2020-2021学年高三化学一轮复习提升练习 第12讲 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼
1．(2020·河北承德一中模拟)平昌冬奥会“北京8分钟”，主创团队用石墨烯制作了20 ℃ 能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是()
A．石墨烯是能导热的金属材料
B．铝合金是密度较低的金属材料
C．碳纤维是耐低温的无机非金属材料
D．新型材料种类多、用途广
【答案】A
【解析】石墨烯为非金属材料，A错误。
2．(2020·湖南怀化联考)下列有关金属的说法中正确的是()
A．生铁比纯铁抗腐蚀能力更强
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用
D．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
【答案】B
【解析】生铁容易被腐蚀，比纯铁抗腐蚀能力弱，A项错误；青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B项正确；性质越不活泼的金属越早被人类冶炼和使用，C项错误；单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为其表面有一层致密的氧化膜，铝是活泼金属，D项错误。
3．(2020·河南八市第一次联考)《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是()
A．青铜B．黄铜
C．赤铜D．白铜
【答案】C
【解析】赤铜是纯度较高的铜，熔点比其合金高，青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，白铜是铜镍合金，C 项正确。
4．(2020·河南省实验中学高三质检)《天工开物》中记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)下列说法不正确的是( )
A ．“倭铅”指金属锌和铅的混合物
B ．煤炭中起作用的主要成分是C
C ．冶炼Zn 的化学方程式：ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑
D ．该冶炼锌的方法属于热还原法
【答案】A
【解析】由题意可知，“倭铅”指金属锌，不是锌和铅的混合物，故A 错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳做还原剂，故B 、C 、D 均正确。
5．(2020·湖南长郡中学一模)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn 、Cu 总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A ．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
B ．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O 2代替H 2O 2
C ．加入锌粉时反应的离子为Cu 2＋
D ．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO
【答案】D
【解析】合理处理废弃旧电池中的铜帽既有利于保护环境，又实现了资源的再利用，A 项正确；在酸性条件下，O 2能将铜氧化为Cu 2＋
，化学方程式为2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2===2CuSO 4＋2H 2O ，B 项正确；加入适量锌粉，发生的反应为Zn ＋Cu 2＋===Cu ＋Zn 2＋，C 项正确；“过滤”后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸锌和硫酸钠均不分解，D 项错误。
6．(2020·山东东营一中模拟)不同的金属在冶炼方法上也有所不同。下列说法正确的是( )
A ．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
C ．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D ．炼铁时加入的焦炭除了用来制造还原剂一氧化碳外，还提供热量
【答案】D
【解析】A 项，铁用CO 还原法炼制，错误；B 项，Al 及其合金被广泛使用是因为Al 及其合金有良好的性能，错误；C 项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D 项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。
7．(2020·山东济宁高三质检)利用如图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是( )
A ．该反应的化学方程式是2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3
B ．该反应会产生高温，发出强光
C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D．若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol
【答案】D
【解析】反应中转移3 mol电子，即1 mol Al参加反应，则消耗氧化剂Fe2O3的物质的量为0.5 mol。
8．(2020·哈尔滨三中模拟)下表中，对陈述℃、℃的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()
【答案】D
【解析】稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，℃、℃均正确，且有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，B错误；硫酸铜与氨水反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，℃、℃均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，℃错、℃对，且没有因果关系，D正确。
9．(2020山东·临沂高三联考)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是()
A ．高温加热装置中发生的反应为2Fe(s)＋3H 2O(g)=====高温Fe 2O 3(s)＋3H 2(g)
B ．虚线框处宜选择的装置是乙
C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色
D ．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质
【答案】A
【解析】A 项，高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为3Fe(s)＋
4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，故A 错误；B 项，氢气的密度比空气的密度小，虚线框处宜选择装置乙，故B 正确；C 项，氧化铜与氢气反应生成铜和水，发生反应的化学方程式为CuO ＋H 2=====℃
Cu ＋H 2O ，所以铜丝由黑色变为红色，故C 正确；D 项，玻璃管中的固体含有Fe 3O 4，铝粉与Fe 3O 4 发生铝热反应生成氧化铝和铁单质，故D 正确。
10．(2020·安徽淮北一中模拟）向HCl 、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A ．M 点对应的溶液中：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －
3
B ．N 点对应的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、CO 2－3
C ．S 点对应的溶液中：Na ＋、SO 2－4、HCO －3、NO －3
D ．R 点对应的溶液中：Na ＋、SO 2－4、Cl －、NO －3
【答案】D
【解析】M 点盐酸有剩余，溶液显酸性，H ＋、Fe 2＋、NO －3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错
