化学必修一第一单元检测卷
2019-2020学年度某某中学10月月考卷
分卷I
四、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)
1.300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol?L﹣1Ba（OH）2溶液100 mL，反应后溶液中
的物质的量浓度约为（）
A．0.4 mol?L﹣1 B．0.3 mol?L﹣1 C．0.2 mol?L﹣1 D．0.1 mol?L﹣1
2.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（）
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．不能确定
3.在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为（）A． 2.24 L B．
4.48 L C．
5.6 L D． 11.2 L
4.某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，m（C）为12C原子质量，下列说明各式所表示的意义的文字不正确的是（）
A．表示该气体的物质的量 B．表示该气体一个分子的质量
C．表示该气体的相对分子质量 D．表示该气体所含原子的质量
5.在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是()
A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a
B．同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶a
C． 25 ℃时，1 g气体X和气体Y的原子数之比为b∶a
D．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
6.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()
A． 1 mol OH－所含电子数为10N A
B． 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2N A
C．标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2N A
D． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为N A
7.某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为()
A． B． C． D．
8.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()
A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
9.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()
A．步骤④的操作是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
10.下列有关离子的检验方法一定正确的是()
A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在
B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在
C．向某溶液中通入二氧化碳气体，以检验钙离子的存在
D．向溶液中滴加硫酸钠溶液，以检验钡离子的存在
11.下列各组固体混合物分离操作正确的是()
A．碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)
B．氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)
C．石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)
D．生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)
12.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是()
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D
13.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是()
A．面粉与食盐的混合物 B．石灰石与泥沙的混合物
C．碘与酒精的混合物 D．泥沙与氯化钠的混合物
14.下列混合物分离与提纯操作中不正确的是()
A．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清
B．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离
C．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去
D．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠
15.下列试剂的保存方法正确的是()
A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．少量的白磷保存在冷水中
C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存
D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
六、填空题(共5小题,每小题5.0分,共25分)
16.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。
(2)如何洗涤MgCO3沉淀？
________________________________________________________________________
(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？
________________________________________________________________________
17.实验室需要制备纯净的氯化钾。现含有少量K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。
(1)检验加入BaCl2溶液后SO42?是否沉淀完全的操作为____________________________。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_____________________。
(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下：
请写出①②③④⑤溶质或沉淀的化学式：______________________。
18.填写下列空白：(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。
19.(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：
①该气体在标准状况下的体积为________L；
②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；
③该气体所含的原子总数为______个；
④该气体一个分子的质量为______g。
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是____________。
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是____________。
20.把18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：
(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸；
②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；
⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。
选择题答案
{高中试卷}高一化学下学期必修1第一单元测试题[仅供参考]
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
淮安中学20XX/20XX学年高一化学必修1第一单元测试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-16，Cl-35.5，Ar-40，K-39 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 2.下列实验操作中正确的是 A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 B.Ba(NO3)2溶于水，可将含Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂 倒入试剂瓶中 3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 4.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．cba 5.二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL 6.下列名词中,哪个名词不属于物理量 A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间 7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且
人教版化学必修二第一单元测试题吐血整理
第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。 A ．13Al B ．13AlC ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是()。 A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是()。 A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 39 19D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。 A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是()。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。 A ．OH － 、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是()。 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D ．原子序数：X ＜Y ＜Z
化学必修一综合测试卷
化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()
