2023年高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题(含答案)

2023届高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022·四川·盐亭中学一模）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：

(1)①在元素周期表中的位置为_______。

(2)①①①的离子半径由大到小的顺序为_______。

(3)①①①的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。

(4)用电子式表示由①和①组成的化合物的形成过程：_______。

(5)实验室制取①的简单氢化物的化学方程式为_______。

(6)可以验证①、①两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A．比较①、①两种元素的单质的硬度及熔点

B．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

C．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和2mL1 mol∙L−1的盐酸反应

D．比较①、①两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性

2．（2022·河南洛阳·模拟预测）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：

(1)若A为NaAlO2溶液，写出A与过量B反应的离子方

程式____。

(2)若A为Fe，B为稀HNO3，则反应①(还原产物为NO)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有____的作用。

(3)若A为Cl2，B为NH3，当NH3过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：_____。

(4)若A为1L0.1mol·L-1NaOH溶液，B为SO2，当向A中通入0.07molSO2气体时，溶液中的溶质为_____(填化学式，下同)、____，物质的量分别为____、___。

3．（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：

M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。

(1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为_______；写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式为_______；

(2)常温下，不能与R单质发生反应的是_______(选填序号)；

a.CuCl2溶液

b.Fe2O3

c.浓硫酸

d.Na2CO3溶液

(3)写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

(4) 氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为_______。

(5)C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低并说明理由：_______。

(6)可由下列反应制得Si3N4，配平该反应并标出电子转移的数目和方向：_______。

_______SiO2+_______C+_______N2−−−→

高温_______Si3N4+_______CO

(7)如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_______。

4．（2022·辽宁·东北育才学校三模）有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：

其中：X 由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：

(1)化合物X 的组成元素_______，写出H 的电子式_______。

(2)X 在400①分解的化学方程式_______。

(3)溶液E 和过量CO 2发生反应的离子方程式为_______。(4)金属互化物C 分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为_______。

(5)气体A 与单质D 制备化合物H 的过程中，通常产物中会夹杂单质D ，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D ：_______。

(6)利用如图装置可以用化合物X 与盐酸反应测定生成A 气体的体积。

① 操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比_______(填

“偏大”“不变”“偏小”)。

① 对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积_______。

5．（2022·浙江温州·二模）化合物X 由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：

无色溶液A 、B 均为单一溶质，气体D 为纯净物。

请回答：

(1)组成X 的元素有___________，X 的化学式为___________。

(2)X 溶于2H O 的反应化学方程式为___________。

(3)光学实验证明，溶有气体单质D(表示为)的水中存在水合分子2D H O ⋅、2D 2H O ⋅。

对于两种分子的结构，下列表示正确的是___________。

A ．

B ．

C ．

D ．

(4)①某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀

溶液中存在水合铜离子()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦

。写出该反应的离子方程式___________。 ①请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因___________。

6．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学一模）A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的前四周期元素，A 元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B 元素是地壳中含量最高的元素，C 元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D 元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E 元素位于周期表的①B 族，F 的基态原子中有4个未成对电子。

(1)A 元素单质的结构式为_______；基态E 元素原子价层电子排布图为_______。

(2)在A 的氢化物A 2H 4分子中，A 原子轨道的杂化类型是_______；A 与B 形成的A 2B -

的立

体构型为_______。

(3)火箭推动剂由A 2H 4和H 2B 2组成，加热反应时有A 元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。

(4)写出酸性条件下，E 元素的离子E 227O -

和D 元素的阴离子反应的离子方程式：_______。

(5)基态F 3+未成对电子数为_______个；F 3+与SCN —络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的阴离子为_______(填化学式)。

(6)元素B 与E 形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm ，N A 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm -3。

7．（2022·浙江·舟山中学三模）A、B、C、

D为前三周期

．．．．的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为594g·mol-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为as a，bs b bp2b，B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W 能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：

请回答：

(1)化合物X的组成元素是___。

(2)白色沉淀H的化学式___，写出H的一种用途___。

(3)写出X高温分解的化学方程式为___。

(4)溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为___。

(5)关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明___。

8．（2022·陕西咸阳·一模）已知X、Y、Z、M、N、A均为短周期元素形成的常见单质或化合物，其转化关系如图所示(部分产物及条件略去)。

请回答下列问题：

(1)若A、X、Y均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A原子的结构示意图为___________，由X生成Y的化学方程式为___________。

