高中所有的化学方程式(全部)
必修一
1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Na
2SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓+2NaCl
2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合 2NaOH + MgCl
2 == Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl
3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 Na
2CO
3
+ CaCl
2
== CaCO
3
↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银溶液混合 HCl + AgNO
3== AgCl↓+ HNO
3
5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO
2
↑
6、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H
2O(g) CO + H
2
7、氢气还原氧化铜 H
2 + CuO Cu + H
2
O
8、铁粉与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO
4 == FeSO
4
+ Cu
9、金属钠在氯气中点燃 Cl
2
+ 2Na 2NaCl
10、金属钠常温下与氧气反应 4Na + O
2 == 2Na
2
O
11、金属钠在氧气中点燃 2Na + O
2 Na
2
O
2
12、金属钠与盐酸的反应 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H
2
↑
13、金属钠与水的反应 2Na + 2H
2O == 2NaOH + H
2
↑
14、铁粉与水蒸气的反应 3Fe + 4H
2O(g) Fe
3
O
4
+ 4H
2
15、金属铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH +2H
2O == 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
16、氧化钠与水的反应 Na
2O + H
2
O == 2NaOH
17、过氧化钠与水的反应 2Na
2O
2
+ 2H
2
O == 4NaOH + O
2
↑
18、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na
2O
2
+ 2CO
2
== 2Na
2
CO
3
+ O
2
19、碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO
3 Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑
20、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO
3 + HCl == NaCl + H
2
O + CO
2
↑
21、碳酸钠与足量的盐酸反应 Na
2CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
*22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
Na
2CO
3
+ HCl == NaHCO
3
+ NaCl NaHCO
3
+ HCl == NaCl + H
2
O + CO
2
↑
*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
== CaCO
3
↓ + 2NaOH
*24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合
2NaHCO
3 + Ca(OH)
2
== CaCO
3
↓ + Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
*25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合
NaHCO
3 + Ca(OH)
2
== CaCO
3
↓ + NaOH + H
2
O
26、氧化铝与盐酸反应 Al
2O
3
+ 6HCl == 2AlCl
3
+ 3H
2
O
27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al
2O
3
+ 2NaOH == 2NaAlO
2
+ H
2
O
28、硫酸铝溶液与氨水反应 Al
2(SO
4
)
3
+ 6NH
3
·H
2
O == 2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
29、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)
3 Al
2
O
3
+ 3H
2
O
30、氧化亚铁与盐酸反应 FeO + 2HCl == FeCl
2 + H
2
O
31、氧化铁与盐酸反应 Fe
2O
3
+ 6HCl == 2FeCl
3
+ 3H
2
O
*32、四氧化三铁与盐酸反应 Fe
3O
4
+ 8HCl == FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeSO
4
+ 2NaOH == Fe(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeCl
3
+ 3NaOH == Fe(OH)
3
↓+ 3NaCl
35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化 4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O + O
2
== 4Fe(OH)
3
36、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
37、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl
3
+ Fe == 3FeCl
2
38、氯化亚铁溶液中加入氯水 2FeCl
2
+ Cl
2
== 2FeCl
3
39、二氧化硅与氢氟酸反应 SiO
2
+ 4HF == SiF
4
↑ + 2H
2
O
40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应 CaO + SiO
