2015年高考上海化学试题解析
2015年高考上海化学试题解析
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。关于的叙述错误
的是
A. 原子序数116
B. 中子数177
C. 核外电子数116
D. 相对原子质量293
D
解析：考察核素。根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。D错，选择D。
2.下列物质见光不会分解的是
A. HClO
B. NH4Cl
C. HNO3
D. AgNO3
B
解析：考察物质见光的稳定性。HClO、HNO3、AgNO3见光分解，NH4Cl不分解。选择B。
3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A. 不可能有很高的熔沸点
B. 不可能是单质
C. 可能是有机物
D. 可能是离子晶体
B
解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。晶体中含有极性键，可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A. 单质氧化性的强弱
B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
B
解析：考察元素周期律。S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。选择B。
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有
A. 还原性
B. 氧化性
C. 漂白性
D. 酸性
A
解析：考察二氧化硫的性质。二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现二氧化硫的还原性。选择A。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质
有
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
解析：考察作用力类型。加热熔化，Na 克服金属键，NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4克服离子 键，3种相同。选择B 。
7. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A. NaOH
B. KMnO 4
C. KSCN
D. 苯酚
B
解析：考察Fe 2＋在Fe 3＋
存在下的检验，可以用KMnO 4，也可以用铁氰化钾。选择B 。 8. 已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列
说法正确的是
A. 加入催化剂，减小了反应的热效应
B. 加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率
C. H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + 1
2O 2 + Q
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D
解析：考察催化剂的作用。加入催化剂，降低活化能，加快反应速率，不改变平衡转化 率。是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，热化学方程式但没有注明物质状态。选择D 。
9. 已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是
A. 分子式为C 9H 5O 4
B. 1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应
C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D. 能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应
C
解析：考察有机结构与性质的关系。分子式为C 9H 8O 4，含有苯环和碳碳双键，可以加 成，1mol 咖啡酸最多可与4mol 氢气发生加成反应，碳碳双键可以与溴水加成，酚羟基的邻位对位可以溴水既能发生取代，有羧基与Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液都可以反应，酚羟基反能与Na 2CO 3溶液反应。选择C 。
10. 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是
A. B. C. D.
C
解析：考察有机制备方法。实质是考察同分异构问题，环己烷、2，2-二甲基丙烷、2， 2，3，3-四甲基丁烷一氯代只有一种，2-甲基丙烷的氯代有两种，副产物多。选择C 。 11. 下列有关物质性质的比较，错误的是
A. 溶解度：小苏打 < 苏打
B. 密度：溴乙烷 > 水
C. 硬度：晶体硅 < 金刚石
D. 碳碳键键长：乙烯 > 苯
D
解析：考察物质性质的比较。溶解度：小苏打 < 苏打；密度：溴乙烷 > 水，硬度： 晶体硅 < 金刚石 ， 碳碳键键长：乙烯 < 苯。选择D 。 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是
A.硫酸铜
B. 氢氧化钠
C. 硫酸亚铁
D. 二氧化硫
A
解析：考察硫化氢的性质。A、CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，生成CuS沉淀，B，不生成沉淀，C，不反应；D，生成S沉淀，但二氧化硫是非电解质。选择A。
13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是
A. 操作I中苯作萃取剂
B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通过操作II苯可循环使用
D. 三步操作均需要分液漏斗
B
解析：考察分离提纯方法。苯酚钠是盐，在苯中的溶解度比在水中的小。选择B
14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H++ 2e → H2↑
D
解析：考察电化学腐蚀及防护。Fe-C原电池，加快Fe腐蚀，为吸氧腐蚀，AB正确，Fe-Zn原电池，铁片不易被腐蚀，是Zn腐蚀，依旧是吸氧腐蚀。C正确，D错误。选择D。
15.一般情况下，前者无法决定后者的是
A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
C
解析：考察物质结构与性质的关系。原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置，弱电解质的相对强弱决定电离常数的大小，物质内部储存的能量决定化学反应的热效应，分子间作用力的大小决定熔点沸点高低，分子稳定性的高低由化学键强弱决定。选择C。
