简单化学方程式的计算
简单化学方程式的计算
一．计算题（共6小题）
1．有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：
①镁条中含单质镁多少克？
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？
2．将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：（1）原先氧化铜的质量是多少克？
（2）最后得到溶液的质量分数是多少？
3．62g红磷完全燃烧需要多少克氧气？这些氧气在标准状况下为多少升？（标准状况下氧气密度为1.429 g/L）
4．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
第一次第二次第三次
O2质量（g） 3 4 6
SO2质量（g）6
（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量．
5．实验室用5g不纯的锌与足量稀盐酸反应，得到0.1g氢气，则该不纯的锌中含锌的质量分数为多少？（该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
6．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：
组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）
1 10 20 8.4
2 10 30 8
3 10 40 8
（1）样品中单质铜的质量分数为．
（2）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
简单化学方程式的计算
参考答案与试题解析
一．计算题（共6小题）
1．有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：
①镁条中含单质镁多少克？
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据氢气的质量算出镁的质量，再进行计算；（2）根据3.2g被氧化的镁条的质量减去镁的质量就是氧化镁的质量，再根据镁元素的质量进行计算即可．
【解答】解：设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
X O.2g
根据：解得X=2.4g，
氧化镁的质量为：3.2g﹣2.4g=0.8g则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8×=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是×100%=90%
故答案为：（1）2.4克（2）90%
【点评】解答本题的关键是要知道根据氢气的质量，算出镁的质量，再利用镁元素的质量分数的计算方法考虑．
2．将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：（1）原先氧化铜的质量是多少克？
（2）最后得到溶液的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】根据守恒，找出隐含条件；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；
（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的
铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．
【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
m x y
x=
y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64﹣56=8
2m a
a=0.1m
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
b 100g×14%﹣
b=8﹣0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b
0.1m=8﹣0.7m 解得m=10g，
答：原先氧化铜的质量为10g；
（2）设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为w
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 152 64 64﹣56=8
c 1g
c=19g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
1g d w
d≈2.7g
w≈0.04g
最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%
答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．
【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．
3．62g红磷完全燃烧需要多少克氧气？这些氧气在标准状况下为多少升？（标准状况下氧气密度为1.429 g/L）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据红磷完全燃烧的化学方程式和红磷的质量，就可计算出需要氧气的质量；然后根据“体积=质量÷密度”就可计算出这些氧气在标准状况下的体积．
【解答】解：设62g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，
4P+5O22P2O5
124 160
62g x
∴
解之得：x=80g；
80g÷1.429 g/L≈56L．
答：62g红磷完全燃烧需要80g氧气；这些氧气在标准状况下为56升．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
4．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
第一次第二次第三次
O2质量（g） 3 4 6
SO2质量（g）6
（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：1：1：2；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量．
【考点】根据化学反应方程式的计算；常见化学反应中的质量关系．
【专题】有关化学方程式的计算；物质质量守恒．
【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量﹣O2的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；
（2）根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出第二次实验中，参加反应的S的质量，根据质量守恒定律，参加反应的S的质量+氧气质量=第二次实验生成SO2的质量；
（3）因为只有4g硫粉，与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．
【解答】解：（1）第一次参加反应的S的质量=6g﹣3g=3g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x，
S+O2SO232 32
x 4g
∴32：32=x：4g，
解之得：x=4g；
第二次实验生成SO2的质量为：4g+4g=8g；
（3）因为只有4g硫粉，由（2）的计算可知，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．
故答案为：（1）1：1：2；（2）8g；（3）8g．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
5．实验室用5g不纯的锌与足量稀盐酸反应，得到0.1g氢气，则该不纯的锌中含锌的质量分数为多少？（该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】由氢气的质量根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出该不纯的锌中锌的质量分数．
【解答】解：设该不纯的锌中锌的质量分数为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
5g?x 0.1g
=，x=65%
答：该不纯的锌中锌的质量分数为65%．
【点评】本题考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
6．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：
组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）
1 10 20 8.4
2 10 30 8
3 10 40 8
（1）样品中单质铜的质量分数为80%．
（2）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；（2）根据硫酸全部参加反应的一次进行计算根据氧化铜的质量算出硫酸质量．
【解答】解：（1）根据加入30g硫酸和加入40g硫酸剩余固体质量不变，说明剩余固体中已经不存在氧化铜，全部为铜，所以铜的质量为8g，所以样品中单质铜的质量分数为：
×100%=80%；
（2）根据第一个同学和第二个同学数据可知，第一个同学实验中硫酸全部参加了反应，且消耗氧化铜质量为：10g﹣8.4g=1.6g，设与1.6g氧化铜反应消耗硫酸质量为X则：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
1.6g X
根据：解得X=1.96g，所以加入的稀硫酸溶质质量分数是：×100%=9.8%．
故答案为：（1）80%；（2）9.8%．
【点评】解答本题关键是要分析出第一个同学在实验时硫酸全部参加了反应，氧化铜有剩余，根据氧化铜的质量计算出硫酸质量再算质量分数．
(完整版)有关化学方程式的计算题
有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？ 2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为 （3）和实验相结合的计算题 (2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。 实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算： （1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不 溶于水） （4）标签型化学方程式的计算 1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数） Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢图
专题练习——根据化学方程式的计算
专题练习：有关化学方程式的计算 一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量； 例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算： （1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 3 △ 2MnO ＫＣl + O 2↑ 112.5 32 12.25g x g 25.125.112=x 32 ∴ x=3.2g 答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ． 【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算： 例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，3 98.12米千克 =CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应 则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑） 【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）
利用化学方程式的简单计算【最全】