2
CaSiO
3
41、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO
2
+ 2NaOH == Na
2
SiO
3
+ H
2
O
42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体 Na
2
SiO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
SiO
3
（胶体）
*43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅） 2C + SiO
2
2CO↑ + Si
*44、由粗硅制纯硅常用的方法
（第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl
2
+ Si SiCl
4
（第二步：氢气还原四氯化硅） 2H
2
+ SiCl
4
Si + 4HCl
45、铁与氯气反应 3Cl
2
+ 2Fe 2FeCl
3
46、铜与氯气反应 Cl
2
+ Cu CuCl
2
47、氢气在氯气中燃烧 Cl
2
+ H
2
2HCl
48、氯气与水的反应 Cl
2
+ H
2
O == HCl + HClO
49、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl + O
2
↑
50、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl
2
+ 2NaOH == NaCl + NaClO + H
2
O
51、氯气通入冷的消石灰中 2Cl
2
+ 2Ca(OH)
2
== CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O
52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 NaCl + AgNO
3
== AgCl↓ + NaNO
3
53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合 Na
2
CO
3
+ 2AgNO
3
== Ag
2
CO
3
↓ + 2NaNO
3
54、碳酸银与硝酸反应 Ag
2
CO
3
+ 2HNO
3
== 2AgNO
3
+ H
2
O+ CO
2
↑
*55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应
Ca(ClO)
2
+ H
2
O + CO
2
== CaCO
3
↓ + 2H ClO
*56、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
4HCl(浓) + MnO
2
MnCl
2
+ Cl
2
↑ + 2H
2
O
57、硫在空气中燃烧 S + O
2
SO
2
58、在适当的温度和催化剂存在的条件下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫
2SO
2
+ O
2
2SO
3
59、三氧化硫与水反应 SO
3
+ H
2
O == H
2
SO
4
60、三氧化硫与氧化钙反应 SO
3
+ CaO == CaSO
4
61、三氧化硫与澄清石灰水反应 SO
3
+ Ca(OH)
2
== CaSO
4
↓+ H
2
O
62、在高温或放电条件下，氮气与氧气化合 N
2
+ O
2
2NO
63、一氧化氮与氧气化合 2NO + O
2
== 2NO
2
64、二氧化氮与水反应 3NO
2
+ H
2
O == 2HNO
3
+ NO
65、氢气和氮气化合成氨气 N
2 + 3H
2
2NH
3
66、氨气与水化合 NH
3 + H
2
O NH
3
·H
2
O NH
４
＋＋OH －
67、一水合氨受热分解 NH
3·H
2
O NH
3
↑ + H
2
O
68、氨气和氯化氢化合 NH
3 + HCl == NH
4
Cl (白烟)
69、氯化铵受热分解 NH
4Cl NH
3
↑ + HCl↑
70、碳酸氢铵受热分解 NH
4HCO
3
NH
3
↑+ H
2
O + CO
2
↑
71、硝酸铵与氢氧化钠加热 NH
4NO
3
+ NaOH NaNO
3
+ NH
3
↑+ H
2
O
72、氨气被氧化成一氧化氮 4NH
3 + 5O
2
4NO + 6H
2
O
73、氨气的实验室制法（氯化铵和氢氧化钙固体混合加热）
2NH
4Cl + Ca(OH)
2
CaCl
2
+ 2NH
3
↑+ 2H
2
O
74、浓硫酸与铜加热2H
2SO
4
(浓) + Cu CuSO
4
+ 2H
2
O + SO
2
↑
75、浓硫酸与木炭加热 2H
2SO
4
(浓) + C CO
2
↑ + 2H
2
O + 2SO
2
↑
76、浓硝酸与铜反应 Cu + 4HNO
3(浓) == Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑ + 2H
2
O
77、稀硝酸与铜反应 3Cu + 8HNO
3(稀) == 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO↑ + 4H
2
O
*78、浓硝酸与木炭加热 C + 4HNO
3(浓) CO
2
↑ + 4NO
2
↑+ 2H
2
O
*79、浓硝酸见光或受热分解 4HNO
3 4NO
2
↑ + O
2
↑ + 2H
2
O
*80、浓氨水检验氯气管道是否漏气 8NH
3 + 3Cl
2
== N
2
+ 6NH
4
Cl (白烟) 必修二
1、锂与氧气加热 4Li + O
2 2 Li
2
O
2、钠与氧气加热 2Na + O
2 Na
2
O
2
3、钠与水反应 2Na + 2H
2O == 2NaOH + H
2
↑
4、钾与水反应 2K + 2H
2O == 2KOH + H
2
↑
5、氢气与氟气反应 F
2 + H
2
== 2HF
6、氢气与氯气反应 Cl
2 + H
2
2HCl
7、氢气溴蒸汽反应 Br
2 + H
2
2HBr
8、氢气与碘蒸汽反应 I
2 + H
2
2HI
9、镁与盐酸反应 Mg + 2HCl == MgCl
2 + H
2
↑
10、铝与盐酸反应 2Al + 6HCl == 2AlCl
3 + 3H
2
↑
11、金属钠与冷水反应 2Na + 2H
2O == 2NaOH + H
2
↑
12、金属镁与沸水反应 Mg + 2H
2O Mg(OH)
2
+ H
2
↑
13、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
Ba(OH)
2·8H
2
O + 2NH
4
Cl == BaCl
2
+ 2NH
3
↑+ 10H
2
O
14、甲烷在足量的氧气中燃烧 CH
4 +2O
2?
