高中化学高考模拟试题(含解析)
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高中化学高考模拟试题
注意：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Fe:56 Br:80 Sn:119
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号写在答题卡的指定位置，并将自己的准考证号用 2B 铅笔填涂在答题卡上。
2. 第 I 卷的每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．考试结束后，监考人将答题卡收回。
一、选择题(本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质
C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂 2. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol HClO 中所含H —Cl 键的数目为N A
B.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4N A
C.1.2 g C 与0.1 mol CO 2在高温下充分反应生成的CO 分子数为0.1N A
D.标准状况下，1L0.1mol ·L －1HCl 溶液中滴加氨水至pH ＝7，溶液中NH ＋的数目为0.1N A
3. 为了探究金属单质M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是(
)
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B.滤渣可能是两种单质的混合物
C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金属M 可能是镁或钠
4. 关于有机物 a( ) 、b( )、
c( )的说法正确的是( )
A.a、b互为同系物
B.c中所有碳原子可能处于同一平面
C.b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)
D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项条件离子组
离子共存判断及
反应的离子方程式
A c（OH－）
＝1 的溶液
c（H＋）
Fe2＋、NO－、
3
Al3＋、Cl－
不能大量共存，3Fe2＋＋4H＋＋
NO－===3Fe3＋＋NO↑＋HO
3 2
B由水电离出c(H＋)＝1×10－13mol·L－1K＋、NH＋、
4
Cl－、AlO－
2
能大量共存
C含有大量Al3＋的溶液Na＋、NH＋、
4
SO2－、Cl－
4
能大量共存
D通入少量SO2气体
K＋、Na＋、
ClO－、SO2－
4
不能大量共存，
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－
3
6.下列化学用语表示正确的是( )
A.硫原子的结构示意图：
B.三氟化氮的电子式
C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO===Na＋＋H＋＋CO2－
3 3
D.1mol 硫酸氢钠晶体中共含有离子的数目为2N A
7.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.W 和M 形成的化合物不能与强碱反应
C.X、Z、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物
D.Y、Z 的最高价含氧酸的酸性：Y>Z
- +
+ -
4
4 8. 明矾[KAl(SO 4)2·
12H 2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是(
)
A. 合理处理易拉罐有利于环境
保护和资源再利用
B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al 、Fe
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe 3
＋
D.上述流程中可用NaHSO 4代替NaHCO 3
9. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时
阳极反应式为：
xLiFePO 4-xe ??→xLi +xFePO 4，放电工作示意图如右图。下列叙述
不正确的是
A ．放电时，Li +通过隔膜移向正极
B ．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C ．放电时正极反应为：
xFePO 4+xLi +xe ??→xLiFePO 4
D ．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化
10. 25℃时，向20mL0.1mol ·
L －1四氯金酸(HAuCl 4)溶液中滴加0.1mol ·L －1NaOH 溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化关系如图2，则下列说法不正确的是(
)
A.b 点溶液中存在关系：2c (H ＋)＋c (HAuCl)＝2c (OH －)＋c (AuCl －
)
4
4
B.X 点描述的是滴定曲线中b 点含氯微粒的物质的量分数δ与pH 的关系
C.c 点溶液中存在关系：c (Na ＋)＝c (AuCl －
) D.d 点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c (Na ＋)>c (AuCl －
)>c (OH －)>c (H ＋
)
二、选择题(本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分， 选对但不全的得1 分，有选错的得0 分。)
11. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH 溶液中通入氯气，然后再加入 Fe(NO 3)3溶液的方法制备K 2FeO 4，发生反应： ①C12+KOH →KC1+KC1O+KC1O 3+H 2O(未配平)；
4 ②2Fe(NO 3)3+3KC1O+10KOH===2K 2FeO 4+6KNO 3+3KC1+5H 2O 。 下列说法正确的是 A ．若反应①中n(ClO -)
：n(C1O
3)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B ．反应①中每消耗4molKOH ，吸收标准状况下22．4LCl 2
C ．氧化性：K 2FeO 4>KC1O
D ．若反应①的氧化产物只有KC1O ，则得到0.2molK 2FeO 4时消耗0.3molC12
12. 将浓度均为0.5mol ·L -1的氨水和KOH 溶液分别滴入到两份均为20mLc 1mol ·L -1的AlCl 3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A ．c 1=0.2
B ．b 点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H+)
C ．ac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH -==[Al(OH)4]-
D ．d 点时溶液中：c(K +)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH -)
13. 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag 2CrO 4 在不同浓度CrO 2-溶液中的溶解度如图所示： 下列说法正确的是
