显微鉴定及显微化学反应常用试液的配制方法

显微鉴定及显微化学反应常用试液的配制方法
显微鉴定及显微化学反应常用试液的配制方法

附录一显微鉴定及显微化学反应常用

试液的配制方法

1.水合氯醛试液:

取水合氯醛50 g,加蒸馏水l 5m1与甘油10m1使溶解,即得。此为常用的透化剂,能使细胞组织透明清晰,能溶解淀粉粒,蛋白质。挥发油、树脂、叶绿素等,但不溶解草酸钙或碳酸钙晶体等.它亦有使皱缩的细胞膨胀而恢复原状的作用。

2.稀甘油试液:

取甘油33ml,加蒸馏水10ml,再加樟脑少许或液化苯酚1滴,即得。本品为临时切片的常用封藏液之一。经水合氯醛透化的显微标本滴加稀甘油封藏,可防止水合氯醛结晶析出而避免干扰观察。

3.甘油醋酸试液 (斯氏溶液):

取甘油、50%醋酸、蒸馏水各等分,混合,即得。此为常用的一种封藏剂,能在较长时间内保持淀粉粒的形状、大小,防止淀粉粒崩解,以便于显微观察和测量大小.

4.间苯三酚试液:

取间苯三酚1g,加95%乙解100ml使溶解,即得。置棕色瓶内,在暗处保存。样品加本试液2—3分钟后,再加浓盐酸或浓硫酸1滴,木质化细胞壁显红色,红色的深度与木质化的程度有关。

5.苏丹Ⅲ试液:取苏丹Ⅲ0.01g加90%乙醇5m1,溶解后,加甘油5m1,摇匀,即得。应置棕色瓶中保存,在2个月内应用。

此液能使木栓化或角质化的细胞壁及脂肪油树脂等染成红色或桔红色。

6.氯化锌碘试液:

取碘化钾8g,加水8.5ml使溶解,再加无水氯化锌2.5g溶解后,加适量碘使达饱和状态,即得。本试液置棕色玻璃瓶内保存。

用于鉴别纤维素细胞壁和木化细胞壁,前者显蓝色或蓝紫色,后者呈黄色或棕色。

7.铜氨试液:

取硫酸铜0.5g,加蒸馏水适量,置乳钵中研磨,再加浓氨水10ml 使溶解,即得。

本试液在使用时配制,贮存时间一般不得超过2个月。能使纤维素细胞壁染成浅蓝色,并逐渐膨胀而溶解:半纤维素细胞壁与纤维素细胞壁反应同,但前者遇水强烈膨胀。

8.稀碘液:

取碘化钾0.5g溶少量蒸馏水中,加碘lg,溶解后加水至100ml,即得,使用时,通常还要稀释至谈棕色或淡棕黄色。置棕色玻璃瓶内保存。

用于淀粉粒及糊粉粒之检查。直链淀粉遇此液呈蓝色;支链淀粉则显紫红色。与糊粉粒作用显暗黄色或黄棕色。

9.氯化汞—溴酚蓝试液:

取氯化汞10g,溴酚蓝0.001g,加蒸馏水100ml溶解,即得。

此试液用于检识糊酚粒.将含糊粉粒之切片加此溶液中5分钟后,依次用0.5%醋酸冲洗除去多余的试剂,再用水洗3分钟,用稀甘油装片镜捡,糊粉粒显蓝色。

10.亚甲蓝试液:

(1)醇溶液:取亚甲蓝0.1g,溶于95%乙醇25ml中;

(2)甘油溶液:取亚甲蓝0.1g,溶于95%乙醇5m1及甘油25m1。

镜检粘液时,先前加(1)液1—2滴于材料,加盖玻片,过1—2分钟之后再从盖玻片边缘滴加(2)液,粘液显天蓝色;果胶质里紫色。

11.钌红试液:

取10%醋酸纳溶液1—2ml,家钌红适量使呈酒红色,即,应临用时配制。

12稀盐酸:

取盐酸23.4ml,加蒸馏水释至100ml,即得。

本液含HCl应为9.5%—10.5%。与小檗碱反应形成黄色针簇状盐酸小檗碱结晶。能溶解草酸钙结晶而不产生气泡,溶解碳酸钙结晶(钟乳体)而产生气泡;不溶解硅质块。

13.稀醋酸:

取冰醋酸6ml,加蒸馏水至100ml,即得。此为较常用试液。不溶解草酸钙晶体,但能溶解碳酸钙晶体(钟乳体)而产生气泡,故常以此作显微化学反应。

14.稀硫酸:

取蒸馏水约50m1,加浓硫酸5.7ml,搅拌,再加蒸馏水稀释至100ml,即得。本液含H2S04应为9.5%—10.5%。能溶解草酸钙晶体,并析出针状硫酸钙结晶。

15.稀硝酸:

取硝酸10.5m1,加蒸馏水稀释至100ml,即得。本液合HNO3。应为9.5。10.5%;30%硝酸与小檗碱反应形成黄色硝酸小檗碱针晶簇结晶。

16.氢氧化钠(氢氧化钾)试液:

取氢氧化钠5g,加蒸馏水溶解成100ml,即得。

17.擦镜液:

取乙醚70m1,加无水乙醇30ml,混合摇匀,即得。

用于擦拭显微镜的镜头等光学部分。

附录二制作生药显微标本片常用试液配制

1.福尔马林—醋酸—酒精混合液(FAA固定液):

取福尔马林5ml,冰醋酸5mml,50%或70%酒精90ml,混合即得。

此为较常用的固定液和保存液,能固定一般植物组织(单细胞体及丝状藻类除外),也适合昆虫、甲壳类的固定,但不适于作细胞学研究的固定。固定时间最短需十几小时,可作无限期保存,久置对制片并无影响。

柔软的材料用50%酒精为好,坚硬的材料用70% 酒精为好。易于收缩的材料可稍增加冰醋酸。

2.脱水剂:

为50%、70%、 80%、90%、95%、100%乙醇。

用法:生药制片中的脱水剂.用量为材料的2—3倍,各级2—24小时,但材料在无水酒精中不能放置过长,否则组织过硬、过脆,造成切片困难。在95%酒精及无水酒精中时,最好多换一次新液,更有利于脱水。

3.透明剂:

分四级。二甲苯:纯酒精(1:2;1:1;2:1;纯二甲苯)。用于生药制片中脱水后材料的透明,各级约30分钟。纯二甲苯中应更换2次。

4.渗蜡剂:

分四级。二甲苯;石蜡(3:1;1:1;1:3;纯石蜡)。用于生药石制片中的渗蜡,每级2—3小时。

5.染色剂:

(1)番红染色剂

取番红1g,溶于100ml50%酒精中,即得。可使木质化细胞壁染成红色。

(2)固绿染色剂

取固绿0.5g,溶于100ml95%酒精中,即得。与番红染色液配合用作生药切片的二重染色,可使纤维化细胞壁染成绿色。

6.封藏剂:

(1)加拿大树脂封藏剂

取加拿大树脂适量,溶于适量的二甲苯中,配成适当浓度(以玻璃棒一端形成小滴滴下,而不成丝状物为度),加入几粒豆粒大小的大理石(中和树胶因放置产生的酸性,以免使切片褪色),即得。

使用时注意:

(1)溶液宜现配现用。

(2)此液放置时因溶剂挥发会逐渐变稠,用时需用二甲苯稀释,否则不仅浪费树脂,而且易混进气泡;稀释时不可加热,以免树脂变质发黑。

(3)用特制的树脂瓶盛树脂溶液。如无特制的树脂瓶,可用普通玻璃瓶代替,但不可用软木塞塞,而要另外罩上适当大小的玻璃试管。以免塞子打不开。

(2)品红甘油明胶溶液

取粉末状明胶1g,加水6ml,浸1—6小时,使溶解,加甘油7ml,轻轻搅匀,,用纱布过滤,加入适量的碱性品红溶液,即得。用于半永久制片的封藏。

碱性品红溶液的配制:碱性品红0.01g,加入无水乙醇60ml、樟油8m,溶解即得。

7.组织解离液:

(1)硝铬酸

取硝酸20ml,加入100ml水中,混匀;另取三氧化铬20g,溶于100ml水中,用时将上述二液等量混合均匀即可。用于木化组织较多、较硬的材料的解离。

(2)5%氢氧化钠(氢氧化钾)试液:

取氢氧化钠5g,加蒸馏水溶解成100ml,即得。用于组织较柔软的材料的组织解离。

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常用试液及配制方法

硫代乙酰胺试液取硫代乙酰胺4g,加水使溶解成100ml,置冰箱中保存。临用前取混合液[由1mol/L氢氧化钠溶液15ml、水5.0ml及甘油20ml组成]5.0ml,加上述硫代乙酰胺溶液1.0ml,置水浴上加热20秒钟,冷却,立即使用。 硫代硫酸钠试液可取用硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)。 硫氰酸汞铵试液取硫氰酸铵5g与二氯化汞4.5g,加水使溶解成100ml,即得。 硫氰酸铵试液取硫氰酸铵8g,加水使溶解成100ml,即得。 硫酸汞试液取黄氧化汞5g,加水40ml后,缓缓加硫酸20ml,随加随搅拌,再加水40ml,搅拌使溶解,即得。 硫氰酸铬铵试液取硫氰酸铬铵0.5g,加水20ml,振摇1小时后,滤过,即得。本液应临用新制。配成后48小时即不适用。 硫酸亚铁试液取硫酸亚铁结晶8g,加新沸过的冷水100ml使溶解,即得。本液应临用新制。硫酸苯肼试液取盐酸苯肼60mg,加硫酸溶液(1→2)100ml使溶解,即得。 硫酸钙试液本液为硫酸钙的饱和水溶液。硫酸钛试液取二氧化钛0.1g,加硫酸100ml,加热使溶解,放冷,即得。 硫酸钾试液取硫酸钾1g,加水使溶解成100ml,即得。 硫酸铜试液取硫酸铜12.5g,加水使溶解成100ml,即得。 硫酸铜铵试液取硫酸铜试液适量,缓缓滴加氨试液,至初生的沉淀将近完全溶解,静置,倾取上层的清液,即得。本液应临用新制。 硫酸镁试液取未风化的硫酸镁结晶12g,加水使溶解成100ml,即得。 稀硫酸镁试液取硫酸镁2.3g,加水使溶解成100ml,即得。 氰化钾试液取氰化钾10g,加水使溶解成100ml,即得。 氯试液本液为氯的饱和水溶液。本液应临用新制。 氯化三苯四氮唑试液取氯化三苯四氮唑1g,加无水乙醇使溶解成200ml,即得。 氯化亚锡试液取氯化亚锡1.5g,加水10ml与少量的盐酸使溶解,即得。本液应临用新制。 氯化金试液取氯化金1g,加水35ml使溶解,即得。 氯化钙试液取氯化钙7.5g,加水使溶解成100ml,即得。

常见的化学反应及现象

常见的化学反应及现象综合 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg + O2 = 2MgO 现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。 相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2 相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8; (3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:白色粉末溶解

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑ 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧:C + O2 = CO2 不充分燃烧:2C + O2 = 2CO 现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

各种皮试液配制方法

各种皮试液配制方法 Final revision by standardization team on December 10, 2020.

各种皮试液的配制方法 一、青霉素皮试药液配制方法: 青霉素1瓶80万u,注入4ml生理盐水,则1ml含20万u 取,加生理盐水至1ml,则1ml含2万u 取,加生理盐水至1ml,则1ml含2000u 取,加生理盐水至1ml,则1ml含500u,即成青霉素皮试液 皮内注射含50 u 二、头孢唑啉钠皮试液的配制方法: 头孢唑啉钠1瓶0.5g,加5ml生理盐水溶解 (每ml含100000ug ) 取上液加生理盐水配成1ml。(每ml含10000ug) 取上液加生理盐水配成1ml。(每ml含1000ug) 取上液加生理盐水配成1ml即为皮试液。(每ml含500ug) 取头孢唑啉钠皮试液(含50ug)作皮内注射,观察20分钟,判断试验结果三、头孢曲松钠皮试液的配制方法: 头孢曲松钠1瓶1g,加入生理盐水5ml,充分溶化,(每ml含200mg)

取上液,加生理盐水配成1ml(每ml含20mg) 取上液,加生理盐水配成1ml,(每ml含2mg) 取上液,加生理盐水配成1ml即为皮试液(每ml含500μg) 取头孢曲松钠皮试液(含50μg)作皮内注射,观察20分钟,判断试验结果 四、头孢硫咪皮试液的配制方法: 头孢硫咪1瓶0.5g,加5ml生理盐水溶解 (每ml含100000ug ) 取上液加生理盐水配成1ml。(每ml含10000ug) 取上液加生理盐水配成1ml。(每ml含1000ug) 取上液加生理盐水配成1ml即为皮试液。(每ml含500ug) 取头孢硫咪皮试液(含50ug)作皮内注射,观察20分钟,判断试验结五、头孢噻肟钠皮试液的配制方法: 头孢噻肟钠1瓶1克,加入生理盐水5ml,充分溶化,(每ml含200mg)取上液,加生理盐水配成1ml(每ml含20mg) 取上液,加生理盐水配成1ml,(每ml含2mg) 取上液,加生理盐水配成1ml即为皮试液(每ml含500μg)