?→
?点燃 CO2 +2H2O
15、甲烷与氯气见光
CH
4
+Cl
2
CH
3
Cl+HCl CH
3
Cl+Cl
2
CH
2
Cl
2
+HCl
CH
2
Cl
2
+Cl
2
CHCl
3
+HCl CHCl
3
+Cl
2
CCl
4
+HCl
16、乙烯在足量的氧气中燃烧 C
2
H
4
+3O
2?
?→
?点燃 2CO2+2H2O
17、乙烯与溴水反应 CH
2
=CH
2
+ Br
2
CH
2
BrCH
2
Br
18、乙烯与氢气反应 CH
2
=CH
2
+ H
2
CH
3
CH
3
19、乙烯与氯化氢反应 CH
2
=CH
2
+ HCl CH
3
CH
2
Cl
20、乙烯与水反应 CH
2
=CH
2
+ H
2
O CH
3
CH
2
OH
21、聚乙烯的生成 nCH
2
=CH
2
CH
2
－CH
2n
]
22、溴苯的生成+ Br
2
+ HBr
23、硝基苯的生成+ HNO3+ H2O
24、苯与氢气反应生成环己烷
25、乙醇与金属钠的反应 2CH
3
CH
2
OH + 2Na 2CH
3
CH
2
ONa + H
2
↑
26、乙醇在空气中燃烧 CH
3
CH
2
OH + 3O
2?
?→
?点燃 2CO2 + 3H2O
27、乙醇的催化氧化 2CH
3
CH
2
OH + O
2
2CH
3
CHO + 2H
2
O
28、食醋除水垢（主要成分为CaCO
3
）
2CH
3
COOH + CaCO
3
(CH
3
COO)
2
Ca + H
2
O + CO
2
↑
29、乙酸与乙醇酯化 CH
3
COOH + CH
3
CH
2
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
30、金属汞的冶炼 2HgO 2Hg + O
2
↑
31、金属银的冶炼 2Ag
2
O 4 Ag + O
2
↑
32、金属铝的冶炼 2Al
2
O
3
(熔融)4Al+ 3O
2
↑
33、金属钠的冶炼 2NaCl(熔融) 2Na +Cl
2
↑
34、电解法冶炼金属镁 MgCl
2
(熔融) Mg +Cl
2
↑
35、热还原法冶炼金属镁 MgO + C Mg(g) + CO(g)
36、高炉炼铁 Fe
2
O
3
+ 3CO 2Fe + 3CO
2
37、铝热法炼铁 Fe
2
O
3
+ 2Al Al
2
O
3
+ 2Fe
38、湿法炼铜 Fe+ CuSO
4
== FeSO
4
+ Cu
39、火法炼铜 Cu
2
S + O
2
2Cu + SO
2
40、酸性条件下双氧水氧化碘离子 H
2
O
2
+ 2I- + 2H+ == I
2
+ 2H
2
O
41、氯气氧化溴离子 Cl
2
+ 2Br- == 2Cl- + Br
2
42、溴蒸汽与二氧化硫水溶液反应 Br
2
+ SO
2
+ 2H
2
O == H
2
SO
4
+ 2HBr
43、碳和水蒸气在高温下反应 C+ H
2
O(g) CO + H
2
[
NO2
浓H2SO4
55-60℃
FeBr3
44、丁烷裂解的两种方式 C 4H 10CH 4 +C 3H 6 C 4H 10
C 2H 4 +C 2H 6
45、对苯二甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维（涤纶）
n nH OOC
COOH +nH OCH 2CH 2OH
催化剂
H O [ C
COCH 2CH 2O ] H O
O +
(2n-1)H 2O
选修一
1、葡萄糖在人体被氧化 C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O
2、水酸与乙酸酐反应制备阿司匹林
C OH
O OH
++CH 3COOH
C O
O OH
C O CH 3
(CH 3CO)2O
浓H 2SO 4
3、阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林
C O O OH
C O CH 3
+
NaOH
+H 2O
C O O ONa
C O CH 3
4、铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应 Fe – 2e - == Fe 2+
5、铁钉发生吸氧腐蚀时的正极反应 2H 2O + O 2 + 4e - == 4OH -
6、铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应 2H + + 2e - == H 2↑
7、制玻璃涉及的两个化学反应 SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2↑
SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑
8、二氧化硫溶于水 SO 2 + H 2O H 2SO 3
9、一段时间后酸雨的酸性变强 O 2 + 2H 2SO 3 == 2H 2SO 4 10、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 11、臭氧层的破坏 2O 3 == 3O 2
12、向煤中加入适量的石灰石可减少二氧化硫的量 2SO 2 + 2CaCO 3 + O 2 == 2CaSO 4 + 2CO 2 13、焦炭在高温下与水蒸气反应 C+ H 2O(g) CO + H 2
14、CO 与NO 在催化剂作用下发生反应 2NO + 2CO 2CO 2 + N 2
15、NH 3在微生物作用下被氧化成HNO 2 2NH 3 + O 2 2HNO 2 + 2H 2O 16、HNO 2在微生物作用下被进一步氧化成HNO 3 2HNO 2 + O 2 2HNO 3 17、明矾在水中反应生成胶体 Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H + 18、用Ca(OH)2中和酸性废水 2H + + Ca(OH)2 == Ca 2+ + 2H 2O 19、用H 2SO 4中和碱性废水 H + + OH - == H 2O
20、向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S Hg 2+ + S 2- == HgS↓
*21、在碱性条件下，Cl 2可将废水中的CN -氧化成无毒的N 2和CO 2 2CN - + 8OH - + 5Cl 2 == 2CO 2↑ + N 2 ↑+ 10Cl - + 4H 2O
*22、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO 4，可将Cr 2O 72-还原为Cr 3+
Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O
*23、加入熟石灰调节溶液的pH ，使Cr 3+转化为Cr(OH)3沉淀 Cr 3+ +3OH - == Cr(OH)3↓
选修四
1、在200℃、101kPa 时，1molH 2与碘蒸气作用生成HI 同时放出14.9KJ 热量的 热化学方程式 H 2(g) + I 2(g)
2HI(g) ΔH = -14.9kJ/mol
2、酸性KMnO 4溶液和H 2C 2O 4(草酸)溶液反应
2KMnO 4 + 5H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4 == 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 10CO 2↑ + 8H 2O 3、Na 2S 2O 3溶液和H 2SO 4溶液反应
Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 == S↓+ SO 2↑＋ H 2O + Na 2SO 4 4、酸性条件下，KI 溶液在空气中放置一段时间后变质 4I -
+ O 2 + 4H +
== 2I 2+2H 2O
5、在K 2Cr 2O 7的溶液中存在的平衡 Cr 2O 72- + H 2O 2CrO 42-+ 2H +
6、FeCl 3溶液和KSCN 溶液反应 Fe 3+ + 3SCN -
Fe(SCN)3
7、FeCl 3溶液和NaOH 溶液混合 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+3NaCl 8、NO 2和N 2O 4之间的相互转化 2NO 2
N 2O 4
9、镁条与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑
10、镁条与醋酸的反应 Mg + 2CH 3COOH == Mg(CH 3COO)2 + H 2↑ 11、NH 4Cl 显酸性的原因 NH 4+ + H 2O
NH 3·H 2O + H +
12、CH 3COONa 显碱性的原因 CH 3COO - + H 2O
CH 3COOH + OH -
13、乙炔的实验室制法 CaC 2 + 2H 2O → Ca(OH)2 + C 2H 2↑ 14、用TiCl 4制备TiO 2的反应 TiCl 4 + (x+2)H 2O(过量) TiO 2·xH 2O↓ + 4HCl
*15、NaHS 溶液呈弱碱性的原因 HS - + H 2O H 2S + OH - *16、Na 2S 溶液呈较强碱性的原因 S 2- + H 2O HS - + OH - *17、NaH 2PO 4溶液为酸性的原因 H 2PO 4-