16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电
子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是
A. 元素丙的单质可用于冶炼金属
B. 甲与丁形成的分子中由非极性分子
C. 简单离子半径：丁> 乙> 丙
D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性
D
解析：考察元素推断与元素周期律。乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丙是Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，甲是C或O，丁是S，乙是Na。Al可以用铝热反应制备金属，CS2是非极性分子，离子半径：S2－>Na＋>Al3＋，Na2O不具有氧化性，Na2O2具有。选择D。
17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、
NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
C
解析：考察铝的化学性质和离子共存问题。无色溶液，排除Fe3+；向该溶液中加入铝粉，只放出H2，可能是酸溶液，CO32–、OH–不存在，NO3–不产生氢气，5种；如果是强碱溶液，H+、NH4+、Al3+、不能大量共存，5种，选择C。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
A. 2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑
B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C. 4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O
D.3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2
BC
解析：考察氨的化学性质。4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O，氨体现还原性，A体现氧化性，B体现还原性，C体现还原性，D体现氧化性。选择BC。
19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–→ 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示
A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B. NaHCO3与澄清石灰水反应
C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D. NH4HCO3与澄清石灰水反应
AB
解析：考察离子反应的本质。2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–→ 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O实质是HCO3– + 2OH–→ CO32– + H2O和Ca2+ + CO32–→ CaCO3↓的组合。AB正确，C，全部产生CaCO3，D，铵离子可能参加反应。选择AB。
20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
BC
解析：考察合成氨的化学平衡。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+Q，升高温度，平衡逆向移动，对吸热反应的速率影响更大；增大压强，平衡正向移动，对正反应的反应速率影响更大；减小反应物浓度，平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大；加入催化剂，平衡不移动对正逆反应的反应速率影响同样大。选择BC。
21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，
同时放出CO2。在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
AD
解析：考察氧化还原反应。根据信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2↑；Na2S中S被氧化，SO2中S被还原；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；每生成
1molNa2S2O3，转移2mol电子；相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2。选择AD。
22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，
最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）
A. 231.5mL
B. 268.8mL
C. 287.5mL
D. 313.6mL
CD
解析：考察氧化还原的计算。根据，4NH 3＋5O 2 催化剂
△
4NO ＋6H 2O ，4NO ＋3O 2＋
2H 2O ===4HNO 3；总反应，NH 3＋2O 2===HNO 3＋H 2O ；
如果剩余是NO ，V(O 2)+V(NH 3)=448，8[V(NH 3)-44.8]+44.8×5=V(O 2)×4， V(NH 3)=160.5mL ，，V(O 2)=448-160.5=287.5L ；如果氧气过量，V(O 2)+V(NH 3)=448， 8V(NH 3)=4[448-44.8-V(NH 3)],V(NH 3)=134.4mL ，V(O 2)=448-134.4=313.6mL 。选择CD 。 四、（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO 3·MgCO 3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca 2+、Mg 2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO 2 ? CaCO 3 + Mg(HCO 3)2 + H 2O 完成下列填空
23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性
（选填―强‖或―弱‖） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度
（选填―大‖或―小‖）
