2019年中考模拟试卷

2019年中考模拟试卷

说明：1．全卷共6页。满分100分，考试用时80分钟。

2．答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校按要求填在答卷密封线左边的空格内；并将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证号对应信息点涂黑。

3．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。

4．答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。

5．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）

1.下列变化中属于化学变化的是( )

A. 湿衣晾干

B. 盐酸挥发

C. 蜡烛熔化

D. 白磷燃烧

2．回收废弃矿泉水瓶的垃圾桶上应贴的标记是（）

A B C D

3．对下列物质的归类正确的是（）

A．盐酸、冰水共存物﹣﹣混合物B．消石灰、烧碱﹣﹣碱

C．铁合金、合成橡胶﹣﹣有机合成材料D．水、干冰﹣﹣单质

4．实验室需收集一瓶约含空气的氧气，下列操作正确的是（）

A B C D

A. 集气瓶中灌的水

B. 集气瓶中灌的水

C. 导管伸入到集气瓶体积的处

D. 导管伸入到集气瓶体积的处

5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的工业用盐，NaNO2中氮元素的化合价是（）A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+5

6．水是重要的资源．下列说法正确的是（）

A．活性炭能使硬水转化为软水B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药

C．“赤潮”与“潮汐”原因相同D．工业污水经过处理达标后才可以排放

7．某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如图所示，

其中说法一定正确的是（ ）

A ．该反应是分解反应

B ．物质 c 发生还原反应

C ．物质 a 中元素种类等于 b 和 c 中元素种类之和

D ．物质 b 是化合物

8．下列排列顺序正确的是（ ）

A ．空气中物质的含量：

B ．利用金属的年代：

C ．溶液的pH ：

D ．铜元素的质量分数： 9．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应为置换反应

B. 反应物中含有单质

C. 反应时反应物的分子个数比为2：1

D. 化学反应前后分子的种类不变

10．下列实验中，能达到相应目的是（ ）

A ．分离Ca （NO 3）2和CaCl 2固体：取样，加足量水溶解，过滤

B ．制备Fe （OH ）3：将Fe 2（SO 4）3溶液和适量的Ba （OH ）2溶液混合，过滤

C ．除去CO 2中的HCl 气体和水蒸气：将混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸

D ．鉴别稀盐酸、NaOH 和NaCl 三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合

11

12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A ．Q 点表示t 1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

B ．t 2℃时，将30g 甲物质加入到50g 水中充分搅拌，得到80g 甲的

饱和溶液

C ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分

数为甲＞乙＞丙

13．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）

A ．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C ．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

14．向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4，下列图像能正确描述对应关系的是( )

A B C D

二、填空题（本大题包括5小题，共21分）

15.（4分）用化学用语表示

（1）硝酸铵溶液中的阳离子 （2）厨房中的酸性调味品

（3）用于改良酸性土壤的物质 （4）在过氧化氢中氧元素显-1价

16.（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：

（l ）溴的相对原子质量是 。

（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似 （填序号）。

（3）溴元素与图二中A 元素形成化合物的化学式为： 。

（4）若图二中C 表示离子，则离子符号是 。

17.（4分）“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。

（1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：

①该反应中没有发生改变的粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”）。

②写出上述反应的化学方程式： 。

（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用来测定雨水的酸碱度，请你提出一条防止

酸雨发生的建议： 。

碳原子

氮原子

氧原子 催化剂 反应前 反应后

18.（4分）某钢铁厂每天用氧化铁含量为80%的赤铁矿石1900t来生产生铁，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：。

（2）该厂理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________吨。

（3）为防止铁生锈，可在铁表面刷漆或涂油，其利用的原理是：。

19.（5分）某化学兴趣小组在实验室中做了以下两组实验，请回答：

图A 图B

三、（本大题包括 2 小题，共 15 分）

20.（8分）氧气、二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜六种物

质之间的关系如右图（所示“—”表示物质之间能反应，“→”表示物质

之间的转化关系），其中E和F通常情况下都是气体，③④发生置换

反应。回答下列问题：

（1）B的化学式是；

（2）④的化学方程式是；

（3）若⑤发生中和反应，则反应的化学方程式是；

（4）写出右图关系中属于化合反应的化学方程式；

（5）其他物质不变，C换为下列物质中的（填序号）时，也有图中的关系。

①氧化铜②盐酸③氢氧化钙④硫酸镁

21.（7分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：

资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。

请问答下列问题：

（1）将石英砂矿石“研磨”的目的是；

（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是；（3）“酸浸”的化学方程式为；

（4）“碱浸”的化学方程式为；

（5）“操作a”包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

四、（本题包括2小题，共22分）

22.（11分）图甲是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：

（1）仪器名称：a ，b

（2）图甲B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体，写出制取该气体的化学方程式：

，该装置操作上的优点是，D装置操作上的优点是。

（3）若要制取大量的二氧化碳用于实验，宜选用（图A-C中选填）做发生装置，此装置的气密性检查方法是。

若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是（填名称），并将图

．．．．。

．．．E．补充完整（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图乙所示．打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是（填字母）。