误；N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存，故B错误；S点AlCl3没有完全反应，Al3＋、HCO－3相互促进水解，不能大量共存，故C错误；R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，D组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
11.(2020·河南洛阳一中质检)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是()
A.Al、Ga均处于第℃A族
B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
【答案】D
【解析】Ga与Al同主族，均处于第℃A族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，镓酸的酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D项错误。
12. (2020·河北石家庄二中模拟）从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是()
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤℃电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤℃可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
【答案】B
【解析】海水中含有大量的镁，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；℃、℃、℃分别为分
解反应、化合反应、复分解反应，D项正确。
13. (2020·福建双十中学模拟）在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是()
A.装置c中盛装的是浓硫酸
B.实验时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯
C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
D.该装置不完善，其中应改进的一项是在装置d、e之间添加一个干燥装置
【答案】C
【解析】装置a制取Cl2，装置b除去Cl2中的HCl，装置c干燥Cl2，装置d制备AlCl3，装置e处理尾气。装置c中盛装的是浓硫酸，用来干燥Cl2，A正确；实验时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a 处酒精灯，可以充分利用Cl2，B正确；此反应中的尾气，除Cl2外还有CO等，不能直接排放到大气中，C 错误；为防止装置e中的水蒸气进入装置d，应在装置d、e之间添加一个干燥装置，D正确。
14. (2020·广东深圳中学模拟）下列曲线图与对应的选项相符合的是()
A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4
B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH
溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水
【答案】A
【解析】A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4
===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加入1 L稀H2SO4时Ba(OH)2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO－2反应完，再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，发生的反应依次为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH＋4===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH溶液的体积之比为3℃1，而图像中是1℃1，错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Al3＋＋3AlO－2＋
6H2O===4Al(OH)3↓，所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为3℃1，错误；D项，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。
15.(2020·河北保定一中质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程的判断正确的是()
A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C.反应℃中的离子方程式为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
【答案】C
【解析】A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。
16．(2020·广西桂林十八中模拟）室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是()
A．a点，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
【答案】C
【解析】硫酸铝水溶液呈酸性，a点发生Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，A错误；a～b段pH增大，c(OH－)增大，促进了Al(OH)3的酸式电离，抑制碱式电离，B错误；b～c段发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C正确；c点后pH发生突变，是由于氢氧化钠过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，而d点pH大于10，氢氧化钠远远过量，溶液为偏铝酸钠和NaOH的混合溶液，D错误。
二、非选择题
17．(2020·山西太原五中模拟)历史上金、银、铜主要作为货币或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它的________(填字母)。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为___________________________，绿色物质是____________，形成这种物质的化学方程式为________________________，这枚金属币的真面目为________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是
_____________________________________________。
(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是________(填字母)。
A ．观察颜色
B ．查看图案
C ．用手掂量轻重
D ．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
【解析】(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性略差一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”。金的化学性质最不活泼，在空气中很稳定。(3)有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。假金币中有Zn 、Cu ，均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au 不与硝酸反应。
【答案】(1)D
(2)铜 氧化铜 2Cu ＋O 2===2CuO Cu 2(OH)2CO 3
2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 紫红
金 金不活泼，不易被氧化
(3)D
18．(2020·河北辛集中学模拟)铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
