金属活动性顺序教案
课题金属活动性
教学目标：
1．掌握金属与酸和盐溶液反应的化学性质，掌握金属的活动性顺序，理解置换反应`` 2．熟悉化学探究的过程，学会仔细观察，认真记录
3．感受科学家研究的过程，在讨论和探究中增进科学意识和探究意识
教学过程：
（一）流程：
过程：
（投影）：今天老师给你们带来一些文物的图片，你们是否发现有的文物依然精美，而有的
却面目全非呢？这节课我们将要从化学的角度来揭开这个奥秘
讲解：同学们有没有注意到这些文物都是由金属铸造而成的，要揭开这个奥秘就要从研究金属活动性强弱入手，那么科学家是如何来确定金属的活动性强弱的呢？
我们先来看一个故事
（投影）：贝开托夫的故事，
讲解：科学家用实验的方法建立了金属活动性顺序表，那么今天我们是否可以用科学家的一些实验方法比较出金属活动性顺序呢？第一个实验由老师和同学合作完成，请大家仔
细观察实验现象，并思考产生现象可能的原因是什么？
实验：取几乎同样大小的镁带,锌片，铜片，分别和等体积、等浓度的稀盐酸反应
问：在这个实验中我们能观察到什么现象呢？（学生答）
这些现象说明了什么（学生答）。。。。。
学生回答：略
讲解：这样我们就可以用金属是否与酸反应作作为一个界限，把一些金属成两块，一块是能与酸反应的金属，一块是不与酸反应的。那么刚才实验中镁带、锌片划为一块，铜片
则属于另一块。
虽然镁带、锌片都属于能和酸发生反应，我们刚才是否也能通过现象知道他们的金属
活动性强弱呢？
学生回答：略
我们再回过来看看反应的有关化学方程式，能模仿曾经学习过的锌和硫酸反应的方程式来写出这两个反应的方程式呢？（学生写方程式，并投影）
你们能看出这两个方程式的共同点吗？（学生答）引出置换反应的概念
讲解：从刚才的实验我们可以看到金属活动性顺序的确立可以以金属能否和酸反应及反应的速度来确定，那么如果我们遇到的两种金属都是不和酸反应的金属，或者两种金属和酸反应的速度肉眼几乎分不出差别的时候，这时我们该如何区分他们的活动性强弱呢？也就是说我们是否还有其他的方法来区分金属的活动性强弱呢？（投影：比较镁和锌）
我们前面已经模仿了科学家的一种方法，那么他是否还有别的方法可以让我们使用呢？
学生回答：略
讲解：同学们都很聪明，你们找对了方法，比如因为镁比锌活动性强，所以镁就可以将锌从它的可溶性盐溶液中置换出来（置换出来的锌会覆盖在镁的表面）
问：你们能写出这个反应的方程式吗？（学生写方程式）
讲解：这样的方法也能帮助我们确定金属的活动性强弱
学生讨论、回答：略
设问：如果现在还想知道其他的一些金属的活动性强弱，你们能有方法吗？
比如说铁，铜和银三种金属，你们能用科学家的两种方法来自己设计实验方案吗？
（学生讨论实验方案）
现在先让我们来看一下同学们的实验方案（交流方案）
问：你们认为哪套方案最好呢？为什么？（学生回答）
解释：实验方案的设计一般要考虑操作简单，现象明显为好
问：现在你们能仅仅利用老师给定的在你们桌上的实验用品合作去完成实验来得出这三种金属的活动性顺序吗？（学生实验，回答结果）
现在同学们能把我们一开始得到的几种金属的活动性和这三种金属的活动性连接起来吗？学生补充刚才的金属活动性顺序表：Mg>Zn>Fe>H>Cu>Ag
讲解：无论是前面老师做的实验，还是刚才我们学生自己设计和进行的实验都只能得出有限几种金属的活动性顺序，我们不能做到在我们有限的课堂时间内以实验来将所有的金
属的活动性一一得出，所以我们要使用科学家已经得出的结论。
讲解：告诉实验现象或结果来让学生完成活动性表（将活动性表补充完整）
（1）比如铜能置换硝酸汞中的汞，而汞能置换硝酸银中的银，这说明汞应该排在哪个位置呢？（学生回答，）那几乎不和其他物质反应的Pt和Au应该放在哪个位置
呢？（学生回答）
（2）再比如镁能置换硫酸铝中的铝，且铝和酸的反应比锌和酸的反应速度要快，那么铝应该排在哪个位置呢？（学生回答）
当我们不断的使用前人已经有的实验事实的过程中，我们可以发现我们能将金属活动性顺序表逐渐的呈现出来
（3）再比如，K，Ca, Na这三种金属不仅仅是能和酸剧烈反应产生氢气，甚至还能在常温下把水中的氢元素置换出来反应产生氢气，你们说他们的位置应该在镁
的前面还是后面呢？（学生回答）
解释：也正因为这三种金属的活动性太强，所以我们通常都不用这三种金属来和酸或盐溶液反应制氢气或金属单质。
（补充完整金属活动性表）
这也就是我们需要知道和掌握的常见金属的金属活动性顺序表
我们用我们所学习的知识以及利用前人已经有的结论一步步的将我们所要学习的金属活动性顺序表完整的呈现出来了，当然除了这些还有很多的金属存在，可是在
我们中学阶段主要讨论的是这些常见的金属。让我们集体来读一下。
问：我们现在已经得出了金属的活动性，同学们认为它有怎样的用途呢？
投影：金属活动性顺序表以及用途
设问：通过我们的学习我们是否可以揭开刚才有的依然精美，而有的却面目全非的一些奥秘
学生回答：略
设问：除了能解释我们一开始的问题，其实它还能帮助我们解决很多的问题
练习：巩固所学的金属活动性顺序表的意义和用途
作业：（1）巩固复习金属活动性
（2）完成学案上的内容
金属活动性顺序(教案)
第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 【提出问题】
课题3 金属资源的利用和保护 导学案
课题3 金属资源的利用和保护导学案 第2课时 学习目标：1、了解金属锈鉵的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2、知道废旧金属对环境的污染，理解回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。课堂预习： 1、铁制品锈鉵 （1）铁制品锈鉵的过程实际上是、等了发生化学反应的过程。 （2）铁锈（主要成分是_________）很_______________，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。 （1）隔绝_____________________，如在铁制品表面______________、_________、电镀等。（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 3、金属资源的保护 （1）防止金属___________，（2）金属的__________________， （3）________、__________地开采矿物，（4）寻找金属的_______________。 合作探究： 1、金属的腐蚀和保护 阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题： (1)、铁制品锈蚀的实质是？ (2)、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？ (3)、如何防止铁生锈？ (4)、完成课本第20页“讨论” （5）、如图：在一试管中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下， 然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是( ) A．a点B．b点 C. c点D．无法判断 展示交流、教师点拨： 2、金属资源保护 根据课堂预习中的问题3，引导学生阅读课本20—21页内容。 展示交流、教师点拨： 当堂训练： 1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈( ) A 干燥的空气中B在潮湿的空气中C 部分浸入食盐水中D浸没在植物油中 2、下列相关铁的叙述中，准确的是( ) A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．铁在自然界主要以化合物形式存有D．常用水冲洗铁器表面，能够防止生锈 3、在下列各种环境中，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是( ) A．沼泽地中B．含较多沙粒、潮湿透气的土中 C．河流附近的盐碱地中D．干燥、有黏性、透气性差的土中 4、铁锈的主要成分是( ) A．氧化铁B．四氧化三铁C．硫酸亚铁D．氧化亚铁 5、①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁制盆具⑥铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号) (1)在其表面刷一层油漆__________________ (2)在表面涂上机油______________________ (3)在表面镀上一层其他金属______________ (4)在表面烧制搪瓷______________________ (5)使其表面氧化成致密的氧化膜______________________ 6、某新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立刻报警。防盗玻璃能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性 7、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉 用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度 一周后观察铁钉和U型管内水面变化（） A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，水面左低右高 C．铁钉锈蚀，水面左高右低 D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出 8、实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下： 实验 装置 实验 现象 铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。 得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水相关外，还可能都 与（填物质名称）相关。 （4）反思与应用：利用所得结论实行填空： 写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法； 教学反思：
金属活动性顺序及其应用学案
专题：金属活动性顺序及应用学案一、基础知识准备 __________________________________________________________ 、背诵并默写金属活动性顺序1 、金属的化学性质有哪些2______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ 二、应用 ________ 金属必须位于 判断某些置换反应能否发生应用一 金属与酸能否反应条件____ 或酸一般指________ ________ 单质金属必须位于盐中金属的置换反应________ 盐必须是金属与盐能否反应条件 ________ 金属不包含巩固训练：Ag+HCl= （4）K+CuSO、（1）= 14（2）Cu+FeSO= （5）Cu+Hg(NO)= 243（3）Mg+AgCl= （6）Fe+HSO= 422、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（） A、Fe和HSO B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO D、Al和浓HSO 43 224 3、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（） A、MgSO B、FeSO C、CuSO D、Al(SO) 34 4 4 244、下列反应中由一步反应能实现的是（）A、Fe→FeClB、Cu→CuCl C、Ag→AgSOD、Fe→FeCl 3 2 4 2 2
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些它们是如何影响反应快慢的 （1）________________________________；（2）________________________________； （3）________________________________． 6、如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。 （1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化 （2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化 应用二判断金属的活动性的强弱 将金属插入某盐溶液中，观察现象如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金金属能否与盐溶液发生置（金属表面是否有另一种金属析属的活动性较盐中所含金属的活动性强，否则相换反应出及溶液颜色变化）反 2、实验设计 3、注意事项 （1）两种金属（1）实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜或污①通用法：金属能否与盐溶液发生置换反应物 ②特殊法：金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应及反应（2）做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀速率硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、浓（2）三种金属：度和体积要相同①“两金夹一盐”：（3）在比较金属活动性时要注意控制变量法的应②“两盐夹一金”：用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属（3）对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述的形状、表面积需保持一致。 两种情况再进行探究。