A ．图中a 、b 两点c(Ag +)相同
B ．图中a 点与b 点Ag 2CrO 4溶度积相等
C ．在a 点向溶液中加入少量AgNO 3，溶解度可变为c 点
D ．该温度下，Ag 2CrO 4溶度积的数量级为10-12
14. 某反应的ΔH ＝＋100kJ ·mol －1，下列有关该反应的叙述正确的
A.正反应活化能小于100kJ ·mol －1
B.逆反应活化能一定小于100kJ ·mol －1
C.正反应活化能不小于100kJ ·mol －1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ ·mol －1
15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(
)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将含有SO 2的废气通入BaCl 2溶液中，出现白色沉淀
SO 2与BaCl 2溶液反应生成
BaSO 3沉淀
B
向某密闭容器充入NO 2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最
终容器中气体颜色比开始时浅
平衡2NO 2(g) N 2O 4
(g ) 正向移动
C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，
体积膨胀，并放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧
化性 D
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落
熔点：氧化铝>铝
三、非选择题(本题共5 小题，共60 分)
16.(12 分)无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232 ℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：
物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃
SnCl2无色晶体246 652
SnCl4无色液体－33 114
②SnCl4极易水解生成SnO2·x H2O。
回答下列问题：
(1)导管a的作用是，装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)当观察到装置F液面上方时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续
加热。此时继续加热的目的是①；②。
(3)若上述装置中缺少装置C( 其它均相同) ，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为
。
(4)C l2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可使用的温度范围是。
(5)滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为。(已知Sn2＋＋I2===2I－＋Sn4＋)
17.(12 分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
4
已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO 2)2＋Na 2CO 3＋O 2―→Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2(未配平) 回答下列问题：
(1)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO 2)2写成氧化物的形式：
，高温氧化时可以提高反应速率的方法为
(写出一条即可)。
(2) Na 2CrO 4加入硫酸酸化的离子方程式为
；
在实验室中，操作a 所用到的玻璃仪器有
。
(3) Na 2CrO 4中铬元素化合价为
；生成1mol Na 2CrO 4时共转移电子的物质的量为
mol 。
(4)根据有关国家标准，含CrO 2－
的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－
7mol ·L －
1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO 4沉淀[K sp (BaCrO 4)＝1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的Ba 2＋的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba 2＋
的浓度应大于 mol ·L －
1，废水处理后达到国家标准才能
排放。
18.(12 分)目前，处理烟气中SO 2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。 Ⅰ.碱液吸收法
25℃时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5；H 2SO 3：K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7；K sp (CaSO 4)＝7.1×10－5。 第1 步：用过量的浓氨水吸收SO 2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca 2＋＋2OH －＋2NH ＋＋SO 2－
CaSO ↓＋2NH ·HO K 。
4 4
4 3 2
(1)25℃时，0.1mol ·L －1(NH 4)2SO 3溶液的pH (填“>”“<”或“＝”)7。
(2)计算第2步中反应的K ＝ 。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)＋SO 2(g) S(l)＋2CO 2(g) ΔH 1＝－37.0kJ ·mol －1
②2H 2(g)＋SO 2(g) S(l)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋45.4kJ ·
mol －1
③CO 的燃烧热ΔH 3＝－283kJ ·mol －1
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为
。
2
(4)反应②中，正反应活化能E 1
(填“>”“<”或“＝”)ΔH 2。
(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO 2 的转化率α(SO )与投料比的比值[ n （CO ）
＝y ]、温度T 的关系
如图所示。
n （SO 2）
比较平衡时CO 的转化率α(CO)：N M 。逆反应速率：N P (填“>”“<”或“＝”)。
(6)某温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol H 2、2 mol CO 和2 mol SO 2发生反应①、②，第5 min 时达到平衡，测得混合气体中CO 2、H 2O(g)的物质的量分别为1.6 mol 、1.8 mol 。 ①该温度下，反应②的平衡常数K 为
。
②其他条件不变，在第7min 时缩小容器体积，SO 2的平衡浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
19.(12 分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。 (1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3＋
基态核外电子排布式为
。