利用化学方程式的简单计算【最全】! https://www.360docs.net/doc/d911637921.html,work Information Technology Company.2020YEAR
[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝1.8t ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑-----------------------化学方程式一定要配平 100 56 x1t --------------------------已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
竞赛专题辅导7：根据化学方程式的计算
专题辅导七：根据化学方程式的计算 [内容综述] 本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。化学反应方程式的计算知识要点主要包括： （1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。 （2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算 （3）有关多步反应的计算 （4）有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。 [要点讲解] 一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。 【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？ 【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl 的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X) HCl------------ KCl 74.5 10克×18.25% x 解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克 二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。 【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（） A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3 【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为： MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2 A 44 10克 4.4克 A/10克==44/4.4克 A==100 由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。 三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。
利用化学方程式的简单计算练习(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B 两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（） A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题 1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。则其中MnO2是_______， KCl3分解的质量为_______克，产生的O2质量为_______克。 2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
利用化学方程式的简单计算最全
[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝ ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙。 【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平 100 56
x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位 ＝ x＝＝ ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列式计算解决它。 知识点三：几种常见的计算类型 1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一） 2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二） 3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四） 【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。 [规律方法指导] 本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。 1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。
化学方程式计算方法总结
化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法 例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答：A的相对分子质量为58。 【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三： 【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。 二、利用差量法计算 例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？ 【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。 【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。 【答案】 解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差
有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算 1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。 3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。⑤解题过程要完整规范。 4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO ＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的
MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（mAl－mH2=8克）解：设需要加入铝的质量为 x54654—6x8克x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。解：①20g样品中铜的质量为8g②样品中氧化铜的质量分数：③设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为 x80645g60% x可得固体质量： 2、4克＋（5克－3克）＝ 4、4克答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60％，用氢气充分还原5克此样品可得铜 4、4克。例3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验、他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)
九年级化学教案： 利用化学方程式的简单计算
初三化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究 探究点 根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件； (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边； (4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4．常见题型规范格式例析及注意事项 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100＝t 156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。 知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 板书设计 教学反思
根据化学方程式计算
根据化学方程式计算（第1 课时）教学设计 教学目标 : 1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。 思想教育： 从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。 教学重点： 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 情况分析： 通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。 教学方法： 1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。 2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。 教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤2000吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗? 学生好奇地开始讨论。 生1：用2000吨×1%╱ ×100%就可以求出二氧化硫的质量。 生2：他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。 师：两位同学合作的很好，那么这个问题有没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。 （师板书）：第三节根据化学方程式的计算 师：投影（例1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？ 师：分析示范，并提问。 生：根据（例1），自学课本（例题2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤： 生开始讨论…… 师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。 生3：根据题意设未知数，一般设为X。 生4：写出并配平有关的化学方程式。 生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。 生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。 生7：列比例式，求解。 生8：简明写出答案。 师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。 师：投影练习题。 1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？
化学方程式的有关计算
龙文教育一对一个性化教案 学生姓名：陈杏儿教案编号：11 教研组长签字：教导处签字： 日期：年月日
龙文教育一对一个性化学案 学生姓名：陈杏儿学案编号：11
化学方程式的有关计算 一、例题详解： 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 点燃 点燃
八年级下有关化学方程式的计算