高中阶段常用化学反应方程式

高中阶段常用化学反应方程式 要求: 1、写出化学反应方程式 2、氧化还原反应,标出氧化剂和还原剂 3、是离子反应的写出离子反应方程式 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O 2↑ 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 6、小苏打受热分解 2NaHCO3△2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH △2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2△ 2Li2O 9、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2点燃 CuCl2 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2点燃3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2点燃 2HCl 12、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、 H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO 13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂) 2HClO 2HCl + O2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

常用溶液配制方法

一.常用贮液与溶液 1mol/L亚精胺(Spermidine): 溶解2.55g亚精胺于足量的水中,使终体积为10ml。分装成小份贮存于-20℃。 1mol/L精胺(Spermine):溶解3.48g精胺于足量的水中,使终体积为10ml。分装成小份贮存于-20℃。 10mol/L乙酸胺(ammonium acetate):将77.1g乙酸胺溶解于水中,加水定容至1L后,用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。 10mg/ml牛血清蛋白(BSA):加100mg的牛血清蛋白(组分V或分子生物学试剂级,无DNA酶)于9.5ml水中(为减少变性, 须将蛋白加入水中,而不是将水加入蛋白),盖好盖后,轻轻摇动,直至牛血清蛋白完全溶解为止。不要涡旋混合。加水定容到10ml,然后分装成小份贮存于-20℃。 1mol/L二硫苏糖醇(DTT):在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水,分成小份贮存于-20℃。或转移100mg的二硫苏糖醇 至微量离心管,加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。 8mol/L乙酸钾(potassium acetate):溶解78.5g乙酸钾于足量的水中,加水定容到100ml。 1mol/L氯化钾(KCl):溶解7.46g氯化钾于足量的水中,加水定容到100ml。 3mol/L乙酸钠(sodium acetate):溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml 水中,用冰乙酸调溶液的pH至5.2,再加水定容到100ml。 0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液(0.5mol/L),混合后形成EDTA的三钠盐。或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH,并溶于水中,定容至1L。 1mol/L HEPES:将23.8gHEPES溶于约90ml的水中,用NaOH调pH (6.8-8.2),然后用水定容至100ml。 1mol/L HCl:加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。 25mg/ml IPGT:溶解250mg的IPGT(异丙基硫代-β-D-半乳糖苷)于10ml 水中,分成小份贮存于-20℃。 1mol/LMgCl2:溶解20.3g MgCl2·6H2O于足量的水中,定容到100ml。

人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳

人教版九年级化学上册化学方程式归纳 一.各物质在氧气中燃烧的方程式及现象 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 现象:剧烈燃烧、同时放出耀眼的白光,放出大量的热生成白色固体、 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量,生成黑色的固体 3、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3现象:剧烈燃烧、发出白光,放出热量,生成白色固体 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰 6、硫粉在氧气中燃烧:S + O2点燃SO2 现象:剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量生成有刺激性气味的气体。硫粉在空气中燃烧S + O2点燃SO2 现象:剧烈燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 现象:剧烈燃烧,发出白光,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 9、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 蓝色的火焰 10. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O 11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O 二、实验室制氧气原理:(氧气的物理性质、发生装置,收集方法、检验、验满) 12、2H 2O 22H 2O+O 2↑ 13、2KClO3MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ 14、2KMnO4 △ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑(装置、操作步骤及注意事项) 三、水的电解(氢气的物理性质、化学性质,收集方法、验纯及用途) 15.2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2↑(正氧负氢体积比V正:V负=1:2 质量比m氧:m氢=8:1) 可燃性:氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰16. 还原性氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O 现象:黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色,并有水珠产生。 四、碳在空气中燃烧(碳几种单质的物理性质及用途,碳的化学性质) 2C + O2 点燃 2CO(氧气不足)C + O2 点燃 CO2 (氧气充足) 五、碳的还原性 MnO2