24.碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是
、
。温度偏低也不利于碳化反应，原因是
。
25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所
示，在10 min 到13 min 之内钙离子的反应速率为 。25. min 之后钙离子浓度增大，原因是
（用化学方程式表示）。
26.Mg 原子核外电子排布式为
；Ca 原子最外层电子
的能量
Mg 原子最外层电子的能量。（选填―低于‖、―高于‖或―等于‖）
解析：以白云石为背景考察元素周期律，反应原理、反应速率、平衡移动、电子排布知识。（1）Ca 、Mg 同主族，Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度大；（2）碳化温度保持在50~60℃，温度偏高不利于碳化反应，二氧化碳挥发，平衡逆向移动。温度偏低也不利于碳化反应，二氧化碳溶解增多，CaCO 3与二氧化碳反应，不利于Ca 2+、Mg 2+的分离；（3）根据图像信息，10 min 到13 min 之内，υ(Ca 2＋)=0.145-0.1183
=0.009mol·L －
1·min －
1；15 min 之后钙离子浓度增大，是因为CaCO 3＋CO 2＋H 2O ===Ca 2＋
＋
2HCO 3－
；（4）Mg 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 2，Ca 比Mg 多一个电子层，原子最外层电子
的能量高于Mg 原子最外层电子的能量。 参考答案： 23、强；大；
24、温度过高，二氧化碳挥发，平衡逆向移动。温度过低，二氧化碳溶解增多，CaCO 3与二氧化碳反应，不利于Ca 2+、Mg 2+的分离；
25、0.009mol·L －
1·min －
1；CaCO 3＋CO 2＋H 2O ===Ca 2＋
＋2HCO 3－
；
26、1s 22s 22p 63s 2；高 五、（本题共12分）
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28.离子交换膜的作用为：、。
29.精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填
―a‖、―b‖、―c‖或―d‖）
30.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4
等物质。写出该反应的化学方程式
31.室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填―大
于‖、―小于‖或―等于‖）
浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
已知：H2SO3K i1=1.54×10-2K i2=1.02×10-7
HClO K i1=2.95×10-8
H2CO3K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11
解析：以氯碱工业考察反应原理、离子交换膜、电解原理、氧化还原和离子浓度比较。
27、电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑；28、离子交换膜的作用是让Na＋通过平衡离子的电荷，防止OH－与氯气反应，防止氢气与氯气反应；29、阳极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑，精制饱和食盐水从a处补充，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，氢氧化钠溶液从d处流出；30、KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应，
2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2＋CO2↑＋2KHSO4＋2H2O；31、因为，HClO的电离平衡常数小于HSO3－的电离平衡常数，碱性NaClO> Na2SO3；HSO3－的衡常数大于HCO3－的电离平衡常数，CO32－水解能力强于CO32－，离子浓度：C(SO32–)>C(CO32–)>C(HCO3－)
>C(HSO3－)。
参考答案：
27、2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
28、让Na＋通过平衡离子的电荷并导电，防止OH－与氯气反应，防止氢气与氯气反应；
29、a；d；
30、2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2＋CO2↑＋2KHSO4＋2H2O；
31、大于；：C(SO32–)>C(CO32–)>C(HCO3－)>C(HSO3－)。
六、（本题共12分）
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
32.第①步反应的化学方程式为。
第②步反应的化学方程式为。
33.可循环使用的物质是。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。
34.检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。
35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
目的是、。
36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。
解析：以过氧化钙为背景考察反应原理，洗涤方法，实验设计，化学计算等。32，NH4Cl 溶液中加入Ca(OH)2反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O；再加入双氧水，反应为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O＋NH4Cl；33，根据反应原理，可循环使用的物质是NH4Cl；因为H2O2H＋＋HO2－,HO2－H＋＋O2－,Ca(OH)2过量，促使平衡正向移动，有利于CaO2·8H2O生成。34，实质是检验Cl－，取最后洗涤液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；35，不断通入不含二氧化碳的氧气，防止CaO2与水反应、二氧化碳反应，并将水蒸汽带出；36，根据装置图，2CaO2～O2，
ω(CaO 2)=V 22.4×10—
3×2×72m ×100%=0.072V
11.2m ×100%。如果同样的装置用测定重量法，需要
测定的物理量是固体加热前后的质量。
参考答案：