八年级下有关化学方程式的计算 1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？ 2．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气? 3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？ 4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水） 5.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？； ⑵反应中产生的CO2的质量？ 6、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。求：（1）生成多少克氧气？（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？ 7、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求： （1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾? 8、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2]氢气供煅烧之需。请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为； （2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？ 9、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应） 称取该味精样品5.0克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式为：NaCl + AgNO3== NaNO3+ AgCl↓ 试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？ 10、针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。 (1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克? (2)该小组若想制取0．64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克? (化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) 有关化学式的计算： 1、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为。 2、Fe2O3和Fe3O4的铁元素的质量相等，则它们的质量比是----------？ 3、在质量相等的SO2和SO3中，氧元素质量比为（）
根据化学方程式计算的方法格式和步骤(精)
【本讲教育信息】 一. 教学内容： 根据化学方程式计算的方法、格式和步骤 二. 重点和难点 重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。 难点：不纯物的计算。 三. 教学过程 1. 根据化学方程式的计算 化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。 化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 2. 根据化学方程式计算的步骤 （1）根据题意设未知量 （2）根据题意写出正确的化学方程式 （3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。 （4）列比例式，求解。 （5）简明的答题。 3. 根据化学方程式计算的注意事项 （1）解题格式必须规范 （2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 （3）必须正确使用单位。 4. 根据化学方程式计算时，常见的错误： （1）不认真审题，答非所问。 （2）元素符号或化学式写错。 （3）化学方程式没有配平 （4）相对分子质量计算错误 （5）单位使用错误 （6）把不纯物质当成纯净物进行计算 【典型例题】 例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？ 解：设需要锌的质量为x。 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑
化学方程式计算例题
类型一：基本计算 题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。 【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。 【答案】 解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。 4P+5O22P2O5 4×315×322×142 ＝124＝160＝284 20g y x ＝x＝＝45.8g ＝y＝＝25.8g 在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。 答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。 【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。 类型二：利用质量守恒法计算 题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C 和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。 【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x2×18 2.9g 1.8g ＝x＝＝58
化学方程式计算的一般方法步骤
记忆化学方程式的方法 1、实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺;火焰蓝紫，美丽漂亮;产生气体，可真够"呛"。其实这是告诉我们的反应物和生成物，根据反应物和生成物进行配平就可以了。 2、反应规律法 化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化--还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化--还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应： 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 3、口诀法 为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如： ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠 ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，"38342"就是此反应的编码。很多的口诀大家自己可以编写。 化学方程式计算的一般方法步骤 1.设：根据题意设出未知量。 【答题细则】设未知数时不带单位。 2.写：写出反应的化学方程式。 【答题细则】① 化学方程式要配平;② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。 3.找：找出已知量和未知量的关系。
有关化学方程式的计算(练习题)
有关化学方程式的计算（练习题） 1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，则所得溶液中CO32—、和HCO3－的物质的量浓度之比约为： A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2 2.有1 3.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化锌），将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则该样品中可能含有下列哪一种氯化物： A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡 3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是： A.加热前后一样多 B.加热前消耗得多 C. .加热后消耗得多 D.当Na2O2适量时才会一样多 4.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与bLNO向混合时可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是： A.若a 计算 1、实验室欲通过电解水的方法得到64克氧气,需要电解多少克水？ ２、燃烧8克氢气，生成多少克水? ３、在实验室中,要制得3.2克氧气，需要氯酸钾多少克？ 4、４.８克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到多少克铜。 5、甲醇是一种有毒，有酒的气味可燃性液体，在氧气不足时不完全燃烧可发生如下反应： ８CH3OH + nO2 =＝ｍＣO2+ 2CO + 16H２O 若反应生成了3.6克水，请计算： （1)m的值是 （2）参加反应的氧气质量是多少？ 7、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取３1克混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为2１.4克。求：(1）反应后可生成克氧气。 （2)2１.4克剩余固体中含有和 两种物质，求原混合物中氯酸钾的质量分数。 8、为了测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不反应）取1６克该样品加热，完全反应后，得到1.６克氧气,求该样品中高锰酸钾的质量分数。 9、在食盐中加入碘酸钾(ＫIO3），可以防治缺碘（1）ＫIO３的相对分子质量： (2) KIO3 中钾、碘、氧元素的质量比: （3）KIＯ3碘元素的质量分数 (4)每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克? 10、将含杂质的木炭粉与氧化铜的混合物5０克加入试管中高温加热，充分反应后冷却，剩余固体物质的质量为39克(反应物恰好反应杂质不挥发，也不参加反应)。 （１)生成了多少克铜? (2)求木炭粉中杂质的质量。 11、将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4），其化学方程式为：２ＣO2+ 6Ｈ2== Ｃ2H4 +４H２Ｏ 若用36克氢气转化CO2，则能处理标准状况下的CO２气体多少升？同时又能生成多少克乙烯?（已知:标准状况下,ＣＯ2的密度为１.977克／升） 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 测试题 1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（） A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（） A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克 3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（） A．44克B．32克C．22克D．12克 4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（） A．12克B．44克C．56克D．100克 5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（） A．固体样品的组成只有两种情况 B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C．固体样品可能是Cu2O D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 6.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。 7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。 8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称） 9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。九年级化学上册有关化学方程式的计算题
(完整版)利用化学方程式的简单计算练习题及答案