常用皮试液配制方法

各种皮试液的配制方法 1、青霉素皮试液的配制 以青霉素一瓶(80万u)为例,注入等渗盐水4ml则每ml含20万u. 取0.1ml加0.9ml等渗盐水至1ml,每ml含2万u. 取0.1ml加0.9ml等渗盐水至1ml,每ml含2000u. 取0.1ml加0.9ml等渗盐水至1ml,每ml含200万u. 取青霉素皮试液0.1ml(含20u)作皮内注射,观察20分钟后,判断试验结果。 2、头孢唑啉钠皮试液的配制 0.5g/瓶头孢唑啉钠加等渗盐水至5ml -→0.1g/ml 取0.1ml瓶加4.9ml等渗盐水至5ml -→2mg/ml 取0.15g/瓶加4.85ml等渗盐水至5ml -→60μg/ml 取头孢唑啉钠皮试液0.1ml(含6μg)作皮内注射,观察20分钟后,判断试验结果。 3、头孢曲松皮试液的配置 在1 g的头孢曲松钠中加入生理盐水4 ml,充分溶化,使每毫升浓度为250 mg/ml。用1 ml注射器从上液中抽取0.2 ml,加生理盐水至1 ml,使其浓度为50 mg/ml。取0.1 ml,加生理盐水至1 ml,使其浓度为5 mg/ml。 取0.1 ml,加生理盐水至1 ml,即成浓度为500 μg/ml的皮试液。 取头孢曲松皮试液0.1ml(含50 μg/ml)作皮内注射,观察20分钟后,判断试验结果。 4、氨苄青霉素皮试液的配制 0.5g/瓶加等渗盐水至2ml -→250mg/ml 取0.1ml加0.9ml等渗盐水至1ml -→25mg/ml 取0.1ml加0.9m等渗盐水至1ml -→2.5mg/ml 取0.1ml加0.9m等渗盐水至1ml -→0.25mg/ml 取氨苄青霉素皮试液0.1ml(含25μg)作皮内注射,观察20分钟后,判断试验结果。 5、破伤风抗毒素皮试液的配制 (1)每支安瓿内含TAT1500U,加生理盐水0.4ml至1ml(因原液只有0.6ml)(2)取0.1ml加生理盐水0.9ml充分摇匀,每ml含150u. 取0.1ml(含15U)于前臂掌侧下段局部消毒后皮内注射,20min观察局部反应。 6.门冬酰胺酶①皮试液的配制a.取门冬酸胺酶1000u加生理盐水lml溶解后即成1000u/ml. b.取上液0.lml加生理盐水稀释至lml即成。 ②皮试方法及结果观察取皮试液0.lml在前臂作皮内试验,结果判断同青霉素皮试。阳性者不可田。 ③注意事项a.不同药厂、不同批号产品的纯度和过敏反应均有一差异,使用时必须慎重。b.有过敏史的病人应十分小心或不用。

常用标准溶液配制方法

常用标准溶液配制方法

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2一般规定 本标准中所用的水,在没有注明其他要求时,应符合GB6682中三级水的标准。 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。 本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂;制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c 时的浓度。在标定和使用时,如温度有差异,应只能附录A(补充件)补正。 “标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,两人各作4平行,每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%,最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中的任何一种,且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%,最终以标定结果为准。

制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外,应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释,必要时重新标定。 碘量法反应时,溶液的温度不能过高,一般在15~20c之间进行滴定。 滴定分析(容量分析)用标准溶液在常温(15~25)下,保存时间一般不得超过两个月。 3标准溶液的制备和标定 4.1 氢氧化钠标准溶液(使用期:2个月) c(NaOH) = 1 mol/L c(NaOH) =0.5 mol/L c(NaOH) =0.1 mol/L 4.1.1 配制 称取110g氢氧化钠,溶于100ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸下述规定体积的上层清夜,用无二氧化碳的水稀释至1000ml,摇匀。 c(NaOH) ,mol/L 氢氧化钠饱和溶

初三化学反应的方程式及现象总结

初三化学相关化学反应的方程式及现象总结(按元素归类归纳) 注:这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应,以及反应现象来,从中挑选出符合题目的反应,进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助,那我也就满足了。因为是按元素来分类,一些反应有重复,还望见谅。 与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,—————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 ————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式: C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有

常用皮试液配制方法 (2)