(2) AlCl 3可作反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数为
。
③CH 3COOH 与H 2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
④单个AlCl 气态分子的空间构型为
，AlCl 可与Cl －形成AlCl －
，与AlCl －
互为等电子体的分子
3
3
4
4
为 。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n ＝
。
――→――――――→ R
20.(12分)双安妥明
可用于降低血液中的胆固醇，该物质合
成线路如图所示：
已知：Ⅰ.RCH 2COOH Br 2，P
苯酚钠
――→
。
Ⅱ.RCH==CH 2HBr ，过氧化物
CH 2CH 2Br 。
Ⅲ.C 的密度是同温同压下H 2密度的28 倍，且支链有一个甲基，I 能发生银镜反应且1 mol
I(C 3H 4O)能与2 mol H 2发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答：
(1)A
的结构简式为
。
(2)反应D→E 的化学方程式为 ；
反应类型是 。
(3)C 的名称为
。
(4)与F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有 种。其中核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为6∶1∶1 的结构简式为
。
高中化学模拟试题参考答案
一、选择题(本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.解析 A.根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故A 正确；
B.生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故B 错误；
C.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故C 错误；答案 A
2.解析 A.HClO 的结构式为H—O—Cl，不存在H—Cl 键，故A 错误；B.乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol，一个分子中含有4 个碳原子，故碳原子数为0.4N A，故B 正确；C.C
高温
与CO2在高温下反应的方程式为：C＋CO2=====2CO，1.2 g C 的物质的量为0.1 mol，与0.1 mol CO2反应
生成0.2 mol 的CO，即0.2N A，故C 错误；D.常温时，pH＝7 为中性，标准状况下，pH＝7 为酸性，即c(H ＋)＞c(OH－)，根据溶液呈电中性，则c(Cl－)＞c(NH＋)，n(Cl－)＝0.1mol，则NH＋的数目小于0.1N，故D
4 4 A
错误。答案 B
3.解析A，向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，A 错误；B，滤渣中一定含有单质银、铜和M，B 错误；C，滤渣中一定含有单质银、铜和M，M 活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，C 正确；D，加入的金属M 不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，D 错误。答案 C
4.解析 A.a 是酯类，b 是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故A 错误；B.c 是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故B 错误；C.b 是1 戊酸，含有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4 种，新戊烷的碳链上有1 种，共7 种，故C 正确；D. 只有b 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 错误；故选C。答案 C
5.答案C
6.答案D
7.解析X 元素的原子形成的离子就是一个质子，X 是H 元素；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，Y 是C 元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，M 是Al 元素；Z、W 原子序数大于6、小于13，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W 分别属于N、O。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y ＞Z＞W＞X，A 正确；B.Al2O3是两性氧化物，能与强碱反应，B 错误；C.H、N、O 三元素所形成的化合物可能是离子化合物，C 错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3，D 错误。答案 A
8.解析 A 项，合理处理易拉罐，有利于环保与资源再利用，正确；B 项，易拉罐中含Al、Fe 等金属元素，
4 可回收利用，正确；C 项，第一次过滤液中含 Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入 H 2O 2，调节 pH ＝3.7 后过滤所得滤液中只含 Al 3 ＋ ， 故“ 沉淀” 反应的金属离子为 Fe 3 ＋ ， 正确； D 项， 加入 NaHCO 3 后发生 Al 3 ＋ ＋ 3HCO －
===Al(OH) ↓＋3CO ↑，而用 NaHSO ，溶液呈酸性不能提供 OH －
，无法生成 Al(OH) ，故不能代
3
3
2
4
3
替 NaHCO 3，错误。 答案 D 9.答案 D
10.解析 A.b 点溶液为物质的量浓度相等的 HAuCl 4 和 NaAuCl 4 混合溶液，由电荷守恒可知 2c (H ＋)＋2c (Na
＋
)＝2c (OH －)＋2c (AuCl －)①，由物料守恒可知：2c (Na ＋)＝c (AuCl －)＋c (HAuCl )②，由①－②得 2c (H ＋
)＋
4
4
4
c (HAuCl )＝2c (OH －
)＋c (AuCl －
)，A 正确；B.由题图 1 可知，起始 20 mL 0.1 mol ·L
－1
HAuCl 溶液的 pH ＝3，
4
4
4
说明酸为弱酸，b 点酸恰好反应掉一半，pH ＝5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则 b 点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B 错误。C.c 点溶液的 pH ＝7，根据电荷守恒可知，c (Na ＋
)＝ c (AuCl －
)，C 正确；D.d 点时，HAuCl 与 NaOH 恰好完全反应，此时溶液的溶质为 NaAuCl ，AuCl －水解，
4
4
4
4
溶液显碱性，所以 c (Na ＋)>c (AuCl －)>c (OH －)>c (H ＋
)，D 正确。 答 案 B
二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。) 11.答案 D 12.答案 C
13.答案 BD
14.解析 反应过程与能量关系如图：
E 1 为正反应活化能，E 2 为逆反应的活化能，则有 E 1＝E 2＋ΔH ＝100 kJ ·mol －1＋E 2＞100 kJ ·mol －1，C 项正确； ΔH ＝E 1－E 2＝100 kJ ·mol －1，D 项正确。 答 案 CD