高一化学第一单元
高一化学测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．过滤 D ．萃取 2．下列有关仪器的使用正确的是（ ） A ．手持试管给试管内的物质加热 B ．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子 B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子 C ．2 L 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋ D ．18 g 水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32 g C ．64 g/mol D ．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是( ) A ．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B ．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C ．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D ．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( ) A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1M g
必修1第一单元丰富多彩的化学物质知识点总结
第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类方法 根据存在状态分：气态，固态和液态 根据导电性能分：导体，半导体和绝缘体 根据眼的溶解性分：可溶性的盐，难溶性的盐和不溶性的盐 ④根据物质的组成分：混合物和纯净物 稳定的混合物：溶液，空气等 混合物(多种物质构成) 不稳定的混合物：泥土，矿石等 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质单质 / 一种元素非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物酸：HCl、H2CO3等 （一种物质）无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 两个或氧化物：CO、CO2、CuO等 两个以上元素有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 二、物质的转化 意义：一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质 （1）不同类别物质间的转化：一定条件下，不同类别的物质间可以转化 @ （1）按反应类型研究物质的转化 反应类型实例 A+B====AB Ca+Cl2=====CaCl2化合反应 & AB==== A+B 分解反应 AB+C====A+CB Ca+H2O====Ca(OH)2+H2↑置换反应 AB+CD====AD+CB CaO+2HCl====CaCl2+H2O复分解反应 两类反应发生的条件：
A.在水溶液中，发生复分解反应需具备下列条件之一：生成沉淀（包括微溶性物质），生成气体，生成水（严格讲是生成难电离的物质） B.在水溶液中，一种金属与另一种可溶性的金属盐溶液发生置换反应应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属（除K 、Ca 、Na 外） （2）] （3）按照反应前后元素的化合价是否变化研究物质的转化 反应类型 反应前后元素化合价是否变化 实例 氧化还原反应 升（被氧化），降（被还原） Ca+Cl 2=====CaCl 2 非氧化还原反应 没有变化 CaO+2HCl====CaCl 2+H 2O ^ 氧化还原反应与四大反应之间的关系如下图所示 — 三、物质的量 1.物质的量 物质的量是七个基本物理量之一（长度l 质量m 时间s 物质的量n ）， 意义：表示含有一定量数目的粒子的集体，适用范围：肉眼看不到的微粒，如原子，分子，离子等。 符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。 ： ④ 物质的量的基准（N A ）：以所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。 阿伏加德罗 常数可以表示为N A ，其近似值为×1023 mol -1 ⑤ 1mol 任何微粒所含有的数目为×1023 mol -1 ⑥ 关系式：n ＝A N N 2.摩尔质量（M ） 定义：1mol 任何物质的质量的质量（以克为单位），称为该物质的摩尔质量 符号:M 单位：g/mol 摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的联系和区别 联系：摩尔质量以g/mol 作为单位时，在数值上等于该物质的式量（相对分子式量，相对原子质量或原子 团、离子式量） 区别：两者意义不同，摩尔质量的单位是g/mol ，相对分子质量、相对原子质量的单位时“1”。 $ ④ 关系式：n ＝M m 四、物质的聚集状态 （1）物质的聚集状态 物质的聚集状态 微观结构 微粒运动方式 宏观性质 固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 { 有固定形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列的较紧密，微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定形状，不易被压缩 氧化还原 非氧化 置 换 分解 复分解 化合
高中化学必修一必修二综合测试题及解答
高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
苏教版高中化学必修一综合检测试题
综合检测试题 (时间:90分钟满分:100分) (教师用书备用) 选题表 难易题号知识点易中 胶体的性质 1 HNO3的性质 2 19 NH3的性质与收集 3 非金属及氧化物的性质4,6,9,11 阿伏加德罗定律的应用 5 离子方程式与离子的检验7,12 18 实验安全8 金属及其化合物的性质13,16 氧化还原反应10 14 物质的推断15,17 综合实验20 一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.当光束通过下列分散系:①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( C ) A.①② B.②③ C.①④ D.②④
解析:胶体分散系在有光束通过时可产生丁达尔现象。以上分散系中含尘埃的空气、墨水为胶体分散系。故应选C。 2.(2012天水高一检测)在稀硝酸与铜的化学反应中,稀硝酸表现出的是( C ) A.氧化性 B.酸性 C.既有氧化性,又有酸性 D.既没有氧化性,又没有酸性 解析:稀硝酸在与Cu发生反应时,既生成Cu(NO3)2,又生成NO,故既表现出酸性又表现出氧化性。 3.(2012年上海化学)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( B ) A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 解析:装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,防止与空气形成对流,使收集的气体不纯。 4.下列说法中正确的是( D ) A.SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应 B.CO2和SiO2的对应水化物都是酸,其酸性碳酸比硅酸弱
高一化学必修一第一单元知识点总结
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全都包括哪些内容？ 1．遵守实验室规则。 2．了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3．常用危险化学品的标志有哪些？ 二．混合物的分离和提纯的方法有哪些？ 1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。 实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），装置如右图。 注意事项： （1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低， 滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧 靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。 （2）玻璃棒起到引流的作用。 2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。 实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。 注意事项： （1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部
过高造成液滴飞溅； （2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。 （3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。 3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台， 酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项： ①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。 4．萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 实验仪器：分液漏斗, 烧杯，铁架台（带铁圈）。 实验步骤：①装液②振荡③静置④分液 注意事项： （1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏 斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶 塞旋转180°，再倒置看是否漏水。 （2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。 （3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使 液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 （4）萃取剂选择的三个条件： ①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大 ③萃取剂与原溶液不发生反应。 三．Cl－和SO42-离子是如何检验的？ 1．Cl－检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。加稀HNO3的目的排除CO32－的干扰。发生反应的离子方程式：Cl－＋Ag+＝AgC l↓。 2．SO42-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32－、SO32－和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 四．物质溶解性口诀是什么？ 碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶 盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶 氯化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶 碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶 在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3 五．除杂有哪些原则？ 1．除杂原则：