(2)若X为淡黄色固体，N为空气的成分之一，M为易溶于水的物质，且X与Z的摩尔质量相同，则N的电子式为___________；若X与水反应转移的电子物质的量为3 mol，则得到Z的物质的量为___________mol。

(3)若X为二元化合物，所含金属元素原子的最内层电子数等于最外层电子数，常温下M为红棕色气体，则Y+A→Z的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，实验室检验Y气体的常用方法是___________。

9．（2022·海南·一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的非金属短周期主族元素，其中A 的某种单质是重要的半导体材料。请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置为___________。

(2)B元素的最高价氧化物的分子式为___________。高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。

(3)从原子结构角度解释D的非金属性大于C的原因：___________。

(4)化合物C2D2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。C2D2分子的结构式为

___________该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。(5)化合物M是制备晶体A 的中间产物，它是由A、D和氢三种元素按原子个数比1：3：l组成的。M极易水解，其完全水解的产物除了A的最高价含氧酸外，还有两种气体，这两种气体是___________(填化学式)。

10．（2022·浙江·绍兴市教育教学研究院模拟预测）某固体化合物X由四种元素组成，其中一种为金属元素，某学习小组开展如下探究实验。

请问答：

(1)紫黑色固体C 的化学式是___________，深红棕色液体D 的化学式是___________。

(2)化合物X 的化学式是___________，化合物X 的一价阴离子为直线形结构，写出该阴离子的电子式___________。

(3)暗灰紫色固体A 与3AgNO 作用，产物与溶剂有关。

①若与3AgNO 在水中反应，生成淡黄色沉淀和两种含氧酸，写出该反应的离子方程式___________。

①若与3AgNO 在乙醚中反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式___________。

11．（2022·吉林·通化县综合高级中学模拟预测）某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2＋、Fe 3＋、

Al 3＋、Ba 2＋、+

4NH 、2-3CO 、-3NO 、2-

4SO 、2-3SiO 中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以

上信息，回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断X 溶液中肯定不存在的离子有___________。(2)溶液X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是___________(填编号，下同)。

a ．一定含有

b ．一定不含有

c ．可能含有

(3)转化①的离子方程式为___________。转化①的离子方程式为___________。

(4)在溶液J 中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式___________。

12．（2022·重庆·一模）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+

中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO2

4-、CO2

3

-、NO

3

-中的某一种。现做以下实验：①将四种

盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。①分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断B、D两种盐的化学式分别为：B：___；D：___。

(2)向饱和A溶液中通入过量二氧化碳可能出现的现象为___，写出反应的化学方程式___。

(3)将C溶液盛装在电解槽中，利用两只铂电极进行电解，写出电解总反应的化学方程式___，若在实验室内欲检验C中的阴离子，写出简要步骤___。

(4)写出B、D两溶液混合的离子方程式为___。

13．（2022·浙江·模拟预测）某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：

已知：X

中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。

(1)气体A的电子式为___________，X的化学式为___________。

(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为___________。

(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为___________。

(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为___________。

(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C___________。

14．（2022·浙江·模拟预测）某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。

其中X 由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2①1，回答下列问题：

(1)X 的化学式是_______，化合物H 的电子式为_______。

(2)溶液E 和过量2CO 发生反应的离子方程式为_______。

(3)某种钠盐和X 具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：_______。

(4)气体A 与单质D 制备化合物H 的过程中，通常产物中会夹杂单质D ，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D ：_______。

15．（2022·浙江·模拟预测）某兴趣小组对某种储氢材料X 开展探究实验。

其中：X 由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。

请回答：

(1)X 的化学式是___，化合物H 的电子式为：___。

(2)金属互化物C 和过量NaOH 溶液发生反应的离子方程式为：___。

(3)某种钠盐和X 具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：___。

(4)X 中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是___。

(5)通过气体A 与单质D 制备化合物H 的过程中，通常产物中会夹杂单质D ，请设计一个实验方案，检验产品中D 杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：___。 16．（2022·湖南永州·模拟预测）用含铬不锈钢废渣(含2SiO 、23Cr O 、23Fe O 、23Al O 等)制取23Cr O (铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。

(2)23Cr O 、KOH 、2O 反应生成24K CrO 的化学方程式为___________。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的2KFeO 强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有3+Fe ，可选用的化学试剂是___________。