(1)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu 和稀硫酸的混合物中滴入H 2O 2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu 2(OH)2CO 3 绿色固体，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)火法炼铜的原理为Cu 2S ＋O 2=====℃2Cu ＋SO 2，在该反应中每生成1 mol Cu ，转移________mol e －
。
(4)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS 2氧化成硫酸盐：4CuFeS 2＋2H 2SO 4＋17O 2===4CuSO 4＋2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O 。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO 4·5H 2O)：
上述溶液――→加CuO 调pH
浊液B 操作a Fe(OH)3沉淀溶液B ――→操作b CuSO 4·5H 2O Ｋ ℃检验溶液B 中Fe 3＋
是否被除尽的实验方法：_______________________________。
℃在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B 中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：
方案一_________________________________________________________________；
方案二_________________________________________________________________。
【解析】(1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H 2O 2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程式为Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O 。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu 2(OH)2CO 3，反应的离子方程式为2Cu 2＋＋2CO 2－3＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3↓＋CO 2↑。
(3)反应中Cu 元素化合价由＋1价降低到0价，O 元素化合价由0价降低到－2价，S 元素化合价由－2价升高到＋4价，由化学方程式可计算出电子转移数目。
(4)℃检验溶液B 中Fe 3＋是否被除尽的试剂是KSCN 溶液。取少量溶液B 于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液变红证明含有Fe 3＋，若不变红证明不含Fe 3＋。
℃从硫酸铜溶液中得到金属铜，可以加入铁粉置换出铜，反应的化学方程式为CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋
Cu ；也可用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4。
【答案】(1)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O
(2)2Cu 2＋＋2CO 2－3＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3↓＋CO 2↑
(3)3
(4)℃取少量溶液B 于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液变红证明含有Fe 3＋，若不变红证明不含Fe 3＋
℃CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu(答案合理即可) 2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4(答案合理即可)
19．(2020·北京101中学模拟)镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。
℃.探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
(1)B装置中的试剂是________；D装置的作用是______________________________。
(2)实验时，先启动A装置中的反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是______________________________________________________________。
(3)确定有N2生成的实验现象是____________________________________________。
(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C装置的玻璃管中的残留固体于试管中，滴加蒸馏水，__________________________________________，则产物中有氮化镁。
(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等，C装置的玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________________。
℃.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促进Mg(OH)2溶解。
假设2：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ，促进Mg(OH)2溶解。
(6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确：_____________________________。
【解析】(1)B 装置中的试剂用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，如P 2O 5等；D 装置的作用是吸收E 装置中挥发出来的水蒸气，防止E 装置中的水蒸气进入C 装置的玻璃管中干扰实验。
(3)依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N 2生成的实验现象是E 装置中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起。
(5)经测定，Mg 与NO 2反应生成MgO 、Mg 3N 2和N 2，其中Mg 3N 2和N 2的物质的量相等。所以C 中发生反应的化学方程式为11Mg ＋4NO 2=====℃
8MgO ＋Mg 3N 2＋N 2。
(6)常温下，NH 3·H 2O 、CH 3COOH 的电离常数相同，所以CH 3COONH 4溶液显中性。因此，可以设计如下实验：取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH 3COONH 4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确。
【答案】(1)P 2O 5(或其他合理答案) 吸收E 装置中挥发出来的水蒸气
(2)排尽装置内的空气，避免O 2、CO 2、N 2等与镁反应
(3)E 装置中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起
(4)产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (5)11Mg ＋4NO 2=====℃8MgO ＋Mg 3N 2＋N 2(写成4Mg ＋2NO 2=====℃4MgO ＋N 2、3Mg ＋N 2=====℃
Mg 3N 2也可)
(6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH 3COONH 4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确
20．（2020·江西白鹭洲中学模拟）无水AlCl 3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al 2O 3和Fe 2O 3)和焦炭制备，流程如下：
已知：AlCl 3、FeCl 3分别在183 ℃、315 ℃时升华