金属活动性顺序练习题
1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一 层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的 固体中，一定 ．．含有的金属是下列的( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中： A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
第一节_金属的冶炼 导学案
第一节开发利用金属矿物和海水资源 第1课时金属矿物的开发利用（导学案） 【课标要求】 1.了解金属在自然界中的存在形式 2.掌握金属的冶炼方法 3.掌握铝热反应的原理及意义 4.了解资源回收和资源保护的意义 【教学重点、难点】 了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用. 在掌握金属冶炼的一般原理基础上,了解适用于不同金属的冶炼方法. 课前教材基础导学 一、金属在自然界中的存在形式 1 金、铂等极少数金属以形式存在。 2 绝大多数金属以形式存在。在金属化合物中，金属元素都显。 二、金属的冶炼方法（写出金属冶炼的化学方程式） 1 热分解法 适用于金属活动性顺序表中排在的不活泼金属 （1）加热分解：氧化汞 （2）加热分解：氧化银 2 电解法（K～A） 适用于金属的冶炼 （1）冶炼金属钠：； （2）冶炼金属镁：； （3）冶炼金属铝：。 3 高温还原法（Al、H 、CO、C做还原剂） 2 适用于大多数中等活泼金属Zn～Cu的冶炼，常用的还原剂有 等。 (1)高炉炼铁：； (2)铝热反应炼铁: ； (3)用氢气还原氧化铜: 。 第1课时金属矿物的开发利用（学案） 要点（一） 一、金属冶炼的实质 金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。其过程本质是: 。即：M n++→M 。 二、金属冶炼的步骤 1、矿物的采集、除杂。
提高矿物中有用成分的含量； 2、冶炼。 利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质； 3、精炼。 采用适当的方法提纯金属。 三、金属活动性与对应离子得电子能力的关系： 。 四、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 例1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A、2NaCl（熔融）电解 2 Na+Cl2↑B、MgO+H2 高温 Mg+H2O C、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2D、2HgO 高温 2Hg+O2↑ 要点(二)铝热反应一、铝热剂 和某些金属氧化物（Fe 2O 3 MnO 2 等）组成的混合物。 二、原理 Al作剂，另一种氧化物作剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。 三、实验操作：(详见教材第89页实验4—1) (1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起（内 层滤纸底部剪一小孔，用水湿润）架在铁架台上， 下面放置一盛沙子的蒸发皿。 (2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合 后放入纸漏斗中，混合物上面加少量氯酸钾固体， 中间插一根用砂纸打磨过的镁条。 (3)用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。 四、实验现象 五、实验结论
九年级化学-金属和金属材料讲学案及思维导图
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时 教学过程点评 第一课时 创设情境 1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！ 听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？ 在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。 现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？生活中处处有化学！及时整理。 活动探究 金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。 现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？ 【知识共享】在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？变讲台为师生的活动舞台。 【归纳整合】通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？ 第二课时 【师生交流】要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。（可访问：https://www.360docs.net/doc/cb14551148.html,/newent/shzhwh/shzhwh.html）适时应用STS渗透教育。
课题2 金属的化学性质导学案(第一课时)
课题2 金属的化学性质导学案（第一课时） 郭涛审核【学习目标】 1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与酸的置换反应。 【复习导入】 请写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。 1.镁在空气中燃烧 2.铝在空气中生成致密氧化铝 3.铁在氧气中燃烧 4.铜在空气中加热 5.实验室用锌与稀硫酸制取氢气 【自主学习】 一、阅读课本P9第一部分内容，结合生活实际，思考下列问题： 1.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。 2.铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？ 3.金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。如：镁和铝在就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层阻止其进一步氧化，故铝具有良好的。 结论：比较活泼，次之，最不活泼 二、探究金属与盐酸和硫酸的反应