(4)常温下“酸化”时pH 不宜过低的原因是___________；若出时溶液的pH=8，则3+c(Al )=

___________mol/L 。{已知：常温下，()33sp 3Al OH 1.310K -⎡⎤=⨯⎣

⎦} (5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。

(6)由()3Cr OH 制取铬绿的方法是___________。

17．（2022·四川成都·一模）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、N 的原子序数依次增大，其中X 的一种同位素原子没有中子，Y 的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z 为地壳中含量最多的非金属元素，W 的焰色反应为黄色，N 原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)

(1)W 在周期表中的位置______。

(2)元素Z 和W 形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___，该化合物中化学键有______。

(3)WNZ 溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是______。(用离子方程式表示)

(4)甲和乙是由上述元素X 分别与元素Y 、Z 形成的10电子分子，______ (填化学式)沸点更高，原因：______。

18．（2022·广东茂名·三模）辣椒素又名辣椒碱(capsaicin)，是常见的生物碱之一、辣椒素H 的合成路线如下。

请完成下列问题

(1)B 的键线式是_______。 (2)E 中官能团的名称是_______。

(3)C→D 中反应i 的化学方程式是_______，反应类型是_______。 (4)F 与G 反应生成H 时，另一产物为_______(填化学式)。

(5)的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不

含立体异构)。

①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H ①红外光谱测得其分子结构中含有2NH 和-OH

①进一步测得，该物质能与NaOH 反应，且1mol 该物质能消耗2molNaOH 写出其中任意两种的结构简式_______。

(6)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸(

)的合成路线。_______(其他试剂任选)。

19．（2022·浙江绍兴·模拟预测）I.物质X 是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。

已知：①气体F 在燃烧时产生淡蓝色火焰； ①滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。 请回答：

(1)组成X 的非金属元素是__(填元素符号)，X 的化学式是___。 (2)步骤I ，发生的化学方程式是__。

(3)写出白色粉末B 与NaOH 溶液发生的离子方程式是__。II.某同学用NaOH 溶液同时吸收

Cl 2和SO 2。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl -和SO 24-

。该同学认为溶液中还可能存在SO 23-

、

ClO -，请设计实验方案证明该同学的猜想：___。

20．（2022·浙江金华·一模）化合物X 仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：

已知：X 、A 、B 、C 、D 均为单一物质。 请回答：

(1)组成X 的元素是___________(填元素符号)，X 的化学式是___________。 (2)步骤①，发生的化学方程式是___________。

(3)灼热黑色固体D 投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式___________。 (4)步骤①，22H O 与A 反应时理论消耗的物质的量之比是1①2，但22H O 实际消耗量却明显偏大，其原因是___________。请设计实验证明___________。

参考答案：

1．(1)第三周期第①A 族 (2)N 3−＞F －＞Mg 2+ (3)42423HClO >H SO >H CO (4)

(5)422322NH Cl+Ca(OH)CaCl 2NH Δ

+2H O ↑+

(6)BC

【分析】根据图结构分析①～①元素分别为H 、Li 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。 （1）

①为S 元素，贼S 在元素周期表中的位置为第三周期第①A 族；故答案为：第三周期第①A 族。 （2）

根据同电子层结构核多径小，①①①的离子半径由大到小的顺序为N 3−＞F －＞Mg 2+；故答案为：N 3−＞F －＞Mg 2+。 （3）

根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此①①①的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是42423HClO >H SO >H CO ；故答案为42423HClO >H SO >H CO 。 （4）

①和①组成的化合物为氢化镁，用电子式表示由①和①组成的化合物的形成过程：

；故答案为：。

（5）

①的简单氢化物为氨气，实验室制取①的简单氢化物的化学方程式为422322NH Cl+Ca(OH)CaCl 2NH Δ+2H O ↑+；故答案为：42

2322NH Cl+Ca(OH)CaCl 2NH Δ

+2H O ↑+。（6）

A ．硬度及熔点与金属性无关，故A 不符合题意；

B ．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分

别和热水作用，并滴入酚酞溶液，根据酚酞深浅来得到金属与热水反应的程度和碱的碱性强弱得到金属性强弱，故B符合题意；C．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和2mL1 mol∙L−1的盐酸反应，根据金属与酸反应的剧烈程度得到金属性的强弱，故C符合题意；D．金属最高价氧化物对应水化物的溶解性与金属性无关，故D不符合题意；综上所述，答案为：BC。

-+4H+==Al3++2H2O

2．(1)AlO

2

(2)1①1酸

(3)3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl

(4)Na2SO3(或NaHSO3)NaHSO3(或Na2SO3)0.03mol(或0.04mol)0.04mol(或

0.03mol)

