普通高中课程标准教科书-化学选修3苏教版

普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]

物质结构与性质测试题

（满分100分，时间90分钟）

相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24

一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A．可溶于水B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同

．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数

4．下列分子的电子式书写正确的是（）

A．氨B．四氯化碳

C

．氮D．二氧化碳

5．下列叙述正确的是（）

A ．P4和NO2都是共价化合物

B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子

6．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子, 这种原子的质子数（）A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13

7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期V A族元素

C．X是第二周VIA族元素

D．X的最高化合价为＋4

8．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）

A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价

9. 下列叙述中正确的是（）

A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

10．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）

A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）11．下列事实与氢键有关的是（）

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）

A. LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3加热时，不会分解

C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4

13．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合

物XO2.该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族

14．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3Y:2s22P4

C．X:3s23P1Y:3s23P4 D．X:3s2Y:2s22P3

15．膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是非极性键

16．某物质的晶体中含有A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中

的B 元素的原子未能画出）。

晶体中A 、B 、C 的原子个数比为 （ ） A ．1∶3∶1 B ．2∶3∶1 C ．2∶2∶1 D ．1∶3∶3

17． 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ）

A. ns 2np 3

B. ns 2np 5

C. ns 2np 4

D. ns 2np 6

18．有主族元素X 、Y 、Z.X 原子的最外层电子排布为ns 1;Y 原子的M 电子层有2个未成对

电子;Z 原子的最外层p 轨道上只有一对成对电子,且Z 原子的核外电子比Y 原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能．．．

的是 （ ） A ．X 2YZ 3

B ．X 2YZ 4

C ．X 2Y 2Z 3

D ．XYZ 4 19．若a A m+与b B n －的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

（ ） A ．b=a －n －m B ．离子半径A m+

C ．原子半径A

D ．A 的原子序数比B 大（m+n ）

20．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子

的质量数为298。以下叙述不正确的是

（ ） A ．该元素属于第七周期

B ．该元素位于ⅢA 族

C ．该元素为金属元素．性质与82Pb 相似

D ．该同位素原子含有114个电子，184个中子

三、（本题包括3小题，共16分）

21．（5分）写出下列原子或离子的核外电子排布.

<1>.Cl-17, Cl -

<2>. Fe-26,Fe 3+

<3>. Hg-80.

判断上述各元素分别属于第周_____期._______族.

22.（6分）美国《科学》杂志评选的2001

年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在

接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：

（1）试写出这种超导材料的化学式；

（2）该晶体的类型为___________晶体。

（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。

23.（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别同族；

②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。

（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式，其化学键类型是。

（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式。

四、（本题包括3小题，共26分）

24．(10分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，

但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

（1）微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________

（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐

增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少

①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)____________________

______ __。

25．（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2—与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答

（1）F元素的名称是______，C单质的电子式是______，E元素的符号是_______

（2）化合物乙中含有的三种化学键是_______键、_______键和_______键。

（3）化合物甲处于晶体时属于________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式___________________________________________________________

26．（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）；E分子的空间构成型为，电子式为。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为。五、（本题8分）

27．（8分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。

（1）试求n和m的值：

n= ，

m= ；

（2）试求R的原子量a：

a= 。

物质结构与性质测试题

(B卷）

1.C

2.D

3.B

4.C

5.C

6.C

7. A

8.D

9.B 10.D 11.D 12.D 13.AC 14.BC 15.B 16.A 17.C 18.D 19.C 20. B 21．(1). Cl-17, [Ne]3s23p5,第三周期,ⅦA; Cl-[Ne]3s23p6.

(2). Fe-26, [Ar]3d64s2,第四周期,ⅧB; Fe3+[Ar]3d5.

(3). Hg-80, [Xe]4f145d106s2,第六周期,ⅡB.

22．（1）MgB2 （2）混合型

（3）Mg 原子之间为金属键；Mg 和B 原子之间为离子键；B 原子之间形成sp2杂化的共

价键。

23．

（1）Na +[:O:O:]2-Na + 离子键、非极性共价键（或共价键） （2）H ++HSO 3-=H 2O+SO 2↑

24．（1）NH 4+ 水合氢离子 第3周期、 Ⅲ族

（2）+++↓⋅+43233NH 3)OH (Al O H NH 3Al （3）

-++++2

434244SO 2Al NH )SO (Al NH

a 、c 、

b 、e 、d

氯 Mg

25．（1）（2）离子 共价 配位 键

（3）分子

26．（1）H 、C 、N 、O

（2）N 2+H 2

2NH 3；三角锥形；

（3）NH 4++HCO 3－+2OH NH 3↑+2H 2O+CO 32－ 27．21636.017778.017)1(==+=+m n m

a a n a a 由①和②式解得②……①……

n =2,m =4

(2)a =119（填a 的范围在118～119均可）

催化剂

加热、加压

·· ·· ·· ··