小结： 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是； 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属。 根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：。 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应: 由一种与一种反应，生成了另一种和另一种的反应叫做置换反应。【当堂检测】 1.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（） A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2.下列反应不属于置换反应的是（）△ A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2 高温 C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3.写出下列化学反应的方程式。 （1）镁与盐酸反应 (2) 锌与盐酸反应 （3）铁与盐酸反应 （4）镁与硫酸反应 （5）锌与硫酸反应 （6）铁与硫酸反应 4.下列金属和酸能反应并放出氢气的是（） A、Cu和H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Mg和稀H2SO4 5.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 6.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（） （1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应 A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
金属及非金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案
《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案 【复习要求】 1、熟记金属活动性顺序表 2、了解（镁、铝、锌、铁）等典型金属和氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应 3、通过金属与酸、盐的反应的特点认识金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些 生活中简单的问题。 4、学会设计实验探究两种金属或多种金属活动性的顺序。 【学习过程】 一、合作互助来整理 1、学以致用 1、学以致用 3.15期间某地工商人员查获了一批假黄金。假黄金是黄铜，黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能利用所学知识帮助工商人员鉴别真假黄金吗？ 2、整理归纳：金属的化学性质 3、金属活动性顺序表： K Ca Na ____ Sn Pb （H） ____ __ Pt Au。 <置换反应> 由与反应，生成与的反应叫做置换反应。置换反应也是基本反应类型之一。 想一想：铝的活动性比铁活泼但是在日常生活中铁制品却比铝制品容易被腐蚀，为什么？二、典型题中学方法 <应用> 1、判断金属能否与酸溶液反应 练习1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（） A．CuCl2B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl2 2、判断金属能否与某些溶液反应 练习2、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）铜与硫酸锌溶液 （2）铝与硝酸银溶液 （3）银与氯化铜溶液 （4）镁与硫酸亚铁溶液 3、确定金属活动性的强弱 练习3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。 4、确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况 练习4、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（） A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu 练习5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（）
金属的化学性质学案
金属的化学性质学案 2金属的化学性质 学习情景 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。 学习目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。、 学习指导 大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 基础训练 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是。 ①g②S③Fe④P⑤cu A.①和③ B.只有③c.③④⑤D.③和⑤ 下列金属中，最活泼的是 A.银 B.铜c.镁D.铝 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻 A.②③ B.①②③c.①②④D.①② 铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是。 A.有大量气体生成 B.溶液由蓝色变成黄色
中考复习专题：金属的化学性质 导学案
中考复习专题：金属的化学性质 考试热点 1．掌握金属的化学性质。 2. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。 考点一金属的化学性质 (1)与O2反应生成金属氧化物 (2)与酸反应生成盐和氢气 (3)与盐溶液反应生成新的金属新的盐 与O2反应生成金属氧化物 1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 2、铁丝在高温时能与氧气反应 3、俗话说“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 练习1.根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为() A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡 中考链接1（2019年宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是（） A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色 金属与酸反应生成盐和氢气