(1)铝离子的结构示意图为________，实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是
_________________________________________________________________________。
(2)氯化炉中Al 2O 3、Cl 2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________；炉气中残余的少量Cl 2，可用NaOH 溶液吸收，其离子方程式为_____________________________________。
(3)700 ℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl 3和AlCl 3的分离。请选择合适的温度范围________。
a ．低于183 ℃ B ．介于183 ℃和315 ℃之间
c ．高于315 ℃
(4)样品(含少量FeCl 3)中AlCl 3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m 克样品―――――――→过量NaOH 溶液过滤NaAlO 2溶液――――――→过量CO 2过滤Al(OH)3―――→℃
冷却
n 克Al 2O 3 计算该样品中AlCl 3的质量分数________(结果用m 、n 表示，不必化简)。 【解析】(1)铝离子的结构示意图为 ，实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是防止氯化铝
水解。(2)氯化炉中Al 2O 3、Cl 2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为Al 2O 3＋3Cl 2＋3C=====高温
2AlCl 3＋3CO ；炉气中残余的少量Cl 2，可用NaOH 溶液吸收，其离子方程式为Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －
＋H 2O 。(3)AlCl 3、FeCl 3分别在183 ℃、315 ℃时升华，为实现FeCl 3和AlCl 3的分离，让温度介于183 ℃～315 ℃，使氯化铝升华。(4)n 克 Al 2O 3中n (Al)
＝n 102×2 mol ，样品中AlCl 3的物质的量为n 102×2 mol ，质量为n 102×2 mol×133.5 g·mol －1，该样品中AlCl 3的质量分数为n 102×2×133.5m
×100%。 【答案】(1) 防止氯化铝水解
(2)Al 2O 3＋3Cl 2＋3C=====高温
2AlCl 3＋3CO
Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －
＋H 2O
(3)b
(4)
n
102×2×133.5
m×100%或
133.5n
51m×100%
人教版高三化学期末考试试题含答案
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题的综合题试题含答案解析
2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题的综合题试题含答案解析 一、铝及其化合物 1．阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题： 【答案】ACD 一定含有铝元素 Mg（OH）2 SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ 2C +SiO2 高温 Si + 2CO↑ 【解析】 【分析】 (1)H2和O2常温下为气体，而C、S常温下为固体； (2)Al具有②中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素； (3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg(OH)2符合； (4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3或H4SiO4； (5)已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件。
【详解】 (1)A．X若为氢时，其最外层电子数为1，无内层电子，且H2常温下为气体，不合理，故A 错误； B．X若为C时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，且C常温下为固体，合理，故B正确； C．X若为氧时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但O2或O3常温下为气体，不合理，故C错误； D．X若为硫，其原子序数是16，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，故D错误； 故答案为：ACD； (2)Al能与氧气反应，且Al2O3能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH溶液，且氧化铝的式量是102，均满足信息②，则四种元素一定有1种是铝元素； (3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为 Mg(OH)2； (4)唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3(或H4SiO4)，生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓(或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓)； (5)已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族 且X原子序数最小的条件，则C与SiO2在高温下反应的化学方程式为2C +SiO2 高温 Si + 2CO↑。 2．回答下列问题： （1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是________。 A Li2SO4难溶于水 B Li与N2反应产物是Li3N C LiOH易溶于水 D LiOH与Li2CO3受热都难分解 （2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是________，能区别Be（OH）2和Mg（OH）2的一种试剂是________，反应的化学方程式是_________。 （3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是________，它在周期表中的位置是 ___________。 （4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是________。 A单质是银白色较软的金属 B其氢氧化物是两性氢氧化物 C在化合物中显＋3价 D单质与盐酸的反应比铝剧烈
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O 2 =2MgO 3Mg+N 2Mg 3 N 2 Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+2H+=Mg2++H 2 ↑ Mg+2H 2O Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 2Mg+CO 2 2MgO+C MgO+H 2O=Mg(OH) 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2 O MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2 ↑
Mg2++CO 32-＝MgCO 3 ↓ MgCO 3+2H+＝Mg2++CO 2 ↑+H2O MgCO 3+CO 2 +H 2 O＝Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3+H 2 O Mg(OH) 2 +CO 2 ↑ Mg(OH) 2+2H+＝Mg2++H 2 O Mg(OH) 2MgO+H 2 O Mg 3N 2 +6H 2 O＝3Mg(OH) 2 ↓+2NH3↑ 二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 3S+2Al Al 2S 3 2Al+3Cl 22AlCl 3 2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2 ↑