32、2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3·H 2O ； CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O ===CaO 2·8H 2O ＋NH 4Cl ； 33、NH 4Cl ；Ca(OH)2过量，促使平衡朝有利于CaO 2·8H 2O 生成的方向移动。
34、取最后洗涤液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干
净；
35、防止CaO 2与水反应、二氧化碳反应，将水蒸汽带出； 36、0.072V 11.2m ×100%。固体加热前后的质量。
七、（本题共12分）
甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
37.将4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL 。 甲醛水溶液的浓度为
mol/L 。
38.上述滴定中，若滴定管规格为50mL ，甲醛水溶液取样不能超过
mL 。
39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，
然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 HCHO + H 2O 2 → HCOOH + H 2O
NaOH + HCOOH → HCOONa + H 2O
已知H 2O 2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。 如果H 2O 2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果
（选填―偏高‖、―偏低‖或
―不受影响‖），因为
；如果H 2O 2过量，会导致甲醛含量的测定结果
（选填―偏高‖、―偏低‖或―不受影响‖），因为
。
40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO + 2 Cu(OH)2 HCOOH + Cu 2O↓ + 2H 2O 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，
设计一个简单实验验证这一判断。 ①主要仪器：试管
酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液 甲醛 甲酸 氢氧化钠溶液
解析：甲醛含量的测定考察化学计算。37，根据亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液的反应：HCHO ＋Na 2SO 3＋H 2O ===NaHOCH 2SO 3＋NaOH ，C(HCHO)=
1.100×20.00×24.00
=11.00mol/L ；38，若滴定管规格为50mL ，甲醛水溶液取样不能超过50.00mL ；39，根据反应原理，H 2O 2不足，生成的HCOOH 减小，消耗的NaOH 的体积减小，测定甲醛含量偏低；如果H 2O 2过量，H 2O 2与NaOH 反应，消耗消耗的NaOH 的体积增大，测定甲醛含量偏高；40，实质是醛基的检验，向试管中加入NaOH 溶液，加入几滴硫酸铜溶液，再加入少量的产物，加热，没有红色沉淀生成，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。 参考答案：
37、11.00mol/L ； 38、50.00；
39、偏低；H 2O 2不足，生成的HCOOH 减小，消耗的NaOH 的体积减小，
偏高；H 2O 2过量，H 2O 2与NaOH 反应，消耗消耗的NaOH 的体积增大，
40、向试管中加入NaOH 溶液，加入几滴硫酸铜溶液，再加入少量的产物，加热，没有红
色沉淀生成，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。 八、（本题共10分）
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。 完成下列填空：
41.写出该共聚物的结构简式。
42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。
写出该两步反应所需的试剂及条件。
43.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A ，A 在酸性条件下遇FeCl 3溶液不显
色。
A 的结构简式为
。 由上述反应可推知
。 由A 生成对溴苯乙烯的反应条件为
。
44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B 与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。 写出B 的结构简式。
设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）
解析：考察有机基础知识。41，
与CH 3CH=CH 2的加聚产物是
；42，第一步是溴和溴化铁，发生苯环的取代反应
43，中间体
Br 被—OH 取代，A 在酸性条件下遇FeCl 3溶液不显 色。证明苯环上的Br 未被取代；A 再与浓硫酸共热消去得到对溴苯乙烯；44，2,3-二甲基-1-丁烯为(CH 3)2CHC(CH 3)=CH 2，其同分异构体B 所有碳原子处于同一平面，则B 是
(CH 3)2C=C(CH )；由2,3-二甲基-1-丁烯制备B ，可以先与HBr 加成，再与NaOH 醇溶液共热。 参考答案： 41、
Br CH=CH 2
42、溴和溴化铁；溴蒸汽，光照；
43、
44、(CH 3)2C=C(CH 3)2；
(CH 3)2CHC(CH 3)=CH 2(CH 3)2CHCBr(CH 3
)CH 3(CH 3)2C=C(CH 3)
2；
九、（本题共12分）
局部麻醉药普鲁卡因E
（结构简式为）的三条合成
路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
完成下列填空：
45.比A 多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A 的同系物的名称是 。 46.写出反应试剂和反应条件。反应① ③ 47.设计反应②的目的是
。
48.B 的结构简式为
；C 的名称是
。
49.写出一种满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式。
①芳香族化合物
②能发生水解反应
③有3种不同环境的氢原子 1 mol 该物质与NaOH 溶液共热最多消耗 mol NaOH 。 50.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是
。