1.速率问题 2.质量问题 练习1.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量 分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均 为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图 所示，下列叙述正确的是（） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M 练习2.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 中考链接1.（2019 南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（） A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 中考链接2.（2019毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别 于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充
常见金属活动性顺序知识讲解
常见金属活动性顺序
考点、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 习题： 1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过 滤，则滤出的固体中，一定 ．．含有的金属是下列的 ( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中：
A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸 3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（） A、M、N两种金属中较活泼的是N B、生成H2的速率N＞M C、相对原子质量较大的是N D、生成H2的质量M＜N 4、、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（） A、观察颜色 B、称取质量 C、用磁铁吸引 D、插入稀盐酸中 5、下列物质中，不能有金属跟盐酸反应来生成的是（） A、氯化锌 B、氯化铁 C、氯化亚铁 D、氯化镁 7、往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是 （已知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）（） A、不溶物一定是Cu，不含Fe B、不溶物一定是Fe，不含Cu C、不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO D、溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4 8、金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（） A、铁片插入硫酸铜溶液中 B、锌片插入硫酸铜溶液中
金属活动性顺序教学设计
“国培计划”2011年湖北省农村骨干教师置换培训项目孝感学院培训班化学学员 教学设计 第八单元金属和金属材料（四号楷体，加粗） 课题二金属的化学性质（四号楷体，加粗） 第1课时 姓名: 陈君 工作单位 : 监利县新建初级中学 二O一一年十一月
一、教材分析（标题：五号宋体，加粗） 1.内容分析 本课介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。学生在之前已经研究了金属与氧气的反应，对部分金属表现出的活泼程度的有所了解。 但是金属的活动性需要学生有深刻的理解，因此，本课时只安排学生重点探究金属活动性。对于几个化学方程式和置换反应的定义，先要求学生了解。 二、教学设计思路 三、教案
四、教学反思 新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。此外，教师在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。 附件：学案(含答案) [知识疏理] 1、金属与氧气的反应 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 a)常温能与氧气反应：以、为代表。 b)高温下能与氧气反应：以、为代表。 c)高温下也不能与氧气反应：以为代表 【结论】金属活动性：___________________________ 注意：记录不同金属与酸反应的剧烈程度（很快、较快、较慢还是不反应)，另用燃着的火柴试试气体可燃性。 结论：金属活动性：______________________________。 3、活动与探究探究铝、铜、银的活动性顺序
金属材料导学案
第八单元课题1金属材料导学案（与课件同步）第一课时 编写龙应旺 一、预习导学：1、金属材料包括_______和________。日常生活中，你见到的金属有哪些？ 2、人类从石器时代进入_____时代，继而进入______时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。结合书本P3图表，你能总结出：大部分的金属都具有_________、_________、__________、___________、__________、___________等物理性质外，还具有各自的特性，你能举出的例子有：_________、________、__________、________。 3、在日常生活中，你能见到哪些合金？它的主要成分是什么？ 4、在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是；常用于制造电线和电缆的是；导电性最强的是；常用于做干电池电极的是；包装糖果和香烟的银白色金属材料是；密度最小的是。 二、合作探究： 1、金属的物理性质 ①金属在常温下为，有 ,有、、、密度、熔点较。 ②特性：常温下一般为态（为液态）；大多数呈色（铜为色，金为色）；纯铁是色的，质，而铁粉则为色 2、讨论： （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制得话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? （5）考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，还需要考虑那些因素？ 3、金属之最：阅读P3表8-1和P4资料，填写金属之最： 地壳中含量最高的金属元素---_____；人体中含量最高的金属元素--_____；目前世界产量最高的金属--______；导电、导热性最好的金属--______；硬度最高的金属--______；熔点最高的金属--______；熔点最低的金属--_______；密度最大的金属--______；密度最小的金属--__。 巩固新知：1、日常生活中，包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_____；温度计中填充的金属是_________；灯泡里做灯丝的金属是______。 2、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性 4、合金在一种金属中加热熔合其他或而形成的具有特性的物质，叫做合金。生铁的含碳量__________，钢的含碳量；常见的合金含有、等。 巩固新知：合金中至少有种金属，合金中的各成分以形式存在（单质或化合物），
金属及金属活动性顺序
金属及金属活动性顺序 ●复习要点梳理 1.金属的物理性质：通常状况下，除汞是液体外，其他金属都是固体（中文名称一般都带有金字旁）。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰黑色。 2.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 通过不同金属与、酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代，可判断金属活动性顺序。 3.金属的化学性质： （1）一些金属与氧气反应，例： 点燃 3Fe＋ 2O2====== Fe3O4 △ 2Cu＋ O2=====2CuO （2）一些金属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和氢气，例： Fe＋ 2 HCl====FeCl2＋ H2↑ 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应，而是氧化还原反应。 （3）一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属，例： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋ Cu 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。但要注意：特别活泼 金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，是先与水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。 例如：金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋ 2NaOH====Cu(OH)2↓(蓝色)＋Na2SO4 4.合金：在一种金属中加入其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质， 如生铁和钢等。合金属于混合物。一般地说，合金比纯金属具有更好的性能，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。 5.钢铁的用途和冶炼 （1）钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。 （2）金属冶炼：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。炼铁的主要原理如下。 高温 Fe2O3＋3CO======2Fe＋3CO2
2019-2020年九年级化学《金属活动性顺序》复习学案 人教新课标版
2019-2020年九年级化学《金属活动性顺序》复习学案 人 教新课标版 一、 提前自学 一、想一想 宋时，江西上饶有一苦泉，当地人用铁锅熬苦泉水获得胆矾（硫酸铜），结果发现铁锅用久了变成了铜锅，同学们想一想，这是什么原因？ 二、预习自评（在□当中打上“×”表示完全没有掌握；打上“√”表示已掌握；打上“？”表示还有疑惑） □你能背诵金属活动顺序表吗？ □你能理解金属活动顺序的三个应用吗？ 二、情景研讨 一、金属活动顺序的内容 默写金属活动顺序表： 1、下面是有一位同学写的金属活动顺序，大家一起来找碴。 K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb H Cu Ag Pt Au 二、金属活动顺序的判断途径1、 2、 3、 1、上图中的金属可以分为几类？你的分类依据是什么？ 如果乙是锌的话，丙最有可能是什么常见金属？ 2、根据以下反应，试判断金属X 、Y 、Z 的金属活动顺序： 三、金属活动顺序的应用 1、判断下列反应能否发生，如果能，把方程式补充完整。 Cu + H 2SO 4 Zn + Hg(NO 3)2 Al + H 2SO 4 X+ZCl 2 ==Z +XCl 2 Y+ZCl 2 == Z+YCl 2 X+2HCl == XCl 2+H 2 Y+HCl 不反应
Al + FeSO4 Cu +FeSO4 Cu + AgNO3 2、下面是某化学兴趣小组探究铁、铜、银三种金属活动顺序的一组实验。 稀 铁 硫 酸 稀 铜 硫 酸 硫 酸 铜 溶 液 硝 铁 酸 银 溶 液 A B D C A、B两组的实验现象是怎样的？你能得到什么结论？ 你认为补充了C、D两组实验后能达到实验目的吗？ 你能否帮他们补充一个实验，并完成下表 你还能选择其他的试剂来探究其活动性顺序吗？在下列方框中画出你的装置图。 3、你会用金属活动顺序来解决生产生活中的实际问题吗？ 为什么铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液？ 你会用化学方法来区分真金和假金（铜锌合金）吗？ 工人师傅在切割钢板是为什么用硫酸铜溶液在钢板上画线？ 高温时钠与四氯化钛的反应：在实际生产中，可以利用制取贵重和稀有金属。试着写出这个化学反应的方程式。 三、课堂反馈 一、想一想 “探险队员”——锌粒，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的怪兽”（即能与锌粒发生反应的物质），锌粒必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。