【解析】(1)

若A为NaAlO2溶液，B可能为强酸，例如盐酸或者硫酸，所以离子方程式为：AlO2- + 4H+(过量) == Al3++ 2H2O；

(2)

若A为Fe，B为稀HNO3，当稀硝酸过量时，铁被氧化成正三价，化学方程式为：Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O，由方程式可知，四个HNO3中只有一个被还原，所以氧化剂HNO3和还原剂Fe的比例为1①1，由方程式也可得出硝酸在反应中同时做氧化剂和酸的作用；(3)

氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，当氨气过量时，两者反应生成白烟，说明有氯化铵生成，所以反应方程式为：8NH3+3Cl2== 6 NH4Cl+N2；

(4)

氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol的氢氧化钠溶液可先与0.05mol的二氧化硫发生反应：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O，反应后可生成0.05mol亚硫酸钠，亚硫酸钠可再与剩余的0.02mol二氧化硫发生反应：Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3，在该反应中，会消耗掉

0.02mol亚硫酸钠，则此时剩余亚硫酸钠为0.05mol-0.02mol=0.03mol，同时还可生成0.04mol 的亚硫酸氢钠，所以最后溶液的溶质为亚硫酸钠0.03mol和亚硫酸氢钠0.04mol。3．(1)r(Na)＞r(Al)＞r(Si)3s1(2)bd

(3)OH－＋Al(OH)3＝

AlO-＋2H2O

2

(4)−3

(5)C3N4熔点比Si3N4熔点高，原因为两者都是原子晶体，碳原子半径比硅原子半径小，键长

短，键能大，因此C 3N 4熔点比Si 3N 4熔点高

(6)

(7)35g

【分析】一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期,两元素原子的质子数之和为24，M 为+1价，R 为+3价，则说明M 为Na ，R 为Al 。 (1)

该硅酸盐中同周期元素是Na 、Al 、Si ，根据同周期原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为r(Na)＞r(Al)＞r(Si)；M(Na)原子核外能量最高的电子是3s 上的电子，其电子排布式为3s 1；故答案为：r(Na)＞r(Al)＞r(Si)；3s 1。 (2)

常温下，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜单质，铝与氧化铁常温不反应，铝常温下与浓硫酸发生钝化反应，铝常温下与碳酸钠不反应，因此不能与R 单质发生反应的是bd ；故答案为：bd 。 (3)

M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者反应的离子方程式OH －＋Al(OH)3＝2AlO -

＋2H 2O ；故答案为：OH －＋Al(OH)3＝2AlO -

＋2H 2O 。 (4)

Si 3N 4晶体中只有极性共价键，氮非金属性比硅强，硅为+4价，根据化合物为电中性，则氮原子的化合价为−3；故答案为：−3。 (5)

氮化硅(Si 3N 4)陶瓷材料硬度大、熔点高。C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，说明两者都是原子晶体，碳原子半径比硅原子半径小，键长短，键能大，则C 3N 4熔点比Si 3N 4熔点高；故答案为：C 3N 4熔点比Si 3N 4熔点高，原因为两者都是原子晶体，碳原子半径比硅原子半径小，键长短，键能大，因此C 3N 4熔点比Si 3N 4熔点高。 (6)

碳化合价由0价变为+2价，氮化合价由0价变为−3价，则碳升高2个价态，Si 3N 4降低12个价态，因此碳系数配6，Si 3N 4系数配1，根据硅和氮守恒配SiO 2系数为3，N 2系数为2，

再根据碳守恒配CO 系数为6，则为3SiO 2+6C+2N 2

高温

1Si 3N 4+6CO ，其电子转移为

；故答案为：。

(7)

根据反应方程式3SiO 2+6C+2N 2

高温

1Si 3N 4+6CO 分析得到气体质量增加112g ，则生成1mol

Si 3N 4即140g ，如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则气体质量增加了28g ，则制得的Si 3N 4质量为140g 28g