H + + HPO 42-
*18、Na 2HPO 4溶液为碱性的原因 HPO 42- + H 2O
H 2PO 4- + OH -
*19、以Na 2S 、H 2S 为沉淀剂，可以除去废水中的Cu 2+、Hg 2+等离子 Cu 2+ + S 2- == CuS↓ Cu 2+ + H 2S == CuS↓+ 2H + Hg 2+ + S 2- == HgS↓Hg 2+ + H 2S == HgS ↓+ 2H +
20、难溶于水的CaCO 3可以溶于盐酸 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、Mg(OH)2沉淀溶于盐酸 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O
22、Mg(OH)2沉淀溶于氯化铵溶液 Mg(OH)2 + 2NH 4Cl == MgCl 2 + 2NH 3·H 2O
23、向一定量的AgNO 3溶液中滴加NaCl 溶液至不再产生沉淀，再依次加入KI 溶液和Na 2S 溶液 Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl （S ）+ I -（aq.）= AgI （S ）+ Cl -（aq.）
2AgI （S ）+ S 2-（aq.）= Ag 2S （S ）+2I -（aq.） 24、向一定量的MgCl 2溶液中依次滴加少量的NaOH 溶液和FeCl 3溶液 Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓ 3Mg(OH)2（S ）+2Fe 3+（aq.）= 2Fe(OH)3（S ）+ 3Mg 2+（aq.）
25、水垢中的CaSO
4
可先用纯碱处理，再用酸除去
CaSO
4 + Na
2
CO
3
= CaCO
3
+ Na
2
SO
4
CaCO
3
+ 2H+ = Ca2+ + CO
2
↑＋ H
2
O
26、铜锌原电池的相关反应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ +H
2
↑
正极：2H+ + 2e- = H
2
↑负极：Zn - 2e- = Zn2+
*27、碱性锌锰电池的相关反应总反应：Zn + 2NH
4+ = Zn2+ + 2NH
3
+ H
2
↑
正极：2NH
4+ + 2e- = 2NH
3
+ H
2
↑负极：Zn - 2e- = Zn2+
*28、钮扣式锌银电池的相关反应总反应：Ag
2
O ＋ Zn ＝ 2Ag ＋ ZnO
正极：Ag
2O + H
2
O + 2e- = 2Ag ＋ 2OH- 负极：Zn ＋ 2OH- - 2e- = ZnO + H
2
O
29、铅蓄电池放电时的相关反应总反应：Pb + PbO
2 + 2H
2
SO
4
= 2PbSO
4
+ 2H
2
O
正极：PbO
2 + 2e- + 4H+ = PbSO
4
+ 2H
2
O 负极：Pb - 2e- + SO
4
2－= PbSO
4
30、铅蓄电池充电时的相关反应总反应：2PbSO
4 + 2H
2
O Pb + PbO
2
+ 2H
2
SO
4
阳极：PbSO
4 + 2H
2
O - 2e- = PbO
2
+ 4H+ + SO
4
2- 阴极：PbSO
4
+ 2e = Pb + SO
4
2-
31、氢氧燃料电池（酸性电解质）的相关反应总反应：2H
2 + O
2
= 2H
2
O
正极： O
2 + 4e- + 4H+ = 2H
2
O 负极：2H
2
- 4e- = 4H+
32、电解CuCl
2溶液的相关反应总反应：CuCl
2
Cu +Cl
2
↑
阳极：2Cl--2e-=Cl
2
↑阴极：Cu2++2e-=Cu
33、电解饱和食盐水的相关反应总反应：2NaCl ＋ 2H
2O 2NaOH ＋H
2
↑ + Cl
2
↑
阳极：2Cl- - 2e- = Cl
2↑阴极：2H+ + 2e- = H
2
↑
34、电解熔融氯化钠的相关反应总反应：2NaCl(熔融) 2Na + Cl
2
↑
阳极：2Cl- - 2e- = Cl
2
↑阴极：2Na+ + 2e- = 2Na
35、钢铁发生析氢腐蚀的相关反应总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H
2
↑
正极：2H+ + 2e- = H
2
↑负极：Fe - 2e- = Fe2+
36、钢铁发生吸氧腐蚀的相关反应总反应：2Fe + 2H
2O + O
2
= 2Fe(OH)
2
正极：2H
2O + O
2
