高中化学实验操作题专项训练(附答案)

高中化学实验操作题专项训练

一、单选题

1.下列说法不正确的是( ) A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.可用酒精代替4CCl 萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火

2.下列实验操作能达到实验目的的是( )

A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH

B ．将4.0g NaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L ?1NaOH 溶液

C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体

D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 3.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）

证明乙炔可使溴水褪4.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )

A.A

B.B

C.C

D.D

5.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出

CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

2

6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )

7.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )

8.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

9.下列实验不能达到目的的是( )

10.下列实验合理的是( )

A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

B.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物

C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液和稀硫酸

11.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中-I 的2Cl

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中-I 后的2Cl 尾气

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

13.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )

A. B. C. D.

14.

由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

( )

15.下列制取2SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )

A.

B.

C.

D.

16.以下实验设计能达到实验目的的是( )

17.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )

A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D.装置Q(启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

参考答案

1.答案：C

解析：A. 钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正确；

B. 用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正确；

C. 酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故C错误；

D. 金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故D正确。

故选C.

2.答案：D

解析：A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，原溶液被稀释，若为酸或碱溶液，会影响测定结果，故A错误；

B. 应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；

C. 氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl,HCl易挥发,蒸干AlCl3溶液无法获得无水AlCl3固体，故C错误；

D. NaOH溶液与二氧化硫反应,且不与乙烯反应,可用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故D正确；

故选：D。

3.答案：B

解析：A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A错误；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；

C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故C错误；

D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D错误；故选B

4.答案：C

SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了

解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成2-

4

SO2的还原性，A正确；B.SO2与H2S在溶液中发生反应SO2+2H2S=3S +2H2O,体现了SO2的氧化性，B正确；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+ ,体现了SO2的还原性，C错误;D.SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3 > H2SiO3，D正确。答案选C。

5.答案：D

解析：A.①中的碎玻璃不与浓硝酸反应.但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A正确；B.通过A分析可知，浓硝酸受热分解产生二氧化氮和氧气，所以②

中红棕色气体可能来源于硝酸分解，即不能表明②中的木炭与浓硝酸发生反应，B错误；C.实验③中木炭没有与浓硝酸接触.浓硝酸没有被加热，生成的红棕色气体二氧化氮只能是挥发出的硝酸蒸汽与红热木炭反应或是挥发出的硝酸受热分解，从生成的二氧化氮看，都是来源于HNO3中+5价氮元素，所以红棕色气体是还原产物，C正确；D.由于空气中含有氧气.因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO2，且③中木炭和浓硝酸并没有接触.因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应.D错误。

6.答案：B

解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

7.答案：A

解析：乙烯中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，二者发生氧化还原反应使紫色褪去，所以静置后溶液并不会出现分层的现象，故A 项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶中会发生反应2Mg+CO2 =2MgO+C，集气瓶中产生的白烟的主要成分是氧化镁，黑色颗粒是碳，实验现象和操作相匹配，故B项正确；盐酸和硫代硫酸钠反应的化学方程式为

2Na2SO3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O,故现象为有剌激性气味产生，生成的沉淀会使得溶液变浑浊，实验现象和操作相匹配，故C项正确； FeCl3溶液是黄色溶液，向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，亚铁离子呈浅绿色，故黄色会逐渐消失， KSCN溶液只和三价铁离子发生显色反应，故加入过量铁粉后再加入KSCN，溶液颜色不会发生变化，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为A。

8.答案：D

解析：A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；

B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；

C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；

D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静

置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。

故选D。

9.答案：A

解析：A错,将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,不能制取较高浓度的次氯酸溶液。B对,在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂,可加快氧气的生成速率。C对,加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于析出。D对,向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸,应用强酸制弱酸的原理,可以制备二氧化硫气体。答案选A。

10.答案：D

解析：A．湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH结果会偏小，故A错误；

B．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为

80.1℃）的沸点比较接近不能蒸馏分离，故B错误；

C．铁离子能氧化碘离子生成单质碘，淀粉-KI试纸遇到碘水和FeCl3溶液都会变蓝色，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D．碳酸钠与CaCl2溶液反应生成沉淀，与NaCl溶液不反应，与稀硫酸反应生成气体，现象不能，所以能用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸，故D正确。

故选：D。

11.答案：B

解析：灼烧碎海带应使用坩埚,A项错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B项正

确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C项错误;Cl2在

饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2应用NaOH溶液吸收,D 项错误。

12.答案：B

解析：A项,向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,浊液变清,发生反应+Na2CO3→+NaHCO3,酸HCO ,A项错误;

性:H2CO3>>

3

B项,向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色,说明CCl4将I2从碘水中萃取出来,I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B项正确;

C项,向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物,氧化性Cu2+>Fe2+,C项错误;

D项,向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明先达到AgI的溶度积,但由于NaCl、NaI的浓度未知,不能说明AgCl、AgI溶度积的大小,D项错误;答案选B。

13.答案：D

解析：甲烷与氯气在光照条件下发生反

应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2

CCl4+HCl。黄绿色的氯气参加了反应,逐渐减少,生成无色的气体,因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的HCl极易溶于水,使试管内气体压强减小,

因此试管内液面上升;生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为无色油状液体,附着在试管内壁上,因此试管内壁上出现油状液滴;生成的HCl气体遇水蒸气溶解生成盐酸小液滴,形成白雾,因此试管中有少量白雾。综合上述现象,D项正确。

14.答案：B

解析：A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有Fe2+,但是无法证明是否有

Fe3+。选项A错误。B.向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,根据强酸制弱酸的原则,得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,虽然有ZnS不溶物,但是溶液中还有Na2S,加入硫酸铜溶液以后,Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀,不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。D.向溶液中加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀(有很多可能),再加入盐酸时,溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子,溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀,此步就会被氧化为硫酸钡沉淀,依然不溶,则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项D错误。

15.答案：B

解析：A.铜和稀硫酸不反应,A错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。答案选B。

16.答案：D

解析：A. 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；

B. 蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；

C. 苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；

D. 氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘,在四氯化碳中的颜色不同,则分别加新制氯水后,用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；

故选D.

17.答案：B

解析：A项，浓硫酸作吸水剂，应放在最后，所以错误；B项，氢气与空气的混合气体点燃易爆炸，故通入管式炉的H2必须纯净，通常用收集后点燃的方法检验H2，若点燃后有尖锐的爆鸣声说明气体不纯，所以正确；C项，实验结束后应先通一段时间的H，再停止加热，这样可防止生成的W再被氧化，还可以防止倒吸，所以错误；D项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，所以错误。