常用皮试液的配制方法 1.青霉素皮试药液配制方法 青霉素1瓶80万u,注入4ml生理盐水,则1ml含20万u; 取0. 1ml,加生理盐水至1ml,则1ml含2万u; 取0. 1ml,加生理盐水至1ml,则1ml含2000u; 取0. 25ml,加生理盐水至1ml,则1ml含500u,即成青霉素皮试液。 皮内注射0.1ml含50 u 。 简化记:4ml两个0.1一个0.25都到1ml 2.阿莫西林克拉维酸钾皮试液的配制 在阿莫西林克拉维酸钾1.2g/支中加入生理盐水6ml,使每ml含200mg; 取0.1ml加入生理盐水至1ml,使每ml含20mg; 取0.1ml加入生理盐水至1ml,使每ml含2mg; 取0.3ml加入生理盐水至1ml,使每ml含600μg. 皮内注射0. 1ml含60μg。 头胞类皮试液的配制方法 3.头孢曲松皮试液配制: 在1g的头孢曲松钠中加入生理盐水5ml,充分溶化,使每毫升含200mg; 取0.1ml,加生理盐水至1ml,使每毫升含20mg; 取0.1ml,加生理盐水至1ml,每毫升含2mg; 取0.25ml,加生理盐水至1ml,每毫升含500μg.。 皮内注射0. 1ml含50μg。 简化记:5ml两个0.1一个0.25都到1ml 4.头孢呋辛钠皮试液的配制方法 在头孢呋辛钠1.5g/支中加入生理盐水6毫升,使每1毫升含250mg; 取0.2ml加入生理盐水至1ml,使每1ml含50mg; 取0.1毫升加入生理盐水至1ml,使每1毫升含5000μg; 取0.1毫升500μg加入生理盐水至1毫升,使每1毫升含500μg. 皮内注射0. 1ml含50μg。 简化记6毫升,一个0.2ml两个0.1ml都到1ml。 5.头孢哌酮钠舒巴坦钠1g皮试方法: (1)在头孢哌酮钠舒巴坦钠1g/支中加4ml生理盐水; (2)取上液0.2ml加NS至1ml,则1毫升内含头孢哌酮钠舒巴坦钠 50mg; (3)取上液0.1ml加NS至1ml,则1毫升内含头孢哌酮钠舒巴坦钠5mg ; (4)取上液0.1ml加NS至1ml,则1毫升内含头孢哌酮钠舒巴坦钠500μg。皮内注射0. 1ml含50μg。 简化记4ml一个0.2ml两个0.1ml都到1ml 6.破伤风抗毒素(TAT)皮试液的配制方法 取破伤风抗毒素1500u加入生理盐水至1ml;

试液配制方法

试液配制方法 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

中国药典附录试液配制方法 乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾滴定液(L)。(见滴定液配制、标化、复标操作规程) 9~11g,即得。本液乙醇制氨试液取无水乙醇,加浓氨试液使100ml中含NH 3 应置橡皮塞瓶中保存。 二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银,加氯仿适量与三乙胺,加氯仿至100ml,搅拌使溶解,放置过放,用脱脂棉滤过,即得。本液应置棕色玻璃瓶内,密塞,置阴晾处保存。 二硝基苯肼乙醇试液取2,4-二硝基苯肼1g,加乙醇1000ml使溶解,再缓缓加入盐酸10ml,摇匀,即得。 二硝基苯肼试液取2,4-二硝基苯肼,加硫酸溶液(1→2)20ml,溶解后,加水使成100ml,滤过,即得。 三氯化铁试液取三氯化铁9g,加水使溶解成100ml,即得。 三氯化铝试液取三氯化铝1g,加乙醇使溶解成100ml,即得。 三氯化锑试液本液为三氯化锑饱和的氯仿溶液。 水合氯醛试液取水合氯醛50g,加水15ml与甘油10ml使溶解,即得。 甘油醋酸试液取甘油、50%醋酸与水各等份,混合,即得。 甲醛试液取用“甲醛溶液”。 四苯硼钠试液取四苯硼钠,加水使溶解成100ml,即得。 对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛,加无氮硫酸65ml与水35ml的冷混合液溶解后,加三氯化铁试液,摇匀,即得。本液配制后7日即不适用。 亚铁氰化钾试液取亚铁氰化钾1g,加水10ml使溶解,即得。本液应临用新制。 亚硝酸酸钠乙醇试液取亚硝酸钠5g,加60%乙醇使溶解成1000ml,即得。 过氧化氢试液取浓过氧化氢溶液(30%)、加水稀释成3%的溶液,即得。 苏丹Ⅲ试液取苏丹Ⅲ,加90%乙醇5ml溶解后,加甘油5ml,摇匀,即得。本液应置棕色的玻璃瓶内保存,在2个月内应用。 吲哚醌试液取αβ吲哚醌,加丙酮10ml溶解后,加冰醋酸1ml,摇匀,即得。 钌红试液取10%醋酸钠溶液1~2ml,加钌红适量使呈酒红色,即得。本液应临用新制。 间苯三酚试液取间苯三酚,加乙醇使溶解成25ml,即得。本品应置玻璃塞瓶内,在暗处保存。 间苯三酚盐酸试液取间苯三酚,加乙醇1ml,再加盐酸9ml,混匀。临用时新制。 茚三酮试液取茚三酮2g,加乙醇使溶解成100ml,即得。