15.解析 A 项，SO 2 不与 BaCl 2 溶液反应，有白色沉淀生成，可能气体中含有 O 2，白色沉淀为 BaSO 4，错误；B 项，减压，平衡向逆反应方向移动，错误；C 项，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，体积膨胀，有刺激性气味，即 C 和浓硫酸反应生成 CO 2、SO 2，正确；D 项，熔化的铝并不滴落，表面生成熔点更高的氧化铝，正确。 答 案 CD
三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分) 16.解析 (5)设样品中 Sn(Ⅱ)的质量为 x g ，
3
4 Sn 2＋ ＋ I 2===2I －＋Sn 4＋ 119 g 1 mol x g 0.02 L ×0.1 mol ·L
－1
x ＝0.238 产品中 Sn(Ⅱ)的含量为0.238 g ×100%＝4.76%。
5 g
答案 (1)平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下 2MnO －＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋
＋5Cl ↑＋8H O
4
2
2
(2)出现黄绿色气体 ①加快氯气与锡的反应速率 ②使 SnCl 4 汽化，利于其从混合物中分离出来
(3) SnCl 4＋(x ＋2)H 2O===SnO 2·x H 2O ＋4HCl
(4)在 232 ℃到 652 ℃之间 (5)4.76%
17.解析 (3)根据化合物中元素化合价代数和为零可得，铬元素在此化合物中为＋6 价；配平已知的化学方 程式得：4Fe(CrO 2)2～7O 2～8Na 2CrO 4，生成 1 mol Na 2CrO 4，参加反应的 O 2 的物质的量为7 8
mol ，反应中
氧元素由 0 价降低为－2 价，转移电子的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的 4 倍，转移电子的物质
的量为7 mol ×4＝3.5 mol 。(5)由 CrO 2－(aq)＋Ba 2＋(aq) BaCrO (s)知 K (BaCrO )＝c (CrO 2－)·c (Ba 2＋
)＝
4 4 sp 4 4
8 5.0×10－
7×c (Ba 2＋
)＝1.2×10
－10
，解得 c (Ba 2＋
)＝2.4×10
－4
mol ·L －
1。
答案 (1)FeO·Cr 2O 3 不断搅拌或者将铬铁矿磨碎
(2)2CrO 2－＋2H ＋
Cr O 2－＋H O 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)＋6 3.5 (4)2.4×10－4 4
2 7
2
18.解析 (1)由题给信息知，一水合氨的电离常数大于亚硫酸的第二步电离常数，根据 K h ＝K w
所以 SO 2－的
K
水 解 程 度 大 于 NH ＋
的 水 解 程 度 ， 则 25 ℃ 时 ， 0.1 mol·L
－ 1
亚 硫 酸 铵 溶 液 呈 碱 性 。 (2)K ＝
c 2（NH 3·H 2O ） c （Ca 2＋）·c （SO 2－）·c 2（OH －）·c 2（NH ＋）
＝ 1 ≈4.3×1013。(3)由已知信息③可 （1.8×10－5）2×7.1×10－5
4
4
得 CO(g)＋1O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＝－283 kJ ·mol －1，将该热化学方程式及已知信息①中热化学方程式依次
2 编号为 a 、b ，根据盖斯定律，由 a ×2－b 得：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g)
ΔH ＝(－283 kJ ·mol －1)×2＋37.0 kJ ·mol
－1
＝－529 kJ ·mol －1。(4)设 E 2 为逆反应的活化能，则 E 1－E 2＝ΔH 2>0，所以 E 1>ΔH 2。(5)比较 M 、N 两点
CO 的转化率，选择 P 点为参照点，比较 M 点和 P 点对应的 CO 的转化率：温度相同，y 1 大于 y 2，投入较多 CO 来增大 SO 2 转化率，则 CO 的转化率降低，故 M 点对应的 CO 转化率小于 P 点。比较 N 点和 P 点对应的 CO 转化率：投料比的比值相同，P 点温度高于 N 点，反应①的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故 P 点对应的 CO 转化率小于 N 点。故 CO 的平衡转化率：N >P >M 。N 点和 P 点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增加的多，平衡向逆反应方向移动，故 N 点逆反应速率小于 P 点。(6)①设参与反应①、②的 SO 2 的起始物质的量浓度分别为 a mol ·L －1、b mol ·L －1，
n
达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为 x mol ·L －1、y mol ·L －
1，利用三段式法计算：
依题意知，2x ＝0.16，解得 x ＝0.08，2y ＝0.18，解得 y ＝0.09，平衡时 c (SO 2)＝0.2 mol ·L －1－0.17 mol ·L －1
＝ 0.03 mol·L － 1 ， c (H ) ＝ 0.02 mol·L － 1 ， c (H O) ＝ 0.18 mol·L － 1
， 则反应② 的 K
＝ c 2（H 2O ） ＝
2 2
c 2（H ）·c （SO ）
0.182 0.022×0.03
2
2
＝2 700。
答案 (1)> (2)4.3×1013
(3)S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－529 kJ ·mol －1 (4)> (5)> < (6)①2 700 ②增大
19. 解析 (1)②1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为 20N A ，③CH 3COOH 与 H 2O 可以任意比例互溶，是因为 CH 3COOH 能与水分子间形成氢键；④单个 AlCl 3 气态分子中心原子 Al 形成 3 个σ键，空间构 型为平面三角形；与 AlCl －
互为等电子体的分子为 CCl (SiCl 或其他合理答案)。(3)由某遮光剂的晶胞可知，
4
4
4
Na ＋ ：4×1＋8×1＋2×1＝6，AlF （n －3）－：8×1＋1＝2，由化合价代数和为 0，n ＝6。 4 2 2 8 答案 (1)[Ar]3d 3 (2)①sp 2、sp 3 ②20N A
③CH 3COOH 能与水分子间形成氢键 ④平面三角形 CCl 4(SiCl 4 或其他合理答案) (3)6
20. （12 分）(1)
水
(2)(CH 3)2CHCH 2Br ＋NaOH ――△→(CH 3)2CHCH 2OH ＋NaBr 取代反应
(3)2-甲基丙烯(4)4
2019到2020年第一学期高三化学选择题过关专练之离子或物质共存推断题