35g 112g

⨯=；故答案为：35g 。

4．(1) Mg 、Al 、H [][]2+H:Mg :H -

-

(2)3Mg(AlH 4)2

400℃

12H 2↑+4Al+Mg 3Al 2

(3)OH -+CO 2=HCO 3-

，22233CO AlO 2H O=Al(OH)HCO --++↓+

(4)2:1

(5)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg

(6) 偏大 用恒压滴液漏斗代替分液漏斗

【分析】化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X 中含H 元素，X 中某种元素的单质可用于制造信号弹，X 中含Mg 元素，在400①下分解，放出气体A ，A 为H 2，单质B 和金属化合物C 中加入氢氧化钠溶液产生氢气并得到溶液E ，溶液E 中通入过量二氧化碳产生白色胶状沉淀F ，则X 中还含Al 元素，F 为Al(OH)3，溶液G 为NaHCO 3溶液，溶液E 为NaOH 和NaAlO 2混合溶液，D 为Mg ，H 为MgH 2，B 为Al ，依据题中数据可知，

n(Mg)=24g 0.72g /mol =0.03mol ，n(Al)= 1.08g 27g/mol =0.04mol ，n(Al(OH)3)= 4.68g

78g/mol

=0.06mol ，可知X 中含有Al 的物质的量为0.06mol ，化合物C 为Mg 3Al 2，则X 中n(H)=2.58g-0.03mol 24g/mol-0.06mol 27g 1/mol

g/mol

⨯⨯=0.24mol ，则X 的化学式为Mg(AlH 4)2。

(1)

由分析可知，化合物X 的组成元素为：Mg 、Al 、H ；化合物H 为MgH 2，其电子式为：

[]

[]2+H:Mg :H -

-

；

(2)

由分析可知，X 为Mg(AlH 4)2，在400①分解生成H 2、Al 、Mg 3Al 2，化学方程式为：3Mg(AlH 4)2400℃

12H 2↑+4Al+Mg 3Al 2；

(3)

溶液E 为NaOH 和NaAlO 2的混合溶液，过量二氧化碳与NaOH 反应的离子方程式为：

OH -+CO 2=HCO 3-

，过量二氧化碳与NaAlO 2反应的离子方程式为：

22233CO AlO 2H O=Al(OH)HCO --++↓+；

(4)

C 为Mg 3Al 2，Mg 、Al 都可以与盐酸反应产生氢气，而只有Al 与氢氧化钠溶液反应放出氢气，1molMg 3Al 2与足量盐酸反应可生成6molH 2，1molMg 3Al 2与足量氢氧化钠溶液反应可生成3molH 2，则Mg 3Al 2分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：6:3=2:1； (5)

MgH 2能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不与冷水反应，则检验MgH 2中含Mg 的方法为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg ； (6)

①分液漏斗滴入溶液时会增大锥形瓶内压强，所以操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比偏大；

①可以用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，保持恒压，能较为准确的测量出生成气体的体积。 5．(1) K 、H 、S 、O K 2H 2S 2O 10(2)K 2H 2S 2O 10=2KHSO 4+O 2↑(3)BD

(4) 2Cu+O 2+4H ++2H 2O =2Cu(H 2O)2+4 向蓝色溶液中加入过量NaOH 溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子

【分析】由题意可知，化合物X 由4种元素组成，溶于水发生反应生成无色溶液A 和气体D ，无色溶液A 、B 均为单一溶质，气体D 为纯净单质气体，由无色溶液A 能与氢氧化钾溶液反应生成溶液B ，溶液B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，A 为硫酸氢钾、B 为硫酸钾、C 为硫酸钡、D 为氧气，X 中含有钾元素、氢元素、硫元素和氧元素，且钾元素和硫元素的物质的量相等，由硫酸钡的质量为4.66g 可知，X 中钾元素和硫元素的物质的量为

4.66g

233g/mol

=0.02mol，硫酸氢钾的质量为0.02mol×136g/mol=2.72g，由质量守恒定律可知，反

应生成氧气的物质的量为3.04g-2.72g

32g/mol

=0.01mol，则X中钾元素、氢元素、硫元素、氧元素

的物质的量比为0.02mol：0.02mol：0.02mol：(0.02mol×4+0.01mol×2)=2:2:2:10，化学式为K2H2S2O10。

(1)

由分析可知，X中含有钾元素、氢元素、硫元素和氧元素，化学式为K2H2S2O10，故答案为：K、H、S、O；K2H2S2O10；

(2)

由分析可知，X溶于水发生反应生成硫酸氢钾和氧气，反应的化学方程式为

K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑，故答案为：K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑；

(3)

非极性分子氧气分子难溶于极性分子水，氧分子和水分子间的相互作用力弱，不能形成头碰头的作用关系，氧元素的非金属性强，水合分子中氧原子会吸附水分子中的氢原子，则一水合氧的结构为、二水合氧的结构为，故选BD；