2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+2H 2O 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑ Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H + Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al 3+ +4OH -=AlO 2- +2H 2O Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al(OH)3+3H + =Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物
人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构与性质-2019年精选教育文档
人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构 与性质 如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫。下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。 【考纲展示】 (1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 (2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 (3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 (4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。 (5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单 分子或离子的空间构型。 (6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。 【考题回顾】 1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 (4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。 2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂 化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。 【设计说明】
(完整word版)高三化学知识点之铝及其化合物.总结(良心出品必属精品)
精品小班课程辅导讲义 讲义编号 2014秋季12HX01
一、考纲要求 二、知识梳理 （一）铝及其化合物的性质 1、铝 （1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。 （3）化学性质： ①跟O 2及其它非金属反应： 常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O 2O 3 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 2O 3 (铝热反应)
③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3(两性氧化物)：白色固体、熔点高 （1）跟酸反应：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O （2）跟碱反应：Al2O3+2OH-→AlO2—+2H2O 3、Al(OH)3 (两性氢氧化物) Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－→ AlO2－ + 2H2O Al(OH)3显两性的内在本质是：H2O + H+ + AlO23+ + 3OH- （1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)2O3+3H2O （3）Al(OH)3实验室制法： ①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO2—+ H2CO3 +H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3— ③ 3AlO2- +Al3++6H2O →4Al(OH)3↓ 4、铝盐 （1）Al3+与碱溶液反应：Al3++3OH-→Al(OH)3↓（碱不足） Al3++4OH-→AlO2-↓+2H2O（碱过量） + （2）Al3+水解：Al3++3H （3）明矾：Kal(SO4)2?12H2O是一种复盐。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
高中化学《镁和铝》教学设计
《镁和铝》教学设计 一、教学目标 （1）知识与技能 1．知道镁、铝元素在周期表中的位置 2．记住镁、铝的重要物理性质和它们的主要用途 3．掌握镁、铝的化学性质 (2)能力与方法 1、通过位、构、性的关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。 2、学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质，感性与理性进行相互转化。 3、通过学生自己验证镁和铝的性质，培养学生的实验观察能力。 4、采用对比教学法，将学过的金属钠同镁和铝作比较，培养学生的归纳和比较的能力。 （3）情感与态度 1、通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。 2、通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。 3、通过对镁和铝的知识进行类比、分析、归纳等，培养学生科学的学习习惯。 4、通过指导学生收集有关史料，培养学生正确的爱国主义思想。 二、教学重点、难点、疑点 重点：镁、铝的化学性质。 难点：镁铝与氧化物的反应。 疑点：铝与氢氧化钠的反应。 三、教学过程 〖导入新课〗在人类的发展史中、金属与人类社会的发展有着非常密切的联系。金属材料对于促进生产发展，改善人类生活，发挥了巨大作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然在当今工业、农业、国防、科学技术以及人类生活等各方面有着广泛的用途。 〖引导〗所以对于我们学生来说，学好金属的相关知识非常重要，在前面的学习中我们已经学过了那些金属？
〖讨论回答〗碱金属元素、铁 今天我们要学习另外两种具有代表性的金属镁和铝 〖板书〗第一节镁和铝 一、镁和铝原子结构 〖引导思考〗1、镁和铝分别位于元素周期表的第几周期？第几族？ 2、画出镁和铝原子结构示意图，它们原子结构有哪些特点？在化学反应中其核外电子容易发生什么变化？表现出什么性质？ 3、根据元素周期律判断镁铝金属性、还原性的强弱。 〖板书〗金属性：Mg > Al 还原性：Mg > Al Mg－2e－→Mg2+ Al－3e－→Al3+ 〖讲解〗镁、铝在原子结构上有相似之处，也有不同之处，因此决定它们的物理性质、化学性质的相似性和差异性。 〖板书〗二、镁、铝的物理性质： 〖展示〗镁、铝实物样品，学生认真观察。 〖自学完成〗观察样品，看书了解镁、铝的物理性质. 〖讨论回答〗镁和铝都是银白色的轻金属，硬度较小，熔点较低，密度较小，镁和铝都具有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。 〖板书〗三、镁、铝的化学性质： 〖引导设问〗镁和铝是较活泼的金属，在常温下都与空气中O 2 反应。镁条能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。铝条在空气中燃烧不明显，但在氧气中反应现象又如何呢？ 〖演示实验〗实验4—1。 〖学生活动〗观察实验，回答现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。 〖练习〗写出镁、铝燃烧反应的化学方程式： Mg＋O 2= Al＋O 2 = 〖讲述〗镁和铝除能与O 2 反应外，在加热时还能与其它非金属反应，完成下列反应式。 〖练习〗 Mg＋Cl 2= Mg＋S= Mg＋N 2 = Al＋Cl 2 = Al＋S= 〖思考〗(1)2.4克Mg在空气中完全燃烧后，产物为什么少于4克？ (2)在常温下,镁和铝都与空气中O 2 反应,为什么镁和铝保存时，不必隔