化学方程式及化学反应现象

一.两个置换反应规律 1.酸+金属==盐+氢气 反应条件:①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸) ②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe) Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2.盐+金属==新盐+新金属 反应条件:①盐(反应物)必须溶于水 ②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二.三个分解反应规律 1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水 H2CO3 === H2O+CO2↑ 2.碱(难溶性)== 金属氧化物+水 Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3CaO+ CO2↑ 三.四个化合反应规律 1.金属+氧气== 金属氧化物 2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2.金属氧化物+水== 碱(可溶性) CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3.非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O 4.非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 四.五个复分解反应规律(亚硫酸)1.酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2.酸+盐==新酸+新盐 反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3.盐+碱==新盐+新碱 反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4.盐+盐==新盐+新盐 反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉) NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

常用化学反应英文单词

acetate 醋酸盐acid 酸Actinium(Ac) 锕aldehyde 醛alkali 碱,强碱alkalinity 碱性alkalinization 碱化alkaloid 生物碱alloy 合金Aluminium(Al) 铝Americium(Am) 镅ammonia 氨analysis 分解anhydride 酐anion 阴离子anode 阳极,正极Antimony(Sb) 锑apparatus 设备aqua fortis 王水Argon(Ar) 氩Arsenic(As) 砷asphalt 沥青

Astatine(At) 砹 atom 原子 atomic mass 原子质量atomic number 原子数atomic weight 原子量 Barium(Ba) 钡 base 碱 benzene 苯Berkelium(Bk) 锫Beryllium(Be) 铍Bismuth(Bi) 铋bivalent 二价 body 物体 bond 原子的聚合Boron(B) 硼Bromine(Br) 溴Bunsen burner 本生灯burette 滴定管butane 丁烷

Cadmium(Cd) 镉Caesium(Cs) 铯Calcium(Ca) 钙Californium(Cf) 锎Carbon(C) 碳catalysis 催化作用catalyst 催化剂cathode 阴极,负极cation 阳离子 caustic potash 苛性钾caustic soda 苛性钠Cerium(Ce) 铈chemical fiber 化学纤维Chlorine(Cl) 氯Chromium(Cr) 铬Cobalt(Co) 钴combination 合成作用combustion 燃烧compound 合成物

常用标准溶液配制方法

中华人民共和国国家标准 UDC 543.06:54 —41 GB 601—2002 化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备 Chemical reagent Preparations of standard volumetrie solutions 1主题容与适用围 本标准规定了滴定分析(容量分析)用标准溶液的配制和标定方法。 本标准适用于制备准确浓度之溶液,应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量,也可供其他的化学产品标准选用。 2引用标准 GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB 6682 实验室用水规格 GB 9725 化学试剂电位滴定法通则 3一般规定 本标准中所用的水,在没有注明其他要求时,应符合GB6682中三级水的标准。 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。

本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂;制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。在标定和使用时,如温度有差异,应只能附录A(补充件)补正。 “标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,两人各作4平行,每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%,最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中的任何一种,且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%,最终以标定结果为准。 制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外,应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释,必要时重新标定。 碘量法反应时,溶液的温度不能过高,一般在15~20c之间进行滴定。 滴定分析(容量分析)用标准溶液在常温(15~25)下,保存时间一般不得超过两个月。 4标准溶液的制备和标定 4.1 氢氧化钠标准溶液(使用期:2个月) c(NaOH) = 1 mol/L c(NaOH) =0.5 mol/L c(NaOH) =0.1 mol/L 4.1.1 配制

初中化学方程式实验现象归纳

初中化学方程式及相应现象归纳 化合反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO白色信号弹 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO 铜丝变黑,用来检验是否含有氧气 4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 高能燃料 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量 现象:(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光 7、硫粉在空气中燃烧:S + O2SO2 现象:在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO 煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO22CO(是吸热的反应) 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 煤气燃烧 现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 注意:酸性氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆 现象:白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感 注意:碱性氧化物+水→碱Na2O溶于水:Na2O + H2O==2NaOH