高一化学必修1第一单元测试题(完整资料)
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相对原子质量： H—1 C—12 N--14 O—16 Na--23 P—31 S—32 Cu—64 Cl:35.5 一、选择题（3分×14=42分，每小题只有一个答案正确） 1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( ) A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 2．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（） A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A B、在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N A C、71 g Cl2所含原子数为2N A D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同 3．下列实验操作正确的是（） A、测定溶液的pH时，将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试
纸的中部，与标准比色卡进行比较 B、容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，再旋转瓶塞180°后检测，观察是否漏水 C、在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体 D．称量时，一般不潮解的物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量 4．下列有关仪器的使用不正确的是( ) A．过滤时液体应沿玻璃棒流进过滤器 B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 C．为加快过滤，必须使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬在容器上方且不能触及容器内壁 5．O．25molA的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是( ) A 32g·mol-1 B 64×10-3kg·mol-1 C 32 D 64 6．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( ) ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚 ⑧铁三角架 A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 7．下列说法不正确的是（ ) A．常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：l C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 8．下列物质所含分子(或溶质分子)数最多的是( ) A．4gH2 B．100mL质量分数为98％，为1．84 g/cm3的浓硫酸 C．1.5×1024个N2 D．标准状况下33.6 L O2 9．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5N A B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数 C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等 D．0℃、1．01×104Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为N A 10．实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ) A. 称取7．68g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12．0g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液 C. 称取8．0g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12．5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液
化学必修一综合测试卷
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化学必修一综合检测试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（） A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体 2．（3分）下列说法正确的是（） A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀 B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性 C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生 3．（3分）下列离子检验方法合理的是（） A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣ B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣ D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣ 4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液 5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（） A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（） A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多 C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同 D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（） A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣ 11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（） A．K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl
高一化学必修1第一单元测试题
高一化学(必修1)第一章单元测验 考试时间60分钟分值：100分 班级姓名分数 化学必修一
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2
23 23 3O 2 相对原子质量： H—1 C—12 14 O—16 23 P—31 S—3 2 —64 :35.5 一、选择题（3分×14=42分，每小题只有一个答案正确）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( ) A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 2．下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的数值）（） A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 B、在常温常压下，1 氦气含有的原子数为2 C、71 g 2所含原子数为2 D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同 3．下列实验操作正确的是（） A、测定溶液的时，将湿润的试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸的中部，与标准比色卡进行比较
B、容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，再旋转瓶塞180°后检测，观察是否漏水 C、在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体 D．称量时，一般不潮解的物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量 4．下列有关仪器的使用不正确的是( ) A．过滤时液体应沿玻璃棒流进过滤器 B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 C．为加快过滤，必须使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬在容器上方且不能触及容器内壁 5．O．25的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是( ) A 32g·1 B 64×10-3·1 C 32 D 64 6．给150某液体加热的操作中，所需的仪器是( ) ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚 ⑧铁三角架 A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 7．下列说法不正确的是（ )
化学必修一第一章单元自我评价测试题及答案