解析：考察有机合成。45，A 的分子式为C 7H 8，是甲苯，比A 多一个C 原子是C 8H 10，且一溴代物只有3种的A 的同系物的是邻二甲苯；46，甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应，生成对硝基甲苯，在与酸性高锰酸钾氧化变成对硝基苯甲酸；47，设计②的目的是保护氨基不被氧化；48，根据第一条合成路线，B 是—CH 3被氧化生成—COOH 的产物；根据第第二条合成路线，C 是对氨基苯甲酸；47，根据第第二条合成路线，是与乙醇在浓硫酸条件下发生酯化反应的产物，有苯环，是芳香族化合物；有酯基能够发生水解反应；有4种不同环境的氢原子；选择①②。1 mol 该物质与NaOH 溶液共热最多消耗1mol NaOH 。50，相比较，第一条合成路线不太理想，是因为—NHCOCH 3容易被酸性高锰酸钾氧化。
45、邻二甲苯；
46、浓硝酸、浓硫酸共热；酸性高锰酸钾溶液； 47、保护氨基不被氧化；
48、 ；对氨基苯甲酸；
△
NaOH 醇溶液
HBr Br CH —CH 3 OH
CH 3CONH COOH
49、①②。1；
50、—NHCOCH 3容易被酸性高锰酸钾氧化。 十、（本题共14分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。 完成下列计算：
51.CaCO 3质量分数为0.90的石灰石100 kg 完成分解产生CO 2
L （标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO 2 29120 L （标准状况）， 如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO ，则焦炭的物质的量为
mol 。
52.已知粗盐水含MgCl 2 6.80 mol/m 3，含CaCl 2 3.00mol/m 3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl 2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl 2 然后加入Na 2CO 3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m 3，至少需要加Na 2CO 3 g 。
如果用碳酸化尾气（含NH 3体积分数为0.100、CO 2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生
如下反应：
Ca 2+ + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → CaCO 3↓ + 2NH 4+
处理上述10 m 3粗盐水至少需要通入多少L （标准状况）碳酸化尾气？列式计算。 53.某氨盐水含氯化钠1521 kg ，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg 。列式计算：
1) 过滤后溶液中氯化钠的质量。 2) 析出的碳酸氢钠晶体的质量。
解析：考察化学计算。51、根据.CaCO 3～CO 2，V(CO 2)=100000×0.9
100×22.4=20160L ；
再根据：C ～CO 2，m(C)=29120-2016022.4=400mol ；52，根据MgCl 2 ～Ca(OH)2， 除去Mg 2
＋
消耗Ca(OH)2：n(Ca(OH)2)=10×6.8=68mol ，根据Na 2CO 3～Ca 2＋
，n(Na 2CO 3)=3.00×10+68 =98mol ，m(Na 2CO 3)=98×106=10388g ；根据Ca 2+ ～2NH 3 ～CO 2 关系，氨气过量，
V(碳酸化尾气)=98×22.4
0.04=54880L ；53，根据：NH 3＋CO 2＋NaCl ===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，反
应的NaCl 的质量为：1070
53.5×58.5=1170kg ，溶液中氯化钠的质量=1521-1170=351kg ；根据钠
守恒，析出碳酸氢钠晶体的质量为：20×84=1680kg 。 参考答案：
51、20160；400；
52、10388；98×22.4
0.04
=54880L ；
53、反应的NaCl 的质量为：1070
53.5
×58.5=1170kg ，
溶液中氯化钠的质量=1521-1170=351kg ；
析出碳酸氢钠晶体的质量为：20×84=1680kg 。
全国高考化学试题及答案-上海卷
2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ）
Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共3６分,每小题３分,每题只有一个正确选项) 6．将Na、Na2Ｏ、ＮａOＨ、Na2S、Nａ2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种??B．3种???C．4种?D．5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是（）A．NaＯH???B.KＭｎO4???C.KSCＮ?D．苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2Ｏ2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（)
2016年上海市高考化学试卷(解析版)
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
上海市高考化学试卷
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
2017上海化学高考试卷分析
2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论
1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%
化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块
占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%
2019年上海市高考化学试卷以及答案解析
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2017年上海高考化学试题和答案详解
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接
2017年上海市化学高考试卷及答案
2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同
2020高考化学部分高清卷(上海卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O
上海高考化学试卷及答案-整理
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.