A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水

23.（11分）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。

【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？

（2）无色滤液B中的溶质有哪些？

【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。

【理论推理】（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。

【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。

【拓展提升】

（1）向步骤I 中加入过量Ba(NO 3)2溶液的目的是 。写出该反应的化学

方程式： 。

（2）小妮同学认为若将步骤I 中的Ba(NO 3)2溶液换为BaCl 2溶液,进行以上实验，最终也能证明滤液B 中存

在的三种溶质。你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

五、（本题包括2小题，共14分）

24.（4分）我国是一个农业大国，农田里经常施用的化学肥料有CO(NH 2)

2、NH 4HCO

3、(NH 4)2HPO 4等。

回答下列问题：

（1）CO(NH 2)2的相对分子质量 。

（2）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg 和氮7.0kg ，则至少需要施用

kg(NH 4)2HPO 4和 kg CO(NH 2)2。

（3）若购买一袋50kg 的尿素和一袋50kg 的碳酸氢铵分别需要130元和38元，则从经济角度考虑，给农

作物补充等量的氮元素，应施用 。

25.（10分）取25g 粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓

度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。请回答下列问题：

（1）图中m=______；

石灰石样品中CaCO 3的质量分数=______；

（2）求样品完全反应生成二氧化碳的质量（写出计算过程）

参考答案

1.D

2.A

3.B

4.B

5.B

6.D

7.C

8.B

9.B 10.D 11.C 12.A 13.C 14.C 15.（1）NH 4+；（2）CH 3COOH ；（3）Ca(OH)2；（4）H 2O 2

16.（1）79.90；（2）B ；（3）KBr ；（4）S 2-；

17.（1）原子；（2）2NO+2CO========2CO 2+N 2；

（3）使用清洁能源（合理即可） 18.（1）Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2；（2）1120；（3）隔绝氧气和水

19.（1）探究燃烧的条件；燃烧需要氧气以及温度达到可燃物的着火点 （2）高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭；通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭；低下身体（或匍匐）、用湿布（或蘸有石灰水的布）掩住口鼻（合理即可）

20. （1）NaOH ；（2）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；（3）H 2SO 4+Cu(OH)2=CuSO 4+2H 2O

；

（4）3Fe+2O 2======Fe 3O 4；（5）② 21.（1）增大接触面积，加快溶解速率或反应速率；（2）取过滤得到的清液于试管中，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明没洗干净，若无白色沉淀，则说明已洗干净；（3）CuO+2HCl=CuCl 2+2H 2O ；

（4）2NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O ；（5）冷却结晶

22.（1）锥形瓶；长颈漏斗；

（2）2H 2O 2====== 2H 2O+O 2↑；能控制反应速率；能控制反应的发生和停止 （3）C ；在导管口连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水至

升起一段水柱，一段时间后水柱液面不下降，说明装置气密性良好；浓硫酸

（4）C

23. 【理论推理】（1）Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOH

【实验验证】步骤I 现象：产生白色沉淀

步骤II 实验操作：酚酞溶液；现象：溶液由无色变成红色

步骤III 操作：硝酸银

【拓展提升】（1）验证并除去溶液中的Na 2CO 3；Na 2CO 3+Ba(NO)3=BaCO 3↓+2NaNO 3

（2）不合理；会引入Cl -，无法证明原溶液中是否有NaCl

24．【答案】（1）60；（2）13.2；9 ；（3）碳酸氢铵

25．（9分）

解：根据50g 稀盐酸导致固体减少了10g ，而继续加入到m 时，固体又减少了10g ，可知m 为100．此时固体不再减少，为剩余的杂质，所以碳酸钙的质量为25g-5g=20g ，样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%。

设生成的二氧化碳的质量为x

CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑

100 44

20g x

=

x=8.8g

答：（1）图中m=100；石灰石样品中CaCO 3的质量分数=80%；

（2）样品完全反应生成二氧化碳的质量为8.8g 。

-1 催化剂 高温

MnO 2

点燃