初中化学方程式的书写
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初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
※☆（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2. 铁在氧气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3. 铜在空气中受热：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4. 铝在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5. 氢气中空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
7. 硫粉在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
8. 碳在氧气中充分燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
9. 碳在氧气中不充分燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿※☆（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11.甲烷在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
12. 酒精在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3）氧气的来源：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
13.玻义耳研究空气的成分实验＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※☆二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
17．生石灰溶于水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
18．二氧化碳可溶于水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※☆三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
20.铁和硫酸铜溶液反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21．氢气还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
22. 镁还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※☆四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24．木炭还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25.焦炭还原氧化铁：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※☆（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
27．煤炉的中层：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿※☆（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
30．碳酸不稳定而分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿31．二氧化碳可溶于水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※☆（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿35．一氧化碳的可燃性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿:
※☆五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿38．酒精在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿39．氢气中空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿※☆六、金属
（1）金属与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿40．镁在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿41．铁在氧气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
42. 铜在空气中受热：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
43. 铝在空气中形成氧化膜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿※☆（2）金属单质+酸---- 盐+氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
45. 铁和稀硫酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
46. 镁和稀硫酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
47. 铝和稀硫酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
48. 锌和稀盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
49. 铁和稀盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
50. 镁和稀盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
51．铝和稀盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※☆（3）金属单质+盐（溶液）------ 新金属+新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
53. 锌和硫酸铜溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
54. 铜和硝酸汞溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿55．（3）金属铁的治炼原理：（3CO与2Fe2O3）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※☆七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）＿＿＿＿＿（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水＿＿＿＿＿＿＿＿
56. 氧化铁和稀盐酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
57. 氧化铁和稀硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
58. 氧化铜和稀盐酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
59. 氧化铜和稀硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
61. 盐酸和氢氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
63. 硫酸和烧碱反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿65．碳酸钠与稀盐酸反应: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿67. 硫酸和氯化钡溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、碱的化学性质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿69．苛性钠吸收二氧化硫气体：＿＿＿＿＿＿＿＿＿70．苛性钠吸收三氧化硫气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿71．消石灰放在空气中变质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿72. 消石灰吸收二氧化硫：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、盐的化学性质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（1）盐（溶液）+金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸氢钠与稀盐酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