2015年上海高考理综化学试卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说确 的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q 能量
上海高三化学试卷
中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
2017年上海市高考化学试卷(解析版)
2017年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H 2 C．CO 2 D．O 2 2．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（） A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼 C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（） A．危险垃圾B．可回收垃圾 C．有害垃圾D．其他垃圾 5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．盐酸B．Fe （OH） 3胶体C．氯化钠溶液 D．CuSO 4 溶液 6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH 3B．Cl 2 C．CO 2 D．NO 7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）
A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸 9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（） A．72 B．113 C．185 D．257 10．（2分）下列物质中，只含共价键的是（） A．NaCl B．Na 2 O C．HCl D．NaOH 11．（2分）Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确 的是（） A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2 CO 3 是盐 C．Na 2CO 3 是钠盐D．Na 2 CO 3 是碳酸盐 12．（2分）下列叙述正确的是（）
2016年高考试题(化学)上海卷解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。
2015高考真题——化学(上海卷)Word版含答案
2015高考真题——化学（上海卷）Word版含 答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为W。关于的叙述错误的是（） A．原子序数116B．中子数177 C．核外电子数116D．相对原子质量293 2．下列物质见光不会分解的是（） A．HClO B．NH4Cl C．O3D．O3 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（） A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质 C．可能是有机物D．可能是离子晶体 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（） A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．nO4C．KS D．苯酚 8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 →H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（） A．分子式为C9H5O4 B．ol咖啡酸最多可与ol氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D． 11.下列有关物质性质的比较，错误的是（） A．溶解度：小苏打水 C．硬度：晶体硅苯 12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）
2020年上海徐汇区高三化学二模试卷附答案
2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷 考试时间：60分钟总分：100分2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是 A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液 4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键 6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是 A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯 10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成 C．Cu片被还原D．Zn片被氧化 11．下列变化中，气体被氧化的是 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片
2010年上海高考化学卷及答案
2010年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 第I 卷 (共66分) 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Br －80 I －127 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是 A ．减少食物加工过程 B ．注意节约用电 C ．尽量购买本地的、当季的食物 D ．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式 B ．二氧化硅的分子式SiO 2 C ．硫原子的最外层电子排布式3s 2 3p 4 D ．钠离子的结构示意图 3．下列有机物命名正确的是 4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物 B ．晶体中一定存在化学键 C ．碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是109°28’ 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 A ．H 3C － １,３,４-三甲苯 －CH ３ CH ３ B ．H 3 C －C －Cl 2-甲基-2-氯丙烷 CH ３ CH ３ C ．CH 3－CH 2－CH －OH 2-甲基-1-丙醇 CH 3 D ．CH 3－CH －C CH 2-甲基-3-丁炔 CH 3
2019年高考(上海卷)化学试题及答案解析(精美word版)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐 饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体 3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 4、下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由 此可知超临界水 A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得 7 8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况） 9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应 剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
(完整word版)上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(.docx
2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 O-16S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分） 1. 元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A.核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0 族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（） A.次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（） A.晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融 Al O 3D. NaCl 溶于水 2 4. 下列固体质量增加的是（） A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时， 0.005mol/L Ba(OH) 2中 H+浓度是（） A. 1 ×1012 mol/L B. 1 ×1013 mol/L C. 5 ×1012 mol/L D. 5 ×1013 mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（）
Cl CH 3CH 3 A. Cl C Cl B.CH CH C.CH3 D. CH2CH C CH Cl CH 3CH 3 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（） A.易溶于水 B. 可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 CH3 8.聚异戊二烯CH 2C CH CH2的单体是（ ）n A. CH3 B. (CH 2)2C CH CH 2 CH2 C CH CH2 C. (CH 3)2C CH CH 2 D. CH 3 CH 2 C CH CH2 9.下列说法错误的是（） A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水 准管和量气管液面持平，①读数。正确的顺序是（） A.①①① B.①①① C.①①① D.①①① 11. 关于离子化合物NH 5（ H 有正价和负价）下列说法正确的是（） A. N 为 +5 价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8 电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11
2017年上海市化学高考试卷及答案
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同
2015高考真题——化学(上海卷)Word版含答案.pdf
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于的叙述错误的是（ ） A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 2．下列物质见光不会分解的是（ ） A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A．分子式为C9H5O4 B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）A． B． C． D． 11.下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A．溶解度：小苏打 < 苏打 B．密度：溴乙烷 > 水 C．硬度：晶体硅 < 金刚石 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯 12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ） A．操作I中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作II苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