离子或物质共存推断题 1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42?、SO32?、Cl?、Br?、 CO32?中的若干种,离子浓度都为0.1mol?L?1.往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是( ) A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判 断无影响 B. 无法确定原溶液中是否存在Cl? C. 肯定存在的离子是SO32?、Br?,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,是否含NH4+另需实验验证 【答案】A 【解析】 无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42?,加足量氯水,无气体,则无CO32?,溶液加四氯化碳分液,下层橙色,则有Br?,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32?,无Mg2+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol?L?1,根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?； A.加足量氯水时已将亚硫酸根氧化成硫酸根,加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子,若改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,故A正确； B.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?.故B错误； C.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,不需要通过焰色反应来确定,故C错误； D.分析可知肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,一定含NH4+,故D错误； 故选：A。 2.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl?、CO32?、OH?、SiO32?、NO3?、SO42? 中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L?1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作： 下列说法正确的是( ) A. 无色气体可能是NO和CO2的混合物 B. 由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+ C. 溶液X中所含离子种类共有4种
高中化学经典选择题练习
第一天: 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不． 正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6 D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A ．H 1 2 B ． C ． D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是 A ．天然气、沼气均属于可再生能源 B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0中， 生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9．下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有② 10．下列说法正确的是 A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?
高考化学选择题(一)(附答案)
高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
高中化学易错选择题汇总及答案
化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料） 正极反应：22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4Mg S O 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和32O Fe 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之比可能是（ ） A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ） A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是 （ ） A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOH 高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤. 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③B．①③④C．②③⑤.D．②④⑤ 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水. 4．下列说确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯. B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中. D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是 ①江河入三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥. C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害. B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶壁的水垢 B 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物. C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 选择题专项训练卷 1、中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针 2、我国宋代《梦溪笔谈》记载的有关自然科学知识中有255条科技史实。部分如下： ①信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。 ②取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。 上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 3、黑火药为中国古代四大发明之一，其主要成分配比为“一硫二硝三碳”。下列有关黑火药 说法正确的是（） A．黑火药中的“碳”是指碳酸钾B．黑火药中的“硝”是指硝酸钾 C．黑火药燃烧时，硫、碳元素被氧化D．黑火药燃烧时，不会有污染物生成4、我国制作和使用砖瓦约有6000年历史。砖头分青砖和红砖，是用一种特殊的土烧制而成。 红砖是一烧到底，青砖在烧的过程中浇水。下列有关说法错误的是（） A．红砖主要成分是氧化铁 B．青砖主要成分是氧化亚铁或磁性氧化铁 C．红砖转化为青砖为还原反应 D．青砖制得过程中浇水主要是为了降温 5、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（） A．“冰，水为之，而寒于水’’说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味 D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 6、(15全国1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性 最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 7、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主 要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（） A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾 8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO的古代文献，对其说明不合理的是（） 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 理科综合化学试题分题训练－第7题 1、下列有关化学用语表示正确的是（） A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图： I D．