 O 4 +8H+＝2Fe3++ Fe2++ 4H 2 O D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O 2+2H 2 O＝2I 2 +4OH－ 5. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．SiO 2 可用于制造通讯光缆 B． NO 2 和SO 2 都是大气污染物，都可以形成酸雨 C．SO 2 可用作食品防腐剂 D．过氧化钠可用漂白剂 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量Ba(OH) 2 溶液和明矾溶液混合②CaCl 2 与NaOH的混合溶液中通入过量CO 2 ③少量Ca（OH） 2 投入过量NaHCO 3 溶液中④Na 2 SiO 3 溶液中通入过量CO 2 A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有②③④ 7. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4 的稀溶液中，加入足量的Na 2 O 2 固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.NH＋ 4 D.Al3＋ 8．向盐酸和AlCl 3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH) 3 的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH 4 ＋、NO 3 ―离子仍能大量共存 B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH) 3 +OH-=AlO 2 -+2H 2 O C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 D．原溶液中盐酸和AlCl 3 物质的量的浓度之比为1：3 9．工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2 ＋7O 2 ===== 高温 2MoO 3 ＋4SO 2 ； ②MoO 3 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋H 2 O； ③(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋2HCl===H 2 MoO 4 ↓＋2NH 4 Cl； ④H 2 MoO 4 ===== △ MoO 3 ＋H 2 O； ⑤MoO 3 ＋3CO===== 高温 Mo＋3CO 2 。 则下列说法正确的是
高三化学月考试卷
高三化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 选择题(共7个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1.下列有关叙述正确的是 A.Fe2O3俗称铁红，用做红色油漆或涂料X Kb1. Co m B.酸雨是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。 C.氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质 D.石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化 2.用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.15 g CH3+含有电子总数为9 NA B.标准状况下22.4 L CO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2 NA C.1 mol乙烷分子中共价键总数为6 NA D.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+离子数目为0.001 NA 3.下列说法合理的是 A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D.HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强
4.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是 A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 B.已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C.若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol D.此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2 5.常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表： 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3 pH11.69.710.34.0 下列说法正确的是 A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 B.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO2-3) C.NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3-) c(H2SO3)c(SO32-) D.常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3 6.X、Y、Z、W、Q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同
高三月考试题(化学)
高三化学月考试题 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1 C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应 2HBr(g) H 2(g) + Br 2 (g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡 时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电 离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体
拉萨市高三下学期月考化学试卷(3月份)D卷
拉萨市高三下学期月考化学试卷（3月份）D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共13题；共26分) 1. （2分） (2017高二上·徐州期末) 纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（） A . 碱 B . 盐 C . 氧化物 D . 有机物 2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列物质含有离子键的是（） A . H2S B . KCl C . H2 D . CO 3. （2分） (2016高一下·西城期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（） A . 136 B . 50 C . 86 D . 222 4. （2分）(2018·崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（） A . 含共价键的化合物一定是共价化合物
B . 离子化合物中一定含有离子键 C . 离子键是阴阳离子的静电吸引 D . 极性键与非极性键无法共存 5. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（） A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍 B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能 C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种 D . 分子中至少有16个原子共平面 6. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（） A . Al2(S04) 3 B . FeSO4 C . MgCl2 D . AgNO3 7. （2分）下列离子方程式书写正确的是（） A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2 C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ 8. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
高三化学4月月考试题