命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。 第一章认识化学科学检测 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32 一．选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质 A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc 2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（） A．Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B．金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来 C．Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高 D．钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 3.下列说法错误的是( ) A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰 C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解 4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是（） A( HCl) ←B(Cl 2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2) A．B→A B．B→C C．C→D D．D→E 5.下面对氯气的叙述正确的是（） A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性 B.氯气，液氯，氯水是同一种物质 C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 6.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 7.下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体 8.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol ACl X，则x值为（） A．1 B．2 C．3 D．4 9.配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（） A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线 10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（） A.用铁和氯气直接反应制取FeCl2 B.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 11.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（） ①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5 A．①②③④⑤B．②③C．①⑤D．③④⑤ 12.下列说法正确的是（） A.氯化氢的摩尔质量为36.5g B.1molH2SO4的质量为98g.mol-1 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 二、非选择题（本题包括5小题，共52分。） 13．(8分) A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系： 完成下列空白： （1）B的分子式____________。 （2）写出甲+B→C+丙的化学方程式____________ _____。 （3）用脱脂棉花包住约0.2g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉滴水， 可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。 ①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是：(填代号)
苏教版化学必修一综合测试
苏教版必修一化学科综合试卷 考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27Ag-108 一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。每小题仅有1个选项符合题意。) 1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（） A.都能溶于水，又都是白色 B.都含有氧元素，又都含有氢元素 C.都是电解质，又都是化合物 D.都是溶液，整个溶液又不显电性 3. 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2 D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3 ４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ６．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤 7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．金属镁变为镁离子时失去的电子数为 B．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数目为3 N A C．标准状况下空气中含有N A个单质分子
高一化学必修1第一单元测试题
高一化学第一单元测试题 可能用到的原子量：H –1 S –32 O –16 N –14 C –12 Cl- 35.5 K-39 Na-23 一、选择题：（每题只有一个正确的选项） 1、下列叙述正确的是 （ ） A 、物质的量是表示物质的数量或质量的物理量 B 、1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子 C 、6.02×10２３ mol -1叫做阿伏加德罗常数 D 、物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 2. 决定一定量气体体积大小的主要因素 （ ） A 、 气体分子微粒的大小 B 、气体分子所含微粒的数目 C 、 气体分子间平均距离的大小 D 、 气体分子间作用力的大小 2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A.分散质颗粒直径都在1-l00nm 之间 B.都能透过半透膜 C.都能通过滤纸 D.都能产生丁达尔现象 3．下列物质中，与0.3moLH 2O 含相同氢原子数的物质是 （ ） A 、0.3moLHNO 3 B 、3.612×1023个HNO 3分子 C 、0.1moLH 3PO 4 D 、0.2moLCH 4 4.有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是( ) A ．28.4 B ．28.4g ·mol -1 C ．71 D ．71g ·mol -1 5. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( ) A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 6.下列各组内的物质按：混合物、酸性氧化物、电解质、胶体顺序排列的是（ ） A 、石油、亚硫酐（SO 2）、NaOH 、淀粉溶液 B 、液氨、干冰、酒精、雾 C 、NaCl 溶液 、氧化钙、醋酸、云 D 、空气、CO 、纯碱、AgI 溶胶 7.下列说法正确的是 ( ) A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下，1mol N e 含有的原子数为N A C.71gCl 2所含原子数为N A D.在同温同压下相同体积的任何气体所含原子数相同 8.如果ag 某气体中含有分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ) A. A aN bc 4.22 L B. A cnN ab 4.22L C. A bN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 9.神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯 化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是 （ ） A.萃取 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发 10. 同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A.密度之比为16∶11 B.密度之比为11∶16 C.体积之比为1∶1 D.体积之比为11∶16 11．化学反应前后肯定没有改变的是 ( ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的量 ⑥原子的种类 ⑦ 物质的体积 A.①④⑥⑦ B.①②③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥⑦ 12.下列说法正确的是 ( ) A.CO 2和O 2的摩尔体积都约是22.4升 B.总质量为28克的CO 和乙稀C 2H 4的混合气体，体积是22.4升 C.18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等 D.3.01×1023个CH 4分子和40克SO 3分子数相等而体积不一定相等 13. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ） A ．用水洗涤2—3次后再使用 B ．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C ．用滤纸擦干后才可使用 D ．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 14. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另一个盛满H2,和Cl2,的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 ( ) A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 15.下列说法正确的是 （ ） A.1 mol CO 和1 mol N 2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等 B.22.4 L H 2和71 g Cl 2恰好反应生成2 mol HCl C.非标准状况下，1 mol 任何气体的体积有可能是22.4 L D.1 mol HCl 和1 mol H 2O 在标准状况下的体积都约是22.4 L 16．等物质的量钠、镁和铝与分别足量的稀盐酸完全反应，在相同条件下产生的气体的体积比为( ) A 、1：2：3 B 、2：1：3 C 、 3：2：1 D 、1：3：2 17．下列有关说法中正确的是 （ ） A 、某焰色为黄色的化合物，当加入足量的稀盐酸时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该 化合物一定是纯碱 B 、向某溶液中加入有盐酸酸化的BaCl 2溶液，能产生白色的沉淀，则该溶液中含有SO 42- C 、向某盐中加入浓的氢氧化钠并加热，能产生刺激性、能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体， 则此盐为铵盐。 D 、NaCl 溶液在电流作用下电离成Na+ 和 Cl-。