N2的电子式： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 2、2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是（） A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。 B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。 C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。 D． PM2.5在空气中形成了气溶胶 3、下列说法不正确的是（） A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 C．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁蚀 4、下列有关说法正确的是（） A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物 B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸 D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活” 5、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（） A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排” 化学选择题 1 . 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂 离子电池放电时的电极反应式为 负极反应： C 6Li xe C 6Li 1 x xLi ( C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料) B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C .锂离子电池放电时电池内部 Li 向负极移动 D .锂离子电池充电时阴极反应为 C e Li i x xLi xe 2. 把 V L 含有 MgSO 4 和 K 2SO 4 的混合溶液 分成 两等 份， 一份加 入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 ;另一份加入含 bmol BaCl 2 的溶 液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) -1 -1 A. (b- a)/vmol ?L B.(2b- a )/v mol ?L -1 -1 C. 2(b- a)/vmol ?L -1 (2b- a)/v mol ?L -1 3 .由 5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4 和 3mol FeO 组成的混合物 ,加入纯铁 1mol 并在高温 下和 Fe 2O 3 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe 2O 3 的物质的量 之比可能是( ) A 4:3 : 2 ： 1 ： l 4 . 在水中加入等物质的量的 (Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-) 用惰性电极进行电 解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为( ) :1 :27 :35 5. 可逆反应：3A=(可逆)3B+C (正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量 有变小的趋势，则下列判断正确的是( ) A. B 和C 可能都是固体 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，贝U B 一定是气体 和C 不可能都是气体 6. 由一价离子组成的四种盐：的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的 PH=7第三种溶液 PH>7最后一种溶液pH<7,则下列说法正确的是 () A. 碱性 AOH>BO 酸性 HC>HD B. 碱性 AOHvBO 酸性 HC>HD C.碱性 AOH>BO 酸性 HCvHD D. 碱性 AOHvBO 酸性 HC 2015高三化学选择专项训练（16） 7、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1 L 1 mol·L － 1的NaClO 溶液中含有ClO － 的数目为N A B ．78 g 苯含有C=== C 双键的数目为3N A C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A D ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 8、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋ 4＋SO 2－ 3＋H 2O B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl － =====△ SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋ ＋4H ＋ ＋NO － 3===3Fe 3＋ ＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀： 2Ba 2＋ ＋3OH － ＋Al 3＋ ＋2SO 2－ 4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ 9、Ag 2Se 单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为 4AgCl ＋3Se ＋6NaOH===2Ag 2Se ＋Na 2SeO 3＋4NaCl ＋3H 2O 。关于该反应的下列叙述正确的是( ) A ．AgCl 作氧化剂 B ．6 mol NaOH 参加反应转移6 mol e － C ．被还原的硒与被氧化的硒质量比为1∶2 D ．被还原的硒与被氧化的硒物质的量之比为2∶1 10、电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 的最外层电子数比K 层少1， Y 的最外层电子数比K 层多1, Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( ) A ．Z 的氢化物的热稳定性强于W 的氢化物 B ．Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C ．X 、Y 、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 11、下列说法中，正确的是 A. 