-- （4）盐+ 盐----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿78．硫酸钠和氯化钡：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应） 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电 点燃 点燃 △ △MnO 2 MnO 2
初中化学必背化学式大全65693
1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸
H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾 有机化合物：
初中化学常见物质的化学式及其俗名
初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；
初中全册化学方程式
常见的化学反应方程式 第一章 1、碱式碳酸铜（俗称铜绿）受热分解： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿色变成黑色，瓶内有水珠，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体） 2、碱式碳酸铜与盐酸反应 Cu 2(OH)2CO 3 + 2HCl 2CuCl 2 + 2H 2O + CO 2↑ 3、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3 + H 2O +CO 2↑(碳酸氢铵逐渐消失，生成一种刺激性气体) 4、氯化氢与氨气混合反应，生成氯化铵 HCl + NH 3 NH 4Cl (生成一种白烟) 5、碘化钾与硝酸银反应，生成碘化银与硝酸钾 KI + AgNO 3 AgI ↓+ KNO 3 (产生黄色沉淀) 6、镁带燃烧，生成氧化镁 2Mg + O 2 2MgO(发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体) 第二章 1、红磷燃烧，生成五氧化二磷 （发出苍白色火焰，放出热量，生成浓厚的白烟） 2、木炭在氧气或空气中燃烧 [在空气中发出红光(氧气中发白光)，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体] 3、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 4、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4(火星四射，放热，生成黑色固体) 6、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 7、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 8、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O(发出淡蓝色火焰，放热) 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 2(发出淡蓝色火焰（氧气中明亮蓝紫色火焰），放热，生成刺激性气体) 10、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ? ? 点燃52 2O 2P 5O 4P 点燃+2 2 CO O C 点燃+ 点燃 点燃 点燃 ? 点燃 点燃 点燃 2MnO
初中常用化学分子式
初中常用化学分子式 (实用) 酸: 硫酸 H 2SO 4 亚硫酸 H 2 SO 3 盐酸 HCl 硝酸 HNO 3 硫化氢 H 2 S 碳酸 H 2CO 3 初中常见物质的化学式 氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H 2 C N 2 O 2 P S Cl 2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H 2O CO CO 2 P 2 O 5 Na 2 O NO 2 SiO 2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO 2 SO 3 NO MgO CuO BaO Cu 2 O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe 2O 3 Fe 3 O 4 Al 2 O 3 WO 3 氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物) Ag 2O PbO MnO 2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl 2 CaCl 2 CuCl 2 ZnCl 2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl 2 FeCl 3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H 2SO 4 HCl HNO 3 H3PO 4 H 2 S HBr H 2 CO 3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO 4 BaSO 4 CaSO 4 K 2 SO 4 MgSO 4 FeSO 4 Fe 2 (SO4) 3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al 2(SO4) 3 NaHSO 4 KHSO 4 NaSO 3 NaNO 3 KNO 3 AgNO 3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO 3 Cu(NO3) 2 Ca(NO3) 2 NaNO 3 Na 2 CO 3 CaCO 3 MgCO 3 碳酸钾（常见的盐） K 2CO 3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH 4 C 2 H 2 CH 3 OH C 2 H 5 OH CH 3 COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu 2(OH) 2 CO 3 CaSO 4 2H 2 O 2CaSO 4 H 2 O KAl(SO4) 2 12H 2 O FeSO 4 7H 2 O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO 45H 2 O Na 2 CO 3 10H 2 O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH 2) 2 NH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 HCO 3 KH 2 PO 4
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
初三化学常见物质的化学式
初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称
初中化学常用物质化学式俗称及默写练习
初中化学常用物质化学式、俗称(OH)3氢氧化铝：胃舒平的主要成分 硫酸钡：钡餐、重晶石 碳：金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分(ClO)2和CaCl2次氯酸钙和氯化钙混合物：漂白粉（次氯酸钙） 5.CaO氧化钙：生石灰 6.CaO、NaOH氧化钙和氢氧化钠混合物：碱石灰 7.Ca(OH)2氢氧化钙：熟石灰、石灰水 8.CaCO3碳酸钙：石灰石、大理石 9.硫酸钙晶体：（生）石膏 10.(CaSO4)硫酸钙晶体：熟石膏 11.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气 12.C2H5OH：乙醇、酒精 13.CH3COOH：乙酸、醋酸 14.C6H12O6：葡萄糖 15.CO2二氧化碳：干冰、碳酸气 16.CO和H2混合气：水煤气，CO：煤气 17. CO(NH2)2：尿素 18.CuSO4?5H2O硫酸铜晶体：蓝矾、胆矾 19.Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜：铜绿、铜锈、孔雀石 20.Cu SO4和Ca(OH)2：波尔多液 21.FeSO4?7H2O硫酸亚铁晶体：绿矾 22.Fe2O3氧化铁：铁锈和赤铁矿主要成分