+ 4e- = 4OH- 负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+
37、Fe(OH)
2被空气中O
2
氧化 4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O + O
2
== 4Fe(OH)
3
*38、用黄色的K
3[Fe(CN)
6
](铁氰化钾)溶液检验溶液中的Fe2+
3Fe2+ + 2[Fe(CN)
6]3- = Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
↓（特征蓝色）
选修五
1、乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应 CH
3-CH
3
+Cl
2
CH
3
-CH
2
-Cl+HCl
2、乙烯与溴水或溴的CCl
4溶液的反应 CH
2
=CH
2
+ Br
2
→CH
2
Br─CH
2
Br
3、乙烯与水的反应 CH
2=CH
2
+H
2
O CH
3
CH
2
OH
*4、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl
2
发生1,2-加成
CH
2=CH—CH=CH
2
+ Cl
2
—1,2-加成→ CH
2
Cl—CHCl—CH=CH
2
*5、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl
2
发生1,4-加成
CH
2=CH—CH=CH
2
+ Cl
2
—1,4-加成→ CH
2
Cl—CH=CH—CH
2
Cl
7、乙炔的实验室制法 CaC
2
+ 2H
2
O → C
2
H
2
↑+Ca(OH)
2
8、乙炔与等物质的量的溴的四氯化碳溶液反应
CH≡CH+Br
2
→ CHBr = CHBr
6、乙炔与足量的溴的四氯化碳溶液反应CH≡CH + 2Br
2
→ CHBr
2
—CHBr
2
7、乙炔的燃烧 2C
2
H
2
+ 5O
2 ?
?→
?点燃 4CO2 + 2H2O
8、在催化剂存在的条件下，加热至150-160℃，乙炔与氯化氢发生的反应
CH≡CH+HCl CH
2
=CHCl
9、甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸的反应
10、溴乙烷的水解反应 C
2
H
5
-Br + NaOH C
2
H
5
-OH + NaBr
11、溴乙烷的消去反应 CH
3
-CH
2
-Br + NaOH CH
2
=CH
2
↑+ NaBr + H
2
O
12、乙醇的消去反应 CH
3
CH
2
OH CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
13、乙醇与浓氢溴酸混合加热CH
3
CH
2
OH + HBr CH
3
-CH
2
-Br + H
2
O
*14、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应
3C
2
H
5
OH + 2K
2
Cr
2
O
7
+ 8H
2
SO
4
== 3CH
3
COOH +2K
2
SO
4
+ 2Cr
2
(SO
4
)
3
+ 11H
2
O
*15、乙醇分子间脱水成醚
CH
3
CH
2
OH+ HOCH
2
CH
3
CH
3
CH
2
-O-CH
2
CH
3
+ H
2
O
16、苯酚与NaOH溶液的反应
17、向苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸
18、向澄清的苯酚钠溶液入二氧化碳气体
19、向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水
20、向新制的银氨溶液中滴加乙醛溶液
CH
3
CHO+2Ag(NH
3
)
2
OH CH
3
COONH
4
+2Ag↓+3NH
3
+H
2
O
21、向新制的氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液
CH
3
CHO+2Cu(OH)
2
CH
3
COOH+Cu
2
O↓+2H
2
O
22、在一定温度和催化剂条件下，乙醛被氧气氧化
2CH
3
CHO+O
2
2CH
3
COOH
△
23、乙醛的催化加氢（乙醛的还原反应）CH 3CHO+H 2C 2H 5OH 24、乙酸乙酯在酸性条件下的水解CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH
25、乙酸乙酯在碱性条件下的水解 CH 3COOC 2H 5+NaOH
CH 3COONa + C 2H 5OH
26、引入碳碳双键的三种方法