甲烷与乙烯共1mol ，完全燃烧后生成的H 2O 为2mol B. 光照下，异丁烷与Cl 2发生取代反应生成的一氯代物有三种 C. 在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH D. 聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物 12、某苯的同系物的分子式为C 11H 16，经测定，分子中除含苯环外不再含其它环状结构，分子中还含 有两个甲基，两个亚甲基（-CH 2-）和一个次甲基 。则符合该条件的分子结构有 A 、3种 B 、4种 C 、5种 D 、6种 13、在2 L 的密闭容器内，按物质的量之比2∶1投入NO 和O 2。某温度下发生如下反应： 2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)，n (NO)随时间的变化如下表： 下列说法不正确的是( ) A ．在0～2 s 内，v (O 2)＝0.001 mol·L － 1·s － 1 B ．在该温度时，向容器中加入O 2，平衡将正向移动，平衡常数增大 C ．5 s 后向容器中通入0.020 mol NO 2，再次平衡后，0.020 mol ＜n (NO 2)＜0.040 mol D ．5 s 后，向反应容器中同时通入各0.010 mol 的NO 、O 2、NO 2 ，平衡正向移动 7C8A9D10D11A12B13B 2020年高考化学选择题专项练习题10套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2N A C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N A D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g 8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（） A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 9.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示： A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有： c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+) B．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7 C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3)>K(HClO)>K( HCO3-) 10.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（） A. BaCl2NaOH NaHCO3 B. Na2CO3MgCl2H2SO4 C. AlCl3NH3·H2O NaOH D. Ba(OH)2CaCl2Na2SO4 2018高三化学选择题分类专题训练 题型一传统文化描述型 1．(2017·孝义市高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为() A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2．(2017·白城市高三教学质量监测二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是() A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 3．(2017·海口市高三4月调研测试)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是() A．CaO B．Ca(OH)2 C．SiO2D．Al2O3 4．(2017·湖北省沙市中学、恩施高中高三上学期第七次考试)我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指() A．萃取B．渗析 C．蒸馏D．干馏 5．(2017·怀化市高三上学期期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 高考化学第一题(常识)选择题 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ) ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4．下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ？ 5.下列实验操作与安全事故处理错误．． 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是. ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的 高三化学选择题备考策略与方法指导 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3．常见的环境问题及它们对应的污染物 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE解题“四步曲”(如右图) 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维 生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而 非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不 属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金 典例导语审题指导(去伪存真) 题干化学与生产和生活密切相关， 下列说确的是 关键词：正确 选项A.聚乙烯塑料的老化是因为发 生了加成反应 老化的本质是什么？①增塑剂的 挥发；②长链断成“小分子”。发 生加成反应本质因素是什么？聚 乙烯中有双键吗？ B.煤经过气化和液体等物理变煤的“气化”和“液化”是表象 一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1．联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳 排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 A ．电解水制氢：2H 2O 通直流电 2H 2↑＋O 2↑ B ．高温使水分解制氢：2H 2O 高温 2H 2↑＋O 2↑ C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2 O 2H 2↑＋O 2↑ D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2 2．下列事实得出的结论错误的是 A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C ．C 60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D ．科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 3．下列生产工艺不能体现“绿色化学”或环保思想的是 A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 4．下列有关化学用语正确的是 A B ．次氯酸分子的电子式： C ．CH 4Si 的结构式： H H Si H H D ．