盐类的水解知识点总结

盐类的水解

（一）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性

1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定

2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO

4

）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性

③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO

3、NaHS、Na

2

HPO

4

、NaHS.

酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO

3、NaH

2

PO

4

、NaHSO

4

（二）影响水解的因素

因：盐的本性.

外因：浓度、温度、溶液碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.

（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（三）盐类水解原理的应用

考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性

例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

②相同条件下，测得①NaHCO

3②CH

3

COONa ③NaAlO

2

三种溶液的pH值相同。那实验

么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.

考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]

实例：a:CH

3COONa. B:NH

4

Cl

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，实例Na

2CO

3

:

考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系

（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。

（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关

系式（由电荷守恒及质子守恒推出）

练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。

电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：

考点4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。

①弱碱易挥发性酸盐 ??→?蒸干

??→?蒸干 氢氧化物固体（除铵盐）如：AlCl 3 ② 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体 如Al 2(SO 4)3

考点5．某些盐溶液的配制、保存

在配制FeCl 3、AlCl 3、CuCl 2、SnCl 2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.

考点6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如

①Al 3+与S 2—、HS —、CO 32—、HCO 3—、AlO 2，SiO 32—、ClO —、C 6H 5O —等不共存 ②Fe 3与CO 32—、HCO 3—、AlO 2—、ClO —等不共存 ③NH 4+与ClO —、SiO 32—、AlO 2—等不共存 考点7．泡沫灭火器反应原理.

NaHCO 3和Al 2(SO 4)3混合可发生双水解反应： 考点8．制备胶体或解释某些盐有净水作用

FeCl 3、KAl(SO 4)2·12H 2O 等可作净水剂. 、 (四)．例题精讲

例1浓度为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl 溶液pH 值由小到大的顺序是（填写编号）____________. 例2(2001)下列反应的离子方程式正确的是

A ．硫酸铝溶液和小打溶液反应 Al 3++3HCO 3－==3CO 2↑+Al(OH)3↓

B ．向Ca(ClO)2溶液入二氧化硫 Ca 2++2ClO －+ SO 2+ H 2O == CaSO 3↓+2HClO

C ．硫化亚铁中加入盐酸 S 2－+2H +==H 2S↑

D ．钠和冷水反应Na+2H 2O==Na ++H 2↑+2OH －。

例3．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A ．[SO 42—]=[K +]=[Al 3+]＞[H +]＞[OH —

] B ．[SO 42—]＞2[K +]＞[Al 3+]＞[OH —] ＞[H +]

C ．2

1

[SO 42—]＞2[K +]＞[Al 3+]＞[OH —] ＞[H +]

D ．[SO 42—]+[OH —]=[K +]+[Al 3+]+[H +]

例4．普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 （1）产生此现象的离子方程式是_______ _.

（2）不能把硫酸铝溶液装在铁桶里的主要原因是_________________

例5．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。

②KAl(SO

4)

2

溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是_________________。

③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。

④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。

⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。

⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_________，原因是____________。

（五）．实战演练

1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c(HCOO－)＞c(Na＋)

B.c(HCOO－)＜c(Na＋)

C.c(HCOO－)=c(Na＋)

D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系

2.（2002年高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c(A－)=c(K＋)

B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

C.V后≥20 mL

D.V后≤20 mL

3.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是

A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）

B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）

D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是

A.c（OH－）＜c（H＋）

B.c（HX）＜c（X－）

C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）

D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）

5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。有关的叙述正确的是

A.H

2Ｙ的电离方程式为：H

2

Ｙ＋H

2

O H

3

O＋＋HＹ－

B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H

2O H

3

O＋＋Ｙ2－

D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

6.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+

4

浓度最大的是

A.NH

4NO

3

B.NH

4

HSO

4

C.CH

3

COONH

4

D.NH

4

HCO

3

8.CH

3COOH与CH

3

COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是

A.CH

3COOH的电离作用大于CH

3

COONa的水解作用

B.CH

3COONa的水解作用大于CH

3

COOH的电离作用

C.CH

3COOH的存在抑制了CH

3

COONa的水解

D.CH

3COONa的存在抑制了CH

3

COOH的电离

9.已知0.1 mol·L－1的NaHCO

3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO

2

溶液的pH=11，将两种

溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是

A.CO

2B.Al（OH）

3

C.CO-2

3

D.Al3＋

10.用离子方程式表示下列反应：

(1)某可溶性盐的化学式ＸｍＹn（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为。

(2)NH

4

Cl溶液与Na反应。

(3)AlCl

3溶液与NaAlO

2

溶液反应。

(4)CｕSO

4溶液与Na

2

S溶液反应。

(5)NaHSO

4溶液与NaHCO

3

溶液反应。

(6)FeCl

3

溶液与NaI溶液反应。

11.25℃时，将0.01 mol CH

3

COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①；

②

③。

(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是，浓度为0.002 mol·L －1的是。

(4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

(5) 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。

12.（1）氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为。同时有红褐色沉淀生成，其原因是。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为。

附参考答案

一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC

二、10.(1)K

2CO

3

尽管加热过程促进了K

2

CO

3

的水解，但生成的KHCO

3

和KOH反应后

仍为K

2CO

3

(2)明矾尽管Ａl3＋水解，因H

2SO

4

为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾

(3)BaCO

3 Ba（HCO

3

）

2

在溶液中受热就会分解，而得到BaCO

3

(4)Na

2SO

4

Na

2

SO

3

在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na

2

SO

4

(5)Ａl（OH）

3和Ａl

2

O

3

ＡlCl

3

水解生成Ａl（OH）

3

和HCl，由于HCl挥发，促进了

水解，得到Ａl（OH）

3，Ａl（OH）

3

部分分解得Ａl

2

O

3

(6)10 mol·Ｌ－1H

2SO

4

溶液蒸发浓缩过程中HCl挥发，最后剩余为较浓H

2

SO

4

溶液

11.(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋

Ｙm－＋H

2

O HＹ（m－1）－＋OH－

(提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能写成H mＹ)

(2)2NH+

4＋2Na===2Na＋＋2NH

3

↑＋H

2

↑

(3)Ａl3＋＋3ＡlO-

2＋6H

2

O===4Ａl（OH）

3

↓

(4）Cｕ2＋＋S2－===CｕS↓

（5）HCO-

3＋H＋===H

2

O＋CO

2

↑

（6）2Fe3＋＋2Ｉ－===2Fe2＋＋Ｉ

2

12.(1)①CH

3COO－＋H

2

O CH

3

COOH＋OH－

②CH

3COOH CH

3

COO－＋H＋

③H

2

O H＋＋OH－

（2）7 （3）Na＋ Cl－（4）CH

3COOH CH

3

COO－

（5）CH

3

COO－ OH－

13.(1)稀 ac (2)ac (3)b Fe（OH）

3、Cｕ（OH）

2

14.(1)A D (2)C D (3)D A

15.（1）2Fe2＋+H

2O

2

+2H+===2Fe3++2H

2

O

（2）D

（3）Fe（OH）

3

、CuO