卤代烃的消去反应：CH 3-CH 2-Br + NaOH
CH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O
醇的消去反应：CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2↑+H 2O
炔烃的加成反应：CH≡CH+HCl CH 2=CHCl 27、引入卤原子的三种方法 烷烃的取代反应：CH 3-CH 3+Cl 2 CH 3-CH 2-Cl+HCl
烯烃的加成反应：CH 2=CH 2 + Br 2→CH 2Br─CH 2Br
醇的取代反应：CH 3CH 2OH + HBr CH 3-CH 2-Br + H 2O
28、引入羟基的四种方法
卤代烃的水解反应：C 2H 5-Br + NaOH C 2H 5-OH + NaBr 烯烃的加成反应：CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
醛的加成反应：CH 3CHO+H 2 C 2H 5OH
酯的水解反应：CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH 29、乙二醇被氧化为乙二醛
+ O 2
+ 2H 2O
30、乙二醛被氧化成乙二酸
+O 2
31、油脂在碱性条件下的水解反应（也叫皂化反应）
+3NaOH 3C 17H 35COONa +
32、油酸甘油酯的氢化反应
+ 3H 2
33、葡萄糖与银氨溶液的反应 CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)2OH
CH 2OH(CHOH)4COONH 4 + H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3
34、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应 CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O↓+ CH 2OH(CHOH)4COOH + 2H 2O
35、蔗糖的水解反应 C 12H 22O 11 + H 2O
C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖 36、麦芽糖的水解反应
C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6
麦芽糖 葡萄糖
37、淀粉的水解反应 (C 6H 10O 5)n + nH 2O
nC 6H 12O 6
淀粉 葡萄糖
38、葡萄糖在酒化酶条件下的反应 C 6H 12O 6
2C 2H 5OH + 2CO 2
39、氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸的反应 CH 2C NH 2
O
OH +H Cl
CH 2
NH 3+Cl -
C O OH 40、氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠溶液的反应
CH 2C NH 2
O OH +NaOH
CH 2NH 2
C O
O -Na +H 2O
+
41、两个氨基乙酸（甘氨酸）分子间脱水成二肽
CH 2C NH 2O
OH +H 2O
+NH 2CH 2C
O
OH CH 2NH 2C O
NH CH 2C O
OH H 2C NH 2
O OH +H 2O +NH 2CH 2C O OH CH 2NH 2
C O NH CH 2C O OH 42、己二酸与乙二醇间的缩聚反应
+nH O CH 2CH 2OH
n +(2n-1)H 2O nH O C(CH 2)4C O
O
OH H O [ C(CH 2)4C O
O
O CH 2CH 2O ] H
43、聚-6-羟基己酸酯的生成 nHOOC(CH 2)5OH
催化剂
OC(CH 2)5O n ]H + (n-1)H 2O
44、在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛的缩聚反应
OH
H C
O
H
OH
CH 2 ] OH H n
n [
H +
++n
(n-1)H 2O
45、聚对苯二甲酸乙二醇酯（涤纶）的生成
n nH OOC
COOH +nH OCH 2CH 2OH
催化剂
H O [ C
2CH 2O ] H O
O +
(2n-1)H 2O
56、顺式聚1.3-丁二烯的生成
[
n 催化剂
nCH 2CH CH CH 2
CH 2
C C
H H CH 2[]
*47、聚乙炔的生成 nCH≡CH
CH=CH n ]
[