质量数为137的钡原子：Ba 56137 5．下列有关实验的现象描述正确的是 A ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾 B ．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液 D ．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A B ．25℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A C ．标准状况下，2.24L Cl 2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A D ．常温常压下，46g NO 2 与 N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3N A 2s 2p 1s 高中化学选择题知识点 2020年的高三学生们，你们在学习中主动去总结学过的化学选择题知识点了吗?下面是小编为大家整理的关于高中化学选择题知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 一、单项选择题： 1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图 C.乙烯的结构简式 C2H4 D.质量数为37的氯原子 17 37Cl X Y Z W 2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B.原子半径：W>Z>Y>X C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 3.下列说法正确的是 A.CO2、H2O都是非极性分子 B.乙酸、蔗糖都是弱电解质 C.C6H6O、C7H8O一定互为同系物 D.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低 4.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形 6.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 7.下列叙述正确的是 A.原子晶体中一定不存在极性共价键 B.干冰升华时分子内共价键发生断裂 C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 D.离子晶体中只含离子键，不含共价键 8.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y 的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序：Y < Z < X B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 9.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构 C.两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1∶1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： (1)V的单质分子的结构式为____________;XW的电子式为_____________;Z元素在周期表中的位置是_____周期______族。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________ ①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_______;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________，用一个离子方程式加以证明______________________________。 高中化学选择题练习 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共 计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1、环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在 一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大 时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 A.NO B.O3 C. CO2 D. 氟氯烃 2、氡( Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料 中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放 出射线，其衰变产物还能放出、射线。这些射线可诱发肺癌。 关于氡的下列叙述正确的是 A.Rn的原子核内含有222个中子 B.Rn位于元素周期表中第 6周期ⅧＡ族 C.Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应 D.新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对 人体的危害 3、下列有关化学用语表达不正确的是 A.氨气分子的电子式： H : N :H B.CS2分子的结构式: S=C=S C.S2-的结构示意图： D.苯分子的比例模型： 4、将质量分数为40%(密度为 1.43gcm-3)的NaOH溶液与等 体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是 A.=20% B.20% C.20% D.不确定 5、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 A.热稳定性：PH3HBrNH3 B.物质的熔点：石英食盐汞 C.结合质子(H+)的能力：CO32-CH3COO-SO42- D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 6、下列有关实验的叙述正确的是 A.浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 B.用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿 C.配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需 配制的溶液体积决定 D.用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离; 7、下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同 一族的是 A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B.X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为 1s22s2 C.X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 8.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中 14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰高考化学生活常识选择题及答案
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