23.Fe3O4四氧化三铁：磁铁矿、烤蓝、烤黑 24.Hg汞：水银 25.HCl氯化氢：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分 26.H2O2过氧化氢：双氧水 27.H2和O2混合气：爆鸣气 28.KAl(SO4)十二水硫酸铝钾：明矾 29.K2CO3碳酸钾：草木灰主要成分 30.KOH氢氧化钾：苛性钾 31.NaOH氢氧化钠：苛性钠、烧碱，火碱 32.Na2CO3碳酸钠：纯碱、苏打 33.NaHCO3碳酸氢钠：小苏打 34.：纯碱晶体、石碱、口碱 35.Na2SiO3硅酸钠：水玻璃 36.NaCl氯化钠：食盐 37.Na2S2O3硫代硫酸钠：大苏打、海波 38.NH4HCO3碳酸氢铵：碳铵 39.(NH4)2SO4硫酸铵：硫铵 40.NH4NO3硝酸铵：硝铵 41.NH3?H2O：一水合氨、氨水 42.P磷：白磷、红磷、黄磷 43.S硫：硫磺 44.SiO2二氧化硅：石英、石英砂、水晶 45.Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分
初中化学方程式大全
初中化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2点燃 2H 2 O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 2P 2 O 5 现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律：
(完整)初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3
初中化学常见元素表
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
常用元素化合价歌： 一价氢、锂、钠、钾、银， 二价氧、镁、钙、钡、锌， 铜、汞一、二，铁二、三， 碳、锡、铅在二、四寻， 硫为负二和四、六， 负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 正一氢钠钾和银，正二镁钙钡和锌； 铝价正三氧负二，以上价数要记真。 铜正一二铁二三，最高四价硅和碳； 硫显负二正四六，负三正五磷和氮； 氯价最常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高正价也是七。 多看看书,多背化学方程式挺容易的化学不难慢慢就记住啦 呵呵刚看见个顺口溜也许可以帮到你,其实也不用刻意地去记,我觉得 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅、五价磷， 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质价数都为零。
初中化学方程式大全(上册)
初中化学方程式大全-----上册一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 20、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑
三、其它： 21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 23、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 28、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水
初中常见化学方程式大全-完美版
初中常见化学方程式 初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
初中化学常用分子式
常用化学分子式 酸 硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3 盐酸HCl 硝酸HNO3 硫化氢H2S 碳酸H2CO3 初中常见物质的化学式 非金属单质 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2 C N2O2 P S Cl2 金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 常见氧化物 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3 WO3 氧化银氧化铅二氧化锰 Ag2O PbO MnO2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2FeCl3AgCl 常见的酸 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3H3PO4 H2S HBr H2CO3 常见的盐 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3Al2(SO4)3硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银碳酸钾 NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3K2CO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3 常见的碱 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH) Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3Fe(OH)2 常见有机物 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH 常见结晶水合物
初中常用的化学式 、俗名和化学方程式
初中常用的化学式、俗名和化学方程式 常用化学式的写法 一、单质的化学式： 1、直接用一种元素符号表示，右下角无数字的：金属、稀有气体、及固体单质。如：镁Mg 铁Fe 钙Ca 铜Cu 汞Hg ；氖气Ne 氦气He 氩气Ar；木炭C 硫粉S 红（白）磷P 硅Si 等 2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质：多是由分子构成的单质。如：氧气O2氢气H2氮气N2臭氧O2氯气Cl2足球烯C60等。 二、化合物的化学式： 1、氧化物：一种元素符号和氧的符号组成，两元素右下角大于1的数字要标明 非金属氧化物：如：水H2O双氧水(过氧化氢) H2O2五氧化二磷 P2O5二氧化碳 CO2，二氧化硫 SO2，二氧化氮 NO2，一氧化碳 CO, 金属氧化物: 氧化镁 MgO，氧化铜 CuO，四氧化三铁 Fe3O4，氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3，氧化亚铁 FeO , 氧化汞 HgO ,二氧化锰 MnO2 ,氧化铝(三氧化二铝) Al2O3 2、酸:盐酸 HCl 硫酸 H2SO4硝酸 HNO3磷酸 H3PO4碳酸 H2CO3 3、碱: 氢氧化钙 Ca(OH)2，氢氧化钠 NaOH ，氢氧化钾 KOH，氢氧化铜 Cu(OH)2，氨水 NH3?H2O 4、盐: 胆矾 CuSO4?5H2O，碱式碳酸铜(铜绿) Cu2(OH)2CO3，硫酸铜 CuSO4，高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4，氯酸钾 KClO3，氯化钾KCl ，氯化钠 NaCl ，硫化锌 ZnS ，硝酸铵 NH4NO3，硫酸铵 (NH4)2SO4，氯化铝 AlCl3，硫酸钠 Na2SO4，硫酸亚铁 FeSO4，硫酸铁 Fe2(SO4)4，硫酸钡 BaSO4，氯化钡 BaCl2，硝酸银 AgNO3，氯化银 AgCl ，硫酸钾 K2SO4 5、其他甲烷CH4 ，酒精 C2H5OH ，葡萄糖 C6H12O6，尿素 CO(NH2)2 初中常见化学式和俗名 1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl 2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰 3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰 4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆 氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2 5、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯、沼气的主要成分 6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精 7、汞：化学式Hg，俗称水银 8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水 9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