(4)

①铜与流程中的氧气、硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸四水合铜，反应的离子方程式为

2Cu+O2+4H++2H2O =2Cu(H2O)2+

4

，故答案为：2Cu+O2+4H++2H2O =2Cu(H2O)2+4；

①若向蓝色溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子，故答案为：向蓝色溶液中加入过量NaOH 溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。

6．(1)N≡N

(2)sp3V形

(3)N2H4+2H2O2ΔN2↑+4H2O

(4)Cr2O2-

7

+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(5)5Fe(CN)2-

5

(6)

3A 84N a

×1030

【分析】A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的前四周期元素，B 元素是地壳中含量最高的元素，则B 为O 元素；A 元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，则A 为N 元素；C 元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，则C 为Si 元素；D 元素的单质可用于自来水消毒杀菌，则D 为Cl 元素；E 元素位于周期表的①B 族，则E 为Cr 元素；F 的基态原子中有4个未成对电子，则F 为Fe 元素。 (1)

氮气的分子式为N 2，结构简式为N≡N ；铬元素的原子序数为24，价电子排布式为3d 54s 1，排布图为，故答案为：N≡N ；；

(2)

联氨分子中氮原子的价层电子对数为4，氮原子的杂化类型为sp 3杂化；亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则亚硝酸根离子的空间构型为V 形，故答案为：sp 3；V 形； (3)

由题意可知，联氨与过氧化氢共热反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N 2H 4+2H 2O 2ΔN 2↑+4H 2O ，故答案为：N 2H 4+2H 2O 2ΔN 2↑+4H 2O ；(4)由题意可知，酸性条件下重铬酸根离子与氯离子反应生成铬离子、氯气和水，反应的离子方程式为Cr 2O 2-

7

+6Cl —+14H +=2Cr 3++3Cl 2↑+7H 2O ，故答案为：Cr 2O 2-7+6Cl —+14H +=2Cr 3++3Cl 2↑+7H 2O ； (5)

铁元素的原子序数为26，铁离子的价电子排布式为3d 5，则铁离子的未成对电子数为5；铁

离子与硫氰酸根离子形成配位数为5的阴离子为Fe(CN)2-5，故答案为：5；Fe(CN)2-5；

(6)

由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的铬原子个数为8×1

8+1=2，位于面心和体内的氧

原子个数为4×1

2+2=4，则晶胞的化学式为CrO 2，设晶胞的密度为dg/cm 3，由晶胞的质量公式可得：A

184N =a×103×d ，解得d=3A 84N a ×1030，故答案为：3A 84N a ×1030

。 7．(1)Mg 、O 、H 、S

(2)BaSO4医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)

(3)2Mg4(OH)6SO4Δ

8MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O

(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4

(5)配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快

【分析】由“A、B的价层电子排布可表示为as a，bs b bp2b”，可推出A为H元素，B为O元素；由“B、C同主族”，可推出C为S元素；由“白色固体Y可溶于稀硫酸”，可推出Y为MgO，从而得出D为Mg元素。由“化合物Z是最常见的溶剂”，可推出Z为H2O；由“混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃”，可推出气体由SO2和O2组成，气体G为O2。由“溶液F中加入BaCl2可生成白色溶液H”，可推出H为BaSO4，F为H2SO4与HCl的混合物。

(1)

由以上分析可知，四种元素分别为H、O、S、Mg，从而得出化合物X的组成元素是Mg、O、H、S。答案为：Mg、O、H、S；

(2)

由分析可知，H为H2SO4与BaCl2反应生成的难溶物BaSO4，其用途为医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)。答案为：BaSO4；医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)；

(3)

n(MgO)=

32g

0.8mol

40g/mol

=，n(H2O)=

10.8g

0.6mol

18g/mol

=，n(SO2)=

46.6g

0.2mol

233g/mol

=，n(O2)=

2.24L

0.1mol

22.4L/mol

=；n(MgO):n(H2O):n(SO2):n(O2)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1，从而得出X的化学式为Mg4(OH)6SO4。X高温分解的化学方程式为2Mg4(OH)6SO4

Δ

8MgO+2SO2+O2+6H2O。答案为：2Mg4(OH)6SO4Δ

8MgO+2SO2↑+O2↑+6H2O；

(4)

由以上分析知，E为MgSO4，MgSO4与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得Mg4(OH)6SO4，则反应的化学方程式为4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4。答案为：

4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4；

(5)