人教版高三化学期末试题含答案
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
镁和铝
铝及其化合物练习题 1.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2 质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2 2．下列物质中既能跟稀HCl反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 3.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。 A.只有气体产生 B.生成白色沉淀 C.生成无色透明溶液 D.产生气体和白色沉淀 4.在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则镁、 铝的关系是( )。 A.质量比为1：1 B.物质的量比为1：1 C.质量比为12：9 D.质量比为32：33 5.限用一种试剂可区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。 A，烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液 10.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内 6.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是() A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸 8、用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（） A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L 9、除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是，离子方程式为。 10. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、CO32-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、Cu2+ 11、要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ B ）。 A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水 12、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ D ）。 A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀 B. 一定无气体生成 C. 溶液最后澄清且有气体放出 D. 一定有气体生成
高考化学 铝及其化合物推断题 综合题及答案
高考化学 铝及其化合物推断题 综合题及答案 一、铝及其化合物 1．现有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知A 、B 、C 、D 四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生33.6L H 2(在标准状况下)；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构相同。 A B C D 回答下列问题： （1）写出元素A 名称______，元素B 符号________，E 原子电子式________ （2）C 的简单离子结构示意图为_____________ （3）B 单质在A 单质中燃烧，反应现象是___________，生成物的化学式为___________ （4）A 与E 形成的化合物的电子式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________（酸性氧化物/碱性氧化物/两性氧化物） （5）向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_________，写出化合物DE 与过量烧碱反应的化学反应方程式________。 【答案】氧 P 剧烈燃烧，有大量白烟 P 2O 5 两性氧化物 先出现白色沉淀，继续滴 加，白色沉淀溶解 AlCl 3 + 4NaOH == 3NaCl + NaAlO 2 + 2H 2O 【解析】 【分析】 由位置图可知，A 在第二周期，B 、C 、D 处于第三周期，设C 的质子数为x ，则A 的质子数为x-8，B 的质子数为x-1，D 的质子数为x+1，A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A 为O ，B 为P ，C 为S ，D 为Cl ；1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生标准状况下33.6LH 2，设E 的化合价为y ，根据电子转移守恒可知 ymol=22.4L 3.36L /mol ×2=3mol ，E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，则E 为Al ，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。 【详解】 （1）由题可知，元素A 名称为氧，元素B 符号为P ，E 原子的最外层含有3个电子，电子式；
江苏省泗洪中学高一化学周练：周练九之镁 铝及其化合物
周练九---------之镁铝及其化合物 (时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗审核：王启迪 一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在 ．．．．． ．．．题号的前面 ．．．．．．每题的1．下列物质的分类组合全部正确的是 编组强电解质弱电解质非电解质 A NaCl H2O Cl2 B H2SO4CaCO3CO2 C NaHCO3HClO Al D Ba(OH)2NH3·H2O C2H5OH 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L的氖气含约N A个氖原子。 B.常温常压下，1mol氨气中含有10 N A个电子。 C.标准状况下，22.4L二氧化碳中含有3 N A个原子核。 D. 0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42—总数为0.9N A 3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 4．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 D．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3是两性氢氧化物D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 6．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤7．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO－3 C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．pH＝1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO2－4
2021届高考化学一轮复习镁、铝及其化合物作业
跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。 2．(2019·朝阳区模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是() A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。 3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是() A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
镁和铝