2019届高三化学4月月考试题7.化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是 常见古诗文记载化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以 剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯 铁的大，熔点比纯铁的高B 晋代葛洪的《抱朴子》记载：“丹砂烧之 成水银，积变又成丹砂” 是指加热时丹砂(HgS)熔融成液志， 冷却时重新结晶为HgS晶体C《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应 D《荀子·劝学》：“冰水为之，而寒于水” 冰的能量高于水，冰转化为水属于 吸热反应 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N A B.6.0gSiO2中含有的硅氧键的数目为2N A C.25 ℃时，50g98% 浓硫酸和50g98% 浓磷酸混合后含氧原子数为4N A D.6.8gKHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子 9.茅台酒中存在少量具有风梨香味的物质X，其结构如下。下列说法中正确的是 A.X难溶于乙醇 B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2 10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是 实验操作现象记录结论解释 A向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末溶液变蓝，且不褪色Na2O2是碱性氧化物B 向20%的蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液 未出现银镜蔗糖未水解 C将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4试管口产生红棕色气体硝酸被还原为NO2
{高中试卷}北京2021年上学期十二中高三化学月考试题[仅供参考]
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 北京2021年上学期十二中高三化学10月考试题 1 ． 乙 A．实验式：CH2O B．比例模型： 酸 是 一
+ － C ．甲基的电子式： D ．电离方程式：CH 3COOHCH 3COO － +H + 2． 下列． 的是 A ．室温下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷 B ．能发生银镜反应的物质一定含有醛基，属于醛类有机物 C ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区分 D ．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂 3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．17gNH 3中含有的电子数为8N A B ．1 molH 2O 2中含有极性键的数目为3N A C ．标准状况下，22.4L 四氯化碳所含分子数为 N A D ．28g C 2H 4 和 C 3H 6 的混合物中含有的碳原子数为 2N A 4 ． 下列 解释事 实 的方． 的是 A ．用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + =2 Fe 3+ +3H 2O B ．用氨水吸收烟气中少量的 SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4 + HSO 3 C ．用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H 2O= 2NaOH + H 2↑ D ．铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 5．有机物Z 是制备药物的中间体，合成Z 的路线如图所示。下列有关叙述正确的是()
A．1molX只能消耗1molNaOHB．1molY最多可与3molH2加成 C．含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3种D．NaHCO3溶液可鉴别Y和Z
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷(1)
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（） A.CH3CH2OH能与水互溶 B.NaClO通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸相对分子质量为76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳 2. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（） A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1N A B.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10N A C.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N A D.5.6gFe投入100mL3.5mol?L?1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A.c(OH?) c(H+) =10?12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3?、SO42? B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl?、I? C.0.1?mol?L?1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42? D.水电离产生的c(OH?)＝10?12?mol?L?1的溶液中：Na+、Al3+、Cl?、NO3? 4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（） 5. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下： 饱和食盐水→ 电解 NaClO3→ 电解 NaClO4→ 除杂 NaClO4→ NH4Cl 反应 → 结晶 NH4ClO4 下列说法错误的是（） A.NH4ClO4属于离子化合物 B.溶解度：NaClO4>NH4ClO4 C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3?+H2O?2e?=ClO4?+2H+ D.该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl 6. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是（） A.简单离子半径的大小：W>X>Y B.Z的氢化物的沸点不一定比X的低 C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 D.Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼 7. 室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL?0.0200?mol/L NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是（） 已知：K(HY)＝5.0×10?11 A.可选取酚酞作为滴定指示剂 B.M点溶液的pH>7 C.图中Q点水的电离程度最小，K w<10?14 D.M点，c(Na+)＝c(HY)+c(Y?)+c(Cl?) 二、解答题 在体积为2L的真空密闭容器中加入1mol?CaCO3，发生反应：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线。请回答下列问题：
高三化学第一轮复习月考试题
第一轮复习化学测试试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分考试时间90分钟 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（） A．硫酸、纯碱、石膏B．氢氟酸、熟石灰、明矾 C．原硅酸、石英、小苏打D．高锰酸、烧碱、尿素 2. 由两种原子组成的纯净物（） A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体 3．下列实验设计和结论相符的是（） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 4. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（） A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫 B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜 D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇 5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 6．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（a ） A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（） A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI3 9．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是（） A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 10．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3= N2+6HCl检查氯气管是 否漏气。下列说法错误的是（）