有机化学常用反应方程式汇总

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 23CH 2OH 10. CH 2 = CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 2 NO 2 +H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ △ 催化剂 △ + HO -SO 3H SO 3H+H 2O 24.+ 3H 2 -+3H 2O 26. 3CH ≡27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ONa+H 2O 2O O -+H 3O + 2 OH+ NaHCO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 33COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O

临床常用药物皮试液配制方法(全2017)

临床常用药物皮试液配制方法 1、过敏试验法: 1、评估: 1)仔细询问过敏史:青霉素类询问青霉素过敏史,头孢菌素类询问头孢菌素过敏史。如有青霉素过敏史则停止该项试验。有其他药物过敏史或变态反应疾病史应慎用。 2)曾使用该药,停药3天(TAT7天)后再次使用,或在使用过程中改不同批号的制剂时,需要重做皮试,确定结果为阴性才能继续用药。 2、计划: 1)用物准备:必需备0.1%盐酸肾上腺素,(其他略) 2)病人准备:A、病人不宜空腹进行皮试,因个别人于空腹时注射用药会发生眩晕、恶心等反应,宜与过敏反应相混淆。B、让病人了解注射目的,懂得观察期间不可随意离开;不可搔抓或揉按皮试局部;如有异常随时告知医护人员。(病人输注完任何药物后必须在院观察30分钟始才可离院)。 3、实施: 1)配制方法; 2)皮试验:于前臂侧皮注射皮试液0.1ml,15-30分钟后观察皮试结果。 4、过敏性休克的急救措施: 1)、立即停药,使病人平卧。 2)、立即皮下注射0.1%肾上腺素1ml,小儿酌减。症状如不缓解,可每隔半小时皮下或静脉注射该药0.5ml。直至脱离危险期。 3)、给予氧气吸入,改善缺氧症状。呼吸受抑制时,应立即进行人工呼吸,并使用呼吸兴奋剂。喉头水肿引致窒息时,应尽快实行气管切开。 4)、根据医嘱静脉注射地塞米松5-10mg,应用抗组胺类药,如盐酸异丙嗪等。5)、静脉滴注10%葡萄糖溶液或平衡液扩充血容量。血压仍不回升,可按医嘱加入多巴胺等。 6)、若心跳骤停,则立即进行复抢救。

7)、密切观察病情,记录病人呼吸、脉搏、血压、神志和尿量等变化。 一、青霉素类药物皮试液配制方法 按《中国药典》2000年版临床用药须知规定,使用青霉素类抗生素前均需 做青霉素皮肤试验,阳性反应者禁用。青霉素类药物在应用前可用青霉素G钠皮试液进行皮试。 原则:青霉素皮试液浓度为每毫升含200--500u; 其它青霉素类药物皮试液浓度为:每ml含500ug; 因此溶解药物时每0.5g溶解几毫升,共稀释三次,第二次稀释后就余零点几毫升,第三次再稀释至1ml即可。 青霉素皮试结果判断标准: 在观察反应的同时,应询问有无胸闷、气短、发麻等过敏症状。 阴性:皮丘无改变,周围不红肿,无红晕、无自觉症状。 阳性:局部皮丘隆起增大,出现红晕硬块,直径大于1cm,周围有伪足伴局部痒感;严重时可有头晕、心慌、恶心,甚至发生过敏性休克。 皮试结果阳性者不可该药,并要在病历、医嘱单、床头卡和注射单上加以注明,以及将结果告知病人及其家属。如出现过敏性休克,按过敏性休克抢救。 如对皮试结果有怀疑的,应在对侧前臂注射生理盐水0.1ml,以作对照,确认该药皮试结果为阴性方可用药。 1、青霉素皮试药液配制方法:取青霉素20-50U作皮试!!! 1)、规格:80万u/瓶 注入4ml生理盐水,则1ml含20万u 取0. 1ml,加生理盐水至1ml,则1ml含2万u 取0. 1ml,加生理盐水至1ml,则1ml含2000u 取0. 25ml,加生理盐水至1ml,则1ml含500u,即成青霉素皮试液。皮注射0. 1ml 含50U 2)、规格:160万U/瓶: 160万青霉素加生理盐水溶解至4ml;(40万U/ml)

初三化学方程式总结

1 初三化学方程式及其现象 与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象:生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上, 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体 变成红色的,同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式: C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式: C+O2点燃====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (也可为KOH ) 现象:不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:

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