镁和铝 1．复习重点 1．镁和铝单质的化学性质； 2。镁和铝的重要化合物的化学性质。 3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。 2．难点聚焦 1．金属的晶体结构： 金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。 但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。 例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。 同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。 2.金属的物理特性及解释 （1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。 （2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。 大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案 一、铝及其化合物 1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示： （1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。 （2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。 （3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。 （4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。 （5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。 （6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管 Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+ 【解析】 【分析】 铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。 【详解】 （1）锂是3号元素，原子结构示意图为，2LiCoO 中Li 显1+价，氧元素显2-价，设钴元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ()()1x 220+++-?=，则x 3=+，故答案为：；3+； （2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
(人教版)高考化学复习知识点总结
高考化学复习重要知识点详细总结 （最终版） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎ? ? 小苏打：????? 大苏打：?? 石膏（生石膏）： ??? ?? 熟石膏： ???? · ? 莹石： ?? 重晶石： ??? （无毒） 碳铵：?? ??? 石灰石、大理石： ??? 生石灰： ?? 食盐：???● 熟石灰、消石灰： ????? 芒硝：?? ? · ? ?缓泻剂? 烧碱、火碱、苛性钠：???? 绿矾：???? · ? 干冰： ? 明矾： ?● ????? · ?? 漂白粉： ? ??●?? 、 ??● （混和物） 泻盐： ??? · ? 胆矾、蓝矾： ◆?? · ? 双氧水：? 皓矾：???? · ? 硅石、石英： ?? 刚玉：?● 水玻璃、泡花碱、矿物胶：?? ?? 铁红、铁矿：?? 磁铁矿：?? 黄铁矿、硫铁矿：??? 铜绿、孔雀石： ◆ ???? ? 菱铁矿：???? 赤铜矿： ◆ 波尔多液： ? ???? 和 ◆?? 石硫合剂： ? ???? 和 玻璃的主要成分：?? ?? 、 ???? 、 ?? 过磷酸钙（主要成分）： ? ?? ? ? 和 ??? 重过磷酸钙（主要成分）： ? ?? ? ? 天然气、沼气、坑气（主要成分）： ? 水煤气： ?和? 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：?? ??? ? ??? ? 溶于水后呈淡绿
色 光化学烟雾：?? 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓??? 与浓??●按体积比 ： 混合而成。 铝热剂：?● ? ?? 或其它氧化物。 尿素： ?（?? ? 有机部分： 氯仿： ??● 电石： ?? 电石气： ? ?乙炔? ???：三硝基甲苯 酒精、乙醇： ? ? 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 ?? ??? 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、? 、 ? 、 ?等。 甘油、丙三醇 ： ? 焦炉气成分（煤干馏）：? 、 ? 、乙烯、 ?等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 ???? 福尔马林： ??— ??的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 ?????葡萄糖： ? ? 果糖： ? ? 蔗糖： ?? ? ? 麦芽糖： ?? ? ? 淀粉：（ ? ? ）? 硬脂酸： ?? ? ??? 油酸： ?? ? ??? 软脂酸： ?? ? ??? 草酸：乙二酸 ????— ??? 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 ? 和水，使 ??? 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 ?? ?——浅绿色
(完整版)人教版高中化学目录(全部)(20200921054123)
精心整理高中化学 人教版高中化学必修一目录 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方 法第二节化学计量在实验中的应用归纳 与整理 第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 第二节离子反应第三节氧化还原反应归 纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物第三节用 途广泛的金属材料归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角-- 硅 第二节富集在海水中的元素一一氯第三 节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归 纳与整理 人教版高中化学必修二目录 第一章物质结构元素周期律第一节兀素周期 表第二节元素周期律第三节化学键归 纳与整理 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 第二节化学能与电能第三节化学反应的 速率和限度归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物一一甲烷第 二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物第四节 基本营养物质归纳与整理 第四章化学与自然资源的开发利用第一节开 发利用金属矿物和海水资源
精心整理 第二节资源综合利用环境保护 归纳与整理 人教版高中化学选修一目录 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源一一糖类第二节 重要的体内能源一一油脂第三节生命的 基础一一蛋白质第四节维生素和微量元 素归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 人教版高中化学选修二目录 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题课题 2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱 的生产 归纳与整理 练习与实践 第二单元化学与资源开发利用 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用 归纳与整理 练习与实践 第三单元化学与材料的发展 课题1无机非金属材料 课题2金属材料 课题3高分子化合物与材料 归纳与整理 练习与实践 第四单元化学与技术的发展 课题1化肥和农药 课题2表面活性剂精细化学品 精心整理 归纳与整理